精品解析：广东省江门市新会第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

新会二中2023-2024学年第一学期期中考试 高二级(理科班)化学科选必一模块试卷 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 下列各图所反映的措施中，目的是加快其化学反应速率的是 A. 铁门表面喷漆 B. 冰箱保存食物 C. 扇子扇煤炉火 D. 木制线杆底部稍稍烤焦 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，A项错误； B. 冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，B项错误； C. 扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，C项正确； D. 烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，D项错误； 答案选C。 2. 下列对化学反应热现象的说法正确的是 A. 放热反应发生时不必加热 B. 化学反应一定有能量变化 C. 吸热反应加热后才能发生 D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 【答案】B 【解析】 【详解】A. 放热反应发生时往往需要加热，如燃烧反应，故A错误；B. 化学反应一定有能量变化，故B正确；C. 吸热反应不一定加热后才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应在常温时即可发生，故C错误；D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的物质的量成正比，故D错误。故选B。 3. 已知反应的，，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】根据与0的关系可判断反应是否自发进行，当时，反应能自发进行；反应的，，因为，则一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，故选C。 4. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小； C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； D. 降低体系温度，化学反应速率减小。 综上所述，能增大正反应速率的措施是A。 5. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是，则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。 6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等； ②单位时间内生成，同时生成； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗，同时生成； ⑧A、B、C的分子数之比为 A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①C生成（正反应）与分解（逆反应）速率相等，正逆速率相等，是平衡标志，正确； ②生成和生成都属于逆反应方向，无论是否平衡，该关系始终成立，不能说明平衡，不是平衡标志，错误； ③各物质浓度不再变化，是平衡的直接标志，正确； ④各物质的压强不再变化，说明各物质浓度不再变化，是平衡标志，正确； ⑤反应前后气体总物质的量变化，恒温恒容下总压强与总物质的量成正比，总压强不变说明达到平衡，是平衡标志，正确； ⑥反应前后气体总物质的量变化，总物质的量不变说明达到平衡，是平衡标志，正确； ⑦消耗（正反应），同时生成（逆反应），满足速率比等于计量数比，说明正逆速率相等，是平衡标志，正确； ⑧分子数之比等于计量数之比，只和初始投料、转化率有关，和平衡状态无关，平衡时分子数比不一定是，不是平衡标志，错误； 符合题意的为②⑧，故答案选A。 【点睛】判断可逆反应达到平衡的核心标志是：正逆反应速率相等、各组分含量（浓度、物质的量等）保持不变。 7. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 A. A是非电解质 B. A是强电解质 C. A是共价化合物 D. A是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】由于A在熔化或溶于水都能完全电离的化合物，所以A一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物，故选B。 8. 有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 甲：10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水和10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液 A. 甲试管 B. 乙试管 C. 丙试管 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】甲中混合后，FeCl3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.005mol/L，乙中混合后,FeCl3溶液浓度为0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.0025mol/L，丙中混合后,FeCl3溶液浓度为0.05mol/L，KSCN溶液浓度为0.05mol/L，从混合后浓度可知，乙中浓度最小，反应最慢，生成的硫氰化铁离子浓度最小，颜色最浅， 故选B。 【点睛】根据浓度对反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越快，生成的硫氰化铁浓度越大，颜色越深，反之越浅。 9. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙mol－1； 故答案选D。 10. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可知，压强一定时，温度T1先达到平衡，故温度：T1＞T2，升高温度，B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强p2先达到平衡，故压强：p1＜p2，增大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m＋n＜p，升高温度，平衡逆向移动，正反有为放热反应，综上，即T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，放热反应，B正确； 故选B。 11. 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　） A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 【答案】B 【解析】 【分析】弱酸在溶液中存在电离平衡，相同温度下，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，并结合强酸可与弱酸的盐发生反应制取弱酸，进行分析解答。 【详解】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF，可知酸性：亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，故这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。 A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为７.２×10﹣４正确； B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而比HF弱，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，错误； C．根据强酸制取弱酸知，由①知道酸性：亚硝酸＞氢氰酸；根据③可知酸性：氢氟酸＞亚硝酸，故通过这两个反应就可以三种酸的相对强弱，正确； D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确； 故本题合理选项是B。 【点睛】本题考查了弱酸的酸性强弱的判断，明确强酸可与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸、弱酸的酸性越强其电离平衡常数越大是解本题的关键。 12. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量 【答案】A 【解析】 【详解】弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，A项正确， 答案选A。 【点睛】弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，明确溶液体积相等时，弱酸的物质的量较大是解题的关键。 13. 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ） A. 加水后，溶液中增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中增大 C. 加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量固体，溶液中减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中增大，A正确； B.向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中减小，B错误； C.向氨水中加入少量浓溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误； D.向氨水中加入少量固体，溶液中增大，D错误； 故答案为：A。 14. 某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g) +W(g) ，反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 总反应快慢主要由反应②决定 B. 总反应的>0 C. 平衡后缩小容器容积，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应速率由活化能最高的慢反应决定，由图，反应①的活化能高于反应②，总反应快慢主要由反应①决定，A错误； B．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，，B错误； C．缩小容器容积，体系压强增大，各气态物质浓度均升高，因此正逆反应速率均增大；该反应正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，C正确； D．其他条件不变，加入，平衡向右移动，的平衡转化率增大，但平衡移动只能减弱外界条件的改变，因此自身的平衡转化率减小，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是 A. 4 B. 7 C. 8 D. 11 【答案】D 【解析】 【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，纯水中c(H+)=1×10-7mol•L-1，该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10-11mol•L-1，溶液的pH=11，故选D。 16. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等， 故选C。 二、非选题题(共52分) 17. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1， 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是____。 (2)H2的燃烧热为____；C的燃烧热为____。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____。 (4)写出CO燃烧热的热化学方程式_____。 【答案】 ①. ①②③④ ②. -285.8 kJ·mol-1 ③. -393.5 kJ·mol-1 ④. 1429kJ ⑤. CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=-283 kJ·mol-1 【解析】 【分析】 【详解】(1)放热反应ΔH<0，故①②③④都是放热反应。 (2)1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，即H2燃烧生成液态水、C燃烧生成CO2（g），由反应方程式可知H2、C的燃烧热分别为：-285.8 kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1。 (3)10g水是5mol，燃烧生成液态水，放出的热量为5mol×285.8 kJ·mol-1=1429kJ。 (4)由方程式④-③得CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=-283 kJ·mol-1。 18. 某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 据此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写) (2)上述B步骤操作的目的是___________。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是___________。 【答案】 ①. B、D、C、E、A、F ②. 洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 ③. 偏高 ④. 溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色 【解析】 【分析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作； (2)滴定管需要润洗2-3次防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差； (3)根据c(待测) =分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度误差； (4)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点。 【详解】(1)滴定操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，故顺序为：B、D、C、E、A、F； (2)滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次，即用标准溶液润洗滴定管2～3次，能够防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差； (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成消耗标准溶液的V(标准)偏大，根据c(待测) =可知：润洗锥形瓶最终会造成测定结果偏高； (4)本实验是用标准KOH溶液滴定未知浓度盐酸，以酚酞为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着KOH标准溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，当达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 19. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】 ①. c2(NO2)/c2(NO)c(O2) ②. 放热 ③. b ④. 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 ⑤. bc ⑥. c 【解析】 【详解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热； (2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量△c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol−0.008mol)/(2L2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。故答案为b；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1； (3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误； b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确； c.不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正确； d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。 故答案为bc； (4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误； b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误； c.增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确； d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误。 故答案为c。 20. 某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验 序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为___________mol·(L·min)-1。 （2）在实验2中A的初始浓度C2=___________mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1(填“>”“=”或“<”=，且C3___________1.0mol·L-1(填“>”“=”或“<”=)。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 【答案】（1）0.013 （2） ①. 1.0 ②. 催化剂 （3） ①. > ②. > （4） ①. 吸热 ②. 温度升高时，平衡向右移动 【解析】 【小问1详解】 在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为。 【小问2详解】 实验1、2在同一温度下最终平衡浓度一样，说明起始浓度一样，则C2=1.0mol·L-1，实验2反应速率更快，且平衡浓度一样，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂。 【小问3详解】 实验1、3相比，实验3在相同时间内反应速率更快，则实验3起始浓度更高，才会确保相同温度下速率更大，故v3>v1，且C3>1.0mol·L-1。 【小问4详解】 比较实验4和实验1，平衡时A的浓度更低，说明升高温度有利于A的消耗，则说明正反应方向为吸热反应，理由是温度升高时，平衡向右移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新会二中2023-2024学年第一学期期中考试 高二级(理科班)化学科选必一模块试卷 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 下列各图所反映的措施中，目的是加快其化学反应速率的是 A. 铁门表面喷漆 B. 冰箱保存食物 C. 扇子扇煤炉火 D. 木制线杆底部稍稍烤焦 2. 下列对化学反应热现象的说法正确的是 A. 放热反应发生时不必加热 B. 化学反应一定有能量变化 C. 吸热反应加热后才能发生 D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 3. 已知反应的，，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 4. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 5. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等； ②单位时间内生成，同时生成； ③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的压强不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗，同时生成； ⑧A、B、C的分子数之比为 A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧ 7. 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 A. A是非电解质 B. A是强电解质 C. A是共价化合物 D. A是弱电解质 8. 有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 甲：10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液 乙：5mL水和10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液 丙：10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液 A. 甲试管 B. 乙试管 C. 丙试管 D. 无法判断 9. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 10. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 11. 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　） A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 12. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量 13. 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ） A. 加水后，溶液中增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中增大 C. 加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量固体，溶液中减小 14. 某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g) +W(g) ，反应进程和能量的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 总反应快慢主要由反应②决定 B. 总反应的>0 C. 平衡后缩小容器容积，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D. 其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大 15. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是 A. 4 B. 7 C. 8 D. 11 16. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是 A. B. C. D. 二、非选题题(共52分) 17. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1， 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是____。 (2)H2的燃烧热为____；C的燃烧热为____。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____。 (4)写出CO燃烧热的热化学方程式_____。 18. 某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 据此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写) (2)上述B步骤操作的目的是___________。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是___________。 19. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 20. 某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验 序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为___________mol·(L·min)-1。 （2）在实验2中A的初始浓度C2=___________mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1(填“>”“=”或“<”=，且C3___________1.0mol·L-1(填“>”“=”或“<”=)。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $