精品解析：广东省广州北培中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年第一学期第一次月考 高二化学科试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。) 1. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的能量变化 C. 三种化合物中的稳定性 D. 反应，反应条件一定要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知B→C的反应中反应物能量高于生成物，为放热反应，故A错误； B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故B错误； C．物质所含能量越低越稳定，据图可知能量：C＜A＜B，所以稳定性B＜A＜C，故C正确； D．A→B的反应为吸热反应，但不一定需要加热，例如氯化铵固体和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热即可发生，故D错误； 故选C。 2. 关于中和热，下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量均为57.3kJ B. 测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度 C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，该反应△H=-57.3kJ/mol D. 中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐及1molH2O(l)时、放出的热量均为57.3kJ，A错误； B． 测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后、水洗后擦干，再测定盐酸的温度，B错误； C．强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐及1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ，而生成硫酸钡沉淀也要放出热量，故0.5molH2SO4(aq) 和0.5mol Ba(OH)2(aq)，该反应放出的热量大于57.3kJ，C错误； D．为了保证盐酸完全被中和，氢氧化钠溶液浓度可略大于盐酸，故中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，D正确； 答案选D。 3. 已知下列热化学方程式： ； ；则 值为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。 4. 下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=-1103.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时，放出的热量为燃烧热；要注意水为液态时稳定。 【详解】A．该热化学方程式表示2mol CO燃烧放出的热量，不符合燃烧热的定义，故A错误； B．该热化学方程式表示1mol CH4燃烧生成CO2和气态水时放出热量，不符合燃烧热的定义，故B错误； C．该热化学方程式表示1mol H2燃烧生成液态水时放出热量，符合燃烧热定义，故C正确； D．该热化学方程式表示2mol C8H18燃烧生成CO2和液态水放出的热量，不符合燃烧热的定义，故D错误； 综上所述，答案为C。 5. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 降低温度能加快反应速率 B. 增加NO的浓度能减慢反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、降低温度使体系内活化分子碰撞频率下降，化学反应速率会下降，故A错误； B、增加NO浓度，提高了反应物浓度，反应速率加快，故B错误； C、催化剂能够有效降低化学反应活化能，使化学反应速率加快，故C正确； D、活性炭为固体，增加活性炭的量对于化学反应速率以及化学平衡无影响，且该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能实现100%转化，故D错误。 6. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，第一部反应的活化能高于第二步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步比第二步慢，A错误； B．由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，B正确； C．第一步反应为吸热反应，大于0，C错误； D．对于确定的反应而言，反应热与压强无关，D错误； 答案为：B。 7. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是，则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。 8. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（　　） A. 增大CO(g)或H2(g)的浓度 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大C(s)的量 D. 减小H2O(g)的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A.增大CO(g)或H2(g)的浓度，反应速率增大，A不合题意； B.增大H2O(g)的浓度，反应速率增大，B不合题意； C.增大C(s)的量，由于C为纯固体，所以反应速率不变，C符合题意； D.减小H2O(g)的浓度，反应速率减小，D不合题意。 故合理选项是C。 9. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2 C. 压强不变，充入N2 D. 降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。 10. 可逆反应：，在一定温度下，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A. HI的消耗速率是H2的生成速率的两倍 B. 若单位时间内生成nmolH2的同时，消耗2nmolHI C. 在某个时刻，体系中HI、H2、I2的浓度相等 D. 反应容器内的各物质的浓度不随时间的变化而变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．的消耗和的生成均为正反应方向，无论反应是否达到平衡，二者速率比始终等于化学计量数之比，不符合题意； B．生成和消耗均为正反应方向，无论反应是否达到平衡，单位时间内生成的同时必然消耗，不符合题意； C．三种物质浓度相等仅为某一时刻的特殊状态，与反应是否达到平衡无关，平衡的特征是浓度保持恒定而非相等，不符合题意； D．可逆反应达到平衡状态的特征之一就是反应体系内各物质的浓度不随时间变化，符合题意； 故答案选D。 11. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，测量并收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法不正确的是 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C. 实验①③比较：t1>t3 D. 实验③④比较：t3<t4 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①②中H2O2浓度和催化剂相同，仅温度不同，探究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验②④的温度不同（40℃ 和 20℃），催化剂也不同（使用和不使用），存在两个变量，无法单独研究催化剂的影响，B错误； C．实验①③中，③的H2O2浓度更高，反应速率更快，故t1＞t3，C正确； D．实验③④中，③的浓度更高且有催化剂，反应速率明显快于④，故t3＜t4，D正确； 故选B。 12. 将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B. 第10min时，Z的浓度为0.4mol/L C. 10min时，X的转化率为20% D. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，A错误； B．反应开始时n(Y)=3 mol，10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol，则△n(Y)=3 mol-2.4 mol=0.6 mol，△n(Z)= 0.4 mol，第10min时，Z的浓度为0.2mol/L，B错误； C.10min内Y改变的物质的量是0.6 mol，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.2 mol，则10 min时， X的转化率为，C正确； D．反应时，向容器中通入He，导致容器内气体压强增大，但由于容器的容积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，D错误； 答案是C。 13. 判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　) A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误；  B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误； C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故C正确； D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误； 故答案为C。 14. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应，，x=157，故B正确； 故选：B。 15. 与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是 A. 容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态 B. 容器压强不变，表明反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJ D. 反应过程中，气体的密度始终保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、当温度不再改变，说明反应达到平衡，故A说法正确；B、因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；C、通入X和Y的量比系数多，有可能达到平衡时，放出的热量为akJ·mol－1，故C说法正确；D、因为M为固体，向正反应方向进行，气体质量减少，容器为恒容状态，密度减小，故D说法错误。 点睛：本题的易错点是B，学生认为M为固体，反应前后气体系数之和相等，压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡，学生忽略了此容器为隔热容器，气体受温度的影响大，此反应是放热反应，随着反应温度升高，气体压强增大，即压强不变，说明反应达到平衡。 16. 一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(B)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1 B. Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=1∶2∶1∶1 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体总物质的量不再改变 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应前后气体的体积不变，据此解答。 【详解】A．在反应的任意状态总有v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1，故用不同物质的化学反应速率判断平衡时，不能只注意化学反应速率之比等于化学计量数之比，还要考虑化学反应速率的方向，故A项错误； B．同样在反应过程中Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=1∶2∶1∶1是恒成立的，不能据此判断平衡状态，故B项错误； C．反应前后混合气体的质量是变化的，物质的量是不变的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C项正确； D．反应前后混合气体的体积是不变的，所以混合气体总物质的量不再改变，不能说明反应达到平衡状态，D项错误。 答案选C。 二、非选择题(本题4个大题共56分) 17. 书写给定条件下的热化学方程式： （1）N2(g)与H2(g)反应，生成1molNH3(g)时放出46 kJ的热量：________。 （2）2mol N2(g)与2molO2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136 kJ的热量：________。 （3）卫星发射可用液态肼(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出622 kJ的热量：________。 （4）1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量：________。 （5）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ热量：________。 （6）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5 kJ热量：________。 （7）强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)，放出57.3 kJ的热量，其热化学离子方程式：________。 【答案】（1）（或） （2）（或） （3） （4）（或） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 合成氨为可逆反应，生成1 mol放热46kJ，故为负值；热化学方程式系数可代表物质的量，可写分数系数，若配为整数系数，生成2 mol，焓变数值加倍即可。 【小问2详解】 该反应为吸热反应，为正值；2 mol反应物反应吸收136 kJ，故1 mol反应物反应吸收68 kJ，按原子守恒配平即可。 【小问3详解】 标注各物质聚集状态，1 mol液态完全燃烧放热622kJ，为负值，按原子守恒配平即可。 【小问4详解】 1mol被氧化为放热157 kJ，为负值，配平氧原子时系数可为分数，若取整数系数，焓变数值加倍。 【小问5详解】 1mol乙烯完全燃烧生成和液态，放热1411kJ，为负值，按原子守恒配平即可。 【小问6详解】 该反应为吸热反应，为正值，反应物为气态，1 mol反应吸收131.5 kJ热量，按原子守恒配平即可。 【小问7详解】 强酸强碱稀溶液中和反应本质是与结合生成液态水，生成1 mol水放热57.3kJ，为负值，稀溶液中离子需标注状态。 18. 一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了_____molSO3，v(SO2)=_____。 （2）平衡时SO3的浓度是____，SO2的转化率是____。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为____mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是____(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2 【答案】（1） ①. 3 ②. 0.03mol•L-1•min-1 （2） ①. 0.3mol•L-1 ②. 60% （3）6.5 （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 根据S原子守恒知，消耗的n(SO2)等于生成的n(SO3)，为3mol，； 【小问2详解】 平衡时SO3的浓度是，SO2的转化率是； 【小问3详解】 列三段式：，则平衡时混合气体总物质的量=(2+1.5+3)mol=6.5mol； 【小问4详解】 ①反应前后气体的物质的量减小，压强减小，当体系内压强不再改变，反应达到平衡状态，故正确； ②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终改变，不能据此判断平衡状态，故错误； ③反应前后气体总质量不变、气体物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡状态，故正确； ④v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故正确； ⑤中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态，故错误； 故选：①③④。 19. 对于反应。 （1）恒温恒容条件下，向反应体系中充入N2，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是________。 （2）恒温恒容条件下，向反应体系中充入He，反应速率________，原因是________________。 （3）恒温恒压条件下，向反应体系中充入He，反应速率________，原因是________。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 反应物 的浓度增大 （2） ①. 不变 ②. 反应物浓度不变 （3） ①. 减小 ②. 容器体积增大，反应物浓度减小 【解析】 【小问1详解】 恒温恒容条件下，向反应体系中充入 ，增加了反应物的物质的量，导致 的浓度增大。反应物浓度增大使得单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，从而使反应速率增大。 【小问2详解】 恒温恒容条件下，向反应体系中充入不参与反应的惰性气体 。虽然体系的总压强增大，但容器体积不变，各反应物和生成物的物质的量也不变，因此各反应组分的浓度保持不变。单位体积内活化分子数不变，有效碰撞频率不变，故反应速率不变。 【小问3详解】 恒温恒压条件下，向反应体系中充入不参与反应的惰性气体 。为了维持体系总压强不变，容器的体积必然增大。体积增大导致各反应物和生成物的浓度均减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞频率降低，从而使反应速率减小。 20. 某研究性学习小组为了探究温度对H2O2分解速率的影响，设计了如图所示的实验装置反应温度通过调节水浴温度来控制(导管体积忽略不计)。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是___。 (2)实验开始时，需要先向A中滴加1-2滴FeCl3溶液，FeCl3溶液的作用是__。 (3)实验开始后装置A中发生反应的化学方程式为___。 (4)该实验中判断不同温度下H2O2分解速率快慢的依据是___。 (5)相同条件下进行该实验，反应速率总是随着时间的推移而逐渐减慢。速率减慢的原因是__。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 作催化剂(或加快H2O2分解速率) ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 单位时间内生成气体的体积(或A中产生气泡的速率) ⑤. H2O2浓度逐渐减小，分解速率逐渐减慢 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据图示，仪器A的名称是锥形瓶； (2)FeCl3能加快过氧化氢的分解速率，实验开始时，需要先向A中滴加1-2滴FeCl3溶液，FeCl3溶液的作用是作催化剂； (3)实验开始后装置A中过氧化氢分解为水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； (4)分解速率越快，产生气泡的速率越快，该实验中判断不同温度下H2O2分解速率快慢的依据是A中产生气泡的速率； (5)H2O2的浓度越小反应速率越慢，随着时间的推移H2O2浓度逐渐减小，分解速率逐渐减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期第一次月考 高二化学科试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。) 1. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的能量变化 C. 三种化合物中的稳定性 D. 反应，反应条件一定要加热 2. 关于中和热，下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量均为57.3kJ B. 测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度 C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，该反应△H=-57.3kJ/mol D. 中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验 3. 已知下列热化学方程式： ； ；则 值为 A. B. C. D. 4. 下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是 A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1 C. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=-1103.6kJ·mol-1 5. 对于反应：，下列说法正确的是 A. 降低温度能加快反应速率 B. 增加NO的浓度能减慢反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 6. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 7. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 8. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是（　　） A. 增大CO(g)或H2(g)的浓度 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大C(s)的量 D. 减小H2O(g)的浓度 9. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2 C. 压强不变，充入N2 D. 降低温度 10. 可逆反应：，在一定温度下，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A. HI的消耗速率是H2的生成速率的两倍 B. 若单位时间内生成nmolH2的同时，消耗2nmolHI C. 在某个时刻，体系中HI、H2、I2的浓度相等 D. 反应容器内的各物质的浓度不随时间的变化而变化 11. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，测量并收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法不正确的是 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C. 实验①③比较：t1>t3 D. 实验③④比较：t3<t4 12. 将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B. 第10min时，Z的浓度为0.4mol/L C. 10min时，X的转化率为20% D. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快 13. 判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　) A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 14. 已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/ 946 x 283 A. 471 B. 157 C. 138 D. 756 15. 与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是 A. 容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态 B. 容器压强不变，表明反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJ D. 反应过程中，气体的密度始终保持不变 16. 一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(B)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1 B. Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=1∶2∶1∶1 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 混合气体总物质的量不再改变 二、非选择题(本题4个大题共56分) 17. 书写给定条件下的热化学方程式： （1）N2(g)与H2(g)反应，生成1molNH3(g)时放出46 kJ的热量：________。 （2）2mol N2(g)与2molO2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136 kJ的热量：________。 （3）卫星发射可用液态肼(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出622 kJ的热量：________。 （4）1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量：________。 （5）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ热量：________。 （6）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5 kJ热量：________。 （7）强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)，放出57.3 kJ的热量，其热化学离子方程式：________。 18. 一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了_____molSO3，v(SO2)=_____。 （2）平衡时SO3的浓度是____，SO2的转化率是____。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为____mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是____(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2 19. 对于反应。 （1）恒温恒容条件下，向反应体系中充入N2，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，原因是________。 （2）恒温恒容条件下，向反应体系中充入He，反应速率________，原因是________________。 （3）恒温恒压条件下，向反应体系中充入He，反应速率________，原因是________。 20. 某研究性学习小组为了探究温度对H2O2分解速率的影响，设计了如图所示的实验装置反应温度通过调节水浴温度来控制(导管体积忽略不计)。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是___。 (2)实验开始时，需要先向A中滴加1-2滴FeCl3溶液，FeCl3溶液的作用是__。 (3)实验开始后装置A中发生反应的化学方程式为___。 (4)该实验中判断不同温度下H2O2分解速率快慢的依据是___。 (5)相同条件下进行该实验，反应速率总是随着时间的推移而逐渐减慢。速率减慢的原因是__。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $