精品解析：河南省驻马店开发区高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题

2022-2023学年度下期第一次月考 高一化学试题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态 B. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 C. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 D. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 2. 下列说法中，正确的是 A. 浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B. 浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中 C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸 3. 是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是 ①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 4. SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 A. SO2的漂白性 B. SO2的还原性 C. SO2溶于水显酸性 D. SO2的氧化性 5. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 工业上利用氮气合成氨 B. 用作呼吸面具的供氧剂 C. 工业上电解熔融状态制备Al D. 实验室用石灰石和稀盐酸制备 6. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a在氧气中充分燃烧可转化为c B. 图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C. 气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D. 加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 用溶液吸收少量： C. 向水垢中滴加足量醋酸： D. 向硫酸铝溶液中加过量氨水： 8. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 10. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A. 先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B. 先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C. 先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D. 先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 11. 某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 强氧化性 脱水性 溶解放热 吸水性 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12. 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是 A. ①⑦； B. ①⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①⑤ 13. 向碘水中滴加溶液时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 为还原剂 B. 发生氧化反应 C. 还原性：>HI D. 每生成1mol ，理论上转移的电子数目为2 14. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为 A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B. SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C. SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 15. 下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是 A. NH3 B. SO3 C. HCl D. CO2 16. 下列关于NO2和SO2的说法中错误的是 A. 它们都是易溶于水的有色气体 B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）D中观察到的现象是_______；三支试管中的现象分别体现了的漂白性、_______性和_______性。 （3）写出C中反应的离子方程式：_______。 （4）仪器X的名称是_______；E装置的作用是_______，E装置中发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为_______色。 18. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题： （1）X的化学式为________，将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （2）常温下，Fe粉遇到冷的浓W溶液，发生________（填“物理”或“化学”）变化；写出木炭与W的浓溶液的化学反应方程式________。 （3）欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是________（选填字母）。 A. B. C. D. 19. 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。 （1）用来制取氯气的装置是______(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_____和_____。 （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，_____(填“B”或“D”')试管中无明显现象。 （3）装置C的主要作用是_____。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_____。 20. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。 （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_______。 （3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年度下期第一次月考 高一化学试题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态 B. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 C. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 D. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确； B．非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与NaOH反应，也可用热的NaOH溶液除去，故B正确； C．单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2，不能生成SO3，故C错误； D．硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生成Cu2S，故D正确； 故选C。 2. 下列说法中，正确的是 A. 浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B. 浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中 C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释的正确方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，所以放置浓硫酸应密封保存，故B错误； C．硫酸中氢、硫元素都处于最高价态，所以浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，故C错误； D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸，故D正确； 故答案选D。 3. 是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是 ①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①以其他清洁能源代替燃煤，可减少化石燃料燃烧，减少二氧化硫排放，正确； ②对煤炭进行固硫、脱硫处理，可减少尾气中二氧化硫排放，正确； ③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气，可减少尾气中二氧化硫排放，正确； ④将含的尾气向高空排放，仍然会对大气造成污染，错误； 故选A。 4. SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 A. SO2的漂白性 B. SO2的还原性 C. SO2溶于水显酸性 D. SO2的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫不能漂白指示剂，酚酞溶液显红色，说明溶液显碱性，通入SO2后溶液褪色，说明碱性消失，体现SO2溶于水显酸性； 故答案为：C。 5. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 工业上利用氮气合成氨 B. 用作呼吸面具的供氧剂 C. 工业上电解熔融状态制备Al D. 实验室用石灰石和稀盐酸制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上利用氮气和氢气反应合成氨，氮、氢元素化合价均发生改变，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用作呼吸面具的供氧剂是和二氧化碳、水反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．工业上电解熔融状态生成铝和氧气，铝、氧元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a在氧气中充分燃烧可转化为c B. 图中既有氧化性又有还原性的物质只有b C. 气体a、b均可用d的浓溶液干燥 D. 加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b 【答案】D 【解析】 【分析】由部分含硫物质的分类与相应化合价关系图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4。 【详解】A．H2S在氧气中充分燃烧生成SO2，故A错误； B．S和SO2的化合价都既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B错误； C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能应浓硫酸干燥，故C错误； D．加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确； 故选D。 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水： B. 用溶液吸收少量： C. 向水垢中滴加足量醋酸： D. 向硫酸铝溶液中加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，铵根离子完全反应生成氨气和水：，故A错误； B．溶液吸收少量，氯气具有强氧化性，把部分亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时是亚硫酸氢根离子：，故B正确； C．醋酸为弱酸不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误； D．氨水为弱碱，向硫酸铝溶液中加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氨根离子，Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误； 故选B。 8. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物； 故答案为：C。 9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，A正确； B．由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，B错误； C．正常雨水因溶解有CO2而呈弱酸性(pH≈5.6)，pH小于5.6的雨水称为酸雨，C错误； D．活泼金属、碳酸氢盐也可以与盐酸反应放出气体，D错误； 故选：A。 10. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A. 先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B. 先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C. 先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D. 先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 【答案】C 【解析】 【详解】A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误； B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误； C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确； D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误； 故合理选项是C。 11. 某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 强氧化性 脱水性 溶解放热 吸水性 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸不与铜片反应，无法验证浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸的氧化还原反应需要加热条件，因此该装置不能达到实验目的，A错误； B．浓硫酸接触滤纸片时，会将滤纸中的C、H、O元素按水的组成比脱去使滤纸炭化变黑，可以验证浓硫酸的脱水性，能达到实验目的，B正确； C．将浓硫酸滴入锥形瓶中，若浓硫酸稀释放热，会使锥形瓶内空气受热膨胀，导致U形管内的水出现左低右高的液面差，可以验证浓硫酸溶解放热的性质，能达到实验目的，C正确； D．培养皿内的浓硫酸会吸收密闭空间中的水蒸气，使涂在玻璃片上的饱和溶液中的溶剂挥发，析出晶体，可以验证浓硫酸的吸水性，能达到实验目的，D正确； 故选A。 12. 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是 A. ①⑦； B. ①⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①澄清石灰水：和​都属于酸性氧化物，通入时均先产生白色沉淀，气体过量后沉淀又溶解，现象完全相同，无法区分； ②溶液：​能与反应生成淡黄色硫单质沉淀，​与不反应，可以区分； ③酸性​溶液：​具有还原性，能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，无还原性，无明显现象，可以区分； ④溴水：​能还原溴单质使橙黄色溴水褪色，不与溴水反应，可以区分； ⑤溶液：通入气体后，​在酸性条件下会被硝酸根氧化生成​，进而生成白色沉淀；​通入后不发生反应无沉淀，可以区分； ⑥品红溶液：​具有漂白性，能使品红溶液褪色，​不能使品红褪色，可以区分。 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸：和​溶于水都生成酸性溶液，均能使蓝色石蕊试纸变红，现象相同，无法区分； 综上所述，不能区分二者的是①⑦，故答案为A。 13. 向碘水中滴加溶液时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 为还原剂 B. 发生氧化反应 C. 还原性：>HI D. 每生成1mol ，理论上转移的电子数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 中硫元素化合价升高，为还原剂，故A正确； B． 中碘元素化合价降低，发生还原反应，故B错误； C． 还原剂的还原性强于还原产物，还原性：>HI，故C正确； D． 硫由+4价升高为+6价，每生成1mol ，理论上转移的电子数目为2，故D正确； 故选B。 14. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为 A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B. SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C. SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 【答案】D 【解析】 【详解】硫黄在空气中燃烧生成气体甲是SO2，SO2溶于水与水发生反应产生乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。 15. 下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是 A. NH3 B. SO3 C. HCl D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，A正确； B．SO3溶于水生成强酸硫酸，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，B错误； C．HCl溶于水得到强酸盐酸，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，C错误； D．CO2是酸性氧化物，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，D错误。 答案选A。 16. 下列关于NO2和SO2的说法中错误的是 A. 它们都是易溶于水的有色气体 B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误； B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确； C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确； D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）D中观察到的现象是_______；三支试管中的现象分别体现了的漂白性、_______性和_______性。 （3）写出C中反应的离子方程式：_______。 （4）仪器X的名称是_______；E装置的作用是_______，E装置中发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为_______色。 【答案】（1） （2） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 还原 ③. 氧化 （3） （4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的，防止污染环境且可防倒吸 ③. （5）蓝 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，化学方程式为； 故答案为； 【小问2详解】 D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质，则观察到的现象是有淡黄色的固体生成，B、C、D装置中的试剂分别和二氧化硫发生反应，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，氯化铁溶液颜色变为浅绿色，证明了二氧化硫的还原性，硫化钠溶液中生成淡黄色沉淀S，体现了二氧化硫的氧化性，三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原性、氧化性， 故答案为有淡黄色的固体生成，还原，氧化； 【小问3详解】 装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式：； 故答案为； 【小问4详解】 由装置图可知，仪器X的名称球形干燥管，E装置的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，E装置中发生反应的化学方程式为：； 故答案为球形干燥管；吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；； 【小问5详解】 实验结束发现Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，则得到硫酸铜溶液，所以这时看到溶液的颜色为蓝色； 故答案为蓝。 【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。 18. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题： （1）X的化学式为________，将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （2）常温下，Fe粉遇到冷的浓W溶液，发生________（填“物理”或“化学”）变化；写出木炭与W的浓溶液的化学反应方程式________。 （3）欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是________（选填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 化学 ②. （3）B 【解析】 【分析】X为S显-2价的气态氢化物，因此X为，W为S显+6价的酸，因此W为。 【小问1详解】 X为S显-2价的气态氢化物，因此X为；两者发生归中反应，反应方程式为，氧化产物与还原产物均为S，因此质量之比等于计量数之比，发生氧化反应生成的S与发生还原反应生成的S的计量数之比为，所以质量之比为； 【小问2详解】 Fe粉遇到冷的浓W溶液（浓硫酸）会发生钝化，钝化是指在铁粉表面生成一层致密的氧化膜，是化学变化；木炭与W的浓溶液反应会生成和，化学反应方程式为； 【小问3详解】 从硫的化合物中制备，一般通过归中反应制备，中S的平均化合价为+2价，因此需要反应物中S的化合价一个高于+2、一个低于+2，通过归中反应生成+2价的硫代硫酸钠。 A．中S的化合价为-2价，S的化合价为0价，两者化合价均低于+2价，不能通过反应生成+2价产物，A错误； B．中S的化合价为+4价，S的化合价为0价，两者可以通过归中反应生成，是工业制备硫代硫酸钠的常用方法，B正确； C．中S的化合价为+4价，中S的化合价为+6价，两者化合价均高于+2价，不能通过反应生成+2价产物，C错误； D．与的化合价均为+4价，不能发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 19. 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。 （1）用来制取氯气的装置是______(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_____和_____。 （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，_____(填“B”或“D”')试管中无明显现象。 （3）装置C的主要作用是_____。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. E ②. 还原性 ③. 酸性 （2）D （3）吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境 （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】 【分析】制取所用的药品是固体和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E，A为制备SO2的装置，B为检验SO2的装置，D为检验氯气的装置，C为尾气处理装置。 【小问1详解】 根据题给信息可知，制取所用的药品是固体和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E；制取的化学方程式为，由 HCl 生成，氯元素的化合价不变，由HCl生成，Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性； 【小问2详解】 通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原；的漂白性是由于和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象； 【小问3详解】 和均为污染性气体，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的主要作用是吸收多余和防止污染环境； 【小问4详解】 有强氧化性，有还原性，二者混合在水中能发生氧化还原反应，生成和 HCl，从而使漂白作用减弱，反应的化学方程式为。 20. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。 （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_______。 （3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 （2） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度 （3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 （4）②④⑤ 【解析】 【分析】装置A为固体加热反应装置，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰； 【小问2详解】 氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出； 【小问3详解】 能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $