精品解析：贵州省毕节市金沙县第五中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

金沙县第五中学2024—2025学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 考试范围：第一章至第三章第二节；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确； B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确； C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确； D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 故选D。 2. 氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 已知： ① ； ② 。 则的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，由①②得：，答案选A。 3. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：① ；② ，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由方程式可知，反应①、②均为吸热反应，则X、Y、Z的能量依次增大，由反应①的反应速率大于反应②可知，反应②的速率更小，活化能更大，则图A符合题意，故选A。 4. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. mol⋅L⋅s B. mol⋅L⋅s C. mol⋅L⋅s D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【分析】将选项中的速率都转化为用A物质表示的反应速率且统一单位。 【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1； B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此时v(A)=v(B)≈0.133mol·L-1·s-1； C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1，此时v(A)=v(C)=0.25 mol·L-1·s-1； D．v(D)=0.8mol•L-1•min-1，此时v(A)=v(D)=0.4mol•L-1•min-1≈0.0067mol•L-1•s-1； 综上所述，反应速率最大的为0.3mol·L-1·s-1，故选A。 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应的逆反应是吸热反应 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应放热，逆反应吸热，A正确； B．可逆反应特点是反应物不能完全转化为产物，B正确； C．该反应正反应放热，逆反应吸热，升高温度平衡逆向移动，且可逆反应不能完全进行，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，提高产率，D正确； 答案选C。 6. 在一密闭容器中发生反应： ，达平衡时，下列说法正确的是 A. 平衡时，反应速率： B. 当A、B、D的浓度比为2∶2∶3时，说明反应达到平衡 C. 若在密闭容器加入2mol A和过量的B充分反应，放出热量小于a kJ D. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡时反应速率： v正=v逆0，A错误； B．平衡状态时各组分的浓度不变，则平衡状态时各组分的物质的量不变，和化学方程式的化学计算数无关，B错误； C．该反应为可逆反应，2mol A和过量的B充分反应放热量小于a kJ，C正确； D．催化剂不能使平衡移动，D错误； 故选C。 7. 已知 ，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同时间内，升高温度，反应速率加快，二氧化氮含量减小；反应为放热反应，温度过高，达到平衡后导致平衡逆向移动，则二氧化氮含量又增大，可以表示相同时间内体系内的物质的量分数随温度变化图像，故A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，体系到达平衡后，时迅速将体积缩小，四氧化二氮浓度瞬间增大，且平衡正向移动，使得进一步增大，故B错误； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成更多二氧化氮，颜色加深，故C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，由于反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故对逆反应影响更大，故D正确； 答案选B。 8. 在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化下发生可逆反应：。某温度下测得浓度与时间的关系如下表所示： 0 2 4 6 8 10 2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A. 第时，的正反应速率大于逆反应速率 B. 前，的平均反应速率 C. 在该条件下，的平衡转化率为50％ D. 若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，K值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由表知，第时已处于平衡状态，的正反应速率等于逆反应速率，A错误； B． 前，的平均反应速率，B错误； C． 在该条件下，的平衡转化率为，C正确； D． 若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，但温度不变，K值不变，D错误； 答案选C。 9. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应；正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即，，故选C。 10. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是 A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂能增大NO的转化率 D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误； B．化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误； C．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确； 答案选D。 11. 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 图I是升高温度的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 【答案】A 【解析】 【分析】应用平衡移动原理，分析温度、压强对化学平衡的影响。 【详解】A项：升高温度，正逆反应速率均增大。从平衡右移可知，正反应速率更大。A项正确； B项：扩大容器体积，即减小体系压强，正逆反应速率均减小。因是气体分子数不变的反应，故平衡不移动，B项错误； C项：增大压强，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。但平衡不移动，新旧平衡时XY%应相同，C项错误； D. 升高温度，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。平衡右移，新平衡时XY%应增大，D项错误。 本题选A。 【点睛】注意外因对化学平衡的影响，是通过影响正、逆反应速率，使平衡发生移动而实现的。 12. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 13. 向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大, CH3COO-的数目增多，C正确； D．由电离常数公式可知，溶液中由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，D正确； 故选B。 14. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象 证明是弱电解质 B 向两支试管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液，再向两支试管分别加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 向锥形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用标准液NaOH滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不褪色，此时单手持滴定管上端并保持其自然垂直读取示数 测定HCl浓度 D 先向三只试管中各加入1mL等浓度溶液，再同时向三只试管中加入等体积、pH相同的HCl、、溶液，观察现象 证明和酸是否发生歧化反应与阴离子种类无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸与反应生成二氧化碳，只能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明草酸为弱酸，故A项错误； B．与反应的关系式为，该实验过程中需保持草酸的量恰好或过量，否则无法褪色，故B项错误； C．测定未知盐酸浓度操作为：向锥形瓶中加入一定量确定体积的盐酸，并滴加几滴酚酞，用已知浓度的NaOH溶液滴定至锥形瓶中无色溶液呈浅红色，半分钟内不再消失为止，此时左手持滴定管上端并保持自然垂直读取初读数，继续上述操作即可得到准确数据，故C项正确； D．硝酸具有强氧化性，能氧化，而HCl、均与发生歧化，因此说明和酸是否发生歧化反应与阴离子种类有关，故D项错误； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、综合题 15. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________；该温度下的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 （3）3min时，v正(X)___________v逆(X)(填“>”、“<”或“=”下同)，1min时，转化率α(Y)___________α(X)。 （4）若4min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会___________。 （5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．Y气体的体积分数不随时间变化 c．混合气体的总压强不随时间变化 d．反应速率v(X)∶v(Y)=3∶1 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 不变 ②. 增大 （5） bc 【解析】 【小问1详解】 由图可知，从开始到，X的物质的量减少了。容器体积为，则X的平均反应速率 。 【小问2详解】 达到平衡时，X、Y、Z的物质的量变化量分别为、、，变化量之比等于化学计量数之比，即。X、Y物质的量减小为反应物，Z物质的量增大为生成物，故化学方程式为。平衡时各物质的浓度分别为，，。该温度下的平衡常数 。 【小问3详解】 时，各物质的物质的量不再随时间变化，反应已达到平衡状态，正逆反应速率相等，即。时，X和Y的初始物质的量相同（均为），但根据化学方程式可知X的消耗量是Y的3倍，因此Y的转化率小于X的转化率，即。 【小问4详解】 时反应已达平衡，在恒容容器中通入氩气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此X的化学反应速率不变。时压缩容器体积，各气体的浓度均增大，反应速率增大。 【小问5详解】 a．X、Y、Z的浓度相等是一个偶然的特殊状态，与反应是否达到平衡无关，不能作为平衡标志，a错误； b．Y的体积分数不随时间变化，说明体系中各组分的含量保持不变，反应达到平衡，b正确； c．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，混合气体的总压强不变说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡，c正确； d．无论反应是否达到平衡，同一方向的反应速率之比始终等于化学计量数之比（即），不能说明反应达到平衡，d错误； 故选bc。 16. 完成下列问题： （1）NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示，该反应的反应物的总焓___________(填“小于”或“大于”)生成物的总焓。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 （2）已知：①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，当反应中有2molHCl(g)被氧化时，放出57.8kJ的热量； ②，。 则断开1molH-O与断开1molHCl所需能量相差___________kJ。 （3）有如下三个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g) 1=a kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2=b kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 3=c kJ/mol ①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。 ②试比较1___________2(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 大于 ②. （2）31.9 （3） ①. ②. > ③. > 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，反应物的总焓大于生成物的焓。该反应的焓变 。故该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 根据题意，当有 被氧化时放出 热量，则反应方程式中 参与反应时放出的热量为 ，即该反应的 。设断开 键所需能量为 ，断开 键所需能量为 。根据 ，可列式：，解得 。故断开 与断开 所需能量相差 。 【小问3详解】 ① 将已知的三个热化学方程式依次编号为①、②、③。观察可知，反应③是反应②的逆反应的2倍，根据盖斯定律可得 ，即 。液态水分解生成氢气和氧气的反应为吸热反应，故 ，即 。 ② 气态水的能量高于液态水，等量的氢气和氧气反应生成气态水放出的热量少于生成液态水放出的热量。由于放热反应的 ，放热越少，其 的代数值越大，故 。 17. 25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式：_____。 （2）达到平衡时，溶液中c(H+)=_____(25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。 （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-)_____，电离常数_____。 （4）已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，则醋酸与NaClO溶液_____(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。_____。 （5）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的措施是_____。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 【答案】（1） （2）4.18×10-4mol·L-1(或4.2×10-4mol·L-1)或mol·L-1 （3） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不变 （4） ①. 能 ②. （5）BE 【解析】 【小问1详解】 由于醋酸的电离方程式为，故电离平衡常数表达式； 【小问2详解】 由电离平衡常数可知，平衡时，，则； 【小问3详解】 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，盐酸电离，溶液中的c(H+)增大，逆向移动，c(CH3COO-)减小，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变； 【小问4详解】 25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，醋酸的Ka=1.75×10-5，醋酸的电离常数大于HClO的电离常数，则醋酸的酸性强于HClO的酸性，故醋酸与NaClO溶液能发生反应，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸溶液中的电离程度增大，电离平衡常数增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，醋酸溶液中的电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加少量的CH3COONa固体，浓度增大，逆向移动，醋酸溶液中的电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，C错误　 D．加少量冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误；　 E．加氢氧化钠固体，与氢氧化钠反应，减小，平衡正向移动，醋酸溶液中的电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，E正确； 故选BE。 18. 某同学欲测定市售NaOH(含少量NaCl)的质量分数，用0.1000 mol·L-1的H2SO4标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题： （1）配制100 mL待测溶液：准确称取2.000 g样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至___________中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。 （2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转摇匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度___________(填偏大、偏小或不变)。 （3）用移液管量取20.00 mL样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.1000 mol·L-1的H2SO4标准溶液滴定，终点现象为___________。 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用H2SO4溶液的体积为___________mL。 （5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入H2SO4溶液 B. 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水 （6）某同学4次实验有关数据如下表：则样品中NaOH的质量分数为___________。 实验序号 待测液体积/mL H2SO4标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 23.13 2 20.00 1.68 26.18 3 20.00 0.22 23.31 4 20.00 0.70 23.78 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 偏大 ②. 不变 （3）滴入最后半滴标准溶液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （4） （5）AC （6） 【解析】 【分析】测定混有少量杂质的市售的质量分数。先准确称量样品，溶解后配制待测液；再使用移液管量取待测液置于锥形瓶，以甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定，反应化学方程式：。甲基橙变色范围，碱性环境显黄色，滴定终点变为橙色，据此分析。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，溶解冷却后的溶液需要转移至容量瓶，洗涤烧杯与玻璃棒2‑3次，洗涤液一并转入容量瓶，之后进行定容操作； 【小问2详解】 定容时若俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，从而使所配溶液浓度偏大；定容摇匀后发现液面下降，是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶颈内壁处，此时溶液的浓度已经确定，不再加水定容对溶液浓度无影响，故浓度不变； 【小问3详解】 锥形瓶内为碱性溶液，甲基橙遇碱呈黄色；滴定达到终点，滴入最后半滴标准硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色； 【小问4详解】 酸式滴定管0刻度在上方，读数保留两位小数；起始读数，终点读数；消耗标准液体积； 【小问5详解】 A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入，管内残留水稀释标准液，滴定消耗增大，测定结果偏高，A符合题意； B．开始仰视读数，终点俯视读数，读取得到的偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入消耗标准液，读数偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．锥形瓶内残留蒸馏水，待测溶质的物质的量不变，消耗标准液体积不变，对结果无影响，D不符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 4次实验消耗标准液的体积分别为：；；；；第2次数据误差较大，应舍去。其余3次平均消耗体积为 ；根据反应方程式可知，；滴定消耗的，则 待测液中 。样品溶液中的总质量为 。样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金沙县第五中学2024—2025学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 考试范围：第一章至第三章第二节；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 已知： ① ； ② 。 则的为 A. B. C. D. 3. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：① ；② ，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 4. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. mol⋅L⋅s B. mol⋅L⋅s C. mol⋅L⋅s D. mol⋅L⋅min 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应的逆反应是吸热反应 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 6. 在一密闭容器中发生反应： ，达平衡时，下列说法正确的是 A. 平衡时，反应速率： B. 当A、B、D的浓度比为2∶2∶3时，说明反应达到平衡 C. 若在密闭容器加入2mol A和过量的B充分反应，放出热量小于a kJ D. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，平衡正向移动 7. 已知 ，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的NO2，下列图像与描述错误的是 A．表示相同时间内体系内NO2的物质的量分数随温度变化图像 B．表示体系到达平衡后，t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 C．装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 D．表示该反应正逆反应速率随温度变化图像 A. A B. B C. C D. D 8. 在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化下发生可逆反应：。某温度下测得浓度与时间的关系如下表所示： 0 2 4 6 8 10 2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A. 第时，的正反应速率大于逆反应速率 B. 前，的平均反应速率 C. 在该条件下，的平衡转化率为50％ D. 若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，K值增大 9. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 10. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是 A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂能增大NO的转化率 D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数 11. 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 图I是升高温度的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 12. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 13. 向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO-的数目增多 D. 增大 14. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象 证明是弱电解质 B 向两支试管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液，再向两支试管分别加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 向锥形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用标准液NaOH滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不褪色，此时单手持滴定管上端并保持其自然垂直读取示数 测定HCl浓度 D 先向三只试管中各加入1mL等浓度溶液，再同时向三只试管中加入等体积、pH相同的HCl、、溶液，观察现象 证明和酸是否发生歧化反应与阴离子种类无关 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、综合题 15. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________；该温度下的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 （3）3min时，v正(X)___________v逆(X)(填“>”、“<”或“=”下同)，1min时，转化率α(Y)___________α(X)。 （4）若4min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会___________。 （5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．Y气体的体积分数不随时间变化 c．混合气体的总压强不随时间变化 d．反应速率v(X)∶v(Y)=3∶1 16. 完成下列问题： （1）NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示，该反应的反应物的总焓___________(填“小于”或“大于”)生成物的总焓。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。 （2）已知：①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，当反应中有2molHCl(g)被氧化时，放出57.8kJ的热量； ②，。 则断开1molH-O与断开1molHCl所需能量相差___________kJ。 （3）有如下三个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g) 1=a kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2=b kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) 3=c kJ/mol ①请写出b、c的关系式___________；判断c___________0(填“>”或“<”)。 ②试比较1___________2(填“>”或“<”)。 17. 25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式：_____。 （2）达到平衡时，溶液中c(H+)=_____(25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。 （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-)_____，电离常数_____。 （4）已知25℃时，HClO的Ka=4.0×10-8，则醋酸与NaClO溶液_____(填“能”或“不能”)反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。_____。 （5）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的措施是_____。 A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH3COONa固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体 18. 某同学欲测定市售NaOH(含少量NaCl)的质量分数，用0.1000 mol·L-1的H2SO4标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题： （1）配制100 mL待测溶液：准确称取2.000 g样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至___________中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。 （2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转摇匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度___________(填偏大、偏小或不变)。 （3）用移液管量取20.00 mL样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用0.1000 mol·L-1的H2SO4标准溶液滴定，终点现象为___________。 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用H2SO4溶液的体积为___________mL。 （5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入H2SO4溶液 B. 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水 （6）某同学4次实验有关数据如下表：则样品中NaOH的质量分数为___________。 实验序号 待测液体积/mL H2SO4标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.00 23.13 2 20.00 1.68 26.18 3 20.00 0.22 23.31 4 20.00 0.70 23.78 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $