精品解析：上海市五爱高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

上海市五爱高级中学2024学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科 可能用到的相对原子质量： (一)特殊的分散系—胶体 胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。蛋白质、血液等都属于胶体。 1. 生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于________。 A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐 2. 下列物质属于纯净物的是________。 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 3. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是________。 ① ② ③ ④ A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是________。 A. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间 B. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C. 用石膏或盐卤点豆腐 D. 在海水与河水交界处，易形成沙洲 5. 将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中如图所示。一段时间后，分别取袋内和烧杯内的液体进行检验。下列预测中，正确的是________。 A. 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B. 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C. 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D. 袋内液体加入碘水后不变蓝 6. 实验室中有稀盐酸、氨水、淀粉溶液、酒精、食盐水几种液体。从分散系的类型看，与其他液体不同类的是________，可以通过________(填现象)来区分该物质和其他液体。 7. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液； 乙同学直接加热饱和溶液； 丙同学向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 (1)胶体是________(选填“纯净物”或“混合物”)，其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。 丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验： (2)将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________。 (3)向另一份中滴加溶液至过量，观察到的现象是________。 【答案】1. B 2. C 3. B 4. A 5. A 6. ①. 淀粉溶液 ②. 用一束光照射，有一条光亮的“通路”（或发生丁达尔效应） 7. ①. 混合物 ②. 丙 ③. ④. 胶体粒子带正电荷 ⑤. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 【解析】 【1题详解】 铁锅、铝制易拉罐、铜导线的主要成分分别是铁合金、铝合金、铜或铜合金，均属于金属或合金，故选B； 【2题详解】 A．高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，A不符合题意； B．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B不符合题意； C．冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含有水分子，属于纯净物，C符合题意； D．纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为，含氮的硝酸铵中必然含有其他杂质，属于混合物，D不符合题意； 故选C； 【3题详解】 由图可知，①既是钠盐又是硫酸盐，应为；②既是钾盐又是硫酸盐，应为；③既是钾盐又是盐酸盐，应为；④既是铵盐又是盐酸盐，应为，B项符合题意，故选B； 【4题详解】 A．葡萄糖溶液属于溶液，其能保存较长时间是因为溶液具有稳定性，与胶体的性质无关，A符合题意； B．阳光穿过林木枝叶产生光线是气溶胶的丁达尔效应，B不符合题意； C．用石膏或盐卤点豆腐是利用了胶体的聚沉性质，C不符合题意； D．海水与河水交界处形成沙洲是由于河水中的胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选A； 【5题详解】 淀粉胶体粒子不能透过半透膜，而和等离子能透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水；A．烧杯内液体中含有，加入溶液后会发生反应生成白色沉淀，A符合题意； B．烧杯内没有淀粉，加入碘水后不呈蓝色，B不符合题意； C．袋内液体中仍含有部分，加入溶液后会产生白色沉淀，C不符合题意； D．袋内液体中含有淀粉，加入碘水后变蓝，D不符合题意； 故选A； 【6题详解】 稀盐酸、氨水、酒精、食盐水均属于溶液，而淀粉溶液属于胶体，与其他液体分散系类型不同；区分胶体和溶液的常用方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射，胶体中会产生一条光亮的“通路”，而溶液没有此现象； 【7题详解】 (1) 胶体属于分散系，是由分散质和分散剂组成的混合物，制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，故丙同学操作正确；反应的化学方程式为； (2) 通电后阴极（带负电）附近的颜色逐渐变深，说明红褐色的胶体粒子向阴极移动，根据异性相吸原理，表明胶体粒子带正电荷； (3) 向胶体中滴加溶液，起初电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；随着溶液的过量，沉淀与发生中和反应生成而溶解，溶液变为黄色。 (二)学习化学的捷径——化学实验 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 8. 《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 结晶 9. 常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 10. 下列实验中，所选装置不合理的是________。 A. 装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B. 装置②：从食盐水中获取晶体 C. 装置③：分离四氯化碳和水溶液 D. 装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 11. 实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 12. 写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 13. 用固体氯化钠配制溶液 (1)配制上述溶液，需要用电子天平称量固体________。 (2)配制上述溶液除需要电子天平、烧杯、药匙外，还需要的玻璃仪器有________、________、________。 (3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“不变”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。________。 ③容量瓶没有干燥。________。 【答案】8. B 9. C 10. D 11. ①. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 ②. 重结晶 12. 取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含 13. ①. ②. 容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. 偏低 ⑥. 偏低 ⑦. 不变 【解析】 【8题详解】 “蒸令汽上，用器承取滴露”是指通过加热使挥发性物质汽化，再冷凝收集的过程，利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，该方法为蒸馏，故选B； 【9题详解】 ①漏斗常用于过滤操作，分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离；③蒸馏烧瓶常用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物；④电子天平用于称量物质的质量，不能用于物质分离；⑤分液漏斗常用于分液操作，分离互不相溶的液体混合物。因此常用于物质分离的仪器是①③⑤，故选C； 【10题详解】 A．CaCl2溶于水，CaCO3难溶于水，可用过滤的方法分离，A不符合题意； B．NaCl的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法从食盐水中获取晶体，B不符合题意； C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，C不符合题意； D．分离乙醇和水，可采用蒸馏的方法，但装置④缺少控制温度所需的温度计，故达不到实验目的，D符合题意； 故选D； 【11题详解】 的溶解度随温度升高而显著增大，的溶解度受温度影响较小，因此从含少量杂质的溶液中获得固体，应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法；若要进一步提高固体的纯度，可将所得晶体再次溶解、结晶，即进行重结晶操作； 【12题详解】 检验杂质即检验的存在，操作方法为：取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含； 【13题详解】 (1)配制的溶液，需要的质量； (2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除已知仪器外，还需要的玻璃仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； (3)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低； ②加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，取出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低； ③容量瓶没有干燥，由于定容时还需要加水，故对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变。 (三)联系宏观和微观的纽带——物质的量 物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算关系，这种关系是化学计算的基础。 14. 标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是________。 A. B. C. D. 15. 氢的两种核素 ，与，若形成水分子，则水分子的相对分子质量有几种________。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 16. 同温同压下，20体积和60体积完全反应生成40体积的化合物，则的化学式为________。 A. B. C. D. 17. 标准状况下，若2.8升氧气有个氧分子，则阿伏加德罗常数为________。 A. B. C. D. 18. 与溶液中离子浓度相同的是________。 A. B. C. D. 19. 当温度与压强一定时，气体体积主要取决于________因素。(从“①微粒数目，②微粒之间的距离，③微粒本身的大小”中选择编号填空) 20. 设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题： (1)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为________。 (2)同温同压下，同体积的和气体的质量分别为和，则的摩尔质量为________。 (3)从的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为________。 【答案】14. B 15. A 16. C 17. D 18. B 19. ① 20. ①. ②. ③. 【解析】 【14题详解】 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积，当气体的质量 m相同时，气体的体积V与其摩尔质量M成反比，在选项中，的摩尔质量最小（），因此等质量时其物质的量最大，所占体积最大，故选B； 【15题详解】 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氢的同位素有和，氧的同位素为，水分子的组合方式及相对分子质量分别为：相对分子质量为；相对分子质量为；相对分子质量为，共计3种不同的相对分子质量，故选A； 【16题详解】 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于化学方程式中的化学计量数之比，由题意可知，反应的体积比为，因此反应的化学方程式可写为，根据质量守恒定律（原子守恒），反应前后各原子的种类和数目不变，则每个分子中含有 个原子和个原子，故的化学式为，故选C； 【17题详解】 标准状况下，气体的摩尔体积，氧气的物质的量，已知该部分氧气含有 n个氧分子，根据微粒数，可得，解得，故选D； 【18题详解】 原溶液为的溶液，离子浓度与体积无关，其中； A．中， ，A不符合题意； B．中，，B符合题意； C．中，，C不符合题意； D．中，，D不符合题意； 故选B； 【19题详解】 决定物质体积大小的因素有三个：微粒的数目、微粒本身的大小、微粒之间的距离，对于气体而言，微粒之间的距离远大于微粒本身的大小，因此微粒本身的大小可以忽略不计，当温度与压强一定时，气体微粒之间的距离近似相等，此时气体的体积主要取决于微粒数目的多少，即选①； 【20题详解】 (1) 标准状况下，该气体的摩尔质量，该气体的物质的量，故其含有的分子数为； (2) 同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，已知，其物质的量，则气体的物质的量，气体的摩尔质量； (3) 原溶液中的浓度为，则，溶液具有均一性，取出溶液时，其仍 为，将这溶液稀释至，体积扩大为原来的倍，根据稀释定律，稀释后溶液中。 (四)富饶的海洋资源 海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料、制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 21. 发生氯气泄漏时，合理的应对措施是________。 A. 向地势低处转移 B. 不用撤除现场的可燃易燃物质 C. 跳入就近的河中 D. 毛巾沾肥皂水捂住口鼻 22. 下列氯化物不能由金属和氯气直接反应制得的是________。 A. B. C. D. 23. 如图是一种简易制备家用消毒剂的装置，装置内溶液为饱和食盐水，并加有少量酚酞试液，下列说法正确的是________。 A. a应接电源正极 B. b相连的电极上产生和 C. c处溢出的气体为 D. a相连的电极周围溶液先变红后褪色 24. 氯气通入淀粉溶液的现象是________。氯气通入石蕊试液中会使溶液先变红后褪色。写出发生反应的化学方程式：________，使石蕊试液褪色的物质的名称是________。 25. 某实验小组用下列装置制备无水(183℃升华，易潮解)，回答下列问题： (1)A是发生装置，B中的试剂为________，作用是________。C装置中装有浓硫酸，其作用是________。A中分液漏斗连通上下的导管的作用是________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。 (3)E的作用是收集，F中装有碱石灰(含和)，请说明F装置在该实验中起到的作用：________。 26. 碘水中加四氯化碳后的现象________。 【答案】21. D 22. C 23. D 24. ①. 变蓝 ②. ③. 次氯酸 25. ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 ③. 干燥（或除去水蒸气） ④. 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下 ⑤. ⑥. 吸收多余的，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使潮解 26. 溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅至接近无色 【解析】 【分析】5.在装置A中与浓盐酸在加热条件下发生反应制备，由与浓盐酸易挥发，故制得的中含有和两种杂质，在B装置中用饱和食盐水除去中混有的气体，在C装置中用浓硫酸干燥（或除去水蒸气），将干燥的通入D中，在加热条件下与Al发生反应制备无水，由于在183℃升华且易潮解，在E中用冰水降温，收集，在F中用碱石灰(含和)吸收多余的，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使潮解，据此回答。 【21题详解】 A．氯气密度比空气大，泄漏时应向地势高处转移，A不符合题意； B．氯气具有强氧化性，应撤除现场的可燃易燃物质，B不符合题意； C．跳入河中存在安全隐患，C不符合题意； D．氯气能与碱性物质反应，肥皂水显弱碱性，用沾有肥皂水的毛巾捂住口鼻可以吸收氯气，防止中毒，D符合题意； 故选D； 【22题详解】 氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，只能生成高价态的氯化铁，不能直接生成氯化亚铁，钙、镁、铜与氯气反应分别生成氯化钙、氯化镁、氯化铜，故选C； 【23题详解】 制备家用消毒剂次氯酸钠，需使电解生成的氯气与氢氧化钠充分反应，故氯气应在下方电极产生，下方电极为阳极，连接电源正极，即b为正极，a为负极； A．由分析知，a应接电源负极，A错误； B．由分析知，b为正极，b相连的电极为阳极，阳极上得电子生成，应在阴极产生，B错误； C．c处溢出的气体为未反应的氢气，C错误； D．a相连的电极为阴极，氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液显碱性，酚酞变红，随后生成的次氯酸钠具有漂白性，会使溶液褪色，D正确； 故选D； 【24题详解】 氯气具有氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，化学方程式为：，碘单质遇淀粉变蓝；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：H2O+Cl2⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性使石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能使变红的石蕊试液褪色； 【25题详解】 (1) 由分析知，A是发生装置，B中的试剂为饱和食盐水，作用是除去中混有的气体；C装置中装有浓硫酸，作用是干燥（或除去水蒸气）；A中分液漏斗连通上下的导管的作用是平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下； (2)由分析知，装置A中发生反应的化学方程式为，在该反应中Mn的化合价降低2价，得到2个电子，HCl中有2个Cl的化合价有-1价升高到0价，失去2个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； (3)由分析知，在E中用冰水降温，收集，在F中用碱石灰(含和)吸收多余的，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使潮解； 【26题详解】 四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入四氯化碳后发生萃取，碘转移至下层的四氯化碳中，故现象为：溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅至接近无色。 (五)电解质饮料 电解质饮料是一类功能饮料，是用水将一组化合物溶解制成的，可补充人体内新陈代谢的消耗。 27. 下列物质的分类组合全部正确的是________。 强电解质 弱电解质 非电解质 A． 盐酸 酒精() B． C． D． 酒精() A. A B. B C. C D. D 28. 下列叙述正确的是________。 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成与 B. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 电解质能导电 29. 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验(如图所示)：他先测溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与溶液的体积关系如下： () 溶液中的总离子浓度() 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06 请根据题意，回答问题： (1)滴加溶液的过程中可观察到的现象为： ①________。②________。 (2)写出硫酸的电离方程式________。 (3)有关该实验现象的说法正确的是________。 A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关 B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零 C．往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同 D．不能导电的物质就是非电解质 【答案】27. D 28. C 29. ①. ①产生白色沉淀 ②. ②灯泡由亮变暗(至熄灭)，后又逐渐变亮 ③. ④. A 【解析】 【27题详解】 A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，的水溶液虽然导电，但导电离子是由一水合氨电离产生的，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，B错误； C．是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D正确； 故选D； 【28题详解】 A．电解质的电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，A错误； B．溶于水后电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，如能电离出，但其属于盐，B错误； C．氯化氢是共价化合物，液态时只有分子没有自由移动的离子，不能导电，溶于水后在水分子作用下电离出自由移动的和，能够导电，C正确； D．电解质本身不一定导电，如固态内部离子不能自由移动，不导电，只有在水溶液中或熔融状态下才能导电，D错误； 故选C 【29题详解】 (1)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为，随着溶液的滴加，生成白色沉淀，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；当滴加到10.0mL时，两者恰好完全反应，离子浓度接近0 mol/L，灯泡最暗(或熄灭)；继续滴加溶液，离子浓度又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮； (2) 硫酸是强酸，在水中完全电离，电离方程式为； (3) A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，A正确； B．灯泡最暗时，溶液中仍存在水的电离以及的微弱溶解，自由移动离子的浓度不为零，B错误； C．往盐酸中滴加氢氧化钡溶液生成可溶性的氯化钡，无沉淀产生，且离子浓度不会降到接近零，灯泡不会熄灭，现象不同，C错误； D．不能导电的物质不一定是非电解质，如固态不能导电，但它是电解质，D错误； 故选A。 (六)原子结构发展史 原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子从抽象的概念逐渐成为科学的理论，它的发展是一个很漫长的过程。 30. 国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指________。 A. 的相对原子质量 B. 的质量 C. 碳原子的质量数 D. 碳元素的平均相对原子质量 31. X原子的核电荷数为，它的负离子与Y原子的正离子的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为________。 A. B. C. D. 32. 在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是________。 A. 最靠近原子核的电子 B. 离原子核最远的电子 C. L层上的电子 D. 最不易失去的电子 33. 符合历史演变顺序的一组排列是________。 (1)卢瑟福(有核模型)(2)汤姆生(葡萄干面包模型)(3)道尔顿(实心球式原子模型)(4)玻尔(玻尔模型) A. (3)(1)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4) C. (3)(2)(1)(4) D. (1)(3)(4)(2) 34. 1911年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子，核反应方程为。下列叙述正确的是________。 A. O的质量数为9 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与的物理性质相同 35. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是________。 A. ①和②两种粒子的化学性质相似 B. ③和④均属于离子结构示意图 C. 粒子②在化学反应中容易失去电子 D. ①②③④共表示四种元素的粒子 36. 有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，且原子序数均小于20，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C原子M层上的电子比K层多1个。 ②B的负离子跟氖原子的电子层结构相同，0℃、时B可形成气体，经测定气体为。 ③与构成的中，的质量分数为50%，在原子核中，质子数与中子数相同。 (1)写出A元素的名称是________、B的元素符号是________。 (2)写出：A原子的电子式________、C的正离子的电子式________。D的负离子的结构示意图________。 【答案】30. D 31. A 32. B 33. C 34. B 35. C 36. ①. 碳 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【30题详解】 元素周期表上标注的相对原子质量是该元素所有天然同位素的相对原子质量与其丰度乘积之和，即元素的平均相对原子质量，故选D； 【31题详解】 设原子的核电荷数为，的核外电子数为，的核外电子数为，由于两者电子层结构相同，核外电子数相等，即，解得，故选A； 【32题详解】 在多电子原子中，电子的能量与电子所在的能层有关，离原子核越远的电子，受原子核的吸引力越小，其能量越高，也越容易在化学反应中失去，故选B； 【33题详解】 原子结构模型的演变历史依次为：1803年道尔顿提出实心球式原子模型(3)；1897年汤姆生发现电子并提出葡萄干面包模型(2)；1911年卢瑟福通过粒子散射实验提出有核模型(1)；1913年玻尔提出玻尔模型(4)，则历史演变顺序为(3)(2)(1)(4)，故选C； 【34题详解】 A．根据核反应方程式，的质量数为17，A错误； B．与质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素，B正确； C．与是不同种元素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，C错误； D．与互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不同，D错误； 故选B； 【35题详解】 根据结构示意图可知，①为原子，②为原子，③为离子，④为原子； A．①是稀有气体原子，化学性质稳定，②是活泼金属原子，易失电子，化学性质不相似，错误； B．③是离子结构示意图，④是原子结构示意图，错误； C．②的最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子，正确； D．①②③④共表示、、三种元素的粒子，错误； 故选C； 【36题详解】 根据题意推断元素：①原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是层（2个电子），则最外层为4个电子，为碳（C）元素，C原子层上的电子比层多1个，层有2个电子，则层有3个电子，核外电子排布为2、8、3，为铝（Al）元素； ②的负离子跟氖原子的电子层结构相同，说明为第二周期非金属元素，0.2molB2气体的质量为，则的摩尔质量为，的相对原子质量为16，为氧（O）元素； ③与构成的中，的质量分数为，则的相对原子质量等于，原子核中质子数与中子数相同，则质子数为16，为硫（）元素，四种元素核电荷数：，符合依次增大的条件； (1)元素的名称是碳，的元素符号是O； (2)原子（碳原子）最外层有4个电子，电子式为；的正离子（）的电子式即为其离子符号；的负离子（）核内有16个质子，核外有18个电子，分三层排布，结构示意图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市五爱高级中学2024学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科 可能用到的相对原子质量： (一)特殊的分散系—胶体 胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。蛋白质、血液等都属于胶体。 1. 生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于________。 A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐 2. 下列物质属于纯净物的是________。 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 3. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是________。 ① ② ③ ④ A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是________。 A. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间 B. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C. 用石膏或盐卤点豆腐 D. 在海水与河水交界处，易形成沙洲 5. 将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中如图所示。一段时间后，分别取袋内和烧杯内的液体进行检验。下列预测中，正确的是________。 A. 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B. 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C. 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D. 袋内液体加入碘水后不变蓝 6. 实验室中有稀盐酸、氨水、淀粉溶液、酒精、食盐水几种液体。从分散系的类型看，与其他液体不同类的是________，可以通过________(填现象)来区分该物质和其他液体。 7. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液； 乙同学直接加热饱和溶液； 丙同学向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 (1)胶体是________(选填“纯净物”或“混合物”)，其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。 丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验： (2)将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________。 (3)向另一份中滴加溶液至过量，观察到的现象是________。 (二)学习化学的捷径——化学实验 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 8. 《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 结晶 9. 常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 10. 下列实验中，所选装置不合理的是________。 A. 装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B. 装置②：从食盐水中获取晶体 C. 装置③：分离四氯化碳和水溶液 D. 装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 11. 实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 12. 写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 13. 用固体氯化钠配制溶液 (1)配制上述溶液，需要用电子天平称量固体________。 (2)配制上述溶液除需要电子天平、烧杯、药匙外，还需要的玻璃仪器有________、________、________。 (3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“不变”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。________。 ③容量瓶没有干燥。________。 (三)联系宏观和微观的纽带——物质的量 物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算关系，这种关系是化学计算的基础。 14. 标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是________。 A. B. C. D. 15. 氢的两种核素 ，与，若形成水分子，则水分子的相对分子质量有几种________。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 16. 同温同压下，20体积和60体积完全反应生成40体积的化合物，则的化学式为________。 A. B. C. D. 17. 标准状况下，若2.8升氧气有个氧分子，则阿伏加德罗常数为________。 A. B. C. D. 18. 与溶液中离子浓度相同的是________。 A. B. C. D. 19. 当温度与压强一定时，气体体积主要取决于________因素。(从“①微粒数目，②微粒之间的距离，③微粒本身的大小”中选择编号填空) 20. 设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题： (1)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为________。 (2)同温同压下，同体积的和气体的质量分别为和，则的摩尔质量为________。 (3)从的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为________。 (四)富饶的海洋资源 海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料、制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 21. 发生氯气泄漏时，合理的应对措施是________。 A. 向地势低处转移 B. 不用撤除现场的可燃易燃物质 C. 跳入就近的河中 D. 毛巾沾肥皂水捂住口鼻 22. 下列氯化物不能由金属和氯气直接反应制得的是________。 A. B. C. D. 23. 如图是一种简易制备家用消毒剂的装置，装置内溶液为饱和食盐水，并加有少量酚酞试液，下列说法正确的是________。 A. a应接电源正极 B. b相连的电极上产生和 C. c处溢出的气体为 D. a相连的电极周围溶液先变红后褪色 24. 氯气通入淀粉溶液的现象是________。氯气通入石蕊试液中会使溶液先变红后褪色。写出发生反应的化学方程式：________，使石蕊试液褪色的物质的名称是________。 25. 某实验小组用下列装置制备无水(183℃升华，易潮解)，回答下列问题： (1)A是发生装置，B中的试剂为________，作用是________。C装置中装有浓硫酸，其作用是________。A中分液漏斗连通上下的导管的作用是________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。 (3)E的作用是收集，F中装有碱石灰(含和)，请说明F装置在该实验中起到的作用：________。 26. 碘水中加四氯化碳后的现象________。 (五)电解质饮料 电解质饮料是一类功能饮料，是用水将一组化合物溶解制成的，可补充人体内新陈代谢的消耗。 27. 下列物质的分类组合全部正确的是________。 强电解质 弱电解质 非电解质 A． 盐酸 酒精() B． C． D． 酒精() A. A B. B C. C D. D 28. 下列叙述正确的是________。 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成与 B. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 电解质能导电 29. 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验(如图所示)：他先测溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与溶液的体积关系如下： () 溶液中的总离子浓度() 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06 请根据题意，回答问题： (1)滴加溶液的过程中可观察到的现象为： ①________。②________。 (2)写出硫酸的电离方程式________。 (3)有关该实验现象的说法正确的是________。 A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关 B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零 C．往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同 D．不能导电的物质就是非电解质 (六)原子结构发展史 原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子从抽象的概念逐渐成为科学的理论，它的发展是一个很漫长的过程。 30. 国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指________。 A. 的相对原子质量 B. 的质量 C. 碳原子的质量数 D. 碳元素的平均相对原子质量 31. X原子的核电荷数为，它的负离子与Y原子的正离子的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为________。 A. B. C. D. 32. 在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是________。 A. 最靠近原子核的电子 B. 离原子核最远的电子 C. L层上的电子 D. 最不易失去的电子 33. 符合历史演变顺序的一组排列是________。 (1)卢瑟福(有核模型)(2)汤姆生(葡萄干面包模型)(3)道尔顿(实心球式原子模型)(4)玻尔(玻尔模型) A. (3)(1)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4) C. (3)(2)(1)(4) D. (1)(3)(4)(2) 34. 1911年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子，核反应方程为。下列叙述正确的是________。 A. O的质量数为9 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与的物理性质相同 35. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是________。 A. ①和②两种粒子的化学性质相似 B. ③和④均属于离子结构示意图 C. 粒子②在化学反应中容易失去电子 D. ①②③④共表示四种元素的粒子 36. 有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，且原子序数均小于20，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C原子M层上的电子比K层多1个。 ②B的负离子跟氖原子的电子层结构相同，0℃、时B可形成气体，经测定气体为。 ③与构成的中，的质量分数为50%，在原子核中，质子数与中子数相同。 (1)写出A元素的名称是________、B的元素符号是________。 (2)写出：A原子的电子式________、C的正离子的电子式________。D的负离子的结构示意图________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $