精品解析：河南省项城市第三高级中学2024-2025学年高三上学期第一次段考 化学试题

项城三高2024-2025学年度上期第一次考试 高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 一、单选题(每题3分共45分) 1. 能表示阿伏加德罗常数值的是 A. 1mol金属钠含有的电子数 B. 标准状况下，22.4L苯所含的分子数 C. 0.012kg 12C所含的原子数 D. 1L 1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数 【答案】C 【解析】 【详解】A.1molNa含有的电子数为23NA； B.苯在标准状况下为液体，不能用n＝V/22.4来计算苯的物质的量； C.0.012kg 12C为1mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数； D.由于H2SO4为强电解质，所以溶液中的H＋的物质的量为2mol，即H＋数为2NA。 综上所述，能表示阿伏加德罗常数值的是C。 2. 中华文化源远流长，化学和文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分都是为纤维素。 B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法。 C. 东汉班固《汉书·枚乘传》记载：“泰山之管穿石，单极之绠断干。水非石之钻，索非木之锯，渐靡使之然也。”上述现象中既包含物理变化又包含化学变化。 D. 南宋诗人王迈曾吟道：“霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前。”诗句中描述了一种湖南特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了。 【答案】A 【解析】 【详解】A．飞絮主要成分是纤维素，马尾主要成分是蛋白质，故A错误。 B．美人的首饰和侯王的金印，全都是从沙中浪底淘来的黄金。通过水洗法分离金子与沙子。由于金和沙的比重不同，借助水的浮力和人工摇动，可以有效地将金子从沙子中筛选出来。因此，这是一种物理方法，故B正确。 C．作者用泰山的水滴滴落，穿透了坚硬的石头，以及单极的绳子磨断了干燥的木料，比喻出了持之以恒的力量。其中水滴石穿物理变化是指水滴从高处滴落时，其冲击力会对石头表面产生磨损，这种微小的磨损就会逐渐累积，最终导致石头被磨穿。这一过程主要是物理变化。化学变化是指空气中的二氧化碳与水结合生成碳酸，当这种具有弱酸性的水滴落在石灰石、大理石等石块上时，就会与石块中的主要成分碳酸钙发生化学反应，生成能溶于水的碳酸氢钙，使石块局部缓慢溶解并流失，最终穿透石块，属于化学变化，故C正确。 D．透明的腊肉现象通常是由于脂肪氧化和老化引起的。在风干和熏制的过程中。腊肉中的脂肪可能会发生氧化反应，导致脂肪质地变得透明，故D正确。 故选择A。 3. 下列说法正确的是 A. 电解质在任何条件下均能导电 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要条件，如在水溶液或熔融状态下，A项错误； B．丁达尔效应可用于鉴别胶体与非胶体，如Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液，B项正确； C．氧化性强的物质还原性不一定强，C项错误； D．在水中能电离出，但属于盐，D项错误; 故选择B。 4. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是 A. 氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气 B. 金属钠是非常危险的金属，在做完相关实验后，剩余的钠应投入废液缸中 C. 液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存 D. 使用危险化学品应注意其分类标识，浓硫酸对应的标识是 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，会污染环境，在实验室制备氯气时，应在通风橱内进行，故A正确； B．金属钠非常活泼，能与空气或水反应且放出大量的热，为防止发生危险，实验完毕后剩余金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故B错误； C．液溴的密度比水大、易挥发，保存液溴时，应用少量的水液封，并放在冷暗处，防止溴挥发，故C正确； D．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会灼伤皮肤，属于危险化学品，其对应的标识是，故D正确； 故选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸甲酯的结构式： D. 空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．聚丙烯的结构简式为，故B错误； C．乙酸甲酯的结构简式为：，其结构式为，故C正确； D．中氯原子半径大于碳原子半径，故D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化镁溶液中加入氨水： B. 向水中投入一小块金属钠： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化镁溶液中加入氨水：，故A错误； B．向水中投入一小块金属钠反应剧烈有气泡产生，离子方程式为：，故B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应：，故C错误； D．溶液与稀硫酸反应：，故D错误； 故选B。 7. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性。 【详解】A．含溶液显黄色，不符合条件，A错误； B．碳酸氢根在酸性溶液中不能存在，B错误； C．四种离子在酸性溶液中能共存，C正确； D．钡离子与硫酸根不能共存，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 可用于自来水消毒 B. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 C. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D. FeO是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，A正确； B．可用于杀菌消毒，在国家规定范围内，可用作食品添加剂，B错误； C．中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，C错误； D．Fe2O3为红色固体，在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，FeO为黑色，D错误； 故选A。 9. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于酸式盐，不是酸，A错误； B．CO不是酸性氧化物，B错误； C．属于碱式盐，不是碱，C错误； D．各种物质的分类是正确的，D正确； 故选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为 B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 标准状况下，含有氟原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应，因此乙醇酯化生成乙酸乙酯分子的数目小于，A项错误； B．的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，由于溶液中的乙醇和水均含有键，则键的数目大于，B项错误； C．乙烯、丙烯的最简式均为，则乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，C项正确； D．标准状况下不是气体，不能计算其所含氟原子的数目，D项错误； 故选C。 11. 的摩尔质量为34，下列说法正确的是 A. 1mol氧原子的质量为32g B. 1mol氢气的质量为2g C. 1个氧分子的质量为32g D. 1g氢气的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol氧原子的质量为m=nM=1mol×16g/mol=16g，A错误； B．1mol氢气的质量为m=nM=1mol×2g/mol=2g，B正确； C．1个氧分子的物质的量为，质量为，C错误； D．1g氢气的物质的量为，D错误； 故选B。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 常温常压下，电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为1mol，含有的键的数目为，A错误； B．标准状况下，不是气体，不能计算物质的量，所以无法计算原子数目，B错误； C．含有的电子数目为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算物质的量，D错误； 答案选C。 13. 硫酸和硝酸混合的稀溶液，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体(标况)。下列说法正确的是 A. 无色气体遇空气变为红棕色 B. 无色气体中两种气体体积比为 C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为 D. 参与反应的锌的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色气体中含有，遇空气被氧化为，因此变为红棕色，A正确； B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4mol，参加反应的锌是0.4mol，失去0.8mol电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3mol，设和分别是xmol、ymol，则、，解得、，因此无色气体中与的体积比为1:2，B错误； C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2:1，C错误； D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol，D错误； 故选A。 14. 下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，紫色褪去，产生气体 H2O2具有氧化性 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 取溶液加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中又变为蓝色 反应的 D 向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液，加热，冷却后加新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，紫色褪去，高锰酸钾将过氧化氢氧化为氧气，说明H2O2具有还原性，故A错误； B．因氯水过量，过量的氯水可以直接与KI反应生成碘单质，不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，故B错误； C．溶液加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中又变为蓝色，说明升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动，则反应的，故C正确； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故D错误； 故选C。 15. 用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲探究浓度对化学平衡的影响 B. 用装置乙制备甲酸 C. 用装置丙作为蒸馏的接收装置 D. 用装置丁模拟侯氏制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是探究溶液酸碱性对化学平衡的影响，A不合题意； B．甲醇可以被高锰酸钾氧化为甲酸，用装置乙制备甲酸，B符合题意； C．装置丙中接收瓶有塞子，导致液体无法顺利滴下，C不合题意； D．氨气极易溶于水，插入液面以下，会引起倒吸，D不合题意； 故选B。 二、填空题 16. 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为_____________。 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_________。 ②能证明钠的熔点低的现象是_________。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。 【答案】 ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 钠浮在水面上 ③. 钠熔化为光亮的小球 ④. 溶液呈红色 ⑤. 上升 ⑥. 下降 【解析】 【分析】本题主要考查金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。 【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小； ②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低； ③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成； ④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。 【点睛】钠和水的反应是高中化学学习中一个很重要的化学实验，需要学生深刻记忆该实验的现象及产生的原因。 17. 在水溶液中，短周期元素Y形成的与能发生如下离子反应：请回答： （1）此反应中，氧化剂是____________，氧化产物____________ （2）中____________。 （3）Y元素____________(填名称)在周期表中位于____________周期____________族。 【答案】（1） ①. ClO (或 YO) ②. 硫 (或S) （2）1 （3） ①. 氯 ②. 三 ③. 第ⅦA族(或第七主族) 【解析】 【小问1详解】 反应中中Y元素化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂，氧化剂为，即； 【小问2详解】 根据离子方程式两边的电荷守恒，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数，即 ，解得。 【小问3详解】 ，，O为价，设Y化合价为，，；反应后得到，Y最低负价，最外层7个电子，短周期中Y为氯；氯原子在周期表中位于第三周期，第ⅦA族（或第七主族）。 18. 标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏加 德罗常数的值。 （1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________ （2）烧瓶中气体原子的总数是______________ （3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l 【答案】 ①. （ ）g ②. ③. ④. 【解析】 【详解】（1）标准状况下， VmLNH3的物质的量为，则NH3的质量为。集满空气时，空气的质量为。假设烧瓶的质量为mg，则a=(m+)g，所以m=(a-)g，若集满NH3，该烧瓶的总质量为mg+= a-+=()g。 （2）NH3的物质的量为，则原子的总物质的量为×4=mol，原子总数为。 （3）假设烧瓶的容积为1L，则NH3的体积为1L，做完喷泉实验后，溶液体积也为1L。标准状况下，1L NH3的物质的量为1/22.4mol，质量为17/22.4g，1L溶液的质量为1000ρg，所以溶质的质量分数为。物质的量浓度为。故答案为，。 19. 金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2.现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为___________，___________。 （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________。 （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。 （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：___________。 （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度___________mol/L。 【答案】（1） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. Cu2＋+ Fe= Fe2＋+ Cu （2）Cu （3）Fe3＋ （4）Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ （5）5.0 【解析】 【小问1详解】 向氯化铁、氯化铜溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu2＋+ Fe= Fe2＋+ Cu。 【小问2详解】 加入Fe粉前，溶液中有Cu2+，Fe2+，Cl﹣，可能还有Fe3+，8.4gFe为0.15mol，9.6gCu为0.15mol，若无Fe3+，那么Fe恰好把9.6gCu全部置换，现在只有4.8g不溶物，所以不可能为Fe，只能是Cu，所以答案为Cu。 【小问3详解】 反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+，存在Cl﹣、Fe2+、Cu2+。 【小问4详解】 由化学方程式Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+，根据金属活动顺序表，Cu2+＞Fe2+，所以氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。 【小问5详解】 加入Fe，反应顺序是Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，所以存在Cl﹣，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为9.6﹣4.8=4.8g，0.075mol，综合来看，溶液中是4.8gCu和8.4gFe恰好完全还原Fe3+，Cu失电子为0.15mol，Fe失电子0.3mol，合计0.45mol，所以原有Fe3+0.45mol，最后所有的Fe元素都变成Fe2+，故[Fe2+]=（0.15+0.45）÷0.12mol/L=5.0mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2024-2025学年度上期第一次考试 高三化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卷上。 一、单选题(每题3分共45分) 1. 能表示阿伏加德罗常数值的是 A. 1mol金属钠含有的电子数 B. 标准状况下，22.4L苯所含的分子数 C. 0.012kg 12C所含的原子数 D. 1L 1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数 2. 中华文化源远流长，化学和文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分都是为纤维素。 B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法。 C. 东汉班固《汉书·枚乘传》记载：“泰山之管穿石，单极之绠断干。水非石之钻，索非木之锯，渐靡使之然也。”上述现象中既包含物理变化又包含化学变化。 D. 南宋诗人王迈曾吟道：“霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前。”诗句中描述了一种湖南特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了。 3. 下列说法正确的是 A. 电解质在任何条件下均能导电 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 4. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是 A. 氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气 B. 金属钠是非常危险的金属，在做完相关实验后，剩余的钠应投入废液缸中 C. 液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存 D. 使用危险化学品应注意其分类标识，浓硫酸对应的标识是 5. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸甲酯的结构式： D. 空间填充模型： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化镁溶液中加入氨水： B. 向水中投入一小块金属钠： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 7. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列说法正确的是 A. 可用于自来水消毒 B. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 C. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D. FeO是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料 9. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为 B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 标准状况下，含有氟原子的数目为 11. 的摩尔质量为34，下列说法正确的是 A. 1mol氧原子的质量为32g B. 1mol氢气的质量为2g C. 1个氧分子的质量为32g D. 1g氢气的物质的量为2mol 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 常温常压下，电子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 13. 硫酸和硝酸混合的稀溶液，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体(标况)。下列说法正确的是 A. 无色气体遇空气变为红棕色 B. 无色气体中两种气体体积比为 C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为 D. 参与反应的锌的物质的量为 14. 下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，紫色褪去，产生气体 H2O2具有氧化性 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 取溶液加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中又变为蓝色 反应的 D 向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液，加热，冷却后加新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 15. 用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲探究浓度对化学平衡的影响 B. 用装置乙制备甲酸 C. 用装置丙作为蒸馏的接收装置 D. 用装置丁模拟侯氏制碱法 二、填空题 16. 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为_____________。 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是_________。 ②能证明钠的熔点低的现象是_________。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。 17. 在水溶液中，短周期元素Y形成的与能发生如下离子反应：请回答： （1）此反应中，氧化剂是____________，氧化产物____________ （2）中____________。 （3）Y元素____________(填名称)在周期表中位于____________周期____________族。 18. 标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏加 德罗常数的值。 （1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________ （2）烧瓶中气体原子的总数是______________ （3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l 19. 金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2.现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为___________，___________。 （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________。 （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。 （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：___________。 （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $