山东省淄博第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

淄博四中高2024级高二上学期阶段性测试 化学试卷 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共20题，12页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 已知，，则 D. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 3. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变浅 Cl-浓度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动 B 向a、b两支盛有MnO2粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，平衡后把容器体积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性KMnO4溶液和H2C2O4；再向c试管中加入少量MnSO4固体，c试管中溶液先褪色 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 4. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 5. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定 6. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 7. 对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对C%的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率的影响 8. 一种合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A. 生成过程中包含多步还原反应 B. 过程和过程中能量的变化值相同 C. 增大浓度，有利于提高的转化率 D. 有大量氨分子吸附在催化剂表面会降低化学反应速率 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾： ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 10. 某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板（下图所示），一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应： ⅰ. ⅱ. 达平衡Ⅰ后某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡Ⅱ，假设三种固体均存在。下列说法正确的是 A. 达到平衡Ⅰ时隔板一定处于容器的中间位置 B. 再达平衡Ⅱ时，的浓度与浓度的比值保持不变 C. 保持恒温、恒容，若向平衡Ⅱ体系中通入少量只会影响ⅰ反应的平衡 D. 保持恒温将容器体积压缩，两反应的平衡常数变大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大 12. 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol 和1mol 发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线N表示正的变化情况 B. 0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率 C. b点时一定处于平衡状态 D. c点时， 13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是 A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 14. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 15. 和制备的相关反应如下，时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 曲线表示摩尔分数随的变化 B. ，反应Ⅱ的平衡常数 C. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在a处 D. ，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题 16. Ⅰ．125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式K=_______________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_________。 （2）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： 根据图判断，在时刻改变的外界条件是________。其中K1、K2、K3、K4之间的关系为_________(用“>”、“<”或“=”连接)。 Ⅱ．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （3）：再充入，达到平衡后，的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）已知在448℃时，反应的平衡常数K为49，则该温度下反应的平衡常数K´为__________________。(用分数表示) （5）在1L真空密闭容器中加入固体，时发生如下反应： ① ② ③ 达平衡时，体系中，，，则时反应①的平衡常数K值为____________________(用字母表示) （6）查阅资料知的反应历程分两步： ⅰ． ； ⅱ．； ； 一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式_______________。 17. 某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。 （1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. T2 > T1，P2 < P1 B. CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2 C. 化学反应速率vB > vA，vD < vC D. 化学平衡常数KA > KB ，KC > KD （2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入催化剂后开始反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是___________。 A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为___________。 ③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，则CO的平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为___________。 18. 乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为C2H6 (g) = C2H4 (g) + H2(g) ΔH。 （1）已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-1560 kJ/mol、-1411 kJ/mol和-286 kJ/mol，则乙烯脱氢的反应△H为_______kJ/mol。 （2）向a、b、c三个容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则Va、Vb、Vc的大小关系为_______。 （3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)： 此部分历程中最大的活化能Ea=_______kJ/mol，该步骤的反应方程式为_______。 （4）一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。用化学方程式表示参与氧化制的过程_______。 19. 甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。 根据图1中能量变化情况，求算____________(列式表示)；反应_________(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。 （2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的和只发生反应Ⅱ，测得和的物质的量随时间变化如图2，则M点时，________。 （3）保持和体积比向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ． ①关于合成塔内反应体系，说法错误的是_______(填序号)。 A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小 B．平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动 C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性 D．其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率 E．及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率 ②不同压强时，反应塔内的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强、、由大到小的顺序为_________________；温度T后，三线交于一点，原因是_____________________________________。 20. 催化加氢制甲醇涉及到的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是_________(填标号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）实验测得反应Ⅱ的，。已知，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数；K为平衡常数。则________(用含K、T、R的代数式表示)，图中m线变为n线的过程可能改变的条件是________________。 （3）压强p下，往密闭容器中充入和，平衡时、、的摩尔分数随温度T变化的曲线如图所示，则Y线对应物种为________(填化学式)。时，体系中的摩尔分数=____________，反应Ⅱ的平衡常数______________________________(用含a、b的代数式表示)。 淄博四中高2024级高二上学期阶段性测试 化学试卷 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共20题，12页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后只将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AB 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 升高温度 ②. （3）变小 （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. BD ②. 0.025mol·L-1·min-1 ③. 变大 （3）c>b>a 【18题答案】 【答案】（1）+137 （2）Va>Vb>Vc （3） ①. 45.61 ②. C2H5* + H*= C2H4 （4）2CrO3+ 3C2H6= Cr2O3+3C2H4+ 3H2O、Cr2O3+3CO2= 3CrO3+3CO 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ⅱ （2）9 （3） ①. D ②. ③. 温度T后，反应以Ⅱ为主，该反应前后分子数相等，压强对平衡没有影响 【20题答案】 【答案】（1）b （2） ①. ②. 使用了更高效的催化剂 （3） ①. ②. 2a ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $