精品解析：广东省广州实验中学2025-2026学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题

高一第一次阶段性检测化学 本试卷共4页，27小题，满分100分。考试用时60分钟。 一、选择题：本题包括25小题，每小题5分，共75分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 云 B. 雾 C. 碘酒 D. 墨水 【答案】C 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；云、雾、墨水均为胶体，碘酒为溶液，故碘酒不能产生丁达尔效应； 故选C。 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. CH3COOH、、分子中均含有多个氢原子，都属于多元酸 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的分类依据是在水溶液中或熔融状态下自身能否导电，与是否易溶于水无关，虽然 、 、 都是电解质，但分类依据错误，A错误； B．盐分为酸式盐、碱式盐和正盐的依据是盐的组成和电离出的离子种类，与盐溶液的酸碱性无关，如正盐 溶液呈酸性，B错误； C．多元酸是指1个酸分子能电离出2个及以上 的酸，  只能电离出1个 ，属于一元酸，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子得失或偏移），因此可根据是否有电子发生转移或偏移，将某反应分为氧化还原反应与非氧化还原 反应，D正确；　　 故选D。 3. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3含有K+和，既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B正确； C．液氧是O2处于液态，属于单质，是纯净物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 4. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A. 硫酸，纯碱，石膏 B. 硫酸，烧碱，胆矾 C. 碳酸，乙醇，碳酸钠 D. 磷酸，熟石灰，苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，所以盐，不属于碱，故A错误； B．硫酸属于含氧酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，胆矾是带有结晶水的化合物，属于盐，故B正确； C．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不是碱，故C错误； D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，故D错误； 故选B。 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 6. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH电离方程式： B. 硫酸铝的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 硫酸电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离方程式为： ，氢氧根离子为原子团，不能拆开，A错误； B．的电离方程式为：，表示离子的数目要写在离子符号的前边，B错误； C．的电离方程式为：，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆开，C错误； D．的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；高炉炼铁中铁被还原为单质铁，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；NaOH潮解为物理变化，没有发生氧化还原反应。 故选A。 8. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 9. 分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A Na2O 碱性氧化物 能够与酸反应生成盐和水 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．Na2O能够与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，A正确； B．CO具有还原性，能与Fe2O3等氧化剂发生氧化还原反应生成二氧化碳，CO为还原剂，B正确； C．能与酸反应，是碳酸盐的性质，碳酸钾为碳酸盐能和酸生成二氧化碳气体，C错误； D．次氯酸为弱酸，能和氢氧化钠发生中和反应生成盐，D正确； 故选C。 10. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，向生成红褐色沉淀，沉淀溶解，B错误； C．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，蔗糖溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D错误； 答案选C。 11. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、， B. ，，、 C. 、、、 D. 、，、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互不反应，能共存，故A符合题意； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，故B不符合题意； C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故C不符合题意； D．碳酸根离子和镁离子生成沉淀、和氢离子生成二氧化碳气体，不共存，故D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（） A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙 B. 某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体 C. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. “血液透析”利用了胶体的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.淀粉胶体的胶粒不能透过半透膜，而NaCl电离产生的Na+、Cl-能够透过半透膜，所以用半透膜通过渗析的方法可除去淀粉胶体中的NaCl溶液，泥沙的颗粒不能通过滤纸，淀粉微粒可以通过滤纸，因此可以用过滤分离淀粉胶体中的泥沙，A正确； B.某纳米材料微粒直径为30nm，在1～100nm之间，因此该纳米材料若形成分散系，就可形成胶体，只有分散质没有分散剂则不能形成胶体，B错误； C.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能形成丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D.血液中血细胞直径介于1～100nm之间，而代谢废物及电解质的微粒直径小于1nm，因此可利用胶体粒子不能透过半透膜而代谢废物及电解质的粒子可以透过半透膜的性质进行“血液透析”，以净化血液，D正确； 故合理选项是B。 13. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变红的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给的、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变红的溶液显酸性，溶液中存在大量，可与反应生成和，还可与反应生成或，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 14. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误； B．KMnO4是氧化剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，B错误； C．中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误； D．生成1个分子时，氧元素化合价由价升高为0价，反应转移2个电子，D正确； 故选D。 15. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 16. 下列几种导电性变化图像(忽略反应过程中溶液体积变化)，不符合要求的是 A. 图A是向饱和石灰水中不断通入CO2气体 B. 图B是向氨水中通入HCl气体 C. 图C是向NaOH稀溶液中通入少量CO2气体 D. 图D是向AgNO3溶液中通入HCl气体至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低， CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确； B．氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成 NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，B正确； C．2NaOH+= Na2CO3+H2O，向NaOH溶液中通入少量，反应前后离子所带电荷总数不变，溶液的导电性不变，C正确； D．向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D错误； 故选D。 17. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误； B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 18. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 用食醋除去水垢： C. 用中和碱性废水： D. 溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．用食醋除去水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误； C．用中和碱性废水，反应的离子方程式是，故C错误； D．溶液中滴入少量溶液生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 19. “宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为非电解质 C. 分析反应价值：该反应可以为生活生产提供能量 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气转化为水，有元素化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，故A正确； B．甲烷是有机物，是非酸性气态氢化物，属于非电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．甲烷是有机物，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，放出大量的热，该反应可以为生活生产提供能量，故C正确； D．该反应是甲烷和氧气点燃反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：，故D正确； 答案选B。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：，A错误； B．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C正确； D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 21. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A. 该反应中，C被氧化，被还原 B. 氮化铝是氧化产物 C. 氧化铝在该反应中作氧化剂 D. 合成氮化铝的反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的化合价升高，被氧化，的化合价降低，被还原，故A正确； B．的化合价降低，所以氮化铝是还原产物，故B错误； C．氧化铝中元素化合价未发生变化，不作氧化剂，故C错误； D．置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，合成氮化铝的反应不是置换反应，故D错误； 答案选A。 22. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 还原性： B. 氧化还原反应的本质是电子的转移 C. 该反应中Fe3+是还原产物 D. 被还原，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，包含电子得失和共用电子对偏移，B正确； C．该反应中失电子被氧化为，是氧化产物，不是还原产物，C错误； D．中元素化合价从+5价降低到-3价，得电子被还原，发生还原反应，D正确； 故答案选C。 23. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误； B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误； C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确； D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故选C。 24. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误； B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误； D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误； 选B。 25. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题包括2小题，每空2分，共25分 26. 现有以下物质： ①溶液 ②液氨 ③固体 ④熔融 ⑤胶体 ⑥铜 ⑦ ⑧稀盐酸⑨饱和溶液 ⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。（填序号） （2）写出⑨和溶液反应的离子方程式_______________________________。 （3）写出④的电离方程式____________________________________________。 （4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴___________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为____________________________________________。 （5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ②⑦⑩ （2） （3）（熔融） （4） ①. 饱和氯化铁 ②. （胶体） （5） 【解析】 【分析】在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 【小问1详解】 ①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质； ④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质； ⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 综上所述属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩； 故答案为：③④；②⑦⑩。 【小问2详解】 饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应生成硫酸钠和硫酸钾，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O； 故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。 【小问3详解】 熔融KHSO4电离产生HSO和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=HSO+K+； 故答案为：KHSO4(熔融)=HSO+K+。 【小问4详解】 e(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl； 故答案为：饱和氯化铁；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl。 【小问5详解】 少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO； 故答案为：CO2+2OH-=H2O+CO。 27. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______(用离子符号表示，下同)；一定没有_______；可能含有_______，检验是否存在该离子的方法为_________________________。 （2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________________________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. ④. 取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】I．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ba2＋；II．向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤I引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-；III．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡，说明原溶液中一定含有、，与H＋反应放出二氧化碳，所以一定不含H＋；根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋； 【小问1详解】 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、、Na＋；一定没有Ba2＋、H＋；可能存在的离子为Cl-；硫酸银是微溶物，硫酸根离子共存时检验氯离子，应先排除硫酸根的干扰，故检验氯离子的方法：取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-‌； 【小问2详解】 将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应为：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一次阶段性检测化学 本试卷共4页，27小题，满分100分。考试用时60分钟。 一、选择题：本题包括25小题，每小题5分，共75分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 云 B. 雾 C. 碘酒 D. 墨水 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. CH3COOH、、分子中均含有多个氢原子，都属于多元酸 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 3. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 4. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A. 硫酸，纯碱，石膏 B. 硫酸，烧碱，胆矾 C. 碳酸，乙醇，碳酸钠 D. 磷酸，熟石灰，苛性钠 5. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 6. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH电离方程式： B. 硫酸铝的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 硫酸电离方程式： 7. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧 ②高炉炼铁 ③钢铁锈蚀 ④NaOH潮解 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 8. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 9. 分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A Na2O 碱性氧化物 能够与酸反应生成盐和水 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D HClO 酸 能与NaOH反应生成盐 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关胶体的说法正确的 A. 雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶 B. 向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4，现象是胶体红褐色褪去 C. 溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径的大小不同 D. 激光笔照射蔗糖溶液，可产生“丁达尔效应” 11. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、， B. ，，、 C. 、、、 D. 、，、 12. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（） A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙 B. 某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体 C. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. “血液透析”利用了胶体的性质 13. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变红的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 14. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 15. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 16. 下列几种导电性变化图像(忽略反应过程中溶液体积变化)，不符合要求的是 A. 图A是向饱和石灰水中不断通入CO2气体 B. 图B是向氨水中通入HCl气体 C. 图C是向NaOH稀溶液中通入少量CO2气体 D. 图D是向AgNO3溶液中通入HCl气体至不再产生沉淀 17. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示 18. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 用食醋除去水垢： C. 用中和碱性废水： D. 溶液中滴入少量溶液： 19. “宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为非电解质 C. 分析反应价值：该反应可以为生活生产提供能量 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为： 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙溶于稀盐酸： C. 铜与稀硝酸反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 21. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A. 该反应中，C被氧化，被还原 B. 氮化铝是氧化产物 C. 氧化铝在该反应中作氧化剂 D. 合成氮化铝的反应是置换反应 22. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 还原性： B. 氧化还原反应的本质是电子的转移 C. 该反应中Fe3+是还原产物 D. 被还原，发生还原反应 23. 已知(未配平)。则下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数比为1：8 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 24. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 25. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题包括2小题，每空2分，共25分 26. 现有以下物质： ①溶液 ②液氨 ③固体 ④熔融 ⑤胶体 ⑥铜 ⑦ ⑧稀盐酸⑨饱和溶液 ⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。（填序号） （2）写出⑨和溶液反应的离子方程式_______________________________。 （3）写出④的电离方程式____________________________________________。 （4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴___________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为____________________________________________。 （5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________________________。 27. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______(用离子符号表示，下同)；一定没有_______；可能含有_______，检验是否存在该离子的方法为_________________________。 （2）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $