精品解析：上海民办光华中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

光华中学2025学年第一学期高一期中学业质量测评 化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 He：4 一、选择题(包括22小题，每题2分，共44分) 1. 盐的组成中一定含有的元素是 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 氧元素 D. 氢元素 【答案】B 【解析】 【分析】盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子或简单非金属离子结合的化合物。 【详解】A．铵根离子与酸根离子或简单非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，故A错误； B．盐中酸根离子或简单非金属离子必须含有非金属元素，故B正确； C．铵根离子与简单非金属离子结合的化合物不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，故C错误； D．盐可由金属离子和简单非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，故D错误； 故选：B。 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸，纯碱，孔雀石 B. 硝酸，烧碱，绿矾 C. 冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D. 盐酸，熟石灰，苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物，A错误； B．硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，绿矾是，属于盐类化合物，B正确； C．乙醇属于有机物，不属于碱，C错误； D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱类化合物，D错误； 答案选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. NaOH是氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如属于酸性氧化物、属于两性氧化物，B错误； C．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由、、三种元素组成，属于碱不属于氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于胶体和悬浊液的描述正确的是 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于100nm D. 滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是红褐色液体，悬浊液中含有红褐色的固体，两者颜色相同，故A正确； B．胶体较稳定，浊液不稳定，两者稳定性不同，故B错误； C．胶体中胶粒直径介于1nm-100nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误； D．氢氧化铁胶体中加稀盐酸首先发生的是胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶解得到黄色的氯化铁溶液，而氢氧化铁悬浊液中加盐酸直接观察到沉淀溶解形成黄色的溶液，现象不同，故D错误； 故选：A。 5. 某学生在做胶体凝聚实验时，用①加热；②加溶胶；③加溶液；④搅拌；⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒和胶粒均带正电荷，二者混合不会发生聚沉，A错误； B．①加热可破坏胶体的介稳性使胶体聚沉，③属于电解质，电离出的离子可中和胶粒电荷使胶体聚沉，④搅拌可增大胶粒碰撞概率，破坏胶体介稳性引发聚沉，三者均能观察到凝聚现象，B正确； C．②两种带同种电荷的胶体混合不会聚沉，⑤加蒸馏水仅稀释胶体，不会引发聚沉，C错误； D．③属于电解质，电离出的离子可中和胶粒电荷使胶体聚沉，④搅拌可增大胶粒碰撞概率，破坏胶体介稳性引发聚沉，但⑤加蒸馏水不会使胶体发生凝聚，D错误； 故答案选B。 6. 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A. 气体分子数目 B. 气体分子间平均距离 C. 气体分子本身的体积 D. 气体相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选A。 7. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A. 原子数 B. 体积 C. 中子数 D. 质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，A项错误； B．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，二者物质的量相同，则体积相同，B项正确； C．氢气分子中不含中子，二者含有的中子数不同，C项错误； D．物质的量相同，氢气的摩尔质量为2g/mol，氦的摩尔质量为4g/mol，所以质量之比1：2，D项错误； 答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 任何气体的体积都约为 B. 任何物质在标准状况下所占体积都约是 C. 氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D. 氢气质量只在标准状况下才为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误； B．任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误； C．任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确； D．氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误； 故选C。 9. 下列物质中含有阿伏加 德罗常数常数个HCl分子的是（ ） A. 2.24L HCl气体 B. 将1 mol HCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸 C. 36.5gHCl气体 D. 1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明气体的存在状态，不一定为标况下，2.24L HCl气体不一定为1mol，故A错误； B、将1 mol HCI气体溶于足量的H2O中，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，故B错误； C、36.5gHCl气体的物质的量为36.5g/36.5g/mol=1mol，即含有阿伏加 德罗常数常数个HCl分子，故C正确； D、根据H2+ Cl2=2HCl反应可知，1molH2和1 mol Cl2充分化合后，生成2molHCl，因此该反应有2NA个HCl分子生成，故D错误； 故答案选C。 10. 在标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A. 98gH2SO4 B. 56gFe C. 44.8LHCl D. 6gH2 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=×22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6g H2，故选D。 11. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A. 氧化还原反应；分解反应 B. 置换反应；氧化还原反应 C. 氧化还原反应；化合反应 D. 复分解反应；中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误； B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确； C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误； D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误； 故选B。 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 失去电子的反应为还原反应 B. 含有氧元素的物质是氧化剂 C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、失去电子的反应为氧化反应，A错误； B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误； C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确； D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误； 故选C。 13. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. →SO2 C. I-→I2 D. → 【答案】C 【解析】 【详解】A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．I元素化合价升高，失去电子，被氧化，应加入氧化剂，故C符合题意； D．元素化合价没有发生变化，发生的不是氧化还原反应，故D不符合题意。 本题答案C。 14. 海水中获取食盐，利用到的分离提纯方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】海水中获取食盐，即海水晒盐，将水分蒸发，使食盐析出，所以利用到的分离提纯方法是蒸发结晶，答案选B。 15. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是 A. 溶液溶液溶液 B. 溶液溶液溶液 C. 溶液溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐中的杂质离子主要为：Ca2+、Mg2+、，可分别选用试剂：溶液、溶液、溶液除去，由于除杂试剂过量，故过量的钡离子可选用溶液除去，即溶液需在溶液之后加入，溶液的顺序没有要求，则试剂添加顺序不合理的是溶液溶液溶液，故选A。 16. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　） A. ①②③④⑤ B. ③④①②⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】装置的组装顺序是自下而上；蒸发、结晶在蒸发皿中进行；蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后应利用余热将其蒸干，故选B。 17. 检验中存在钠元素，可使用的方法 A. 焰色试验 B. 显色法 C. 沉淀法 D. 气体法 【答案】A 【解析】 【详解】钠元素的焰色反应为黄色，实验时可以用焰色反应检验碳酸钠中存在钠元素，故选A。 18. 下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. Cu与氯气反应生成CuCl2，故不选A； B. Fe与氯气反应生成FeCl3，故选B； C. Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选C； D. Na与氯气反应生成NaCl，故不选D； 答案：B 【点睛】氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成高价金属氯化物。 19. 多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】D 【解析】 【详解】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，但最终溶液的体积未知，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度，答案选D。 20. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 21. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误； B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误； C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确； 故选D。 22. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①读数时俯视刻度线 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①读数时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度； ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 满足条件的为②④，故选D。 二、填空题(包括7小题，共21 分) 23. 是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是___________。 【答案】过滤 【解析】 【详解】与水的悬浊液的粒子直径大小不同，可用过滤的方法分离Fe(OH)3与水的悬浊液。 24. 胶体呈___________色，具有良好的净水效果。由饱和溶液制备胶体的化学方程式是___________。 【答案】 ①. 红褐 ②. 【解析】 【详解】胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式是。 25. 鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是___________。 【答案】丁达尔效应 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，故还可通过丁达尔效应鉴别两者。 26. 将氢氧化铁胶体置于U形管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深，说明胶体粒子带___________电。 【答案】正 【解析】 【详解】带正电荷的粒子会向阴极(负极)移动，通直流电一段时间，观察到阴极附近聚集了大量的胶体粒子，说明胶体粒子带正电，从而使该区域的颜色变深。 27. 写出铁在中点燃的化学方程式___________，现象为___________，产物溶于水得到的溶液颜色为___________。氯气溶于水得到的混合物通常称为氯水，新制氯水中存在的分子有___________，离子有___________。 【答案】 ①. 2Fe+3Cl22FeCl3 ②. 生成棕褐色的烟 ③. 黄色 ④. Cl2、H2O、HClO ⑤. H+、Cl-、ClO- 【解析】 【详解】铁在中点燃生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，现象为生成棕褐色的烟，产物溶于水得到FeCl3溶液，颜色为黄色。氯气溶于水发生反应：，新制氯水中存在的分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-。 28. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为：。 （1）在此方程式中，氧化剂是___________，在反应中该物质体现__________________________性；反应中氧化产物为___________。 （2）用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性和还原性 ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂、体现氧化性，化合价升高的反应物为还原剂、体现还原性，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，该反应中中部分化合价从0价降至中的-1价，部分化合价从0价升至中的+1价，因此既是氧化剂又是还原剂，同时体现氧化性和还原性，氧化产物为； 【小问2详解】 单线桥法需在反应物一侧标注电子转移：箭头由失电子元素指向得电子元素，线上标注总转移电子数。该反应为歧化反应，1个原子失去1个电子、1个原子得到1个电子，总转移电子数为1，因此在内部标注箭头、线上标注： 29. 完成下列问题 （1）1 L 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中n(Fe3＋)=___________，c(Fe3＋)=_________，n(SO)=_______，c(SO)=___________，c[Fe2(SO4)3]∶c(Fe3＋)∶c(SO)=__________ ，由此可知，同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。 （2）下列与0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相同的是_____。 ①0.2 mol·L-1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L-1 KCl溶液 ④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 【答案】（1） ①. 0.4mol ②. 0.4mol·L-1 ③. 0.6mol ④. 0.6mol·L-1 ⑤. 1：2：3 ⑥. 微粒个数比或微粒的物质的量比 （2）②③ 【解析】 【小问1详解】 为强电解质，在溶液中完全电离：。首先计算溶质物质的量，根据电离的离子个数比，，同一溶液体积相同，故；同理，，，同一溶液中体积相同，不同微粒的浓度之比等于物质的量之比，也等于化学式中对应微粒的个数之比； 【小问2详解】 先计算目标溶液中浓度：溶液中，每个电离出3个，故。分别计算各选项：①溶液，不符合；②溶液，符合；③溶液，符合；④溶液，不符合。因此选②③。 三、简答题(包括3小题，共35分) 30. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b的名称为___________。 （2）B中所盛试剂为___________。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （4）根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________。 A． B． C． （5）红色布条褪色的是________(选填E或F)，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。 （6）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足___________。 ①其改进措施为：在装置___________后加装一个盛有___________溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为___________。 （7）若需要将收集到的氯气变为液氯，需要改变外界条件，有利于氯气变为液氯的条件为___________。 A. 升温加压 B. 升温减压 C. 降温加压 D. 降温减压 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 （2）C （3） （4）C （5） ①. F ②. 氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性；干燥的氯气不具有漂白性 （6） ①. 没有氯气的尾气处理装置 ②. F ③. NaOH ④. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （7）C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；据此作答。 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶；仪器b的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 依据分析，B中所盛试剂为饱和NaCl溶液，故选C； 【小问3详解】 仪器a中二氧化锰和浓盐酸共热产物为氯化锰、氯气和水，化学方程式为；； 【小问4详解】 氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集；A装置只有进气管无出气管，无法排气；B是向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体；C为长管进短管出的向上排空气装置，可收集氯气，故选C； 【小问5详解】 经过浓硫酸干燥的氯气进入E，干燥氯气没有漂白性，E中干布条不褪色；氯气进入F后和布条上的水反应生成HClO，HClO具有漂白性，因此F中湿布条褪色；该对比实验证明起漂白作用的是氯气与水反应的产物次氯酸，而非氯气本身； 【小问6详解】 ①氯气是有毒气体，该装置最后没有尾气处理装置，多余氯气直接排放会污染空气。需要在F装置之后加装盛有NaOH溶液的洗气瓶吸收尾气； ②氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为； 【小问7详解】 气体分子间距随温度降低、压强增大而减小，更易从气态变为液态，因此降温加压有利于氯气液化，故选C。 在实验室中，若要配制的NaOH溶液： 31. 请计算并填写：应称量烧碱的质量为___________，应选用的容量瓶规格为___________。 A．2g B．1.92g C．480mL D．500mL 32. 配制过程中，不需要的仪器___________。 A. 烧杯 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 33. 本实验中玻璃棒的作用是___________和___________。 34. 将下图中的实验步骤按实验过程先后次序排列C→B→___________→E。 35. 若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”) ①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外___________； ②将NaOH溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________； ③定容时，俯视刻度线___________； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。 【答案】31. ①. A ②. D 32. D 33. ①. 搅拌 ②. 引流 34. D→F→A 35. ①. 偏低 ②. 不影响 ③. 偏高 ④. 偏低 【解析】 【31题详解】 配制的NaOH溶液，应选用规格为500mL容量瓶；应称量烧碱的质量为m=cVM=0.5L×0.1000mol/L×40g/mol=2g；故答案为：A；D； 【32题详解】 配制过程中，需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒等，不需要漏斗，故答案为：D； 【33题详解】 本实验中溶解氢氧化钠时需要用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠溶解；转移溶液时，需要用玻璃棒引流，即玻璃棒的作用是搅拌和引流； 【34题详解】 配制的NaOH溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签，即实验过程先后次序排列C→B→D→F→A→E； 【35题详解】 ①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外，会损失溶质，所配制溶液浓度偏低； ②将NaOH溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，即不会影响所配制溶液的浓度； ③定容时，俯视刻度线，凹液面在刻度线之下，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是正常现象，若又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配制溶液浓度偏低。 36. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。 （2）电极M作___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （3）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （4）阴极产物是 ______和 _____；检验阳极产物的方法___________。工业上以电解饱和食盐水的两种产物合成氯化氢，其方法是：将稍过量的 ________放在___________中燃烧。 （5）氯气与消石灰可以制漂白粉，制取的反应方程式为：_____________________________。 其中漂白粉的有效成分是 _______________，漂白粉应 _________保存防止失效，原因(用反应方程式结合文字解释)_____________________________________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. a ②. d （4） ①. ②. ③. 将湿润的淀粉KI试纸放在阳极上方，若变蓝，证明是 ④. ⑤. （5） ①. ②. Ca(ClO)2 ③. 密封 ④. 与空气中的CO2 和H2O反应，生成的次氯酸不稳定会分解 【解析】 【小问1详解】 氯碱工业中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据图示，电极M处有氯气（）生成，说明溶液中的氯离子（）在电极M上失去电子发生氧化反应。在电解池中，发生氧化反应的电极是阳极，故选C。 【小问3详解】 阳极室（左侧）中氯离子不断放电消耗，因此需要补充精制饱和食盐水，由于溶液密度较大，应从下方的 a 口进入，淡盐水从 c 口流出；阴极室（右侧）中水分子电离出的氢离子放电生成氢气，破坏了水的电离平衡，使溶液中氢氧根离子浓度增大，同时阳极室的钠离子（）通过阳离子交换膜进入阴极室，生成氢氧化钠。为了获得高浓度的氢氧化钠溶液，通常从 b 口通入稀氢氧化钠溶液或水，浓氢氧化钠溶液从上方的 d 口流出。 【小问4详解】 阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气（），同时剩余的氢氧根离子与透过交换膜的钠离子结合生成氢氧化钠（），故阴极产物为氢气和氢氧化钠。阳极产物是氯气，氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此检验方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体出口，若试纸变蓝则为氯气。工业上合成氯化氢时，为了保证有毒的氯气完全反应以防止环境污染，应将稍过量的氢气放在氯气中燃烧。 【小问5详解】 工业上用氯气与消石灰（氢氧化钙）反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：。漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其中起漂白作用的有效成分是次氯酸钙（）。因为次氯酸钙的酸性弱于碳酸，它会与空气中的二氧化碳和水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸在光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，从而导致漂白粉失效。因此，漂白粉必须密封干燥保存。相关反应方程式为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 光华中学2025学年第一学期高一期中学业质量测评 化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 He：4 一、选择题(包括22小题，每题2分，共44分) 1. 盐的组成中一定含有的元素是 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 氧元素 D. 氢元素 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸，纯碱，孔雀石 B. 硝酸，烧碱，绿矾 C. 冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D. 盐酸，熟石灰，苛性钠 3. 下列叙述正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. NaOH是氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 4. 下列关于胶体和悬浊液的描述正确的是 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分子直径均大于100nm D. 滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同 5. 某学生在做胶体凝聚实验时，用①加热；②加溶胶；③加溶液；④搅拌；⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 6. 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A. 气体分子数目 B. 气体分子间平均距离 C. 气体分子本身的体积 D. 气体相对分子质量 7. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A. 原子数 B. 体积 C. 中子数 D. 质量 8. 下列说法正确的是 A. 任何气体的体积都约为 B. 任何物质在标准状况下所占体积都约是 C. 氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D. 氢气质量只在标准状况下才为 9. 下列物质中含有阿伏加 德罗常数常数个HCl分子的是（ ） A. 2.24L HCl气体 B. 将1 mol HCl气体溶于足量的H2O得到的盐酸 C. 36.5gHCl气体 D. 1molH2和1 mol Cl2充分化合后的产物 10. 在标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A. 98gH2SO4 B. 56gFe C. 44.8LHCl D. 6gH2 11. 下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A. 氧化还原反应；分解反应 B. 置换反应；氧化还原反应 C. 氧化还原反应；化合反应 D. 复分解反应；中和反应 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 失去电子的反应为还原反应 B. 含有氧元素的物质是氧化剂 C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. →SO2 C. I-→I2 D. → 14. 海水中获取食盐，利用到的分离提纯方法是 A. 蒸馏 B. 蒸发结晶 C. 分液 D. 过滤 15. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是 A. 溶液溶液溶液 B. 溶液溶液溶液 C. 溶液溶液溶液 D. 溶液溶液溶液 16. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　） A. ①②③④⑤ B. ③④①②⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤ 17. 检验中存在钠元素，可使用的方法 A. 焰色试验 B. 显色法 C. 沉淀法 D. 气体法 18. 下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. NaCl 19. 多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法确定 20. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 21. 配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中共需用到玻璃棒2次 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 22. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①读数时俯视刻度线 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④ 二、填空题(包括7小题，共21 分) 23. 是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是___________。 24. 胶体呈___________色，具有良好的净水效果。由饱和溶液制备胶体的化学方程式是___________。 25. 鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是___________。 26. 将氢氧化铁胶体置于U形管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深，说明胶体粒子带___________电。 27. 写出铁在中点燃的化学方程式___________，现象为___________，产物溶于水得到的溶液颜色为___________。氯气溶于水得到的混合物通常称为氯水，新制氯水中存在的分子有___________，离子有___________。 28. 工业上制备84消毒液的一个重要反应为：。 （1）在此方程式中，氧化剂是___________，在反应中该物质体现__________________________性；反应中氧化产物为___________。 （2）用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目_____________________________。 29. 完成下列问题 （1）1 L 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中n(Fe3＋)=___________，c(Fe3＋)=_________，n(SO)=_______，c(SO)=___________，c[Fe2(SO4)3]∶c(Fe3＋)∶c(SO)=__________ ，由此可知，同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。 （2）下列与0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相同的是_____。 ①0.2 mol·L-1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L-1 KCl溶液 ④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 三、简答题(包括3小题，共35分) 30. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b的名称为___________。 （2）B中所盛试剂为___________。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。 （4）根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________。 A． B． C． （5）红色布条褪色的是________(选填E或F)，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。 （6）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足___________。 ①其改进措施为：在装置___________后加装一个盛有___________溶液的洗气瓶。 ②改进后的装置中所发生的化学方程式为___________。 （7）若需要将收集到的氯气变为液氯，需要改变外界条件，有利于氯气变为液氯的条件为___________。 A. 升温加压 B. 升温减压 C. 降温加压 D. 降温减压 在实验室中，若要配制的NaOH溶液： 31. 请计算并填写：应称量烧碱的质量为___________，应选用的容量瓶规格为___________。 A．2g B．1.92g C．480mL D．500mL 32. 配制过程中，不需要的仪器___________。 A. 烧杯 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 33. 本实验中玻璃棒的作用是___________和___________。 34. 将下图中的实验步骤按实验过程先后次序排列C→B→___________→E。 35. 若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”) ①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外___________； ②将NaOH溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________； ③定容时，俯视刻度线___________； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。 36. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。 （2）电极M作___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （3）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。 （4）阴极产物是 ______和 _____；检验阳极产物的方法___________。工业上以电解饱和食盐水的两种产物合成氯化氢，其方法是：将稍过量的 ________放在___________中燃烧。 （5）氯气与消石灰可以制漂白粉，制取的反应方程式为：_____________________________。 其中漂白粉的有效成分是 _______________，漂白粉应 _________保存防止失效，原因(用反应方程式结合文字解释)_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $