精品解析：河南新乡市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B. 混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钾的分子式：KCl B. 羟基的电子式为： C. 用电子式表示的形成： D. 单线桥表示电子转移： 4. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 16 g由和组成的混合气体中，电子总数为 C. 标准状况下，3.36 L 中含有的共价键数目为 D. 20 g 中含有的中子数目为 5. X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中Y都满足8电子稳定状态 C. 化合物在水中的电离方程式为 D. 化合物、的阴阳离子个数比相同 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 是正四面体型分子，则也是正四面体型分子 D. 中的化合价为+1价，则中的化合价为+1价 7. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 B 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 C 溶液() 加入过量的铁粉、过滤 D 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.36 /(或) 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，可使用氢碘酸 C. 往淀粉-KI溶液中滴加溶液，可发生的反应(可观察到溶液变蓝) D. 向含0.3 mol 的酸性溶液中加0.4 mol ，滴加溶液，可观察到溶液变红 9. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法不正确的是 A. X为溶液 B. 通过(ii)、(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (v)中的红色比(iv)中的浅 10. 根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Ag，Y为Cu，Z为稀硫酸，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极电极反应式为： C. 若X为Al，Y为Cu，Z为浓硝酸，每转移1 mol电子，负极质量减少9 g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 11. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好显中性： D. 实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气： 12. 一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.27 g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀2.33g； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定不含的离子只有 B. 一定含有的离子只有、、 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 13. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I为吸热反应 B. 吸热反应一定不能在常温下发生 C. 总反应为放热反应 D. 由图可知的能量比高 14. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是 A. Z与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. 化合物C具有还原性，E的浓溶液不可用于干燥化合物A、C 、R C. 物质Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物 D. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）属于共价化合物的是___________(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是___________。 II．元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 请根据上图回答： （2）X与氢能形成多种微粒，其中电子数为10的是_________________________(填化学符号)。 （3）X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。 （4）Z与Y的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为______________________。 （5）Y与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，其中组成比为1∶1的化合物的电子式为____________。 （6）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为__________(填字母)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入溶液中不发生反应 C. 不如稳定 D. 的酸性比的弱 16. I．在2 L密闭容器内，时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 1.00 0.70 0.55 0.46 0.46 0.46 （1）上述反应在第5 min时，的转化率为___________。 （2）用表示从内该反应的平均速率___________。 （3）时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应由快到慢的顺序为__________。 A. B. C. D. （4）在容积固定的绝热容器中进行合成氨反应，能说明已达到平衡状态的是__________。 A． B． C．容器内混合气体温度不再变化 D．容器内的气体压强保持不变 E．容器内混合气体密度保持不变 F．混合气体总物质的量不再变化 G．混合气体平均摩尔质量保持不变 II．利用、和熔融可设计成原电池装置，其原理如图所示。 （5）该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为___________________________。若电路中有2 mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的体积为_________L。 17. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中转化为，②温度达到35℃，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价是__________价。 （2）“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为___________________________(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分是____________(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______________________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是_______________________________。 （6）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （7）检验沉淀已洗净的方法：___________________________________________。 18. I．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是______________、______________。反应④、⑤的反应类型分别是______________、______________。 （2）反应②的化学方程式是__________________________________________，反应④的化学方程式是____________________________________。 （3）M是A的同系物，相对分子质量相差14，与水反应的产物是______________(填结构简式)。 II．某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 （4）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。 ②仪器C的名称是___________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________________。 ③烧杯D中盛放的溶液是______________________，它的作用是___________(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $