精品解析：福建省龙岩学院附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年龙岩学院附中高三第一次月考 化学试题 考试范围：元素与物质世界 本试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Co-59 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分) 1. 国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是 A. 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B. 我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D. “章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低 【答案】B 【解析】 【详解】A． 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，故A正确； B． 我国古代绘画所用的“绢”是丝织品，是天然高分子，故B错误； C． 雾属于胶体，有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故C正确； D． 白铜是铜与镍的合金，比纯铜硬度大，熔点低，故D正确； 故选B。 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误； B．胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C正确； D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误； 故选C。 3. 下列说法中不正确的是 A. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，故不是油，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，故不是冰，故A正确； B．蒸馏、常压分馏、减压分馏过程中没有产生新物质，都是物理变化，而煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，故B错误； C．水煤气是CO和H2的混合物；裂解气是乙烯、丙烯的混合物；焦炉气其主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然气主要成分是甲烷，还有其他杂质，是混合物，故C正确； D．酯化、硝化、风化、钝化过程中都有新物质生成，故均是化学变化，故D正确； 故答案选B。 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中用核素符号表示为 B. 用电子式表示氯化钠的形成过程： C. 的电离方程式： D. 氯化铵的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cf和Ca质量数总和为297，核电荷数总和为118，则0g的质量数为297-3=294，核电荷数为118，0g用核素符号表示为，A正确； B．Na和Cl2反应生成NaCl的过程中，Cl得到一个电子生成氯离子，钠失去一个电子生成钠离子，用电子式表示氯化钠的形成过程为，B正确； C．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确； D．氯化铵的电子式为，D错误； 故答案选D。 5. 下列相关概念或说法正确的是 A. 液氨、水银、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰、胆矾、水玻璃都是混合物 B. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm 到 100 nm 之间 C. Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 D. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨、水银、胆矾、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰(氢氧化钠和氧化钙)、水玻璃(硅酸钠水溶液)都是混合物，选项A错误； B．氢氧化铁胶粒带正电荷，胶粒之间互相排斥，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在，选项B错误； C．Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，但Na2O2与 H2O 反应还生成氧气，Na2O是碱性氧化物而Na2O2不是，选项C错误； D．电解质不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的物质不一定是电解质，如铜，选项D正确； 答案选D。 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 7. 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22g CO2 通入水中得到的溶液中含有 H2CO3 分子数为 0.5NA B. lmol CH4 中所含质子数和中子数均为 10NA C. 途径 2 生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8 NA D. 途径 1 所得产物物质的量之比为 l：1，形成共价键数目为 6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于CO2+ H2OH2CO3是可逆反应，因此22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数小于0.5NA，选项A错误； B．一个CH4分子中含有10个质子，6 个中子，则 lmolCH4中含有 10NA质子和 6NA中子，选项B错误； C．标准状况下 22.4L CH4的物质的量为1 mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4 价下降到-4价，反应转移电子数为8，选项C正确； D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，选项D错误； 答案选C。 8. 常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是 A. 28 g和28g中所含的中子数 B. 2.24 L和2.24 L原子数 C. 1mol和2mol的密度 D. 0.1mol·L和0.1 mol·L 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．28 g28Si是1mol28Si，质子数为14NA，中子数14NA，28g14N是2mol14N，质子数为2×7NA=14NA，中子数为2×7NA=14NA，A不符合； B．常温常压下2.24 LSO2和2.24 LN2分子数为1:1，原子数之比为3:2，B不符合； C．1molSO2和2molO2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1，C符合； D．硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·L−1H2SO4和0.1 mol·L−1 CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合； 故答案为：C。 9. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是 A. 图中仪器有三种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管，A错误； B．容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不能烘干，B错误； C．定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误； D．配制480 mL溶液需用到500 mL容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5L×0.2 mol·L-1×74.5 g·mol-1=7.45g7.5 g，D正确； 答案选D。 10. 某学生配制了 100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度小于 1mol·L-1，可能的原因是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶 ④将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ⑥最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低； ②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验无影响； ③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶，定容后恢复至室温后，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ⑤少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ⑥加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ①④⑤⑥符合题意，故选：A。 11. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3 B. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1 C. 将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 故选C。 12. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 、Fe3+、、I⁻ 过量Na2S B Fe2+、K+、、 少量HI C K+、Na+、、 少量NH4Cl D K+、、ClO⁻、 少量SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生氧化还原反应：，不能大量共存，A错误； B．的还原性强于，加入少量HI时，酸性条件下优先氧化，离子方程式应为，B错误； C．、、、之间不发生反应，能大量共存；加入少量时，与发生反应，离子方程式书写正确，C正确； D．少量与过量反应时，生成的会与剩余结合为，正确的离子方程式为，离子方程式书写错误，D错误； 故选C。 13. 下列方程式中正确的是 A. 少量Ca(OH)2 溶液与过量NaHCO3 溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O C. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO D. 向FeI2 溶液中通入少量Cl2 ：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量Ca(OH)2 溶液与过量NaHCO3 溶液反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，故A错误； B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH，故B错误； C．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，SO2未将完全还原为Cl-，所以产物有HClO，离子方程式为：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故 C正确； D．Fe2+和I-均具有还原性，且I-的还原性更强，因而在遇到氧化剂时，I-优先参与反应。Cl2少量时，离子方程式为Cl2＋2I-＝2Cl-＋I2，故D错误； 故选：C。 14. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确； B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误； C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确； D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确； 答案选B。 二、填空题(共 4 大题，共 58 分) 15. 计算填空： （1）1.204×1024 个NH3分子所含的氢原子数与_____molCH4含有的氢原子数相同。 （2）ag H2SO4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。 （3）12.4gNa2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （4）CoC2O42H2O(M=183g/mol)热分解的质量变化过程如图所示，其中600C之前是隔绝空气加热，600C之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：___________________，C点时产物的化学式是_____________。 （5）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍 (体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格) 1000mL (质量分数)25% (密度) 1.19g/cm3 该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___________mol/L (注意要保留1位小数)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 的物质的量：，所含氢原子总物质的量为；1个含4个氢原子，因此所需的物质的量为； 【小问2详解】 的物质的量为，所含氧原子的物质的量为；根据公式，变形得； 【小问3详解】 1个电离出2个，因此；根据，得的摩尔质量为；的相对原子质量为； 【小问4详解】 由图可知，刚开始固体质量为18.30g，在150℃加热至点A，固体剩余质量为14.70g，m=18.30g-14.70g=3.6g，M(H2O=18g/mol，m与M(H2O)在数值上有倍数关系，可推知至A点时固体减少的质量为水的质量），A点固体仅为CoC2O4；则有n(H2O)==0.2mol，则推断得物质的量为0.1mol，由A→B过程中，固体在隔绝空气下加热，到B点固体仅剩余5.9g，由上述得知含0.1mol，可推得B点固体为Co，M(Co)=59g/mol，原子守恒，Co原子数不变，故反应为；B点为Co单质，在600℃以后在空气中加热，设生成物化学式为CoOx，则有0.1mol(59+16x)g/mol=8.3g，解得x=1.5，即，可写成Co2O3，故C点产物为Co2O3； 【小问5详解】 根据质量分数与物质的量浓度的换算公式，代入、、，计算得。 16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体； 第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl-___________(填 “是”或“否”)。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含___________离子，其物质的量浓度为___________。 （3）由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成分为___________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量___________。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________。 A. 该混合物中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol B. 该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca2+、K＋、Cl- C. 该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K＋、Cl- D. 该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2+、K＋、Cl- 【答案】（1）否 （2） ①. NH ②. 0.8mol/L （3） ①. BaCO3、BaSO4 ②. n(CO)=0.04mol、n(SO)=0.02mol （4）A 【解析】 【分析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO、SO； 第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH，且物质的量为0.08mol； 第三份：根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，n(BaSO4)=n(SO)==0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH)=0.08mol；n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol，浓度至少是0.8mol/L； 【小问1详解】 由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子； 【小问2详解】 加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c(NH)==0.8mol/L； 【小问3详解】 加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n(BaSO4)=n(SO)==0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n(BaCO3)=n(CO)==0.04mol； 【小问4详解】 根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH、CO、SO，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确，故选A。 17. ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料(主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO2)为原料生产ZnO的工艺流程如图： 已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)3、MnO2 (1)浸取渣的主要成分是_______(填化学式)。 (2)“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用_______(填字母)；生成沉淀渣1的离子方程式为_______。 A．Na2CO3 B．NH3·H2O C．ZnO D．H2SO4 (3)沉淀渣2的主要成分是_______(填化学式)；“除杂3”的目的是_______。 (4)“沉锌”得到的是Zn2(OH)2CO3，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成_______kgZnO。 【答案】 ①. SiO2 ②. C ③. 3Fe2++MnO+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ ④. Cu Zn ⑤. 除去浸取液中的Mg2+ ⑥. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净 ⑦. 48.6 【解析】 【分析】含锌废料(主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO2)加硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸成为浸取渣，ZnO、FeO、MgO、CuO溶于硫酸，形成了相应的硫酸盐溶液。滤液中加入KMnO4溶液，得到Fe(OH)3和MnO2，除去了铁。再加入锌粉，和溶液中的Cu2+发生置换反应，除去了铜。再加入HF溶液，形成MgF2沉淀，除去了镁。最后加入NH4HCO3，将Zn2+沉淀为Zn2(OH)2CO3，洗涤干燥后煅烧得到ZnO。 【详解】(1)浸取渣的主要成分是SiO2。 (2)“除杂1”过程需要调节pH至5.2，为了不引入新杂质，最好选用ZnO，故选C。沉淀渣1的成分为Fe(OH)3、MnO2，反应过程中，KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3，本身被还原为MnO2，离子方程式为：3Fe2++ +7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+。 (3)加入锌粉的目的是除去铜，为了将铜全部除去，需要加入过量的锌，所以沉淀渣2的主要成分是Zn和Cu；“除杂3”的目的是除去浸取液中的Mg2+。 (4)“沉锌”得到的是Zn2(OH)2CO3，洗涤的目的是洗去固体表面的、、K+等离子，可以检验洗涤液中是否有来检验沉淀是否洗涤干净，具体方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，设生成xkgZnO，根据关系式： 可求出x=48.6。 18. 维生素C又名抗坏血酸，具有较强的还原性，分子式为，在医药和化学上有广泛应用。某研究性学习小组设计用2，6-二氯酚靛酚标准溶液测定油白菜样品中维生素C的含量。2，6-二氯酚靛酚钠盐()呈蓝色，酸化后生成的氧化型2，6-二氯酚靛酚()呈粉红色，被还原后变为无色的还原型2，6-二氯酚靛酚()。 Ⅰ.配制2，6-二氯酚靛酚标准溶液 用2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制，2，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示： （1）在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和_______；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是_______。 （2）经计算，需2，6-二氯酚靛酚钠盐固体的质量为_______g。 （3）此实验中玻璃棒的作用是_______。 （4）下列操作不会对所配得的2，6-二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是_______(填标号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 B. 操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并转移洗涤液 C. 操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D. 操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平 Ⅱ.制备维生素C提取液 称取20g洗净的油白菜，向其中加入10mL酸化的蒸馏水(每10mL蒸馏水中加入10%盐酸1滴)，用榨汁机榨成糊状，再用四层纱布过滤，反复抽提2~3次(纱布可用少量酸化的蒸馏水洗几次)，合并滤液(滤液浑浊可离心分离)，定容至50mL备用。 Ⅲ.测定维生素C的含量 取25.00mL维生素C提取液于锥形瓶中，加入5mL 10%盐酸，再用的2，6-二氯酚靛酚标准溶液滴定，反应原理可表示为(抗坏血酸)+(氧化型2，6-二氯酚靛酚)→(脱氢抗坏血酸)+(还原型2，6-二氯酚靛酚)。滴定至终点时共消耗2，6-二氯酚靛酚标准溶液6.00Ml。 （5）2，6-二氯酚靛酚标准溶液应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 （6）该油白菜样品中维生素C的含量为_______。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作 （2）1.45 （3）搅拌、引流 （4）A （5）酸式 （6）105.6 【解析】 【小问1详解】 配制450mL0.010mol·L－1的溶液时，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和500mL容量瓶；操作④所用仪器是容量瓶，容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作；答案为500mL容量瓶；向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作； 【小问2详解】 因为需要配制500mL0.010mol·L－12，6－二氯酚靛酚钠盐，需要的质量的是500×10－3L×0.010mol·L－1×290g·mol－1=1.45g；答案为1.45； 【小问3详解】 根据题中所给示意图，玻璃棒的作用是搅拌和引流；答案为搅拌、引流； 【小问4详解】 根据c=进行分析； A．容量瓶中是否有水，对实验结果无影响，故A符合题意； B．没有用蒸馏水洗涤烧杯，使容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意； C．定容时仰视，容量瓶中溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意； D．摇匀后，在加少量水，对原溶液稀释，所配溶液的浓度偏低，故D不符合题意； 答案为A； 【小问5详解】 2，6－二氯酚靛酚中含有酚羟基，溶液显酸性，应用酸式滴定管盛装；答案为酸式； 【小问6详解】 根据反应原理，消耗维生素C的物质的量等于2，6－二氯酚靛酚消耗的物质的量，因此维生素C的含量有=105.6mg·100g－1；答案为105.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年龙岩学院附中高三第一次月考 化学试题 考试范围：元素与物质世界 本试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Co-59 Zn-65 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分) 1. 国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是 A. 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B. 我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D. “章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 3. 下列说法中不正确的是 A. 甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B. 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C. 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D. 酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 4. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中用核素符号表示为 B. 用电子式表示氯化钠的形成过程： C. 的电离方程式： D. 氯化铵的电子式： 5. 下列相关概念或说法正确的是 A. 液氨、水银、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰、胆矾、水玻璃都是混合物 B. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm 到 100 nm 之间 C. Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 D. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 7. 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，其原理如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22g CO2 通入水中得到的溶液中含有 H2CO3 分子数为 0.5NA B. lmol CH4 中所含质子数和中子数均为 10NA C. 途径 2 生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8 NA D. 途径 1 所得产物物质的量之比为 l：1，形成共价键数目为 6NA 8. 常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是 A. 28 g和28g中所含的中子数 B. 2.24 L和2.24 L原子数 C. 1mol和2mol的密度 D. 0.1mol·L和0.1 mol·L 的 9. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是 A. 图中仪器有三种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g 10. 某学生配制了 100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度小于 1mol·L-1，可能的原因是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ③浓硫酸稀释后溶液没有冷却即转入容量瓶 ④将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ⑥最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑥ 11. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3 B. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1 C. 将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D. 标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 12. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 、Fe3+、、I⁻ 过量Na2S B Fe2+、K+、、 少量HI C K+、Na+、、 少量NH4Cl D K+、、ClO⁻、 少量SO2 A. A B. B C. C D. D 13. 下列方程式中正确的是 A. 少量Ca(OH)2 溶液与过量NaHCO3 溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B. 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O C. 少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液：Ca2++SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO D. 向FeI2 溶液中通入少量Cl2 ：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- 14. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 二、填空题(共 4 大题，共 58 分) 15. 计算填空： （1）1.204×1024 个NH3分子所含的氢原子数与_____molCH4含有的氢原子数相同。 （2）ag H2SO4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。 （3）12.4gNa2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （4）CoC2O42H2O(M=183g/mol)热分解的质量变化过程如图所示，其中600C之前是隔绝空气加热，600C之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：___________________，C点时产物的化学式是_____________。 （5）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍 (体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格) 1000mL (质量分数)25% (密度) 1.19g/cm3 该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___________mol/L (注意要保留1位小数)。 16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体； 第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有 Cl-___________(填 “是”或“否”)。 （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含___________离子，其物质的量浓度为___________。 （3）由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成分为___________。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量___________。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________。 A. 该混合物中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol B. 该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca2+、K＋、Cl- C. 该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K＋、Cl- D. 该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2+、K＋、Cl- 17. ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料(主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO2)为原料生产ZnO的工艺流程如图： 已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)3、MnO2 (1)浸取渣的主要成分是_______(填化学式)。 (2)“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用_______(填字母)；生成沉淀渣1的离子方程式为_______。 A．Na2CO3 B．NH3·H2O C．ZnO D．H2SO4 (3)沉淀渣2的主要成分是_______(填化学式)；“除杂3”的目的是_______。 (4)“沉锌”得到的是Zn2(OH)2CO3，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成_______kgZnO。 18. 维生素C又名抗坏血酸，具有较强的还原性，分子式为，在医药和化学上有广泛应用。某研究性学习小组设计用2，6-二氯酚靛酚标准溶液测定油白菜样品中维生素C的含量。2，6-二氯酚靛酚钠盐()呈蓝色，酸化后生成的氧化型2，6-二氯酚靛酚()呈粉红色，被还原后变为无色的还原型2，6-二氯酚靛酚()。 Ⅰ.配制2，6-二氯酚靛酚标准溶液 用2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制，2，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示： （1）在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和_______；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是_______。 （2）经计算，需2，6-二氯酚靛酚钠盐固体的质量为_______g。 （3）此实验中玻璃棒的作用是_______。 （4）下列操作不会对所配得的2，6-二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是_______(填标号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 B. 操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并转移洗涤液 C. 操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D. 操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平 Ⅱ.制备维生素C提取液 称取20g洗净的油白菜，向其中加入10mL酸化的蒸馏水(每10mL蒸馏水中加入10%盐酸1滴)，用榨汁机榨成糊状，再用四层纱布过滤，反复抽提2~3次(纱布可用少量酸化的蒸馏水洗几次)，合并滤液(滤液浑浊可离心分离)，定容至50mL备用。 Ⅲ.测定维生素C的含量 取25.00mL维生素C提取液于锥形瓶中，加入5mL 10%盐酸，再用的2，6-二氯酚靛酚标准溶液滴定，反应原理可表示为(抗坏血酸)+(氧化型2，6-二氯酚靛酚)→(脱氢抗坏血酸)+(还原型2，6-二氯酚靛酚)。滴定至终点时共消耗2，6-二氯酚靛酚标准溶液6.00Ml。 （5）2，6-二氯酚靛酚标准溶液应该用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 （6）该油白菜样品中维生素C的含量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $