精品解析：广东省汕头市潮阳启声学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

高一年级第一次阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷(选择题44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A. 可燃冰作燃料 B. 黄豆酿酱油 C. 爆竹燃放 D. 活性炭除味 【答案】D 【解析】 【详解】A．可燃冰燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．黄豆酿酱油为发酵过程，产生新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．爆竹燃放时火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：、、、 B. 碱：、NaOH、、KOH C. 碱性氧化物：CaO、、、MgO D. 酸性氧化物：、、CO、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸式盐，A错误； B．俗称纯碱的是盐，乙醇是有机物而不是碱，B错误； C．CaO、、、MgO都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确； D．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 C. 胶体中分散质粒子直径大于10-7m D. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误； B．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，则当光束通过硫酸铜溶液时不可能看见一条光亮的通路，故B错误； C．胶体中分散质粒子直径小于10—7m，故C错误； D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，浊液中分散质粒子直径大于10—7m，溶液中分散质粒子直径小于10—9m，胶体中分散质粒子直径介于10—9m和10—7m之间，则分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 B. CO2溶于水能导电，CO2属于电解质 C. 熔融的NaOH属于电解质 D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl−，不需要在电流的作用，故A错误； B．CO2溶于水生成的 H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误； C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确； D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。 故选C。 5. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸根离子电荷表示错误，正确的电离方程式是MgSO4=Mg2++，A项错误； B．2个氢氧根表示错误，正确的电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B项错误； C．Al2(SO4)3电离生成Al3+和，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3，C项正确； D．电离方程式中原子团一般不能拆开，正确的电离方程式是KClO3=K++，D项错误； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. Al失去电子数多，所以还原性强 B. Na失去电子能力强，所以还原性强 C. 既有氧化性，又有还原性 D. 只有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性与失去电子数多少无关，A错误； B．钠失去电子能力强，则还原性强，B正确； C．钙离子只有氧化性，没有还原性，C错误； D．亚铁离子有氧化性和还原性，D错误； 故选B。 7. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4和O2互为同素异形体 C. 是一种化合物 D. 是一种混合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．一个O4分子由四个O原子构成，不是由两个O2分子构成，故A错误； B．O4和O2是氧元素组成的两种单质，互为同素异形体，故B正确； C．O4是一种单质，故C错误； D．O4是纯净物，故D错误； 答案为B。 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。 【详解】A．4NH3+5O2 4NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选； B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选； D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选； 故选A。 9. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，所以HCl不是还原剂，选项A错误； B．反应中，氢、氯元素化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项B错误； C．反应中，氢、氯元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项C错误； D．反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确； 答案选D。 10. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. CO→CO2 C. Al→Al3＋ D. CuO→Cu 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2→Cl-氯元素的化合价降低，需要还原剂，且氯气自身歧化也可以得到Cl-，A不符合题意； B．CO→CO2，碳、氧元素的化合价均未变化，既不需要氧化剂也不需要还原剂，B不符合题意； C．Al→Al3＋，铝元素化合价升高，且Al不能自身歧化，所以一定需要氧化剂，C符合题意； D．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，需要还原剂，D不符合题意； 综上所述答案为C。 11. 根据(1) (2) (3) (4)， 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由方程（1）可以得出，由方程（2）可以得出，由方程（3）可以得出，由方程（4）可以得出，综上可得，A项正确。 12. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原 C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①中Cl2的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂 ，故A错误； B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误； C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误； D．反应②中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确； 故选D。 13. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、、 C. Ba2+、H+、、 D. Na+、、OH-、K+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．H+、会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 14. 下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 锌片放入硫酸铜溶液中 C. 二氧化碳通入澄清的石灰水中 D. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误； B．锌片放入硫酸铜溶液中，反应的实质是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故B正确； C．二氧化碳通入澄清的石灰水，该反应的实质是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故C错误； D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 15. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．向Ba(OH)2中加入少量稀H2SO4生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．不能拆，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D错误； 故选C。 16. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】从Cl2＋H2O=HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据此分析解题。 【详解】A．反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误； B．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．产物HClO为弱酸，D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题4小题，共56分) 17. 回答下列问题： （1）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨盐酸。请回答下列问题(填序号) a．以上物质能导电的是_____。 b．以上物质属于电解质的是_____。 c．以上物质属于非电解质的是_____。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_________________； ②____________________。 （3）写出下列反应的离子方程式 ①铁和硫酸铜反应：_________________________； ②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：___________________。 【答案】（1） ①. ④⑧⑨ ②. ①③⑤⑧ ③. ②⑥⑦ （2） ①. ① ②. ② （3） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl晶体无自由移动离子，不导电，属于电解质； ②干冰（固态）自身不能电离，不导电，属于非电解质； ③液态醋酸无自由移动离子，不导电，溶于水可电离出自由离子，属于电解质； ④铜为金属单质，含自由电子能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体无自由移动离子，不导电，熔融状态可导电，属于电解质； ⑥蔗糖不能电离，不导电，属于非电解质； ⑦酒精不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧熔融含自由移动离子，能导电，属于电解质； ⑨盐酸是的水溶液，为混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质； 故能导电的是④⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦； 【小问2详解】 ①是强酸的酸式盐，水溶液中酸式酸根完全电离，因此电离生成、和，其电离方程式为； ②是可溶性强电解质，完全电离生成铵根和硝酸根，其电离方程式为。 【小问3详解】 ①铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为； ②碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。 ：_______；：__________；：__________；：________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是_____，其中在该反应中_____(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 。 氧化产物是_____，还原产物是_____。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目_____。 （4）已知反应： ①改写成离子方程式：_______________________________。 ②上述反应中，被还原的物质是______________。 ③用单线桥法标出该反应的电子转移情况________________________。 （5）可以与反应制备纳米颗粒。 若与的个数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 ：中为价，故为；中为价，设化合价为，，得；中为价、为价，设化合价为，，得；铵根整体为价，为价，设化合价为，，得。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有4个、2个，均存在于2个中，故为；反应中的、元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问3详解】 该反应中化合价由升高为，失电子，被氧化，故氧化产物为；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，中化合价由降低为，得电子，被还原，故还原产物为；反应共转移电子，双线桥可表示为。 【小问4详解】 ①离子方程式书写时，氧化物、单质、弱电解质保留化学式，强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去未参与反应的2个，对应离子方程式为； ②反应中中化合价由降低为，得电子被还原，故被还原的物质为； ③单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，标注转移电子总数为，单线桥可表示为。 【小问5详解】 已知与个数比为，故系数为2，系数为1，、系数均为1；元素平均化合价由升高到，共失，元素化合价由升高到，共失，总失电子；中元素化合价由降低到，得，故系数为4；根据电荷守恒，左边总电荷等于右边总电荷，得系数为4，再根据、原子守恒，得系数为6 反应中，S价由+2价升高到+5价，，Fe的化合价由+2升高到+3，而H2O2H2O中的O元素化合价由-1价降到-2价，若与的个数之比为1∶2，根据电子得失守恒的规律，结合原子守恒可配平该离子方程式；。 19. “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）是一种酸根离子，则属于________(填酸、碱、盐或氧化物) （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________(填序号) A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____________(填序号)。 A． B． C． （4）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸镏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜(证明烧杯中是否含有硫酸根离子，说明操作和现象)：___________。 【答案】（1）盐 （2）C （3）C （4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加或、，若产生白色沉淀，说明能够透过半透膜 【解析】 【小问1详解】 ​是酸根离子，由金属阳离子和酸根阴离子​构成，符合盐的定义，因此属于盐。 【小问2详解】 A．溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀；胶体属于介稳体系，正常密封放置也不会自发沉淀，A不符合题意； B．只有胶体具有丁达尔效应，​溶液的分散质粒子直径过小，无丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体和溶液的分散质粒子直径都小于滤纸孔隙的直径，均可以透过滤纸，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 提纯胶体、分离胶体与小分子或离子杂质的方法为渗析，利用半透膜允许小分子离子透过、胶体粒子不能透过的性质实现提纯，装置C为渗析装置，故选C。 【小问4详解】 取烧杯中的少量液体，向其中滴加或、，若出现不溶于酸的白色​沉淀，即可证明烧杯的蒸馏水中存在，说明该离子透过了半透膜。 20. 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、提纯实验。 I．甲同学的操作步骤如图所示： 已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。依据所学知识回答下列问题： （1）操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、_____；操作④的名称是_____。 （2）从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为_____(填标号) A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想1：固体A中含BaSO3， 取少量固体A于试管中，先加入足量①_____，再加入②_____ 有气泡产生，无白色沉淀 ③_____ 猜想2：最后制得的晶体中还含有 取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和，溶液 ④_____ 猜想2成立 供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。 （3）完成上述表格中：①_____；②_____；③_____；④_____。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. 蒸发(或蒸发结晶) （2）B （3） ①. 稀盐酸 ②. 溶液 ③. 猜想1不成立 ④. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】将粗盐加水溶解后过滤，分离出不溶性杂质泥沙和滤液1。向滤液1中依次加入除杂试剂。溶液用于除去，溶液用于除去，溶液用于除去及过量的。为除尽杂质，加入的试剂需过量，且溶液必须在溶液之后加入。过滤后得到固体A（主要成分为、、、等）和滤液2。向滤液2中加入适量盐酸，除去过量的和，得到纯净的溶液。最后将溶液通过蒸发结晶得到晶体。 【小问1详解】 操作①为过滤，所用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒；操作④是从溶液中提取晶体，该操作名称是蒸发结晶。 【小问2详解】 为了不引入新的杂质，除杂时溶液必须在溶液之后加入，以确保过量的能被完全沉淀除去，故选B。 【小问3详解】 猜想1：猜想为固体A中含，亚硫酸钡溶于稀盐酸，加入过量稀盐酸生成二氧化硫气体和氯化钡，氯化钡能和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象为有气泡产生，无白色沉淀，则A不是，猜想错误； 猜想2：猜想为最后制得的晶体中还含有，且猜想成立，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；则取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和溶液，现象为有白色沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一次阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷(选择题44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A. 可燃冰作燃料 B. 黄豆酿酱油 C. 爆竹燃放 D. 活性炭除味 2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是 A. 酸：、、、 B. 碱：、NaOH、、KOH C. 碱性氧化物：CaO、、、MgO D. 酸性氧化物：、、CO、 3. 下列说法正确的是 A. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 C. 胶体中分散质粒子直径大于10-7m D. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 4. 下列说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 B. CO2溶于水能导电，CO2属于电解质 C. 熔融的NaOH属于电解质 D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电 5. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. KClO3=K++Cl-+3O2- 6. 下列说法正确的是 A. Al失去电子数多，所以还原性强 B. Na失去电子能力强，所以还原性强 C. 既有氧化性，又有还原性 D. 只有还原性 7. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4和O2互为同素异形体 C. 是一种化合物 D. 是一种混合物 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9. 下列反应中，作还原剂的是 A. B. C. D. 10. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. CO→CO2 C. Al→Al3＋ D. CuO→Cu 11. 根据(1) (2) (3) (4)， 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 12. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原 C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂 13. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、、 C. Ba2+、H+、、 D. Na+、、OH-、K+ 14. 下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 锌片放入硫酸铜溶液中 C. 二氧化碳通入澄清的石灰水中 D. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 15. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 16. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. 反应产物都是强酸 第II卷(非选择题4小题，共56分) 17. 回答下列问题： （1）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨盐酸。请回答下列问题(填序号) a．以上物质能导电的是_____。 b．以上物质属于电解质的是_____。 c．以上物质属于非电解质的是_____。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_________________； ②____________________。 （3）写出下列反应的离子方程式 ①铁和硫酸铜反应：_________________________； ②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：___________________。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。 ：_______；：__________；：__________；：________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是_____，其中在该反应中_____(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 。 氧化产物是_____，还原产物是_____。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目_____。 （4）已知反应： ①改写成离子方程式：_______________________________。 ②上述反应中，被还原的物质是______________。 ③用单线桥法标出该反应的电子转移情况________________________。 （5）可以与反应制备纳米颗粒。 若与的个数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________。 19. “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）是一种酸根离子，则属于________(填酸、碱、盐或氧化物) （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________(填序号) A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____________(填序号)。 A． B． C． （4）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸镏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜(证明烧杯中是否含有硫酸根离子，说明操作和现象)：___________。 20. 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、提纯实验。 I．甲同学的操作步骤如图所示： 已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。依据所学知识回答下列问题： （1）操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、_____；操作④的名称是_____。 （2）从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为_____(填标号) A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证： 猜想 验证的方法 现象 结论 猜想1：固体A中含BaSO3， 取少量固体A于试管中，先加入足量①_____，再加入②_____ 有气泡产生，无白色沉淀 ③_____ 猜想2：最后制得的晶体中还含有 取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和，溶液 ④_____ 猜想2成立 供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。 （3）完成上述表格中：①_____；②_____；③_____；④_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $