精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校等2025-2026学年高一上学期9月四校联考化学试题

2025—2026学年度第一学期第一次质量检测试题 高一年级化学 一，选择题(42分，每小题3分，共14小题)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物由单一成分组成。柠檬水、盐酸均为不同物质混合的溶液，泥水是不同物质混合的悬浊液，属于混合物；液态氧仅含液态氧（O2），成分单一，是纯净物； 答案选D。 2. 下列物质中属于同素异形体的是 A. O2和O3 B. H2O和H2O2 C. HNO3和H2SO4 D. Na2O和Na2O2 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。 【详解】A．O2和O3是同一种氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，A正确； B．H2O和H2O2是化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，B错误； C．HNO3和H2SO4是不同化合物，与同素异形体无关，C错误； D．Na2O和Na2O2是钠的两种氧化物，属于化合物而非单质，D错误； 故答案选A。 3. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。有关KNO3的说法不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 从其组成看，属于盐 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾的阳离子是K+，因此属于钾盐，A正确； B．氧化物必须仅含两种元素且其一为氧，而KNO3含K、N、O三种元素，不属于氧化物，B错误； C．硝酸钾由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，符合盐的定义，C正确； D．硝酸钾的阴离子是，因此属于硝酸盐，D正确； 故答案选B。 4. 科学家通过电解、、的熔融液（）制得了铁。按照树状分类法对、、这三种物质进行分类，其中正确的是（ ） A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于金属氧化物 C. 均属于纯净物 D. 均属于非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，、是碱性氧化物，故A错误； B．是非金属氧化物，Fe2O3、CaO是金属氧化物，故B错误； C．、、都是化合物，即都是纯净物，故C正确； D．SiO2是非金属氧化物，、是金属氧化物，故D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，B错误； C．碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2O+CO2↑，C错误； D．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O，D正确； 答案选D。 6. 新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，从化学组成分水银属于 A. 银溶液 B. 非金属单质 C. 金属单质 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【分析】水银化学名称为汞，是一种液态金属单质； 【详解】综上，本题选C。 7. 下列不属于电解质的是 A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气本身不能直接离解出离子，其水溶液导电是因为与水反应生成NH3·H2O，一水合氨发生了电离，故氨气属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠是强碱，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，B不符合题意； C．氯化钾是盐，在水溶液或熔融状态下均可离解出离子，属于电解质，C不符合题意； D．硝酸是强酸，在水溶液中能离解出离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、H+、CO、Cl- C. Na+、Ca2+、NO、CO D. Na+、K+、Clˉ、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、OH-之间反应生成水，在溶液中不能够大量共存，故A错误； B．H+、CO反应生成CO2，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Ca2+、CO之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Na+、K+、Clˉ、SO之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确； 故选：D。 10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液； ⑤云、雾 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是用来检验是否是胶体，由题意可知①胶体与⑤云、雾是胶体，②③④均为溶液，不是胶体。 故答案选A。 11. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑ C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. 2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误； C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。 答案选A。 12. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、间能反应生成和，不能大量共存，A项不符合题意； B．和均有颜色，且与、均能发生反应，B项不符合题意； C．和反应生成，C项不符合题意； D．、、、之间均不发生反应，D项符合题意； 故选D。 13. 如图实验的分析中错误的是 A. ①中发生了氧化还原反应 B. ②③所得分散系的分散质不同 C. 为了充分反应。③可以长时间加热 D. 用光束照射③中得的到红褐色液体， 可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧的反应属于氧化还原反应，故A正确； B．②所得的分散系为溶液，③所得的分散系为胶体，故B正确； C．③长时间加热会发生聚沉，故C错误； D．③中得的到红褐色液体为胶体，可产生丁达尔效应，故D正确。 答案选C。 14. 下列关于物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO SO2 B NaOH HCl Na2S Na2O CO2 C C2H5OH CH3COOH NaHSO4 MgO SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐而非碱，A错误； B．NaOH是碱，HCl是酸，Na2S是盐（由Na+和S2-构成），Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），CO2是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），B正确； C．C2H5OH（乙醇）不是碱，C错误； D．CO无法与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，D错误； 答案选B。 二，非择题(每空2分)。 15. 按要求回答下列问题。 （1）从等物质中选出适当的物质作为反应物，按要求写一个化学方程式。 ①化合反应_______。 ②分解反应_______。 ③置换反应_______。 ④复分解反应_______。 （2）①-④中，属于氧化还原反应的是(填序号)_______。 （3）熔融KHSO4能导电是因为电离出了自由移动离子，请写出电离方程式；_______。 （4）NaHSO4能导电在水中，请写出电离方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. （或） ④. 、、、 （2）②、③ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种新物质的反应，如CaO与反应产生，该反应为化合反应，反应方程式为：； ②分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，如、； ③置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn与反应产生与Cu的反应为置换反应，反应方程式为，或者； ④复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种化合物的反应，如、、、； 【小问2详解】 有化合价升降的化学反应为氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应是氧化还原反应，结合反应方程式，①-④中，属于氧化还原反应的有②、③； 【小问3详解】 熔融电离出了自由移动离子，电离方程式为：； 【小问4详解】 在水中电离，电离方程式为：。 16. 按要求回答下列问题。 （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_______；(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是_______；可能是氧化还原反应的是_______。 ①化合反应     ②分解反应     ③置换反应     ④复分解反应 （2）对于反应：。 ①化合价升高的物质为：_______，被还原的物质为：_______。 ②用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：_______。 （3）写出把金属铁放入稀硫酸中的离子方程式：_______。 （4）写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ①② （2） ①. CO ②. Fe2O3 ③. （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）Ba2++=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应；化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应；故答案为：③；④；①②； 【小问2详解】 ①该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原剂，化合价升高的是CO；C元素被氧化、Fe元素被还原，氧化产物是二氧化碳，被还原的物质是Fe2O3；答案为CO；Fe2O3； ②Fe元素得到电子，化合价由+3降低到0，C元素失去电子，化合价由+2升高到+4，该反应中转移6e-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 把金属铁放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。 17. 将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。 （1）当液体呈_______色时，停止加热，即制得胶体。 （2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是_______。 （3）从下列选项中选择适当的字母回答下列问题。 A．聚沉　 B．凝胶　 C．布朗运动　 D．电泳　 E．丁达尔效应 ①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______。 ②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫_______。 ③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 （4）某实验小组用如下实验探究胶体的制备方法。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和_______(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(从能源角度来回答写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。 【答案】（1）红褐 （2）Fe(OH)3粒子直径大小不同 （3） ①. D ②. E ③. A （4） ①. HCl ②. 无需加热，节省能源 ③. 碱 【解析】 【小问1详解】 Fe(OH)3胶体的颜色呈红褐色，当液体呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 【小问2详解】 胶体粒子直径介于，浊液中微粒直径大于，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是Fe(OH)3粒子直径大小不同。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，说明胶粒吸附了正电荷，这种现象为电泳；光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，是粒子对光的散射作用形成的胶体的性质，称为丁达尔效应；Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，是因为氢氧化铁胶体微粒吸附正电荷，硅酸胶体微粒吸附负电荷，二者混合会发生聚沉。 【小问4详解】 实验1中，所以生成Fe(OH)3胶体和HCl；实验2中，FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应制得Fe(OH)3胶体，实验1中FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，所以实验2与实验1对比，优点是无需加热，节省能源；实验1、3都是FeCl3与水反应，实验2是FeCl3与碱反应，则制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或碱，控制反应条件即可制得。 18. 分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③。当溶于④时，会生成⑤，在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥ (酸雨的主要成分)。石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦得到CaO，CaO再与废气中的反应生成，最后与作用生成而将硫固定，可用作建筑材料。 （1）在上述标有序号的物质中，属于氧化物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是______。 （2）从物质的组成看，、、都属于_______。 （3）从物质的类别看，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）写出下列反应的离子方程式。 ①：_______。 ②：_______。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑤⑥ （2）盐 （3）酸性 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 和均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，均属于氧化物；和均属于酸，故答案为：③④；⑤⑥； 【小问2详解】 从物质组成角度来看，、、都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，因此三种物质都属于盐，故答案为：盐； 【小问3详解】 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性； 【小问4详解】 ①的离子方程式为：； 的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第一次质量检测试题 高一年级化学 一，选择题(42分，每小题3分，共14小题)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 2. 下列物质中属于同素异形体的是 A. O2和O3 B. H2O和H2O2 C. HNO3和H2SO4 D. Na2O和Na2O2 3. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。有关KNO3的说法不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 从其组成看，属于盐 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 4. 科学家通过电解、、的熔融液（）制得了铁。按照树状分类法对、、这三种物质进行分类，其中正确的是（ ） A. 均属于酸性氧化物 B. 均属于金属氧化物 C. 均属于纯净物 D. 均属于非金属氧化物 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 6. 新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，从化学组成分水银属于 A. 银溶液 B. 非金属单质 C. 金属单质 D. 混合物 7. 下列不属于电解质的是 A. 氨气 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 硝酸 8. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、H+、CO、Cl- C. Na+、Ca2+、NO、CO D. Na+、K+、Clˉ、SO 10. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液； ⑤云、雾 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④ 11. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑ C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. 2H2O2H2↑＋O2↑ 12. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 如图实验的分析中错误的是 A. ①中发生了氧化还原反应 B. ②③所得分散系的分散质不同 C. 为了充分反应。③可以长时间加热 D. 用光束照射③中得的到红褐色液体， 可产生丁达尔效应 14. 下列关于物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO SO2 B NaOH HCl Na2S Na2O CO2 C C2H5OH CH3COOH NaHSO4 MgO SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 二，非择题(每空2分)。 15. 按要求回答下列问题。 （1）从等物质中选出适当的物质作为反应物，按要求写一个化学方程式。 ①化合反应_______。 ②分解反应_______。 ③置换反应_______。 ④复分解反应_______。 （2）①-④中，属于氧化还原反应的是(填序号)_______。 （3）熔融KHSO4能导电是因为电离出了自由移动离子，请写出电离方程式；_______。 （4）NaHSO4能导电在水中，请写出电离方程式_______。 16. 按要求回答下列问题。 （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_______；(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是_______；可能是氧化还原反应的是_______。 ①化合反应     ②分解反应     ③置换反应     ④复分解反应 （2）对于反应：。 ①化合价升高的物质为：_______，被还原的物质为：_______。 ②用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：_______。 （3）写出把金属铁放入稀硫酸中的离子方程式：_______。 （4）写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合的离子方程式：_______。 17. 将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。 （1）当液体呈_______色时，停止加热，即制得胶体。 （2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是_______。 （3）从下列选项中选择适当的字母回答下列问题。 A．聚沉　 B．凝胶　 C．布朗运动　 D．电泳　 E．丁达尔效应 ①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______。 ②光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫_______。 ③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 （4）某实验小组用如下实验探究胶体的制备方法。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和_______(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(从能源角度来回答写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。 18. 分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。 由于①煤和②石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成③。当溶于④时，会生成⑤，在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成⑥ (酸雨的主要成分)。石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧⑦得到CaO，CaO再与废气中的反应生成，最后与作用生成而将硫固定，可用作建筑材料。 （1）在上述标有序号的物质中，属于氧化物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是______。 （2）从物质的组成看，、、都属于_______。 （3）从物质的类别看，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （4）写出下列反应的离子方程式。 ①：_______。 ②：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $