广东省东莞市翰林实验学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

化学学科高二年级期中考试试题卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是 A. 热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈 B. 为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒 C. 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 2. 下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ 3. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在使酚酞变红的溶液中：、、、 4. 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 5. 现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是 A. 加水 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入少量冰醋酸 6. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 7. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D. c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 8. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部 9. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. CaCO3难溶于水，是弱电解质 B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C. 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体 11. 关于0.1mol/L溶液，下列判断不正确的是 A. 粒子种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 12. 25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B. 滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C. 本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D. c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 13. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 14. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C. 图丙表示反应 ，且 D. 图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 的溶液中，含的数目小于 B. 一定条件下，和反应后分子总数为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于 D. 标准状况下，的分子数为 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______（填标号）。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 ①判断滴定终点现象是____________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______（填标号）。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/ 溶液 溶液 ① ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______（填“20℃”或“60℃”）、______mL。 （4）若，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______（填“”或“”），______mL。 18. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）常温下，溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过程________。 （2）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________(填字母)。 A. B. C. D. （3）25℃时，的HCOOH溶液与的溶液中由水电离出的之比为________。 （4）25℃时，的水溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”)，其原因为________(用离子方程式表示)。 （5）温度相同，浓度均为的：①，②，③氨水，④，⑤溶液，它们中的由大到小的排列顺序是________。(用序号表示) 19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的CaO、NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中Co元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。 （4）滤渣I主要为___________(填化学式)。 （5）操作①为___________。 （6）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （7）若改用草酸“沉钴”，25℃时溶液中mol/L的草酸溶液中___________。[已知：25℃时，，](保留三位有效数字) 20. Ⅰ． （1）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 则：反应的________；该反应的平衡常数________(用、、表示)。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：。 （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________。 A. 生成的速率与消耗CO的速率相等 B. 、CO、的浓度都不再发生变化 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 （3）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②在250℃，将2 mol CO和充入2 L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得，则此时化学反应向________方向移动(填“正向”、“逆向”或“平衡”)。 Ⅲ．研究之间的转化具有重要意义。已知： ，在恒温()恒容条件下将一定量气体充入密闭容器中，时刻反应达到平衡，气体的平衡转化率为75%，此时随t(时间)变化曲线如图所示。 （4）画出时段，随t变化曲线；若保持其它条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随t变化曲线(画在同一张图上)。________ （5）若在恒温()恒容条件下的上述平衡体系中再加入一定数量的，经一段时间达到新的平衡后的转化率________75%(填“大于”“小于”“等于”)。 化学学科高二年级期中考试试题卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.2500 ③. AC （3） ①. 60℃ ②. 10.0 （4） ①. 溶液的浓度 ②. ③. 4.0 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. 的水解常数，其电离常数，因为，即的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性。 （2）AC （3） （或） （4） ①. < ②. （5） ②>①>⑤>④>③ 【19题答案】 【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等(答案合理即可) （2） （3）5.2≤pH＜7.5 (或5.2~7.5) （4）、 （5）分液 （6）硫酸或盐酸 （7） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3） ①. ②. 正向 （4） （5）小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $