精品解析：河南濮阳市第一高级中学2026-2027学年高三上学期第一次质量检测 化学试卷

2024级高三上学期第一次质量检测 化学 2026.07 注意事项： 1.考试时间75分钟，卷面总分100分。 2.答题而，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 濮阳的桥，濮阳的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 濮上园七孔拱桥 湿地公园浮桥 A．石拱 B．木板 戚城景区古桥 金堤河龙桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机化合物，属于无机物，A不符合题意； B．木板主要成分为纤维素，纤维素属于有机高分子化合物，属于有机物，B符合题意； C．汉白玉石栏杆主要成分为，属于无机物，C不符合题意； D．斜拉钢索主要成分为铁合金，属于金属材料，为无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 3. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铜溶液均为胶体 C. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成对应盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不属于酸性氧化物，A错误； B．分散质粒子直径在1~100 之间的分散系为胶体，硅酸不属于分散系，氯化铜溶液中分散质粒子直径小于1 ，属于溶液，B错误； C．高分子化合物相对分子质量通常大于，葡萄糖相对分子质量仅为180，属于小分子化合物，C错误； D．福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都属于溶液、均为混合物，D正确； 答案选D。 5. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】AC 【解析】 【分析】由离子交换法净化水过程图可知，先经过阳离子交换树脂，由电荷守恒可知H+数目增加，再经阴离子树脂除去阴离子，然后发生H++OH﹣=H2O，以此来解答。 【详解】A．经过阳离子交换树脂后，由电荷守恒可知水中H+数目增加，A错误； B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去，阴离子只有OH﹣，B正确； C．净化后，自由移动的离子的浓度减小，水的导电性降低，C错误； D．经过阳离子交换树脂、阴离子树脂后，阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣=H2O，D正确； 故答案为：AC。 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、 B. 硫酸中：、、、 C. 的氨水中：、、、 D. 的硝酸中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，与也会生成微溶的，不能大量共存，A不符合题意； B．该酸性条件下，、、、之间均不发生反应，也不与、反应，可以大量共存，B符合题意； C．的氨水呈碱性，存在大量，会与反应生成沉淀，且具有氧化性，可氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．的硝酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，且也可与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 反应中S和C作还原剂 B. “一硫二硝三木炭”指的是质量之比 C. 反应物和生成物中有两种物质是电解质 D. 当生成时，反应转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A﹒反应中元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，只有C元素化合价升高，C作还原剂，A错误； B﹒“一硫二硝三木炭”指的是反应物、、的物质的量之比为1:2:3，不是质量比，B错误； C﹒反应物中是电解质，生成物中是电解质，单质和均不属于电解质，共两种电解质，C正确； D﹒未指明标准状况，无法确定22.4 L N2的物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 所以选C。 【点睛】1﹒氧化还原反应分清氧化剂、还原剂，多种元素降价时不要遗漏； 2﹒气体22.4 L计算物质的量，必须满足标准状况； 3﹒电解质前提：化合物，单质、非金属氧化物均不是电解质； 4﹒化学方程式计量数代表物质的量之比，不等于质量比。 9. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 醋酸除去水垢中的： C. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： D. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氯化铁刻制覆铜电路板时，Fe3+被还原为Fe2+，正确离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．烧碱足量时，Al3+与过量反应生成，不会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 所以选D。 10. 检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A. 取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D. 取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，故A错误； B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由盐酸引入的氯离子和硝酸银反应生成的氯化银，不能证明原来是否有氯离子，故B错误； C．取样，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银，白色沉淀也不消失，不能证明原来是否有氯离子，故C错误； D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此时若生成白色沉淀，只能是由银离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银，即能证明原溶液是否存在氯离子，故D正确； 故答案为：D。 11. 将工业副产物转化为，可以实现氯资源的再利用。反应原理为：。如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A. 和均为单质 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 整个转化体系中化合价没有变化的只有元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据图的转化关系，结合原子守恒可知，X为，Z为，Y是，W是。 【详解】A．由催化机理可知，X为，Z为，二者均为单质，A正确； B．是该反应的催化剂，反应过程中可循环利用，无需按计量比持续投入，制得不需要投入，B错误； C．转化中仅步骤③（与反应）、步骤④（分解生成和）存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，共2个，C正确； D．整个体系中始终为价，有、价的变化，有、价的变化，有、价的变化，只有元素化合价不变，D正确； 故选B。 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 重水中所含质子数为 C. 被完全氧化生成，失去个电子 D. 的稀硫酸中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，非水溶液状态下仅含和，含阳离子，即含个阳离子，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含10个质子，故所含质子数为，B错误； C．被氧化生成时，元素化合价从0升高到+1，反应失去电子，即失去个电子，C错误； D．的稀硫酸中，溶液中，即数目为，D错误； 故选A。 13. 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含 B. 肯定含有 C. 肯定含有 D. 无法确定是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 14. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B. 反应过程中和元素的化合价均未发生改变 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入焙烧，其中和、O2反应生成硫酸钙，和反应生成硅酸钙，得到产物加入溶液碱浸，其中溶解生成溶液，过滤分离出的滤液含，过滤得到的滤渣含大量的，焙烧时与混合后在缺氧条件下生成和，根据原子守恒配平反应为：，磁选分离出。 【详解】A．焙烧时会生成，加入的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为CaSO4，因此能减少的排放，A正确； B．流程中Al元素始终以+3价存在（转化为），Si元素始终以+4价存在（转化为硅酸盐），二者化合价均未发生改变，B正确； C．过滤后的滤液中含有，通入过量会发生反应：，可以得到，C正确； D．由分析可知，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和的反应方程式为，理论上完全反应消耗的，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 某实验小组配制硫酸标准液并滴定未知浓度的溶液。 Ⅰ．配制硫酸标准液 如图是硫酸试剂瓶标签的内容： 硫酸：化学纯()() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）该硫酸的物质的量浓度为___________，若需要配制的稀硫酸，则需要用量筒量取上述的浓硫酸___________。 （2）除量筒、烧杯、玻璃棒之外，该实验需要用到的玻璃仪器还有___________。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的操作为___________。 （4）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后底部仍残留有蒸馏水 B. 定容时仰视读数 C. 用量筒量取浓硫酸时俯视 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 Ⅱ．中和滴定 取待测溶液置于锥形瓶中，用的稀硫酸标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的稀硫酸标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前稀硫酸溶液的体积 0.50 3.20 1.10 滴定后稀硫酸溶液的体积 20.60 23.10 23.00 （5）计算可知溶液的浓度为___________。 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 13.6 （2）容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 保证将烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶中，减小实验误差 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀容量瓶 （4）BC （5）1.60 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸物质的量浓度公式为，代入数据：、、，得；实验室没有240mL规格的容量瓶，需配制250mL稀硫酸，根据稀释定律，得； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器包含量取、溶解、转移、定容所需仪器，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶，重复3次是为了将残留的溶质全部转移，避免溶质损失；定容（加蒸馏水至凹液面与刻度线相切）后，下一步为盖好瓶塞，上下颠倒摇匀； 【小问4详解】 根据，判断n或V的变化，分析误差：A．容量瓶残留蒸馏水，定容时还需加水，最终溶质和溶液体积都不受影响，浓度无偏差，A不符合题意； B．定容仰视读数，实际加水量超过刻度线，偏大，浓度偏低，B符合题意； C．量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏小，浓度偏低，C符合题意； D．转移洗涤液洒出后，未清洗容量瓶就重新配制，容量瓶内壁残留溶质，导致最终溶质n偏大，浓度偏高，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 先计算三次实验消耗的硫酸体积：第一次，第二次，第三次，第三次数据偏差过大为异常值舍去，取前两次平均值。根据中和反应关系，，代入得（注意单位要统一）； 16. 我校高三化学兴趣小组在复习“离子反应专题”时，对非氧化还原型离子反应的发生条件引发了讨论。大家通过辨析，认为该类反应能够发生，属于化学热力学研究的范畴，即反应要满足。他们对该类型的离子反应进行了如下归类和梳理。查阅资料可近似认为。 Ⅰ．生成弱电解质 （1）写出盐酸和溶液混合时反应的离子方程式___________。该复分解反应虽然没有生成沉淀、气体或水，但是反应也可以发生，利用值说明原因___________(已知的)。 Ⅱ．生成气体(或挥发性物质) （2）生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，由于某些弱电解质不稳定，则进一步分解生成气体逸出。例如，溶液与溶液反应，离子方程式为___________，若浓度较大，会继续发生反应，则总反应为。 Ⅲ．生成沉淀 （3）写出溶液与溶液反应的离子方程式___________。 （4）向的悬浊液中滴加溶液时，白色沉淀转化成黄色，该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数为___________。(结果保留两位有效数字，已知和的分别为和) Ⅳ．生成配合物 （5）已知(绿色)，(红色)，向溶液中依次加入饱和溶液、少量溶液，预测反应过程中溶液颜色如何变化___________。 总结：非氧化还原型离子反应发生时，一般会使溶液中某种或者某些离子浓度降低。 【答案】（1） ①. ②. 该反应平衡常数，则该反应，故能发生 （2） （3） （4） ①. ②. （5）溶液先由黄色变为绿色，加入KSCN溶液后无明显颜色变化（或仍为绿色） 【解析】 【小问1详解】 盐酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，离子方程式为。该反应是醋酸电离的逆过程，其平衡常数。因为，所以，根据可知，满足热力学自发进行的条件。 【小问2详解】 根据题意，若浓度较大时总反应才生成气体，说明在一般情况下（或反应第一步），铵根离子与氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，离子方程式为。 【小问3详解】 硫酸镁与氢氧化钡在溶液中反应，会同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，参与反应的离子有、、和，离子方程式为。 【小问4详解】 沉淀转化向着更难溶的方向进行，的溶度积更小，故转化为，离子方程式为。该反应的平衡常数（保留两位有效数字）。 【小问5详解】 硫酸铁溶液呈黄色，加入饱和溶液后，由于生成的平衡常数极大（），被大量络合，溶液变为绿色；随后加入少量溶液，由于生成的平衡常数（）远小于生成的平衡常数，无法夺取配合物中的，因此溶液颜色无明显变化，依然保持绿色。 17. 是一种易溶于水的钠盐，常用作杀菌消毒剂和织物漂白剂等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （3）“电解”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应的离子方程式为___________。 （5）常见的含氯消毒剂有、、、等，它们用于消毒时还原产物通常为，则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为___________。 （6）测定样品中的纯度：准确称的样品，加入适量蒸馏水、稀硫酸和过量的晶体，充分反应，写出该反应的离子方程式___________。 将所得混合液稀释成待测溶液。取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定，当溶液从蓝色变成无色时(内不恢复)，测得消耗标准溶液体积的平均值为(已知：)，则所称取的样品中的质量分数为___________(用含、、的表达式列出)。 【答案】（1）+3 （2） （3） （4） （5）10∶10∶5∶4 （6） ①. ②. (或，其他合理形式均可) 【解析】 【分析】与在酸性条件下发生反应生成以及回收的，其反应方程式为：；产生的与食盐水在电解条件下生成氯气以及产品，其反应方程式为：；最后尾气处理由第4小问可知是将未反应完的与在碱性环境下反应生成，其反应方程式为：。 【小问1详解】 在中，设Cl化合价为x，Na为+1价，O为-2价，根据化合物整体化合价为0得：，解得：； 【小问2详解】 据上述分析可知其反应方程式为： 【小问3详解】 据上述分析其方程式为：；其中中Cl化合价降低生成，为氧化剂，为还原产物，中Cl化合价升高生成，为还原剂，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为与的化学计量数之比为1:2； 【小问4详解】 据上述分析可知其反应方程式为：，其中NaOH为强碱，为可溶性盐，均可将其化学式拆分为离子形式，而、H2O2和H2O为氧化物，O2为单质，不能将其化学式拆分为离子形式，故离子反应方程式为： 【小问5详解】 各消毒剂生成的转移电子数关系分别为：、、、；要使具有相同消毒效果，其转移电子数一致，故各消毒剂之间的关系为：，即各消毒剂之间的物质的量之比为：； 【小问6详解】 与KI在酸性条件下发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钠，其离子方程式为：；用滴定生成的碘单质，其离子反应方程式为：，故与之间的关系为：，则25 mL溶液中的物质的量为：，由于是从100 mL的样品溶液中取25 mL溶液，因此需要计算100 mL样品溶液中的物质的量为：，，则m g样品中的质量分数为：。 18. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与混合加热生成氯气，反应的离子方程式是。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。 电极反应式： i．还原反应： ii．氧化反应： ①根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和而不再反应的原因。 i．随降低或升高，氧化性减弱。 ii．随降低，___________。 ②补充实验证实了①中的分析。 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a+b 无氯气 a是___________，b是___________。 （2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是___________(用化学式表示)，从原子结构角度说明理由___________。 （3）综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)___________(填“越强”或“越弱”或“无影响”)；还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)___________(填“越强”或“越弱”或“无影响”)。据此，小组利用下图原电池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。 结合上述的探究结论，图中试剂X是___________，试剂Y是___________。(限选试剂：稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液，浓度均为) （4）不溶于浓硝酸，但是可以溶于王水发生反应：。运用(3)规律解释王水能溶解金的原因是___________。 【答案】（1） ①. 还原性减弱或的氧化性增强 ②. (或)固体(或浓/饱和溶液) ③. 固体(或浓/饱和溶液) （2） ①. ②. 、、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 （3） ①. 越强 ②. 越弱 ③. 稀硫酸 ④. 溶液 （4）王水中高浓度提升硝酸氧化性，同时存在大量，能够形成配离子，增强了的还原性 【解析】 【小问1详解】 ①氧化反应是失去电子生成，还原剂的浓度降低时，其还原能力会随之下降，因此随降低，还原性减弱或的氧化性增强； ②实验Ⅰ加较浓，提升体系，增强氧化性，得到；实验Ⅱ加入a后也生成，目的是提升增强还原性，或不改变原有变量做对照，应加入某种含有高浓度但不含额外（或者只提供）的物质，如KCl固体（或浓NaCl溶液），此时有氯气产生；实验Ⅲ加a和b后无，说明 b 是用来抵消的，b 可以是 MnSO4​固体（增加浓度会抑制反应发生），即同时加 KCl、 MnSO4​，增加了生成物浓度，平衡逆向移动，故无氯气。 【小问2详解】 还原性越强的卤素离子，越容易被氧化，反应所需的氧化性要求越低，对应所需的最低就越小，卤素离子的还原性顺序为：，因此还原性最弱的需要最高的才能被氧化，能与反应所需的最低由大到小的顺序是；原因是、、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。 【小问3详解】 根据前面的规律，氧化剂/还原剂浓度越大，其氧化性/还原性越强；还原产物/氧化产物浓度越大，氧化剂/还原剂的氧化性/还原性越弱；要实现Cu和稀硫酸制氢气，需要让在Pt电极得电子生成H2，Cu作为负极失电子被氧化，故正极区试剂X为稀硫酸；为了增强Cu的还原性，应减低其氧化产物Cu2+的浓度，负极区加入溶液可生成Cu(OH)2沉淀降低溶液中的Cu2+，故Y是溶液。 【小问4详解】 结合（3）的规律，一方面高浓度提升硝酸氧化性，另一方面配位消耗Au的氧化产物Au3+，形成配离子，增强了的还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高三上学期第一次质量检测 化学 2026.07 注意事项： 1.考试时间75分钟，卷面总分100分。 2.答题而，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 濮阳的桥，濮阳的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 濮上园七孔拱桥 湿地公园浮桥 A．石拱 B．木板 戚城景区古桥 金堤河龙桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铜溶液均为胶体 C. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 5. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 6. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：、、、 B. 硫酸中：、、、 C. 的氨水中：、、、 D. 的硝酸中：、、、 8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 反应中S和C作还原剂 B. “一硫二硝三木炭”指的是质量之比 C. 反应物和生成物中有两种物质是电解质 D. 当生成时，反应转移电子 9. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 醋酸除去水垢中的： C. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： D. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 10. 检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A. 取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D. 取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 11. 将工业副产物转化为，可以实现氯资源的再利用。反应原理为：。如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A. 和均为单质 B. 反应制得，须投入 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 整个转化体系中化合价没有变化的只有元素 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阳离子 B. 重水中所含质子数为 C. 被完全氧化生成，失去个电子 D. 的稀硫酸中含数目为 13. 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含 B. 肯定含有 C. 肯定含有 D. 无法确定是否含有 14. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B. 反应过程中和元素的化合价均未发生改变 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 某实验小组配制硫酸标准液并滴定未知浓度的溶液。 Ⅰ．配制硫酸标准液 如图是硫酸试剂瓶标签的内容： 硫酸：化学纯()() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）该硫酸的物质的量浓度为___________，若需要配制的稀硫酸，则需要用量筒量取上述的浓硫酸___________。 （2）除量筒、烧杯、玻璃棒之外，该实验需要用到的玻璃仪器还有___________。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的操作为___________。 （4）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后底部仍残留有蒸馏水 B. 定容时仰视读数 C. 用量筒量取浓硫酸时俯视 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 Ⅱ．中和滴定 取待测溶液置于锥形瓶中，用的稀硫酸标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的稀硫酸标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前稀硫酸溶液的体积 0.50 3.20 1.10 滴定后稀硫酸溶液的体积 20.60 23.10 23.00 （5）计算可知溶液的浓度为___________。 16. 我校高三化学兴趣小组在复习“离子反应专题”时，对非氧化还原型离子反应的发生条件引发了讨论。大家通过辨析，认为该类反应能够发生，属于化学热力学研究的范畴，即反应要满足。他们对该类型的离子反应进行了如下归类和梳理。查阅资料可近似认为。 Ⅰ．生成弱电解质 （1）写出盐酸和溶液混合时反应的离子方程式___________。该复分解反应虽然没有生成沉淀、气体或水，但是反应也可以发生，利用值说明原因___________(已知的)。 Ⅱ．生成气体(或挥发性物质) （2）生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，由于某些弱电解质不稳定，则进一步分解生成气体逸出。例如，溶液与溶液反应，离子方程式为___________，若浓度较大，会继续发生反应，则总反应为。 Ⅲ．生成沉淀 （3）写出溶液与溶液反应的离子方程式___________。 （4）向的悬浊液中滴加溶液时，白色沉淀转化成黄色，该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数为___________。(结果保留两位有效数字，已知和的分别为和) Ⅳ．生成配合物 （5）已知(绿色)，(红色)，向溶液中依次加入饱和溶液、少量溶液，预测反应过程中溶液颜色如何变化___________。 总结：非氧化还原型离子反应发生时，一般会使溶液中某种或者某些离子浓度降低。 17. 是一种易溶于水的钠盐，常用作杀菌消毒剂和织物漂白剂等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （3）“电解”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应的离子方程式为___________。 （5）常见的含氯消毒剂有、、、等，它们用于消毒时还原产物通常为，则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为___________。 （6）测定样品中的纯度：准确称的样品，加入适量蒸馏水、稀硫酸和过量的晶体，充分反应，写出该反应的离子方程式___________。 将所得混合液稀释成待测溶液。取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定，当溶液从蓝色变成无色时(内不恢复)，测得消耗标准溶液体积的平均值为(已知：)，则所称取的样品中的质量分数为___________(用含、、的表达式列出)。 18. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与混合加热生成氯气，反应的离子方程式是。氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和。 电极反应式： i．还原反应： ii．氧化反应： ①根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和而不再反应的原因。 i．随降低或升高，氧化性减弱。 ii．随降低，___________。 ②补充实验证实了①中的分析。 实验操作 试剂 产物 Ⅰ 较浓 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a+b 无氯气 a是___________，b是___________。 （2）利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的、和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是___________(用化学式表示)，从原子结构角度说明理由___________。 （3）综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)___________(填“越强”或“越弱”或“无影响”)；还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)___________(填“越强”或“越弱”或“无影响”)。据此，小组利用下图原电池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。 结合上述的探究结论，图中试剂X是___________，试剂Y是___________。(限选试剂：稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液，浓度均为) （4）不溶于浓硝酸，但是可以溶于王水发生反应：。运用(3)规律解释王水能溶解金的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $