精品解析：广东省江门市新会第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

新会二中2024-2025学年第一学期期中考试 高二级(高二1，2班)化学选择性必修1模块试卷 说明：1.本卷满分100分，考试用时75分钟，把正确答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内生成同时生成 B. C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误； C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误； 故选C。 2. 在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 不确定 【答案】B 【解析】 【详解】在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，硝酸的物质的量为0.0025mol，KOH的物质的量为0.005mol，KOH过量，充分反应之后生成硝酸钾而KOH有剩余，故所得溶液呈碱性，所以A、C、D均不符合题意，B符合题意，故答案选B。 3. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应溶液中，最大 B. 由b到c，溶液中增大 C. 醋酸的电离程度 D. 向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误； B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，则由b到c，溶液中增大，B正确； C．加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度，C错误； D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸钠固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D错误； 故选B。 4. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 5. 电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，A错误； B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误； C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，C错误； D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 6. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误； D．HCl是强酸，属于强电解质，D错误； 本题选B。 7. 某反应A(g) + B(g)C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入X后　　 A. 反应速率不变 B. 反应物转化率增大 C. 生成物的能量降低 D. 反应的热效应不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像分析可知，加入X后应活化能降低、反应速率加快、反应的热效应不发生改变。X为催化剂。 【详解】A.根据图像分析可知，加入X以后，反应速率加快，A错误。 B.催化剂不影响化学平衡，反应物转化率不变，B错误。 C.生成物的能量不变，C错误。 D.反应物能量和生成物能量均未发生改变，反应中热效应不变，D正确。 8. 沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答。 【详解】为0.5mol，完全燃烧生成和液态水时，放出445KJ热量， 则在氧气中燃烧生成和液态水，放出890kJ热量， 则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ∆H=-890kJ/mol； 故选C。 9. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 10. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 11. 下列变化的的是 ①水变成冰的过程 ②干冰气化的过程 ③用于焊接钢轨的铝热反应 ④赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】是放热过程，液体变为固体是放热过程，铝热反应是放热反应；干冰气化的过程是吸热过程，赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应是吸热反应； 故选A。 12. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)(x为正整数)，如图所示的关系曲线，下列说法正确的是 A. 温度：T1＜T2 B. 压强：p2＞p1 C. 正反应是吸热反应 D. x的值可能是3 【答案】B 【解析】 【分析】根据“先拐先平数值大”知p1、p2及T1、T2的相对大小，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，根据压强改变、温度改变时C含量的变化确定x值、反应热，据此分析解答． 【详解】A．温度越高反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，结合曲线Ⅰ和Ⅱ并根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，故A错误； B．压强越大，反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，结合曲线Ⅱ和Ⅲ并根据“先拐先平数值大”知p1＜p2，故B正确； C．相同压强下，升高温度，C的含量减少，由曲线Ⅰ和Ⅱ说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故C错误； D．相同温度下，增大压强，C的含量增大，由曲线Ⅱ和Ⅲ说明增大压强平衡向正反应方向移动，则x值小于2，为1，故D错误； 故答案为B。 13. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 14. 常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 与金属反应能产生的溶液： B. 无色透明溶液： C. 溶液： D. 强碱性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝反应能放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Fe3+是黄色的离子，不满足无色溶液的条件，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．电离出H+与CH3COO-结合生成弱酸，不能共存，故C错误； D．强碱性溶液中各种离子互相不反应，在溶液中能大量共存，故D正确； 故选：D。 15. 已知下表中的键能，可计算出的为 化学键 键能/() A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据=反应物总键能-生成物总键能，可知的为，故选B。 16. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定KClO溶液pH 用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照 B 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO有强氧化性，具有漂白作用，pH试纸会被漂白，无法准确测定溶液pH，A错误； B．CuCl2溶液中存在的平衡Cu2+(蓝色)+4Cl-(黄色)，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，说明升高温度平衡正向移动且正反应为吸热反应，B正确； C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有做保温措施，热量散失较多，无法测量中和热，C错误； D．H2O2与NaHSO3反应没有明显现象，无法判断反应速率快慢，不能达到目的，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某小组同学利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器是___________，向盐酸中倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。所用溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________(填“偏高”或“偏低”)。 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小的关系为_____________。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. C ③. 为了确保盐酸被完全中和 （2） ①. 3.1 ②. ﹣51.8 ③. 偏高 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是量筒。 ②倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速地倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C。 ③所用溶液要稍过量的原因是为了确保盐酸被完全中和。 【小问2详解】 ①第1次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为24.6℃，反应前后温度差为4.05℃；第4次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.05℃；第三次误差较大，应舍去，故平均温差为3.1℃。 ②50 mL0.50 mol·L-1盐酸和50 mL0.55 mol·L-1进行中和反应生成水的物质的量为0.025 mol，溶液的质量为：，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025 mol水放出的热量为，即1.2958 kJ，所以实验测得的中和热。 ③如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度则会有一定的热量损失，为负值，测得的偏高。 【小问3详解】 中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小于中和热，反应焓变是负值，所以。 18. Ⅰ．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 （1）下图是1 mol 和1 mol 反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。 ①若在反应体系中加入催化剂，__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出和反应生成和的热化学方程式：_____________________________。 （2）向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：。实验测得T℃下NO和的物质的量变化如表所示： 温度 T℃ 反应时间 0 5 min 9 min 10 min 12 min 物质的量/mol NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________。(填序号) A．增大压强 B．降低温度 C．移出 D．使用适合的催化剂 ②T℃，0~5 min内，以表示该反应速率___________。 ③T℃，10 min时，容器中的物质的量浓度为：___________，NO的转化率为_______________。 Ⅱ．新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。进一步研究生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、压力、反应时间1h)： 303 313 323 353 生成量/() 4.8 5.9 6.0 2.0 （3）写出上述反应的化学方程式_________________________。 （4）已知反应的平衡常数K与温度的关系如下图，则此反应的___________0(填“<”或“>”)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） ①. AD ②. 0.021 ③. 0.15 ④. 60% （3）2N2+6H2O4NH3(g)+3O2 （4）> 【解析】 【小问1详解】 由题图可知：，已知，； ①催化剂降低反应的活化能，E1代表正反应活化能，若在反应体系中加入催化剂，活化能E1减小； ②和反应生成和的热化学方程式： 【小问2详解】 ，前后气体分子数不变； ①A．增大压强平衡不移动，但会使反应物浓度增大，化学反应速率增大，A正确； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．移出生成物二氧化碳，二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，C错误； D．使用适合的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故答案选AD； ②由表格数据可知，T℃，0~5 min内，N2的物质的量变化量为0.21 mol，则CO2的变化量也为0.21 mol，以表示的反应速率v(CO2)==0.021 mol·L-1·min-1； ③由表可知，T℃，10 min时，容器中的物质的量为0.30 mol，则容器中的物质的量也为0.30 mol，浓度为；消耗的NO为0.60 mol，则NO的转化率为。 【小问3详解】 根据化学平衡常数表达式可知，产物为NH3和O2，反应物为N2，根据原子守恒，反应物中还有含氧原子的物质，同时该物质不在平衡常数表达式中体现，则该物质为H2O，故反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。 【小问4详解】 从图中可知，随着温度的升高，该反应的平衡常数K增大，说明升高温度化学平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0。 19. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： Ⅰ． （1）下列化学变化属于吸热反应的是____________。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的____________(填字母)表示。 Ⅱ．某温度时，在一个的恒容容器中，均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为______________。(已知该反应为可逆反应) （4）反应开始至，以气体的浓度变化来表示的平均反应速率为____________。 （5）将该反应在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①、②、③，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示) Ⅲ．在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （6）该反应的化学平衡常数表达式是____________________________。 （7）该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （8）若升高温度，CO2转化率的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （9）500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。 a．CO2和CO的体积相同 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．CO2和CO物质的量之和保持不变 （10）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为_________________________________________________。 【答案】（1）①③④ （2）a （3） （4） （5）②>③>① （6）= （7）吸热 （8）增大 （9）ab （10） [或 ] 【解析】 【小问1详解】 ①灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应，①正确； ②镁条溶于盐酸的反应为放热反应，②错误； ③盐酸与碳酸氢钠反应过程中吸收热量，为吸热反应，③正确； ④与的反应是吸热反应，④正确； ⑤氢气在氯气中燃烧发生的反应为放热反应，⑤错误； ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，⑥错误； 故答案选：①③④； 【小问2详解】 该过程为放热反应，反应放热过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故答案选a。 【小问3详解】 根据图知，X和Y是反应物、Z是生成物，达到平衡时，，不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比，所以其化学方程式为。 【小问4详解】 反应开始至，。 【小问5详解】 分别用速率除以化学方程式中的计量数，比较大小得到，①；②；③；三种情况下该反应速率由大到小的关系是②>③>①。 【小问6详解】 由反应可知平衡常数表达式为：。 【小问7详解】 由表中数据可知，温度升高，K增大，可知升高温度平衡正向移动，因此正反应方向为吸热反应。 【小问8详解】 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大。 【小问9详解】 a．500℃下，，和的体积相同，说明，说明达到平衡状态，a正确； b．，气体由生成，气体的质量在变化，混合气体的密度是变量，当不变的时候说明达到平衡状态，b正确； c．反应前后气体的计量数均为1，因此体系的压强是定值，不能判断是否达到平衡状态，c错误； d．根据碳原子数守恒可知，和物质的量之和一直保持不变，不能判断是否达到平衡状态，d错误； 故答案选ab。 【小问10详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，由图可知，过渡态Ⅱ的活化能最大，该步反应的反应热，则决定总反应快慢的反应历程为 [或 ]。 20. 用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。 Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制 （1）配制100 mL 0.0400 mol·L−1 Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有___________(填序号)。 ①电子天平　②烧杯　③玻璃棒　④量筒　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦滴定管 （2）配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→___________→移液→洗涤→___________→摇匀等。 （3）配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定 称取1.6g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。 （4）准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直至___________即为滴定终点。滴定反应为：5+2+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑。 （5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为___________mol·L−1。(精确到小数点后四位) 【答案】（1）④⑦ （2） ①. 溶解 ②. 定容 （3）偏低 （4）溶液由无色变为浅紫色 ，且30s不恢复 （5）0.0160 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶，不会用到的仪器为量筒和滴定管； 【小问2详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故缺少的步骤为溶解、定容； 【小问3详解】 配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 【小问4详解】 酸性高猛酸钾溶液的颜色为紫色，所以滴定终点的现象为溶液由无色变为浅紫色，且30s不恢复； 【小问5详解】 根据方程式可知2~5，则有，可知高锰酸钾溶液的浓度为0.0160mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新会二中2024-2025学年第一学期期中考试 高二级(高二1，2班)化学选择性必修1模块试卷 说明：1.本卷满分100分，考试用时75分钟，把正确答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内生成同时生成 B. C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 2. 在25mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入10mL 0.5mol/L KOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 不确定 3. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点对应溶液中，最大 B. 由b到c，溶液中增大 C. 醋酸的电离程度 D. 向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 4. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 5. 电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 7. 某反应A(g) + B(g)C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入X后　　 A. 反应速率不变 B. 反应物转化率增大 C. 生成物的能量降低 D. 反应的热效应不变 8. 沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 9. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 10. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 下列变化的的是 ①水变成冰的过程 ②干冰气化的过程 ③用于焊接钢轨的铝热反应 ④赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 12. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)(x为正整数)，如图所示的关系曲线，下列说法正确的是 A. 温度：T1＜T2 B. 压强：p2＞p1 C. 正反应是吸热反应 D. x的值可能是3 13. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 14. 常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 与金属反应能产生的溶液： B. 无色透明溶液： C. 溶液： D. 强碱性溶液： 15. 已知下表中的键能，可计算出的为 化学键 键能/() A. B. C. D. 16. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定KClO溶液pH 用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照 B 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某小组同学利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器是___________，向盐酸中倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。所用溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________(填“偏高”或“偏低”)。 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小的关系为_____________。 18. Ⅰ．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 （1）下图是1 mol 和1 mol 反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。 ①若在反应体系中加入催化剂，__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出和反应生成和的热化学方程式：_____________________________。 （2）向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：。实验测得T℃下NO和的物质的量变化如表所示： 温度 T℃ 反应时间 0 5 min 9 min 10 min 12 min 物质的量/mol NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________。(填序号) A．增大压强 B．降低温度 C．移出 D．使用适合的催化剂 ②T℃，0~5 min内，以表示该反应速率___________。 ③T℃，10 min时，容器中的物质的量浓度为：___________，NO的转化率为_______________。 Ⅱ．新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。进一步研究生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、压力、反应时间1h)： 303 313 323 353 生成量/() 4.8 5.9 6.0 2.0 （3）写出上述反应的化学方程式_________________________。 （4）已知反应的平衡常数K与温度的关系如下图，则此反应的___________0(填“<”或“>”)。 19. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： Ⅰ． （1）下列化学变化属于吸热反应的是____________。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的____________(填字母)表示。 Ⅱ．某温度时，在一个的恒容容器中，均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为______________。(已知该反应为可逆反应) （4）反应开始至，以气体的浓度变化来表示的平均反应速率为____________。 （5）将该反应在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①、②、③，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示) Ⅲ．在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （6）该反应的化学平衡常数表达式是____________________________。 （7）该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （8）若升高温度，CO2转化率的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （9）500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。 a．CO2和CO的体积相同 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．CO2和CO物质的量之和保持不变 （10）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为_________________________________________________。 20. 用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。 Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制 （1）配制100 mL 0.0400 mol·L−1 Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有___________(填序号)。 ①电子天平　②烧杯　③玻璃棒　④量筒　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦滴定管 （2）配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→___________→移液→洗涤→___________→摇匀等。 （3）配制 Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定 称取1.6g KMnO4固体置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15 min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。 （4）准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直至___________即为滴定终点。滴定反应为：5+2+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑。 （5）重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液的浓度为___________mol·L−1。(精确到小数点后四位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $