精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2024-2025学年高一上学期第一次检测化学试卷

2024—2025学年第一学期0930第一次质量检测试题 高一年级化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共18小题，总分为100分。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分) 1. 学习了物质分类之后，某同学尝试对一些物质进行分类，下列分类中不正确的是 选项 A B C D 类别 酸性氧化物 碱 混合物 盐 物质 CO 盐酸 KNO3 A. A B. B C. C D. D 2. 下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列反应需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 5. 下列关于胶体说法错误的是 A. 向饱和的溶液中滴加溶液可得到胶体 B. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C. 胶体可按照分散剂的不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶 D. 用激光笔照射胶体和溶液，胶体可观察到丁达尔效应 6. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 云、雾 B. 葡萄糖溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 7. 下列说法中正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. 固体在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 固体不导电，所以不是电解质 D. 铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 8. 汽车尾气在催化剂的条件下可发生，有关该反应的说法正确的是 A. 体现氧化性 B. 发生还原反应 C. 得到电子 D. 被氧化 9. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 10. 室温下，强酸性和强碱性环境都能大量共存的离子组是 A. SO、Cu2+、Cl-、NO B. K+、Na+、CO、NO C. SO、Ca2+、Ag+、NH D. Ba2+、K+、Cl-、NO 11. 下列物质溶液间的反应可用离子方程式表达的是 A. 溶液和溶液 B. 和溶液 C. 溶液和溶液 D. 溶液和溶液 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： D. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： 13. 由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是 A. 还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 C. 2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D. 2C－+B2=2B－+C2不能进行 14. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 回答下列问题： （1）图2的分类方法是_______分类法。 （2）写出的电离方程式_______。 （3）写出的电离方程式_______。 （4）写出与反应的离子方程式_______，由该反应可推断为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （5）写出与足量反应的离子方程式_______。 （6）化合物可以依据水溶液或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质。下列物质属于电解质的有_______(填物质序号下同)；下列物质能导电的有_______。 ①铜 ②气体 ③ ④固体 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦熔融态 16. 氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。某高一研究小组归纳总结如下化学反应，请回答下列问题 （1）① ② ③ ④ ⑤ 上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；只做氧化剂的是_______，只做还原剂的是_______。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被还原的元素是_______(填元素名称)。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）写出铁单质与稀硫酸反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （5）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为_______。 17. 现有下列物质：①水银；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的CaCl2；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氧；⑩BaSO4固体。 （1）属于电解质的是______________________。属于非电解质的是______________________，既不是电解质也不是非电解质的是_______________________。 （2）写出⑥在水中的电离方程式：_____________________； （3）写出Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式：__________________________； （4）写出在沸水中滴入饱和氯化铁溶液的化学方程式：_________________； （5）写出大理石与盐酸反应的离子方程式：_____________________。 18. 回答下列问题 （1）某一反应体系中的物质有HCl、MnCl2、KMnO4、Cl2、KCl、H2O，已知：HCl是反应物之一； ①写出未配平的该反应的化学方程式：_____________________________________； ②在该反应中，得电子的物质是_________，被氧化的元素是_________。 ③在反应中，氧化产物是____________(写化学式)，还原产物是_________(写化学式)。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2FeO＋3Cl-＋yH2O，回答下列问题： 上述反应中的x=________，y=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期0930第一次质量检测试题 高一年级化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共18小题，总分为100分。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分) 1. 学习了物质分类之后，某同学尝试对一些物质进行分类，下列分类中不正确的是 选项 A B C D 类别 酸性氧化物 碱 混合物 盐 物质 CO 盐酸 KNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成对应的盐，属于不成盐氧化物，分类错误，A符合题意； B．电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，分类正确，B不符合题意； C．盐酸是氯化氢的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，分类正确，C不符合题意； D．是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，分类正确，D不符合题意； 故选A。 2. 下列基本反应类型中，一定不会发生电子转移的反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有单质参加的化合反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子转移，A不符合题意； B．有单质生成的分解反应，一定发生元素化合价的改变，从而发生电子的转移，B不符合题意； C．置换反应中，单质与化合物发生反应，生成新的单质和新的化合物，一定发生电子转移，C不符合题意； D．复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，没有元素化合价的改变，没有发生电子转移，D符合题意； 故选D。 3. 下列反应需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应中需要加入还原剂才能实现，说明选项中该微粒作氧化剂，得到电子，有关元素的化合价降低，据此解答。 【详解】A．中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，A不符合； B．中元素化合价不变，不是氧化还原反应，B不符合； C．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，C不符合； D．中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，D符合； 答案选D。 4. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 【答案】C 【解析】 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 【详解】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项A错误； B．碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项C正确； D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项D错误； 答案选C。 5. 下列关于胶体说法错误的是 A. 向饱和的溶液中滴加溶液可得到胶体 B. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C. 胶体可按照分散剂的不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶 D. 用激光笔照射胶体和溶液，胶体可观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和的溶液中滴加溶液可得到沉淀，A错误； B．分散系之间的最本质区别就是分散质粒子的大小，B正确； C．分散剂有气液固，故胶体可按照分散剂不同分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，所以胶体可观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，D正确； 答案选A。 6. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 云、雾 B. 葡萄糖溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。丁达尔效应是胶体特有的性质。 A．云、雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故A不符合题意； B．葡萄糖溶液不能产生“丁达尔效应”故B符合题意； C．有色玻璃属于固溶胶，能产生“丁达尔效应”，故C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于液溶胶，能产生“丁达尔效应”，故D不符合题意； 故答案为B。 7. 下列说法中正确的是 A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. 固体在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 固体不导电，所以不是电解质 D. 铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．固体在水分子的作用下发生电离，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液和熔融状态下都能自身电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C错误； D．铜丝、石墨属于单质，电解质是化合物，因此它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 8. 汽车尾气在催化剂的条件下可发生，有关该反应的说法正确的是 A. 体现氧化性 B. 发生还原反应 C. 得到电子 D. 被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】一氧化碳中碳的化合价为+2价，变成二氧化碳中碳的化合价+4价，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，一氧化碳是还原剂，具有还原性；一氧化氮中氮的化合价+2价变成氮气中0价，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，一氧化氮是氧化剂，具有氧化性；综上分析B正确； 故选B。 9. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确； D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确； 故选B。 10. 室温下，强酸性和强碱性环境都能大量共存的离子组是 A. SO、Cu2+、Cl-、NO B. K+、Na+、CO、NO C. SO、Ca2+、Ag+、NH D. Ba2+、K+、Cl-、NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碱性条件下，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A不符合题意； B．碳酸根在酸性条件与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+、在碱性条件下不能大量存在，C不符合题意； D．Ba2+、K+、Cl-、NO不论在碱性还是酸性条件下均可以共存，D符合题意； 答案选D。 11. 下列物质溶液间的反应可用离子方程式表达的是 A. 溶液和溶液 B. 和溶液 C. 溶液和溶液 D. 溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，A不符合题意； B．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，B不符合题意； C．硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，C符合题意； D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH-= CO+H2O，D不符合题意； 故选C。 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜和硝酸银溶液反应： C. 氧化铁粉末溶于稀盐酸： D. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．铜和硝酸银溶液反应电荷不守恒，离子方程式为，B错误； C．氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，C正确； D．硫酸和氢氧化钡反应时、、的系数均应为2，离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是 A. 还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 C. 2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D. 2C－+B2=2B－+C2不能进行 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氧化性强的物质易于还原性强的物质反应。 【详解】A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，还原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A错误； B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B错误； C、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反应；故C错误； D、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以进行反应，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误。 14. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A．HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合； B．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合； C．Na2SO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D．NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 回答下列问题： （1）图2的分类方法是_______分类法。 （2）写出的电离方程式_______。 （3）写出的电离方程式_______。 （4）写出与反应的离子方程式_______，由该反应可推断为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （5）写出与足量反应的离子方程式_______。 （6）化合物可以依据水溶液或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质。下列物质属于电解质的有_______(填物质序号下同)；下列物质能导电的有_______。 ①铜 ②气体 ③ ④固体 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦熔融态 【答案】（1）交叉 （2）H2SO4=2H++SO （3）NaHCO3=Na++HCO （4） ①. MgO+2H+=H2O+Mg2+ ②. 碱性 （5）H3PO2+OH- =H2PO+H2O （6） ①. ②④⑤⑦ ②. ①⑥⑦ 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息，存在交叉，图2的分类方法是交叉分类法； 【小问2详解】 溶于水可以完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式H2SO4=2H++SO； 【小问3详解】 碳酸氢钠电离出氢离子和碳酸氢根离子，的电离方程式NaHCO3=Na++HCO； 【小问4详解】 氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：MgO+2H+=H2O+Mg2+，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物； 【小问5详解】 根据题中信息H3PO2属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和NaH2PO2都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方式为：H3PO2+OH- =H2PO+H2O； 【小问6详解】 在水溶液中或熔融状态下能够自身电离导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物是非电解质，能导电：存在自由移动的粒子； ①铜是单质，存在自由移动的电子能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②气体，在水溶液中电离导电属于电解质，不存在自由移动离子，不能导电； ③ 在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电，属于非电解质，不能导电； ④固体电在水溶液中电离导电属于电解质，不存在自由移动离子，不能到导电； ⑤固体在熔融状态下能电离导电属于电解质， 不存在自由移动离子，不能到导电； ⑥溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，能到导电； ⑦熔融态存在自由移动的离子，能导电，属于电解质； 综上所述属于电解质的有②④⑤⑦，能导电的有①⑥⑦； 16. 氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。某高一研究小组归纳总结如下化学反应，请回答下列问题 （1）① ② ③ ④ ⑤ 上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；只做氧化剂的是_______，只做还原剂的是_______。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被还原的元素是_______(填元素名称)。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）写出铁单质与稀硫酸反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （5）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ④ ③. ③ （2）N、S （3）还原性 （4） （5）3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O 【解析】 【小问1详解】 没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；①⑤中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③④中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应④中，水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，得到电子，水作氧化剂，被还原；反应⑤中水既不是氧化剂也不是还原剂； 【小问2详解】 中N和S元素化合价降低，得到电子，被还原； 【小问3详解】 服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，这说明维生素C具有还原性。 【小问4详解】 出铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，氢元素化合价从+1价降低到0价，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 【小问5详解】 某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：，已知硝酸为该反应体系的反应物，硝酸作氧化剂，NO是还原产物，硫化氢被氧化为单质硫，则该反应的化学方程式为3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O。 17. 现有下列物质：①水银；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的CaCl2；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氧；⑩BaSO4固体。 （1）属于电解质的是______________________。属于非电解质的是______________________，既不是电解质也不是非电解质的是_______________________。 （2）写出⑥在水中的电离方程式：_____________________； （3）写出Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式：__________________________； （4）写出在沸水中滴入饱和氯化铁溶液的化学方程式：_________________； （5）写出大理石与盐酸反应的离子方程式：_____________________。 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ⑤⑦ ③. ①④⑧⑨ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①水银是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质； ②冰醋酸(纯醋酸晶体)是酸，属于电解质； ③熔融的CaCl2是盐，属于电解质； ④稀盐酸是混合物，既不属于电解质，又不属于非电解质； ⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质； ⑥KHSO4晶体是盐，属于电解质； ⑦蔗糖是有机物，属于非电解质； ⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不属于电解质，又不属于非电解质； ⑨液氧是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质； ⑩BaSO4固体是盐，属于电解质； 【小问1详解】 由分析知，属于电解质的是②③⑥⑩，属于非电解质的是⑤⑦，既不是电解质也不是非电解质的是①④⑧⑨； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，酸式酸根可完全电离出和，其电离方程式为。 【小问3详解】 和均为可溶性强电解质，二者反应生成沉淀和氯化钠，其离子方程式为。 【小问4详解】 沸水中滴加饱和溶液时，可生成胶体，化学方程式为。 【小问5详解】 大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为。 18. 回答下列问题 （1）某一反应体系中的物质有HCl、MnCl2、KMnO4、Cl2、KCl、H2O，已知：HCl是反应物之一； ①写出未配平的该反应的化学方程式：_____________________________________； ②在该反应中，得电子的物质是_________，被氧化的元素是_________。 ③在反应中，氧化产物是____________(写化学式)，还原产物是_________(写化学式)。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2FeO＋3Cl-＋yH2O，回答下列问题： 上述反应中的x=________，y=________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 氯元素（） ④. ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 首先判断反应的氧化剂和还原剂：给定物质中的为+7价，具有强氧化性，反应后生成（为+2价，化合价降低），作氧化剂；已知为反应物，其中部分为-1价，反应后生成（化合价升高），作还原剂，结合其余产物、，化学方程式为。 ② 反应中化合价降低的物质得电子，从+7价降到+2价，故得电子的物质是；化合价升高的元素被氧化，从-1价升到0价，故被氧化的元素是氯元素。 ③ 氧化产物是还原剂被氧化得到的生成物，对应；还原产物是氧化剂被还原得到的生成物，对应。 【小问2详解】 左侧总电荷为，右侧总电荷为，反应前后电荷守恒，故，解得。左侧共含10个，右侧只有含，故，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $