江西贵溪市实验中学2024-2025学年上学期高三第一次月考化学试卷

2024-2025学年第一学期度第一次月考 高三化学试卷 分值：100分；考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 下列关于物质的性质、用途等描述错误的是 A. 工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精 B. 在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 C. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 D. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HF中原子总数为 B. 100 mL 的溶液中数目为 C. 3.0 g 中含有的中子数为 D. 4.6 g乙醇中含共用电子对数为 3. 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为： ，下列说法正确的是 A. 中的化学键为配位键、极性键和氢键 B. 1 mol中含有6 mol σ键 C. 中的配位原子是N和O D. 升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 和的最外层电子排布图均为 B. 和的电子式分别为和 C. 的分子结构模型为 D. 、和互为同位素 5. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 6. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 黑火药爆炸： B. 四氯化钛水解： C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 7. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 8. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 9. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 10. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 11. 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向少量NaOH溶液中滴加过量的溶液： B. 向100mL1mol/L 溶液中通入1.12L (标准状况)： C. 向明矾溶液中滴加过量溶液： D. 向100mL浓度比为2∶1的、混合溶液中滴加溶液，沉淀质量达到最大时： 13. 利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是 A. CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为，理论上共需要0.15 molO2 D. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为： 14. 下列关于溶液配制的说法中，错误的是 A. 将一定量的溶于氨水所得的溶液，可能存在 B. 配制稀硫酸溶液时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 二、填空题(共计58分) 15. 氯化亚铜（）是一种重要的化工原料，某化学小组利用还原法制备并测定产品纯度，制备的实验装置如图（夹持装置略去）： 已知：为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。 实验步骤： Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性； Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入溶液，再滴加溶液至沉淀完全； Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体； Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________。 （2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是________（填标号）。 a．饱和溶液 b．浓硫酸 c．水 （3）装置D的作用是________________。 （4）步骤Ⅲ中进入C中反应的化学方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是________________。 （6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用标准液滴定生成的（还原产物为），达到终点时消耗标准液平均值为； ①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为________________。 ②产品中的质量分数为________%。 16. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8 ②常温稳定，在热水中会分解生成； ③。 回答下列问题： （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是___________(填化学式)。“浸取”过程中被氧化的化学方程式为：___________。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为___________。 （4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：___________。 （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是：___________。 17. I．制备无水氯化铁 实验室利用如图装置在制备无水氯化铁。 已知：氯化铁熔点，沸点，易升华、易潮解。 （1）制备无水氯化铁的化学方程式________________；装置B的作用________________；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见________________。 Ⅱ．探究氯化铁的性质 化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其pH，小时后再次测定，得到下列数 据记录： 序号 浓度 pH(刚刚配制) pH(24小时后) 1 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 3 0.005 2.53 2.1 小组成员探究分析下列问题： （2）溶液配制后，久置变小，简述原因________________。 （3）表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因________。(已知；) Ⅲ．某种含Fe、S元素的晶体晶胞如图。 （4）请写出该晶体的化学式________。 （5）晶体中，距离Fe原子最近的Fe原子有________个。 18. 氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （1）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____mol。 （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：_____。 _____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O 实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____mol。 II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 （3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 （4）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_____。 （5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_____。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为_____。 2024-2025学年第一学期度第一次月考 高三化学试卷 分值：100分；考试时间：75分钟 一、单选题(每小题3分，共计42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共计58分) 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）a （3）吸收未反应的SO2，防止污染空气 （4）2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O （5）防止CuCl被氧化 （6） ①. Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl— ②. 【16题答案】 【答案】（1）搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等 （2） ①. 、S ②. （3） ①. 3.7≤pH<5.6 ②. （4） （5）将溶液加热 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入A使氯化铁潮解 ③. 把B中无水氯化钙改为碱石灰 （2）Fe3+水解达到平衡时间较长，刚配制好的氯化铁溶液没有达到水解平衡，所以氯化铁溶液配制后，久置pH变小。 （3），已水解的浓度，实验序号1的溶液中Fe3+的水解率为 ，序号3的溶液中Fe3+的水解率为，所以能说明“越稀越水解” （4）FeS2 （5）12 【18题答案】 【答案】（1）0.16 （2） ①. 8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O ②. 1.92×10-3 （3）1:1 （4）>Cl->VO2+ （5） ①. V2O5+5C+N22VN+5CO ②. 2NA 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $