精品解析：山东省滕州市第二中学2024-2025学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

滕州二中高一第一次质量检测 答题说明：本试卷分第Ⅰ卷（40分）和第Ⅱ卷（60分）两部分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1、N 14、Na 23、Cl 35.5、O 16、C 12、S 32、Al 27、Mg 24、Cu 64、Ba 137 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 近代化学科学诞生的标志是 A. 1869年元素周期律的发现 B. 1803年原子论的建立 C. 1777年氧化学说的建立 D. 1661年提出了化学元素的概念 【答案】D 【解析】 2. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。 3. 金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是 A. Mg（NO3）2 B. HNO3 C. Na2SO4 D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。 【详解】A．钠与Mg（NO3）2反应只生成氢气和氢氧化镁，既有沉淀生成又有气体放出，故A正确； B．钠与HNO3溶液反应，只产生气体，无沉淀，故B错误； C．钠与Na2SO4溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故C错误； D．Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与NH4Cl溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故D错误； 故选：A。 4. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选； C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选； D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 1 mol氯含有个微粒 B. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 阿伏伽德罗常数的数值约等于 D. H2O的摩尔质量是18 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用物质的量描述微观粒子时需明确微粒种类，“1 mol氯”指代不明，无法确定对应微粒种类，A错误； B．钠的摩尔质量以为单位时仅在数值上等于它的相对原子质量，二者单位不同，并不完全等同，B错误； C．阿伏伽德罗常数的数值为0.012 kg 中所含的原子数，约等于，C正确； D．的摩尔质量是，是质量的单位，D错误； 故选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B. 将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L C. 将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液 D. 将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液的体积不是100mL； B. 25 g无水CuSO4的物质的量大于0.1 mol，所得溶液的浓度大于0.1 mol/L； C．蒸发饱和氯化钠溶液的过程中会析出NaCl，则稀释后氯化钠溶液的质量分数小于2a%； D．根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算。 【详解】A. 5.85 gNaCl的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氯化钠溶于100 mL水中，所得溶液的体积不是100 mL，因此得到的溶液浓度不是1 mol/L，A错误； B. 25 g无水CuSO4的物质的量为：0.156 mol > 0.1 mol，溶液的体积是0.1 L，所以所得溶液的浓度大于1mol/L，B错误； C．将w g a%的饱和NaCl溶液蒸发掉g水，蒸发过程中会有NaCl晶体析出，得到的仍然是该温度下的饱和溶液，所以到溶液的质量分数仍然是a%，C错误； D．将1体积c1mol•L-1的硫酸用水稀释至5体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀溶液的浓度为：=0.2c1 mol/L，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，C选项为易错点，注意蒸发水分，溶质会结晶析出，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。 7. 下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ） A. 次氯酸 B. 碳酸钠 C. 金属钠 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、次氯酸不稳定，加热或光照分解生成HCl和O2而变质，A错误； B、碳酸钠固体较稳定，不易变质，B正确； C、金属钠化学性质活泼，易被氧化而变质，C错误； D、漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO而变质，D错误。正确答案为B。 8. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确； B．润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误； C．容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误； 故答案选A。 9. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理一组是 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红后无现象 有气泡 B 无明显现象 变红后无现象 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】新制氯水中与反应生成白色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红，的漂白性使试纸随后褪色；与反应生成气体，有气泡产生，现象均合理，故选C。 10. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误； B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确； C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误； D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。 二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题有一或两个正确答案） 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为 C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体所含的原子数为 D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有个数为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于，水分子数远大于，B错误； C．和的最简式均为，混合气体中含最简式单元的物质的量为，所含原子总物质的量为，数目为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及个数，D错误； 故选AC。 12. 下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在广口试剂瓶中 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味 【答案】BD 【解析】 【详解】A．少量金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，煤油密度小于钠且不与钠反应，可隔绝空气和水，故少量钠保存在煤油中，A正确； B．新制氯水为液体试剂，且见光易分解，应保存在棕色细口试剂瓶中，广口试剂瓶用于存放固体药品，B错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成的次氯酸钠、与石灰乳反应生成的次氯酸钙均为常见含氯消毒剂的有效成分，C正确； D．闻气体气味的正确操作为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，直接对着瓶口嗅氯气的气味易吸入过量氯气发生中毒，操作错误，D错误； 故选BD。 13. 某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】B 【解析】 【详解】agAl3+物质的量==mol，根据；硫酸铝化学式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，则溶液中 SO42-的物质的量=×3×=mol；故选B。 14. 现有500 mL 的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是 A. 取出50 mL该溶液，其中 B. 取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀 C. 取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 L D. 取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g 【答案】AB 【解析】 【详解】A．稀溶液中，，溶液具有均一性，离子浓度与取出体积无关，A正确； B．50mL溶液中，与足量反应生成，质量为，B正确； C．题目未说明反应后气体处于标准状况，无法用计算气体体积，C错误； D．50mL溶液中，稀释过程溶质质量不变，溶质质量为，D错误； 故选AB。 15. 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B. 该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L C. 该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L D. 该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据c=可知，该浓H2SO4的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L，C正确，故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、填空题（本题包括5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）SO2的摩尔质量是______；0.1 mol CO2的质量是______g，它在标准状况下的体积约为______L；在0.5 L 0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液中的物质的量浓度为______mol/L。 （2）1.5 mol CO2中含______mol碳原子，______个氧原子（以为阿伏加德罗常数的值），标准状况下与质量______g的CO气体体积相同。 （3）防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是________________________（用化学方程式表示）。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为__________________、__________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. （3） ①. （氢氧化钠，合理即可） ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，相对分子质量为，故摩尔质量为；根据公式，摩尔质量为，故质量为；标准状况下气体摩尔体积约为，根据，体积为；电离产生2个，故浓度为溶质浓度的2倍，即。 【小问2详解】 1个分子含1个C原子，故含碳原子；1个分子含2个O原子，故，氧原子数为；同温同压下，气体体积相等则物质的量相等，故CO的物质的量为，CO摩尔质量为，质量为。 【小问3详解】 氯气可与强碱发生反应，故可用等强碱溶液吸收尾气；氯气与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为；漂白粉是和的混合物，有效成分为；漂白粉露置在空气中时，与空气中的、反应生成，不稳定、见光分解为和，最终导致漂白粉失效，其化学方程式为、。 17. 现需配制0.1 mol/L NaOH溶液460 mL，如图是某同学转移溶液的示意图。 （1）图中的错误是____________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：______。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______。 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏______（填“高”或“低”） B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用______慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。 E．改用______加水，使溶液凹液面的______与刻度线相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏______（填“高”或“低”）应该重新配制。 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处。 【答案】（1） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2） 2.0 g （3） ①. BCAFED ②. 低 ③. 玻璃棒 ④. 500 ⑤. 胶头滴管 ⑥. 最低处 ⑦. 低 ⑧. 1~2 cm 【解析】 【小问1详解】 转移溶液入容量瓶时必须用玻璃棒引流，防止液体洒出造成溶质损失，图中缺少玻璃棒引流。配制一定物质的量浓度溶液的常规仪器中，图中仅展示了容量瓶，结合已给的托盘天平，还需要用于搅拌/引流的玻璃棒、定容用的胶头滴管。 【小问2详解】 实验室没有460 mL规格的容量瓶，必须选用500 mL容量瓶配制对应体积的溶液，按500 mL溶液计算NaOH质量：。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→初步加水→定容→摇匀，因此操作顺序为BCAFED。 A．若洗涤液损失，溶质的总物质的量偏小，根据​，最终溶液浓度偏低。 B．溶解固体时用玻璃棒搅拌加速溶解。 C．无460 mL容量瓶，选择500 mL容量瓶。 E．液面接近刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容，滴加至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；若加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，该失误无法补救，必须重新配制。 F．移液后需直接加水至液面距离刻度线1~2 cm处，再改用胶头滴管滴加。 18. 某同学欲用98%的浓H2SO4（）配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4。 （1）填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为______。 ②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100 mL水的______里，并不断搅拌，目的是散热，防止液体______。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ⑤加水至距刻度1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （2）请指出上述操作中一处明显错误：__________________。 （3）以下操作的误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将______；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______。 【答案】（1） ①. 13.6 mL ②. 20 ③. 烧杯 ④. 飞溅 ⑤. 500 mL容量瓶 （2） 第④步稀释后溶液未冷却至室温就直接转移至容量瓶中 （3） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 ① 先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律，可得。 ② 选择量筒遵循“略大于所需体积”的原则，13.6 mL液体选20 mL量筒。 ③ 浓硫酸稀释要在烧杯中进行，浓硫酸稀释放出大量热，搅拌散热可防止液体局部过热飞溅。 ④ 要配制500 mL溶液，需将冷却后的溶液转移至500 mL容量瓶中定容。 【小问2详解】 第④步浓硫酸稀释后溶液温度远高于室温，若立即注入容量瓶，液体热胀冷缩会导致最终定容后溶液体积偏小，浓度误差偏大，必须冷却至室温后再转移。 【小问3详解】 量筒水洗后直接量取浓硫酸，残留的水会稀释浓硫酸，导致量取的溶质物质的量偏小，浓度偏低；容量瓶残留少量水，定容时还需加蒸馏水，对溶质物质的量和最终溶液体积都无影响，浓度无影响；定容俯视刻度线，会导致实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高。 19. A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。 （1）写出A→E的化学式：A______；C______；D______；E______。 （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式。 A→D__________________。 C→D__________________。 C→E__________________。 在E溶液中通入CO2__________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】根据题意，A为1~18号元素中的金属单质。A在氧气中点燃生成C，在空气中短期接触生成B，且A、B、C均能与水反应生成同一种物质D，结合所学短周期元素化合物知识，可推断A为金属钠。 钠在空气中短期接触生成氧化钠，即B为；钠在氧气中点燃生成过氧化钠，即C为。、、与水反应均生成氢氧化钠，即D为。、、均能与二氧化碳反应生成碳酸钠，即E为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，C为，D为，E为。 【小问2详解】 A→D为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； C→D为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：； C→E为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 在E（）溶液中通入，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：。 四、计算题（本题6分，写出计算过程） 20. 将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则： （1）该氢氧化钠溶液的浓度是_______ （2）生成次氯酸钠的质量是_________ 【答案】 ①. 1.2 mol·L－1 ②. 22.4g 【解析】 【详解】由Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol； ①由方程式可知，n（NaOH）=2n(Cl2)=0.6mol，c(NaOH)==1.2mol·L－1； ②n（NaClO）= n(Cl2)=0.3mol，m（NaClO）＝n（NaClO）×M（NaClO）＝0.3mol×74.5 g·mol－1＝22.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滕州二中高一第一次质量检测 答题说明：本试卷分第Ⅰ卷（40分）和第Ⅱ卷（60分）两部分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1、N 14、Na 23、Cl 35.5、O 16、C 12、S 32、Al 27、Mg 24、Cu 64、Ba 137 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 近代化学科学诞生的标志是 A. 1869年元素周期律的发现 B. 1803年原子论的建立 C. 1777年氧化学说的建立 D. 1661年提出了化学元素的概念 2. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 3. 金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是 A. Mg（NO3）2 B. HNO3 C. Na2SO4 D. NH4Cl 4. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 1 mol氯含有个微粒 B. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 阿伏伽德罗常数的数值约等于 D. H2O的摩尔质量是18 g 6. 下列叙述正确的是 A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B. 将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L C. 将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液 D. 将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L 7. 下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ） A. 次氯酸 B. 碳酸钠 C. 金属钠 D. 漂白粉 8. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 9. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理一组是 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红后无现象 有气泡 B 无明显现象 变红后无现象 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题有一或两个正确答案） 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 B. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为 C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体所含的原子数为 D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有个数为 12. 下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在广口试剂瓶中 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味 13. 某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 14. 现有500 mL 的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是 A. 取出50 mL该溶液，其中 B. 取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀 C. 取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 L D. 取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g 15. 下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B. 该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L C. 该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L D. 该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、填空题（本题包括5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）SO2的摩尔质量是______；0.1 mol CO2的质量是______g，它在标准状况下的体积约为______L；在0.5 L 0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液中的物质的量浓度为______mol/L。 （2）1.5 mol CO2中含______mol碳原子，______个氧原子（以为阿伏加德罗常数的值），标准状况下与质量______g的CO气体体积相同。 （3）防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是________________________（用化学方程式表示）。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为__________________、__________________。 17. 现需配制0.1 mol/L NaOH溶液460 mL，如图是某同学转移溶液的示意图。 （1）图中的错误是____________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：______。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______。 （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏______（填“高”或“低”） B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用______慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。 E．改用______加水，使溶液凹液面的______与刻度线相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏______（填“高”或“低”）应该重新配制。 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处。 18. 某同学欲用98%的浓H2SO4（）配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4。 （1）填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为______。 ②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100 mL水的______里，并不断搅拌，目的是散热，防止液体______。 ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 ⑤加水至距刻度1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （2）请指出上述操作中一处明显错误：__________________。 （3）以下操作的误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将______；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______。 19. A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。 （1）写出A→E的化学式：A______；C______；D______；E______。 （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式。 A→D__________________。 C→D__________________。 C→E__________________。 在E溶液中通入CO2__________________。 四、计算题（本题6分，写出计算过程） 20. 将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则： （1）该氢氧化钠溶液的浓度是_______ （2）生成次氯酸钠的质量是_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $