精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

海谊中学高一年级化学科目 考试时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 酒精 3. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 4. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔效应 B. 是否均一、透明、稳定 C. 是否能通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小 6. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是 A. 熔融KCl B. NaOH溶液 C. NaCl晶体 D. 液氯 7. 关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 8. 无色溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Cu2+、、OH-、Cl- C. 、OH-、Cl-、K+ D. 、K+、H+、Cl- 9. 下列反应中，离子方程式不正确的是 A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 10. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 11. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ). A. Zn→H2 B. CO2→CaCO3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Ca(OH)2→CaCO3 12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 碱和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 盐与盐的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 13. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱 —— 碱 B. 干冰 —— 氧化物 C. 盐酸 —— 纯净物 D. 苛性钠 —— 盐 14. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 15. 下列化学方程式不能用来表示的是 A. B. C. D. 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共43分) 16. 现有下列12种物质：①空气；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4；⑧碘酒；⑨酒精；⑩NaHCO3；⑪豆浆；⑫盐酸。其中： （1）属于混合物的是_____________(填序号，下同)。 （2）属于酸的是_____________。 （3）属于碱的是______________。 （4）属于盐的是___________。 （5）具有丁达尔效应的是__________。 17. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：____________________________________。 （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________。 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液：________________________________________。 18. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、和，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是________________________(填离子符号)。 19. Fe2O3又称铁红，请根据要求回答下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式_______________________________； （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现____色，停止加热即可制得Fe(OH)3胶体，其反应方程式为______________________________。 20. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示，已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题： （1）B的化学式是________。 （2）C的化学式是_______。 （3）B转化为D的化学方程式为____________________。 三、实验题(本题共1题，每空2分，共12分) 21. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是________。 （2）通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有__________、__________ 。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有_________，理由是__________(用离子方程式表示)。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学高一年级化学科目 考试时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．蔗糖溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误； D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故A错误； B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，可能为酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误； C．碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故D错误； 故答案选C。 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔效应 B. 是否均一、透明、稳定 C. 是否能通过滤纸 D. 分散质粒子的直径大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，属于外在现象，并非三种分散系的本质区别，A错误； B．是否均一、透明、稳定是分散系表现出的宏观性质，由分散质粒子大小决定，不是本质区别，B错误； C．能否通过滤纸与分散质粒子大小直接相关，属于外在现象，不是本质区别，C错误； D．分散质粒子的直径大小是划分三种分散系的根本标准（溶液，胶体为，浊液），是三种分散系的本质区别，D正确； 故选D。 6. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是 A. 熔融KCl B. NaOH溶液 C. NaCl晶体 D. 液氯 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。 【详解】A．熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意； B．NaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意； C．NaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意； D．液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 7. 关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误； B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误； D．物质分类均符合其含义，D正确； 故选D。 8. 无色溶液中能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、 B. Cu2+、、OH-、Cl- C. 、OH-、Cl-、K+ D. 、K+、H+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．K＋、Na＋、Cl-、四种离子都是无色的，相互之间不发生反应，可以大量共存，故A正确； B．Cu2＋为蓝色，不符合无色溶液的条件，且Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故B错误； C．为紫色，不符合无色溶液的条件，故C错误； D．和H＋发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 9. 下列反应中，离子方程式不正确的是 A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO是难溶金属氧化物，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，氧化物不能拆写，离子方程式，A正确； B．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，该反应本身不能发生，对应离子方程式错误，B错误； C．稀硝酸和氢氧化钡分别为强酸、强碱，反应生成可溶性硝酸钡和水，中和反应的离子方程式，C正确； D．铜的金属活动性强于银，可置换出硝酸银中的银，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，，D正确； 故选B。 10. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：，A不符合题意； B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意； C．二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意； D．盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为：，D不符合题意； 答案选B。 11. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是（ ). A. Zn→H2 B. CO2→CaCO3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Ca(OH)2→CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，可以一步反应实现，故A不符合题意； B．二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，可以一步反应实现，故B不符合题意； C．铁不能直接转化为氢氧化铁，铁可先与硝酸反应转化为铁盐，再与碱反应才能转化为氢氧化铁，故C符合题意； D．二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，可以一步反应实现，故D不符合题意； 答案选C。 12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 碱和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 盐与盐的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱和盐能生成新盐和新碱，所以X和Y可能是碱和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．两种盐能反应生成两种新盐，X和Y可能是盐与盐，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 13. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱 —— 碱 B. 干冰 —— 氧化物 C. 盐酸 —— 纯净物 D. 苛性钠 —— 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（），属于盐类，不属于碱，A错误； B．干冰是固态二氧化碳（），由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，B正确； C．盐酸是氯化氢（）的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．苛性钠是氢氧化钠（），属于碱类，不属于盐，D错误； 故选B。 14. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 15. 下列化学方程式不能用来表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的离子方程式为：，A不符合题意； B．该反应有二氧化碳生成，故的离子方程式为：，B符合题意； C．的离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共43分) 16. 现有下列12种物质：①空气；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4；⑧碘酒；⑨酒精；⑩NaHCO3；⑪豆浆；⑫盐酸。其中： （1）属于混合物的是_____________(填序号，下同)。 （2）属于酸的是_____________。 （3）属于碱的是______________。 （4）属于盐的是___________。 （5）具有丁达尔效应的是__________。 【答案】（1） ①⑧⑪⑫ （2） ⑤ （3） ⑥ （4） ⑦⑩ （5） ⑪ 【解析】 【分析】①空气含、等多种组分，属于混合物； ②H2O是氧化物，且为电解质； ③Mg是单质，故既不是电解质也不是非电解质； ④CaO是氧化物，在熔融状态下能导电，故为电解质； ⑤H2SO4是酸，在水溶液中能导电，故为电解质； ⑥Ca(OH)2是碱，在水溶液中能导电，故为电解质； ⑦是盐，在水溶液中能导电，故为电解质； ⑧碘酒是碘单质和酒精组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨酒精是有机物，是非电解质； ⑩NaHCO3是盐，在水溶液中能导电，故为电解质； ⑪豆浆，属于混合物； ⑫盐酸是HCl溶于水的溶液，属于混合物； 【小问1详解】 属于混合物的是①⑧⑪⑫； 【小问2详解】 酸的定义是电离时生成的阳离子全部为的化合物，属于酸的是⑤； 【小问3详解】 碱是电离时生成的阴离子全部为的化合物，属于碱的是⑥； 【小问4详解】 盐是电离时生成金属阳离子（或铵根）和酸根离子的化合物，属于盐的是⑦⑩； 【小问5详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，题给物质中只有⑪豆浆属于胶体，因此具有丁达尔效应。 17. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：____________________________________。 （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________。 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液：________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和可溶性强电解质硝酸钠。将反应中所有可溶性强电解质拆为离子，沉淀保留化学式，删去未参与反应的钠离子和硝酸根，配平后得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 氢氧化钡和硫酸铜发生复分解反应，同时生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶沉淀。将两种可溶性强电解质反应物拆为离子，两种沉淀均保留化学式，无未参与反应的离子，配平后得到对应离子方程式：； 【小问3详解】 氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，生成可溶性强电解质硫酸钠和弱电解质水。将所有可溶性强电解质拆为离子，水保留化学式，删去未参与反应的钠离子和硫酸根，配平后得到对应离子方程式：。 18. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、和，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是________________________(填离子符号)。 【答案】 ①. 碱性 ②. 、、、 【解析】 【详解】向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈碱性，即甲溶液中含有；甲溶液中含有，与不能共存的、一定在乙溶液中； 乙溶液中含有，与不能共存的一定在甲溶液中； 甲溶液中含有，与不能共存的一定在乙溶液中； 乙溶液中含有，与不能共存的一定在甲溶液中； 此时甲溶液中已确定的离子为、、，乙溶液中已确定的离子为、、；根据溶液呈电中性的原则，甲溶液中必须含有阳离子，故在甲溶液中；乙溶液中必须含有阴离子，故在乙溶液中，甲溶液中的离子为、、、，显碱性；乙溶液里含有的4种离子是、、、。 19. Fe2O3又称铁红，请根据要求回答下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式_______________________________； （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现____色，停止加热即可制得Fe(OH)3胶体，其反应方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2） （3） ①. 红褐 ②. 【解析】 【小问1详解】 仅由一种物质组成的物质属于纯净物，只含三氧化二铁一种组分，因此属于纯净物；是碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问2详解】 第一问反应后所得溶液为溶液，与发生复分解反应，互相交换阴阳离子，生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的判断标志是液体变为红褐色，出现该现象需立即停止加热；该反应为氯化铁在加热条件下的水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写方程式时需标注“胶体”，化学方程式为。 20. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示，已知A是大理石的主要成分。请回答下列问题： （1）B的化学式是________。 （2）C的化学式是_______。 （3）B转化为D的化学方程式为____________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】已知A是大理石的主要成分，则A是CaCO3；CaCO3高温煅烧分解产生B是CaO；CaO与H2O反应产生C是Ca(OH)2；Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3；CaCO3与HCl反应产生D是CaCl2；Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2。 【小问1详解】 根据上述分析可知：B是CaO； 【小问2详解】 根据上述分析可知：C是Ca(OH)2； 【小问3详解】 B是CaO，D是CaCl2。CaO与HCl反应产生CaCl2、H2O，该反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 三、实验题(本题共1题，每空2分，共12分) 21. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是________。 （2）通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有__________、__________ 。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有_________，理由是__________(用离子方程式表示)。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是__________。 【答案】（1）Cu2＋ （2） ①. Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、 ②. ＋Ca2＋=CaCO3↓ （3） ①. Cl－ ②. Cl－＋Ag＋=AgCl↓ （4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量 【解析】 【分析】含有铜离子的溶液呈蓝色，自来水无色透明则不含铜离子。自来水中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有镁离子。过滤后的滤液中加入足量碳酸钠，又有白色沉淀生成，说明含有钙离子。另取适量自来水于试管中，滴加足量硝酸后再滴加硝酸银溶液，也生成白色沉淀，说明还含有氯离子。 【小问1详解】 含铜离子的溶液显蓝色，自来水无色说明其中没有Cu2+，无需进行实验排除。 【小问2详解】 加入NaOH生成白色沉淀，说明含有镁离子，生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，除去镁离子的滤液中加入碳酸钠生成白色沉淀，说明含有钙离子，生成碳酸钙白色沉淀，离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓。 【小问3详解】 自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明自来水中含有的阴离子为Cl-，离子方程式为Cl－＋Ag＋=AgCl↓。 【小问4详解】 要确定实验②中滴加的碳酸钠溶液已过量，只需证明溶液中有多余的碳酸根离子即可，实验方法为取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $