精品解析：江西省赣县区实验学校高中部 2024-2025学年高三上学期12月份月考化学试题

赣县实验学校高中部2024—2025学年度第一学期 高三年级十二月考试化学试题 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆楚文化，源远流长。下列文物，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 曾侯乙编钟 B. 越王勾践剑 C. 云梦竹简 D. 崇阳铜鼓 【答案】C 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟主要成分为青铜合金，属于金属材料，与另外三种中可归为一类的物质成分类型一致，A不符合题意； B．越王勾践剑主要成分为青铜合金，属于金属材料，与另外三种中可归为一类的物质成分类型一致，B不符合题意； C．云梦竹简主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，与另外三者的金属材料类别不同，C符合题意； D．崇阳铜鼓主要成分为铜合金，属于金属材料，与另外三种中可归为一类的物质成分类型一致，D不符合题意； 故选C。 2. 肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为 C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中原子最外层有5个电子，与3个形成3对共用电子对后还剩余1对孤电子对，题给电子式漏写了的孤电子对，A错误； B．中两个以单键相连，每个分别和2个成键，题给结构式符合其结构特点，B正确； C．的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，题给结构示意图正确，C正确； D．为离子化合物，和之间存在离子键，内部与之间存在共价键，因此同时存在离子键和共价键，D正确； 故答案选A。 3. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A 露置在空气中 淡黄色固体最终变为白色固体 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．露置在空气中与、反应最终生成，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水中的使石蕊变红，含有的具有强氧化性，将有色物质漂白使溶液褪色，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．该过程为沉淀转化反应，反应为，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．与稀硝酸反应生成无色，被空气中氧化为红棕色，、、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压玻璃珠附近的橡皮管使溶液从尖嘴涌出即可排出气泡，图示操作符合规范，A正确； B．用试管加热溶液时，试管内液体体积不能超过试管容积的，且试管夹夹持位置过于靠近管口，操作不符合规范，B错误； C．会与玻璃塞中的反应，黏住瓶塞，不能使用玻璃塞；酸碱、有机和无机试剂应分开存放，图示存放不符合规范，C错误； D．用胶头滴管滴加溶液时，滴管需悬空垂直于试管上方，不能伸入试管内部，避免污染试剂，图示操作不符合规范，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用金属钠时需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水反应剧烈使液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．棉花燃烧需要温度达到着火点，说明与反应放出热量使温度升高至棉花着火点，可证明该反应为放热反应，C正确； D．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法检验，D错误； 故选C。 6. 宏观辨识与微观探析是化学的学科核心素养之一。下列离子反应方程式正确的是 A. Na2CO3溶液中的水解： B. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ D. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解为可逆反应且分步进行，选项中使用等号不符合水解规律，应使用可逆符号，，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，B正确； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．浓盐酸与铁反应生成而非，不符合反应客观事实，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B. 18 g中所含质子数目为 C. 生成1 mol ，转移电子数目为 D. 3.36 L HF（标准状况）所含的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，其中4个电子与4个成键，剩余4个电子形成2对孤电子对，故1 mol 中心原子的孤电子对数目为，A正确； B．18 g 的物质的量为1 mol，1个分子含有10个质子，故所含质子数目为，B正确； C．反应中部分从+4价升高为中的+6价，部分从+4价降低为中的0价，生成2 mol 时同时生成4 mol ，总转移电子数为，故生成1 mol 转移电子数目为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故3.36 L （标准状况）所含分子数不是，D错误； 故选D。 8. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解时部分元素化合价从+6降低到中的+4，根据氧化还原反应化合价升降守恒，元素化合价应升高，所以产物为而非，A错误； B．与在蒸馏条件下反应生成和，属于复分解反应，B正确； C．蒸馏时先挥发出来，说明的沸点比的低，C正确； D．反应过程中生成的、均可以与铁发生反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 故选A。 9. 水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有5个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质最多能与2mol反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过数结构中的C、H、N、O原子总数，分子式为，A正确； B．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子。该物质中右侧六元环上连有3个羟基的3个碳、以及和NH相连的1个碳，共4个手性碳原子，并非5个，B错误； C．该物质含有碳碳双键、酚羟基，两类基团都可以被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．该物质中，仅1个碳碳双键可和1molBr2​发生加成反应；酚羟基的邻位已被其他基团占据，无法和Br2​发生苯环上的取代反应，酚羟基的对位可与1molBr2​发生苯环上的取代反应，1mol该物质最多消耗2molBr2，D正确； 故选B。 10. 一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素。下列说法正确的是 A. Y的杂化方式均为 B. 可能具有强还原性 C. 是由非极性键构成的极性分子 D. Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X只形成1个单键且原子序数最小，为H；Z形成2个单键，为O；M带+1价且原子序数最大，为Na；Y可形成3个或4个键，原子序数大于H小于O，为B。 【详解】A．Y为，结构中部分原子为3配位，杂化方式为，部分原子为4配位，杂化方式为，并非均为杂化，A错误； B．为，其中为-1价，易失去电子被氧化，具有强还原性，B正确； C．为，中键为弱极性键，是由极性键构成的极性分子，C错误； D．杂化的原子最外层仅6个电子，未达到8电子稳定结构，D错误； 故选B。 11. 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验 下列分析错误的是 A. ①中氧化了 B. ①后溶液pH可能明显变小 C. ③的目的是除去过量的溶液 D. ④可发生 【答案】A 【解析】 【分析】碘水与淀粉混合呈蓝色，加入溶液后蓝色褪去并产生黄色沉淀，说明与生成沉淀，消耗了碘水中的碘离子，使 与 I⁻ 的平衡发生移动；后续通过过滤、加除去过量，再加溶液变蓝，说明滤液中含有能氧化 I⁻ 的次碘酸，据此判断各选项。 【详解】A．不能将氧化为更高价态的含碘物质，A 符合题意； B．与生成沉淀，促进平衡正向移动，浓度增大，故①后溶液pH可能明显变小，B不符合题意； C．步骤③加入，发生，可将过量的转化为沉淀而除去，C 不符合题意； D．碘水中 与水存在歧化平衡：，滤液 2 中含有 HIO，加入后发生，生成 使淀粉变蓝，D 不符合题意； 故选 A。 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．为单质，为+3价铁盐，二者发生反应生成+2价亚铁盐，A不符题意； B．中铁元素为+2价，属于铁元素的中间价态，既有氧化性也有还原性，因此既可被氧化，也可被还原，B不符题意； C．将+3价铁盐加入浓碱液中会直接生成沉淀，无法制得胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，C符合题意； D．该循环可实现：，D不符题意； 故选C。 13. 苯与Br₂发生取代反应原理为 ，其能量与反应进程如下图所示。已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。 下列说法正确的是 A. 第Ⅰ步涉及非极性键的断裂 B. 该反应的决速步骤为第Ⅲ步 C. 反应热 D. 比苯更难发生卤代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．第Ⅰ步是形成π配位键，没有非极性键的断裂，A错误；； B．该反应的决速步骤为活化能最大的步骤，即第Ⅱ步，B错误； C．总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或正逆反应活化能差值，分别为三个步骤的正反应活化能，没有逆反应的活化能，因此不能计算反应热，C错误； D．-CF3为吸电子基团，不利于碳正离子的稳定，因此更难发生卤代反应，D正确； 故选D。 14. 一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺（）的绿色电化学原理如图所示。 下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 每转移1 mol ，阳极区溶液的质量减少8 g C. 工作时阴极区溶液的pH减小 D. 当阳极生成1.5 mol气体，生成33 g羟胺 【答案】D 【解析】 【分析】在Cu电极中，硝酸盐转化为羟胺（），N元素化合价由+5价降到-1价，得到电子，发生还原反应，所以Cu电极是阴极，IrOx电极是阳极，Cu电极连着b极，所以b极是负极，a极是正极。 【详解】A．b极是负极，A错误； B．阳极的反应为：，转移4 mol e-时，放出1 mol O2，同时4 mol H+会迁移离开阳极，转移1 mol e-时，n(O2)=0.25 mol，m(O2)=n(O2)·M(O2)=0.25 mol × 32 g/mol = 8 g，同时转移1 mol e-时，生成1 mol H+，m(H+)=n(H+)·M(H+)=1 mol × 1 g/mol，所以总共损失9 g，B错误； C．阴极反应为：，每转移6 mol e-时，反应消耗7 mol H+，同时阳极迁移过来6 mol H+，净消耗1 mol H+，c(H+)降低，pH增大，C错误； D．阳极生成的气体是O2，放出1 mol O2时转移4 mol e-，生成1.5 mol气体则转移6 mol e-，阴极中N元素化合价由+5价降到-1价，每个N得到6 mol e-，所以阳极生成1.5 mol气体时阴极会生成1 mol羟胺，m(NH2OH)=n(NH2OH)·M(NH2OH)=33 g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：ΔH<0，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。 请回答下列问题： （1）装置A中的试剂是___________。 （2）活性炭的作用是___________。 （3）在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________。 （4）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液作指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。 ①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________。 ②该SO2Cl2产品的纯度为___________。 （5）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。 【答案】（1）P2O5或无水CaCl2 （2）催化剂 （3） 反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； （4） ①. AgNO3溶液见光易分解 ②. （5） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】据信息：SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境中反应生成SO2Cl2，活性炭可能起催化剂作用，A中干燥剂干燥二氧化硫， SO2Cl2沸点低、易挥发，反应在冰水浴下进行。探究次氯酸和亚硫酸酸性强弱时，次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。 【小问1详解】 装置A中的试剂用于干燥二氧化硫，故选用酸性或中性的固体干燥剂，则答案是P2O5(或无水CaCl2等)； 【小问2详解】 从影响反应的条件推出：活性炭的作用是催化剂； 【小问3详解】 已知：SO2(g)＋Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)   ΔH<0，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，故在冰水浴中制备SO2Cl2，有利于生成和收集SO2Cl2； 【小问4详解】 ①AgNO3溶液见光易分解，棕色滴定管可以避光，防止AgNO₃溶液光照分解，因此用棕色滴定管盛装AgNO3溶液； ②SO2Cl2和水的反应为，可得计量关系​，，则，摩尔质量为135 g/mol，因此纯度为； 【小问5详解】 结合分析可知：A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入漂白粉溶液中，则装置连接顺序为其连接顺序为：A→C→B→E→D→F；其中装置E的作用是除去SO2气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，故能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 16. 甘氨酸亚铁[ （H2NCH2COO）2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿（含少量铝、铜、硅、锰的氧化物）制备甘氨酸亚铁的流程图如下： 已知：甘氨酸（H2NCH2COOH），易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。 回答下列问题： （1）“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ （填化学式） （2）“还原”时的还原产物是_________。 （3）“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ （写名称） （4）柠檬酸的作用是防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________。 （5）FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量： ①配制：用分析天平称取1. 4000 gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100 mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。 ②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定 用移液管移取25. 00 mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100 mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00 mL，则样品Fe2+的含量为________% （保留2位小数） 。 【答案】（1） ①. Al、Si ②. （2）、Cu （3） ①. ②. 硫酸铵 （4） （5） ①. KSCN溶液 ②. 100 mL容量瓶 ③. 19.20 【解析】 【分析】由题给流程可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液，过滤得到铁、铜、锰的氧化物；向铁、铜、锰的氧化物中加入稀硫酸酸浸时，铁、铜的氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化锰的滤渣Ⅰ和含有硫酸铁、硫酸铜的滤液；向滤液中加入过量的铁，将溶液中的硫酸铁和硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，过滤得到副产品硫酸铵溶液和碳酸亚铁沉淀；向碳酸亚铁沉淀中加入柠檬酸、甘氨酸，在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，经过一系列处理得到甘氨酸亚铁产品。 【小问1详解】 由分析可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液；滤渣Ⅰ为不溶于稀硫酸的二氧化锰，故答案为：Al、Si；MnO2； 【小问2详解】 由分析可知，还原时发生的反应为铁与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe2＋、Cu； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀时发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2＋＋2=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，过滤得到的副产品为硫酸铵溶液； 【小问4详解】 由分析可知，生成甘氨酸亚铁发生的反应为在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2NCH2COOH＋FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O； 【小问5详解】 七水硫酸亚铁在空气中易变质生成硫酸铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应变为红色，故检验七水硫酸亚铁中是否存在硫酸铁的试剂为硫氰化钾溶液；①配制硫酸亚铁溶液时，需要用到的定量仪器为100 mL容量瓶；②由得失电子数目守恒可得如下关系：5Fe2+∼，25.00 mL硫酸亚铁溶液消耗24.00 mL0.0100 mol·L-1的KMnO4溶液，则样品中亚铁离子的含量为。 17. 新质生产力本身就是绿色生产力，开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标，催化加氢的主要过程包括如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）利用焦炉气中的作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是____________。 （2）______。 （3）温度对上述化学反应平衡常数的影响如图所示，其中Ⅲ对应的曲线是______（填标号）。 （4）在3.0MPa、作催化剂的条件下，以的原料比通入反应物，的转化率和的选择性随温度的变化如图所示[甲醇的选择性]。 ①随温度升高，的选择性下降，可能的原因是____________。 ②200∼280°C范围内随温度升高，的产率先增大后减小，其原因是____________。 ③P点时，的分压是______MPa，______。 【答案】（1）防止催化剂中毒 （2）-90.4 （3）b （4） ①. 反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于CO生成，同时温度过高可能降低催化剂对生成甲醇反应的选择性 ②. 随温度升高，的转化率增大，的选择性降低，二者乘积先增大后减小 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由于硫化物会使催化加中毒，故利用焦炉气中的作为原料，需要清除其中的硫化物； 【小问2详解】 由盖斯定律得，，； 【小问3详解】 由于，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，对应的曲线是b； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于CO生成，同时温度过高可能降低催化剂对生成甲醇反应的选择性，故选择性下降； ②200∼280°C范围内，随温度升高，的转化率增大，的选择性降低，二者乘积先增大后减小，故的产率先增大后减小； ③设初始物质得量为1mol，初始物质的量为3mol，P点的转化率和甲醇的选择性均为20%，故消耗的为0.2mol，其中生成的物质的量为1mol×20%×20%=0.04mol，由C守恒，则CO为0.16mol，反应Ⅱ气体总物质的量不变，反应Ⅰ和反应Ⅱ中每生成1分子，气体总物质的量减少2分子，因此反应后体系内气体总物质的量为4mol-0.04×2=3.92mol，则的分压为；因存在连续反应，设反应Ⅱ中生成x molCO，反应Ⅲ消耗ymolCO，则x-y=0.16mol；由，，，则，，最终剩余的CO2为0.8mol，H2为2.72mol，CO为0.16mol，H2O为0.2mol，故。 18. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a）含有一个苯环和三个甲基； b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6：3：2：1）的结构简式为_______。 【答案】（1）3-氯-1-丙烯 （2） （3）+H2O （4）羧基、羟基 （5）取代反应 （6） （7） ①. 10 ②. 或 【解析】 【分析】先沿路线逐步确定结构。A氧化生成环氧氯丙烷B；B与C反应生成D，D中新增的苯基和氰基来自C，结合C的分子式可确定C为苯乙腈；D中的氰基水解、酸化后转化为羧基，得到E。E中的羧基和羟基在浓硫酸、甲苯条件下发生分子内酯化并脱去一分子水，得到不含羧基的内酯F， +H2O，F为；F与二乙胺反应生成羟基酰胺G，氯化亚砜再把G的羟基替换为氯原子生成H，H为，因此G生成H属于取代反应；根据J的结构简式和I的分子式，推知I为；H与I发生取代反应生成J，随后得到目标胺的盐酸盐K。 【小问1详解】 A的结构为含三个碳原子的烯烃，编号从靠近碳碳双键的一端开始，双键位于1号碳，氯原子位于3号碳，因此名称为3-氯-1-丙烯； 【小问2详解】 对比B与D的结构可知，D中的苯基和氰基来自C；结合C的分子式，C应为苯乙腈。 ； 【小问3详解】 E含有羧基和羟基；F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且F的分子式比E少一分子水，说明E在浓硫酸、甲苯条件下发生分子内酯化反应。 +H2O； 【小问4详解】 E中含有羧基和羟基两种含氧官能团； 【小问5详解】 G在氯化亚砜作用下，羟基被氯原子替代而生成H，因此该反应属于取代反应； 【小问6详解】 H与I反应生成J时，J的侧链与邻苯二甲酰亚胺基团的氮原子相连；结合I的分子式及其为盐，可确定I为邻苯二甲酰亚胺钾。 ； 【小问7详解】 E的分子式为。由能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳可知同分异构体含有羧基；由能发生银镜反应且不能发生水解反应可知还含有醛基。扣除苯环、羧基和醛基后，余下三个碳原子恰好形成三个直接连在苯环上的甲基。三个甲基在苯环上的位置分别为1,2,3-三甲基、1,2,4-三甲基、1,3,5-三甲基时，羧基、醛基和苯环氢的排列分别有3种、6种、1种，共10种。银镜反应后醛基转化为羧基，再经酸化得到含两个羧基的产物。满足对称性要求的产物有以下两种： 或 两种结构中均有两个等效甲基、一个独立甲基、两个等效羧基氢和一个苯环氢，因而四组氢的原子数之比均为6∶3∶2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣县实验学校高中部2024—2025学年度第一学期 高三年级十二月考试化学试题 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆楚文化，源远流长。下列文物，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 曾侯乙编钟 B. 越王勾践剑 C. 云梦竹简 D. 崇阳铜鼓 2. 肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为 C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键 3. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A 露置在空气中 淡黄色固体最终变为白色固体 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 6. 宏观辨识与微观探析是化学的学科核心素养之一。下列离子反应方程式正确的是 A. Na2CO3溶液中的水解： B. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ D. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 7. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B. 18 g中所含质子数目为 C. 生成1 mol ，转移电子数目为 D. 3.36 L HF（标准状况）所含的分子数为 8. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 9. 水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有5个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质最多能与2mol反应 10. 一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素。下列说法正确的是 A. Y的杂化方式均为 B. 可能具有强还原性 C. 是由非极性键构成的极性分子 D. Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构 11. 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验 下列分析错误的是 A. ①中氧化了 B. ①后溶液pH可能明显变小 C. ③的目的是除去过量的溶液 D. ④可发生 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 13. 苯与Br₂发生取代反应原理为 ，其能量与反应进程如下图所示。已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。 下列说法正确的是 A. 第Ⅰ步涉及非极性键的断裂 B. 该反应的决速步骤为第Ⅲ步 C. 反应热 D. 比苯更难发生卤代反应 14. 一种将废水中的硝酸盐转化为羟胺（）的绿色电化学原理如图所示。 下列说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 每转移1 mol ，阳极区溶液的质量减少8 g C. 工作时阴极区溶液的pH减小 D. 当阳极生成1.5 mol气体，生成33 g羟胺 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：ΔH<0，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。 请回答下列问题： （1）装置A中的试剂是___________。 （2）活性炭的作用是___________。 （3）在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________。 （4）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液作指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。 ①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________。 ②该SO2Cl2产品的纯度为___________。 （5）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。 16. 甘氨酸亚铁[ （H2NCH2COO）2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿（含少量铝、铜、硅、锰的氧化物）制备甘氨酸亚铁的流程图如下： 已知：甘氨酸（H2NCH2COOH），易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。 回答下列问题： （1）“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ （填化学式） （2）“还原”时的还原产物是_________。 （3）“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ （写名称） （4）柠檬酸的作用是防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________。 （5）FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量： ①配制：用分析天平称取1. 4000 gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100 mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。 ②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定 用移液管移取25. 00 mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100 mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00 mL，则样品Fe2+的含量为________% （保留2位小数） 。 17. 新质生产力本身就是绿色生产力，开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标，催化加氢的主要过程包括如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）利用焦炉气中的作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是____________。 （2）______。 （3）温度对上述化学反应平衡常数的影响如图所示，其中Ⅲ对应的曲线是______（填标号）。 （4）在3.0MPa、作催化剂的条件下，以的原料比通入反应物，的转化率和的选择性随温度的变化如图所示[甲醇的选择性]。 ①随温度升高，的选择性下降，可能的原因是____________。 ②200∼280°C范围内随温度升高，的产率先增大后减小，其原因是____________。 ③P点时，的分压是______MPa，______。 18. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a）含有一个苯环和三个甲基； b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6：3：2：1）的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $