精品解析：河南新乡市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽有毒，但在国家规定的安全剂量范围内可作为食品添加剂使用，如葡萄酒中常添加少量起到杀菌、抗氧化的作用，A错误； B．豆浆属于胶体，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，B正确； C．合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的材料，而碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，二者均不属于合金，C错误； D．生石灰（）的作用是吸水作食品干燥剂，无还原性，不能作抗氧化剂；铁粉具有还原性，可作食品抗氧化剂，D错误； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B. 混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不属于化合物，干冰、液氨、小苏打属于化合物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，氢氧化铁胶体、盐酸、漂白粉属于混合物，B错误； C．氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，乙醇、四氯化碳、葡萄糖属于非电解质，C错误； D．活性炭、、石墨烯、金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钾的分子式：KCl B. 羟基的电子式为： C. 用电子式表示的形成： D. 单线桥表示电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是离子晶体，不存在独立的分子，KCl是化学式而非分子式，A错误； B．题图给出的是氢氧根的电子式，羟基是中性基团，不带括号和负电荷，且O周围有7个电子，B错误； C．是离子化合物，形成时2个K原子各失去1个电子给S原子，电子转移箭头均从K指向S，生成物电子式书写符合规范，C正确； D．该反应中失电子作还原剂，中Cu得电子作氧化剂，单线桥箭头应从H指向Cu，选项箭头方向错误，D错误； 故答案选C。 4. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 16 g由和组成的混合气体中，电子总数为 C. 标准状况下，3.36 L 中含有的共价键数目为 D. 20 g 中含有的中子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在酸性或酶催化等条件下水解的最终产物为葡萄糖，A正确； B．和均只由氧原子构成，16g混合气体中氧原子物质的量为，1个氧原子含8个电子，故电子总数为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．的摩尔质量为，20g物质的量为1mol，1个含10个中子，故中子数目为，D正确； 故选C。 5. X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中Y都满足8电子稳定状态 C. 化合物在水中的电离方程式为 D. 化合物、的阴阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素分三个周期，原子序数递增，Z为+1价且与X同族，故X为、Z为；Y最高价氧化物对应水化物为一元弱酸，则Y为（第ⅢA族）；W族序数是Y的2倍，为第ⅥA族，原子序数介于B和Na之间，故W为，据此回答。 【详解】A．原子半径：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小，故，即，A正确； B．该化合物阴离子为，其中2个B原子仅形成3个共价键，最外层为6电子，不满足8电子稳定结构，B错误； C．是一元弱酸，电离时结合水电离的释放，电离方程式为，C正确； D．的阴阳离子为、，个数比1:2；的阴阳离子为、，个数比也为1:2，二者相同，D正确； 故选B。 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 是正四面体型分子，则也是正四面体型分子 D. 中的化合价为+1价，则中的化合价为+1价 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li的金属性弱于Na，在空气中加热反应生成，而非，A错误； B．钠活泼性极强，投入硫酸铜溶液时会先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，B错误； C．和的中心C原子均为杂化，且中心原子连接的四个取代基完全相同，均为正四面体型分子，C正确； D．F是电负性最强的元素，在化合物中仅显-1价，中O为+2价、F为-1价，D错误； 故答案选C。 7. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 B 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 C 溶液() 加入过量的铁粉、过滤 D 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于饱和NaCl溶液，同时饱和NaCl溶液中高浓度的可抑制溶解，洗气干燥后可得到纯净，A正确； B．饱和溶液不仅能吸收HCl，还会与发生反应，消耗待提纯的，不能达到除杂目的，B错误； C．过量铁粉可与杂质发生反应，将转化为，过滤除去多余铁粉即可得到纯净溶液，不引入新杂质，C正确； D．为两性氧化物，可与足量NaOH溶液反应生成可溶性盐，与NaOH溶液不反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净，D正确； 故选B。 8. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.36 /(或) 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，可使用氢碘酸 C. 往淀粉-KI溶液中滴加溶液，可发生的反应(可观察到溶液变蓝) D. 向含0.3 mol 的酸性溶液中加0.4 mol ，滴加溶液，可观察到溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．电对电极电势：(1.69V)＞(1.51V)＞(1.36V)，E越小还原型还原性越强，故还原性，A错误； B．的E(1.51V)大于的E(0.54V)，会氧化，故酸化高锰酸钾不可用氢碘酸，B错误； C．/的E(0.151V)小于的E(0.54V)，氧化性弱于，不能氧化生成，溶液不会变蓝，C错误； D．还原性，先氧化0.6mol消耗0.3mol，剩余0.1mol可氧化0.2mol生成，滴加KSCN溶液变红，D正确； 故选D。 9. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法不正确的是 A. X为溶液 B. 通过(ii)、(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (v)中的红色比(iv)中的浅 【答案】C 【解析】 【分析】等物质的量的与反应生成FeCl2和I2：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(ii)加入X观察到溶液变红，X为KSCN，说明溶液中存在Fe3+，说明二者没有反应完全；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深，说明加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，颜色变深；(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(iv)中的红色比(v)中的深，以此分析该题。 【详解】A．若X为KSCN溶液，Fe3+与KSCN反应使溶液变红，符合实验现象，A正确； B．(ii)加入KSCN观察到溶液变红说明溶液中存在Fe3+，(iv)加入新制氯水氧化了Fe2+得到Fe3+，通过比较(iv)比(ii)的红色更深，说明实验(i)后的溶液中含有Fe2+，B正确； C．等物质的量的FeCl3和KI混合，(ii)中溶液变红说明有Fe3+存在，(iii)中下层溶液呈紫红色说明有I2生成，即Fe3+与I-的反应没有进行完全，能验证该温度下FeCl3与KI的反应为可逆反应，C错误； D．(iv)中加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，(v)中加入Fe粉，Fe与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，所以(v)中的红色比(iv)中的浅，D正确； 故选C。 10. y根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Ag，Y为Cu，Z为稀硫酸，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极电极反应式为： C. 若X为Al，Y为Cu，Z为浓硝酸，每转移1 mol电子，负极质量减少9 g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag和Cu均不能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，无法构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，A错误； B．Mg不与KOH溶液反应，Al可与KOH溶液反应，因此Al为负极，负极反应为，不是Mg失电子，B错误； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，Cu可与浓硝酸反应，因此Cu为负极，负极反应为，转移1mol电子时消耗0.5mol Cu，负极质量减少，不是9g，C错误； D．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，正极反应为，因此Cu电极上有气泡产生，D正确； 故选D。 11. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好显中性： D. 实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，过量可将二者完全氧化，该反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．溶液恰好显中性时与完全中和，与物质的量之比为1：2，正确离子方程式为，C错误； D．和浓盐酸制氯气需要加热，方程式未标注加热条件，D错误； 故选B。 12. 一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.27 g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀2.33g； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定不含的离子只有 B. 一定含有的离子只有、、 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【解析】 【详解】①无色透明，说明溶液中没有，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有、，则原溶液中没有； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且为2.33g，为6.27g-2.33g=3.94g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入和盐酸时引入； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，负电荷总物质的量为，所带正电荷为，因此一份固体中至少为，原固体中至少为； 综上可得，溶液中肯定有、、、，不能确定，肯定没有、，由于固体分成两等份，则原固体中的物质的量为0.04mol，物质的量至少0.08mol，故选D。 13. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I为吸热反应 B. 吸热反应一定不能在常温下发生 C. 总反应为放热反应 D. 由图可知的能量比高 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无关，部分吸热反应常温下也可以发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，B错误； C．总反应的反应物总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，C正确； D．由图仅能得出的能量高于，无法单独比较和的能量高低，D错误； 故答案选C。 14. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是 A. Z与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. 化合物C具有还原性，E的浓溶液不可用于干燥化合物A、C 、R C. 物质Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物 D. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图推导各物质： 含N物质：R为、X为、Y为、Z为、W为； 含S物质：A为、B为、C为、D为、F为、E为，据此回答。 【详解】A．Z为，与在汽车催化转化器中发生氧化还原反应，生成无毒的和，A正确； B．C为，与浓硫酸无中间价态不发生反应，浓硫酸可干燥，B错误； C．Z为，与反应时发生歧化，除盐和水外存在化合价变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．E为，浓硫酸难挥发，蘸取浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近无法生成铵盐固体，不会产生白烟，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）属于共价化合物的是___________(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是___________。 II．元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 请根据上图回答： （2）X与氢能形成多种微粒，其中电子数为10的是_________________________(填化学符号)。 （3）X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。 （4）Z与Y的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为______________________。 （5）Y与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，其中组成比为1∶1的化合物的电子式为____________。 （6）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为__________(填字母)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入溶液中不发生反应 C. 不如稳定 D. 的酸性比的弱 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③⑦ （2）、、 （3） （4） （5） （6）ACD 【解析】 【分析】II．由原子半径与原子序数的关系图可知，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl，据此回答。 【小问1详解】 共价化合物只含共价键，排除单质①，其余离子化合物为③④⑥⑦，故共价化合物为、，故共价化合物为②⑤；离子化合物中，含O-H极性键，含N-H极性键，、只含离子键，故含极性键的离子化合物为③⑦； 【小问2详解】 根据短周期原子半径递变规律，第二周期原子半径随原子序数增大递减，第三周期原子半径最大，可知X为O元素。O与H形成的10电子微粒包括中性分子、阴离子、阳离子； 【小问3详解】 X为O、Y为、Z为，三者简单离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故半径顺序为； 【小问4详解】 Z为，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱溶液，二者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：； 【小问5详解】 与O按1:1组成的化合物为过氧化钠，属于离子化合物，过氧根内两个O以非极性共价键结合，电子式为：； 【小问6详解】 A．Te位于第五周期第VIA族，同主族元素从上到下：单质熔沸点逐渐升高，故常温下Te为固体，A正确； B．非金属性，可与发生置换反应，B错误； C．非金属性，气态氢化物稳定性，C正确； D．非金属性，最高价含氧酸酸性，D正确； 故选ACD。 16. I．在2 L密闭容器内，时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 1.00 0.70 0.55 0.46 0.46 0.46 （1）上述反应在第5 min时，的转化率为___________。 （2）用表示从内该反应的平均速率___________。 （3）时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应由快到慢的顺序为__________。 A. B. C. D. （4）在容积固定的绝热容器中进行合成氨反应，能说明已达到平衡状态的是__________。 A． B． C．容器内混合气体温度不再变化 D．容器内的气体压强保持不变 E．容器内混合气体密度保持不变 F．混合气体总物质的量不再变化 G．混合气体平均摩尔质量保持不变 II．利用、和熔融可设计成原电池装置，其原理如图所示。 （5）该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为___________________________。若电路中有2 mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的体积为_________L。 【答案】（1）54% （2） （3） （4）CDFG （5） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，第时反应已达到平衡，第时消耗的的物质的量为，则的转化率为。 【小问2详解】 内，的物质的量变化量为，则。根据速率之比等于化学计量数之比，； 【小问3详解】 将各物质的反应速率统一转化为用表示的速率，并统一单位为。 A．； B．； C．； D．，； 比较可知，反应由快到慢的顺序为； 【小问4详解】 A．浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志； B．平衡时应有，该关系式错误； C．该反应在绝热容器中进行，反应伴随热量变化，温度不变说明反应达到平衡； D．该反应前后气体分子数改变，且绝热容器中温度变化也会引起压强变化，压强不变说明达到平衡； E．容器容积固定，气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志； F．反应前后气体分子数改变，混合气体总物质的量不变说明达到平衡； G．气体总质量不变，总物质的量变化，平均摩尔质量不变说明达到平衡； 故选CDFG； 【小问5详解】 石墨I通入，发生失电子的氧化反应，作负极。结合电解质中的，生成氧化物Y（），电极反应式为。石墨II通入，作正极，电极反应式为。若电路中有2 mol电子转移，根据正极反应式可知，消耗的物质的量为，标准状况下的体积为。 17. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中转化为，②温度达到35℃，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价是__________价。 （2）“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为___________________________(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分是____________(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______________________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是_______________________________。 （6）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （7）检验沉淀已洗净的方法：___________________________________________。 【答案】（1）+1 （2） （3）， （4） ①. Fe、Cu ②. 引流 （5）防止温度高于35℃时分解 （6） （7）取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】金属矿渣主要成分为，还含少量和，先在空气中煅烧，和O2会生成SO2，煅烧后固体产物有Fe2O3、CuO、SiO2，然后加入稀硫酸进行酸浸过滤出SiO2，酸浸后滤液中的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，接着加入铁屑将三价铁还原为二价铁，置换出单质铜，过滤后滤液就是纯净的FeSO4，加入溶液进行沉铁得到FeCO3沉淀。 【小问1详解】 中氧元素化合价为-2价，根据化合物代数和为0，得到铜元素的化合价是+1价。 【小问2详解】 “煅烧”步骤中会与O2反应生成SO2，化学方程式为 【小问3详解】 SiO2不溶于酸，加入稀硫酸进行酸浸过滤出SiO2，“酸浸”后溶液中的金属阳离子为Fe3+、Cu2+ 【小问4详解】 加入铁屑将三价铁还原为二价铁，置换出单质铜，“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分是Fe、Cu；在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流。 【小问5详解】 “沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是防止温度高于35℃时分解。 【小问6详解】 加入溶液进行沉铁得到FeCO3沉淀，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 沉淀表面杂质主要为 ，检验洗涤干净即检验最后一次洗涤液没有，所以检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 18. I．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是______________、______________。反应④、⑤的反应类型分别是______________、______________。 （2）反应②的化学方程式是__________________________________________，反应④的化学方程式是____________________________________。 （3）M是A的同系物，相对分子质量相差14，与水反应的产物是______________(填结构简式)。 II．某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 （4）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。 ②仪器C的名称是___________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________________。 ③烧杯D中盛放的溶液是______________________，它的作用是___________(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是_________________________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是，和反应生成，则B是，被氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是，C是，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 【小问1详解】 A是，D是，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应、，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。 【小问2详解】 反应被氧化生成，化学方程式是，反应和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是。 【小问3详解】 M是A的同系物，相对分子质量相差14，则M的结构简式为，故M与水发生加成反应生成或。 【小问4详解】 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸； 仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸； 烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc； 在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的和乙醇远大于1mol（不考虑原料的挥发损耗），原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B. 混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钾的分子式：KCl B. 羟基的电子式为： C. 用电子式表示的形成： D. 单线桥表示电子转移： 4. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B. 16 g由和组成的混合气体中，电子总数为 C. 标准状况下，3.36 L 中含有的共价键数目为 D. 20 g 中含有的中子数目为 5. X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 化合物中Y都满足8电子稳定状态 C. 化合物在水中的电离方程式为 D. 化合物、的阴阳离子个数比相同 6. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 是正四面体型分子，则也是正四面体型分子 D. 中的化合价为+1价，则中的化合价为+1价 7. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 B 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 C 溶液() 加入过量的铁粉、过滤 D 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.36 /(或) 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，可使用氢碘酸 C. 往淀粉-KI溶液中滴加溶液，可发生的反应(可观察到溶液变蓝) D. 向含0.3 mol 的酸性溶液中加0.4 mol ，滴加溶液，可观察到溶液变红 9. 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： (ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有生成；(iv)中所加试剂均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。 下列说法不正确的是 A. X为溶液 B. 通过(ii)、(iv)就能说明实验(i)后的溶液中含有 C. 上述实验不能验证该温度下与的反应为可逆反应 D. (v)中的红色比(iv)中的浅 10. y根据原电池原理，下列有关说法正确的是 A. 若X为Ag，Y为Cu，Z为稀硫酸，则该装置能够实现化学能到电能的转化 B. 若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极电极反应式为： C. 若X为Al，Y为Cu，Z为浓硝酸，每转移1 mol电子，负极质量减少9 g D. 若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生 11. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好显中性： D. 实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气： 12. 一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.27 g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀2.33g； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定不含的离子只有 B. 一定含有的离子只有、、 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 13. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I为吸热反应 B. 吸热反应一定不能在常温下发生 C. 总反应为放热反应 D. 由图可知的能量比高 14. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是 A. Z与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. 化合物C具有还原性，E的浓溶液不可用于干燥化合物A、C 、R C. 物质Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物 D. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）属于共价化合物的是___________(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是___________。 II．元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 请根据上图回答： （2）X与氢能形成多种微粒，其中电子数为10的是_________________________(填化学符号)。 （3）X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。 （4）Z与Y的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为______________________。 （5）Y与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，其中组成比为1∶1的化合物的电子式为____________。 （6）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为__________(填字母)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入溶液中不发生反应 C. 不如稳定 D. 的酸性比的弱 16. I．在2 L密闭容器内，时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 1.00 0.70 0.55 0.46 0.46 0.46 （1）上述反应在第5 min时，的转化率为___________。 （2）用表示从内该反应的平均速率___________。 （3）时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应由快到慢的顺序为__________。 A. B. C. D. （4）在容积固定的绝热容器中进行合成氨反应，能说明已达到平衡状态的是__________。 A． B． C．容器内混合气体温度不再变化 D．容器内的气体压强保持不变 E．容器内混合气体密度保持不变 F．混合气体总物质的量不再变化 G．混合气体平均摩尔质量保持不变 II．利用、和熔融可设计成原电池装置，其原理如图所示。 （5）该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为___________________________。若电路中有2 mol电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的体积为_________L。 17. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中转化为，②温度达到35℃，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价是__________价。 （2）“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为___________________________(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分是____________(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_______________________。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是_______________________________。 （6）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________________。 （7）检验沉淀已洗净的方法：___________________________________________。 18. I．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是______________、______________。反应④、⑤的反应类型分别是______________、______________。 （2）反应②的化学方程式是__________________________________________，反应④的化学方程式是____________________________________。 （3）M是A的同系物，相对分子质量相差14，与水反应的产物是______________(填结构简式)。 II．某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 （4）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。 ②仪器C的名称是___________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________________。 ③烧杯D中盛放的溶液是______________________，它的作用是___________(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $