精品解析：陕西省渭南市尚德中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

渭南市尚德中学2025-2026学年度上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：鲁科版必修第一册第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 钠需要密封保存在四氯化碳中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误； B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误； C．实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误； D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 2. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 10mLH2O B. 0.8molH2SO4 C. 54gAl D. 1gCaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2O的摩尔质量是18g/mol； B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol； C. Al的摩尔质量是27g/mol； D. CaCO3的摩尔质量是100g/mol； 摩尔质量最大的是CaCO3，选D。 3. 下列有关次氯酸的叙述不正确的是 A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 次氯酸具有漂白和杀毒的作用 C. 次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸见光或受热易分解为氯化氢和氧气，性质不稳定，A正确； B．次氯酸具有强氧化性，可破坏病菌的生物结构，也能氧化有机色素，因此具有漂白和杀毒的作用，B正确； C．根据强酸制弱酸原理，向次氯酸盐溶液中通入可生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，C错误； D．次氯酸的强氧化性可将有色的有机物质氧化为无色物质，因此能使染料和有机色质褪色，D正确； 故选C。 4. 检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ） A. 防止的干扰 B. 防止Cl-的干扰 C. 生成Ag2CO3沉淀 D. 防止的干扰 【答案】A 【解析】 【详解】因检验Cl-时，用AgNO3与Cl-反应生成AgCl沉淀，但能与AgNO3溶液生成沉淀的还有，所以用稀HNO3除去，故合理选项是A。 5. 下列叙述中正确的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B. 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．生成的氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠； B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子； C．过氧化钠的漂白为永久的，不会褪色； D．过氧化钠与水反应生成碱和氧气，而碱性氧化物与水反应生成的只有碱． 解：A．Na2O2是淡黄色固体，易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3白色固体，故A错误； B．Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，过氧根离子与钠离子数之比为1：2，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，且漂白性为永久的，用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久也不会褪色，故C错误； D．Na2O与酸反应生成盐和水，氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误； 故选B． 6. 向紫色石蕊溶液中加入过量粉末，振荡，正确的叙述是 A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为与石蕊发生反应而无气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成的具有强氧化性，会将变蓝的石蕊漂白，最终溶液为无色，不是蓝色，A错误； B．与水反应首先生成，碱性使紫色石蕊变蓝，后续生成的具有强氧化性的会将有色物质漂白，溶液最终褪色，B正确； C．反应后溶液先因碱性变蓝后因漂白性褪色，不会仍为紫色，C错误； D．与水反应会生成，有气泡产生，D错误； 故选B。 7. 、、三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为 B. 为 C. 、、分别为、、 D. 与金属钠在不同条件下生成的氧化物只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】在中点燃产生苍白色火焰；在中燃烧为苍白色火焰，故为、为，产物XZ为HCl；与点燃生成，常温常压下为液态；液态物质是，则为、为； 【详解】A．根据转化关系推断为，不是，A错误； B．为常温常压下的液态物质，推断为，为固体，B错误； C．与点燃生成常温下为液态的（即），与点燃产生苍白色火焰生成（即），故、、分别为、、，C正确； D．为，与金属钠常温下反应生成，加热/点燃条件下生成，氧化物有两种，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.检验钠与水反应的产物之一 C.除氯气中的氯化氢气体 D.测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性强于，将放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，可证明热稳定性，A正确； B．钠与水反应生成的气体是，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，无法用该方法检验该产物，B错误； C．和杂质都能与溶液反应，会同时吸收目标气体，不能达到除杂目的，C错误； D．新制氯水中含有的具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测定其pH，D错误； 故选A。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol 与足量Fe完全反应转移的电子数为2 B. 7.8 g 和完全反应，产生的体积约为1.12 L C. 0.5 溶液中，含有的数约为 D. 常温常压下，28 g由与CO组成的混合气体含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与足量反应生成，元素从0价变为-1价，1mol 完全反应得到2mol电子，转移电子数为，A正确； B．选项未指明反应处于标准状况，无法确定的体积，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，二者均为双原子分子，含有的原子数为，D错误； 故选A。 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液，选用适量的溶液 B. 溶液，应通入过量的气体 C. 粉末，将混合物在氧气中加热 D. ，除气体通入溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3与NaOH发生反应，生成碳酸钠和水，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则用适量的NaOH溶液可除杂，故A正确； B．碳酸钠溶液与二氧化碳发生反应，生成碳酸氢钠，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则通入过量的CO2气体可除杂，故B正确； C．Na2O与氧气发生反应，生成过氧化钠，即2Na2O+O22Na2O2，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确； D．二者均与NaOH溶液反应，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，不能用NaOH溶液除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故D错误； 答案为D。 11. 实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是 （　　） A. 称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水 B. 称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】 【详解】需要480mL溶液，实际只能配制500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4•5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。 A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项A错误； B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，选项B错误； C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项C错误； D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol•L-1，选项D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。 12. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　) A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，A错误； B、钠和硫酸钾溶液反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B错误； C、钠和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，C错误； D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，溶液质量减少，D正确，答案选D。 13. 下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能一步实现，A正确； B．，将氯气通入石灰乳中制漂白粉，可以一步实现，B错误； C．，次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳，可以一步实现，C错误； D．，次氯酸见光分解生产盐酸和氧气，可以一步实现，D错误； 故选A。 14. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3 【答案】C 【解析】 【详解】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，，，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意； 本题答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为______。 (2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。 (3)6.72L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。 (5)标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。 (6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，NH3的体积分数为_____。 【答案】 ①. 2：1 ②. 24.5L/mol ③. 11.2 ④. 64g·mol－1 ⑤. 32 ⑥. 3.36L ⑦. 16.8g/mol ⑧. 80% 【解析】 【详解】（1）一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2:1，故答案为：2:1； （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则气体摩尔体积Vm===24.5L/mol，故答案为：24.5L/mol； （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O33CO2+2Fe，标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为=0.3mol，由化学方程式可知，反应生成铁的质量为0.3mol××56g/mol=11.2g，故答案为：11.2； （4）标准状况下，448mLRO2的物质的量为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g·mol－1；RO2的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为(64-32)=32，故答案为：64g·mol－1；32； （5）氨分子含有3个氢原子，硫化氢分子含有2个氢原子，由氨分子和硫化氢分子的氢原子个数相等可得×3=×2，解得V=3.36L，故答案为：3.36L； （6）标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol；设NH3的体积分数为x，由混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol可得17x+16(1—x)=16.8，解得x=0.8，即80%，故答案为：16.8g/mol；80%。 16. 氯气和含氯化合物在生产生活中有着重要的用途。请回答下列问题： （1）自来水厂用氯气对饮用水进行消毒的原理是____________________________，反应的化学方程式为____________________________。 （2）“84消毒液”是家庭常用的消毒液，其有效成分的化学式为__________。 （3）为了方便保存，工业上要将氯气与氢氧化钙反应制成漂白粉，反应的化学方程式为___________________________。若将7.1 g 与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得__________g。 （4）二氧化氯()也可用于漂白和消毒。实验证明，二氧化氯的消毒能力是等质量氯气的2.63倍。现有两种制取的方法，原理如下： ①(浓) ② 某学习小组打算通过研究性学习，比较这两种制取的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？_________________________________________。 【答案】（1） ①. 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒 ②. （2）NaClO （3） ①. ②. （4）产物的纯度（或有无副产物）、是否产生污染环境的气体、原料的成本高低、反应条件是否容易控制等（答出两点合理方向即可） 【解析】 【小问1详解】 自来水厂用氯气对饮用水进行消毒的原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “84消毒液”是家庭常用的消毒液，其有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钙反应制成漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；若将7.1 g 与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得为； 【小问4详解】 制取的方案需要考虑：产物的纯度（或有无副产物）、是否产生污染环境的气体、原料的成本高低、反应条件是否容易控制等（答出两点合理方向即可）。 17. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00 的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是__________(填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤： ①计算；②称量NaOH固体__________g：③溶解：④冷却并移液：⑤洗涤并转移；⑥__________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______________________________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是____________________和___________________________。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图。图中有两处错误，请写出： ①_________________________________； ②_________________________________。 【答案】（1）ad （2） ①. 20.0 ②. 定容 （3）500 mL容量瓶、胶头滴管 （4） ①. 称量时盛放NaOH固体，防止腐蚀托盘天平 ②. 作为溶解NaOH固体的容器 （5） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 选用的容量瓶规格错误，应选用500 mL容量瓶 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 a．容量瓶使用前要检验是否漏水，防止使用过程中漏液，a正确； b．用蒸馏水洗涤后无需将容量瓶烘干，b错误； c．容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误； d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d正确； e．用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e错误； f．容量瓶不能长期贮存溶液，f错误； 故选ad； 【小问2详解】 ①计算；②称量NaOH固体0.5L×1.00mol/L×40g/mol=20.0g：③溶解：④冷却并移液：⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒，本题还缺少500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问4详解】 NaOH固体具有强腐蚀性，不能用纸称量，要用玻璃仪器（如小烧杯）盛放；NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行； 【小问5详解】 配制500mL的溶液，应选用500mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 （1）钠的原子结构示意图为__________，钠在反应中容易__________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，产生的Na立即与发生置换反应生成，该过程的化学方程式是___________________________________________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为________________________________________。 ②下列说法正确的是__________(填字母)。 A.可以循环利用 B.沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小 C.滤液中主要含有NaCl、和 D.设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。 ④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） （3） ①. ②. ABD ③. ④. 【解析】 【分析】合成氨厂提供二氧化碳、氨气，饱和食盐水首先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，则X为二氧化碳；滤液加入氨气和氯化钠颗粒析出氯化铵，氯化铵可以作为氮肥使用； 【小问1详解】 钠是11号元素，核内质子数为11，核外电子分3层排布，依次为2、8、1：；钠原子最外层仅1个电子，反应中易失去电子达到8电子稳定结构。 【小问2详解】 该置换反应中，Na被氧化为+1价，中Fe被还原为0价，根据得失电子守恒：6个Na共失去6，1个共得到6，再结合原子守恒配平得到方程式为：。 【小问3详解】 ① 侯氏制碱的沉淀池中，饱和食盐水先通增强溶液碱性，再通入，生成溶解度更小的沉淀和，反应方程式为。 ② A．煅烧生成的可返回沉淀池重复利用，A正确； B．20℃时溶解度远小于其余三种物质，因此优先饱和析出，B正确； C．沉淀池反应后滤液主要成分为、NaHCO3和未完全反应的NaCl，不含，C错误； D．循环使用、NaCl等原料，可大幅提高原料利用率，D正确； 故选ABD。 ③ 发生歧化反应，1个Cl失1生成NaClO，1个Cl得1生成NaCl，结合原子守恒可知反应物需要，同时生成2个，得到方程式：； ④ 用差量法计算：设样品中质量为x，根据反应，106g 完全反应生成117g NaCl，固体质量增加11g；实际反应后固体质量差为，列比例，解得，因此的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市尚德中学2025-2026学年度上学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：鲁科版必修第一册第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 钠需要密封保存在四氯化碳中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 2. 下列物质中，摩尔质量最大的是 A. 10mLH2O B. 0.8molH2SO4 C. 54gAl D. 1gCaCO3 3. 下列有关次氯酸的叙述不正确的是 A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 次氯酸具有漂白和杀毒的作用 C. 次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色 4. 检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（ ） A. 防止的干扰 B. 防止Cl-的干扰 C. 生成Ag2CO3沉淀 D. 防止的干扰 5. 下列叙述中正确的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B. 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 6. 向紫色石蕊溶液中加入过量粉末，振荡，正确的叙述是 A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为与石蕊发生反应而无气泡产生 7. 、、三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 为 B. 为 C. 、、分别为、、 D. 与金属钠在不同条件下生成的氧化物只有一种 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.检验钠与水反应的产物之一 C.除氯气中的氯化氢气体 D.测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol 与足量Fe完全反应转移的电子数为2 B. 7.8 g 和完全反应，产生的体积约为1.12 L C. 0.5 溶液中，含有的数约为 D. 常温常压下，28 g由与CO组成的混合气体含有的原子数为 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液，选用适量的溶液 B. 溶液，应通入过量的气体 C. 粉末，将混合物在氧气中加热 D. ，除气体通入溶液 11. 实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是 （　　） A. 称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水 B. 称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液 12. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　) A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4 13. 下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 14. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为______。 (2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。 (3)6.72L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。 (5)标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。 (6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，NH3的体积分数为_____。 16. 氯气和含氯化合物在生产生活中有着重要的用途。请回答下列问题： （1）自来水厂用氯气对饮用水进行消毒的原理是____________________________，反应的化学方程式为____________________________。 （2）“84消毒液”是家庭常用的消毒液，其有效成分的化学式为__________。 （3）为了方便保存，工业上要将氯气与氢氧化钙反应制成漂白粉，反应的化学方程式为___________________________。若将7.1 g 与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得__________g。 （4）二氧化氯()也可用于漂白和消毒。实验证明，二氧化氯的消毒能力是等质量氯气的2.63倍。现有两种制取的方法，原理如下： ①(浓) ② 某学习小组打算通过研究性学习，比较这两种制取的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？_________________________________________。 17. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00 的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是__________(填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤： ①计算；②称量NaOH固体__________g：③溶解：④冷却并移液：⑤洗涤并转移；⑥__________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______________________________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是____________________和___________________________。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图。图中有两处错误，请写出： ①_________________________________； ②_________________________________。 18. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。 （1）钠的原子结构示意图为__________，钠在反应中容易__________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，产生的Na立即与发生置换反应生成，该过程的化学方程式是___________________________________________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 溶解度： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为________________________________________。 ②下列说法正确的是__________(填字母)。 A.可以循环利用 B.沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小 C.滤液中主要含有NaCl、和 D.设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。 ④某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $