第1章 常见的酸、碱、盐（知识清单） 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学知识清单系统梳理了常见酸、碱、盐的知识体系。从电离及酸、碱、盐的概念出发，依次学习酸碱指示剂、溶液酸碱度pH，再到盐酸、硫酸等常见酸，氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱，碳酸钠等常见盐的性质与用途，最后通过复分解反应、中和反应等专题形成完整知识链。 知识链路按“概念-性质-反应规律-应用”逻辑清晰呈现，通过对比表格（如酸的化学性质）、易错点提示（如电离与通电区别）、生活实例（如胃液pH、酸雨）构建科学观念。结合实验操作（如pH试纸使用）和探究实践（如自制指示剂），培养科学思维与实践能力，助力学生理解记忆和应用。

第一章　常见的酸、碱、盐 第一节　物质的酸碱性 知识点一　电离、酸和碱的概念 【电离】物质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 电离的本质： ①电离条件：溶于水或受热熔化。 ②在溶液里，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。 ③电离方程式：等号左边为物质的化学式，右边为构成物质的离子符号，中间用"="连接。 【易错点】 电离不是通电，而是物质自身离解成离子的过程；离子在通电时才会定向移动。 【酸的概念】电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，叫做酸。 图1-1　物质的分类：酸、碱、盐 【酸的电离通式】酸 = nH⁺ + 酸根离子（n≥1） HCl = H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ 【重点】 判断酸的"唯一依据"是电离出的阳离子"全部"是 H⁺，不是部分；例如 NaHSO₄ 电离出 Na⁺ 和 H⁺，属于盐，不属于酸。 【碱的概念】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，叫做碱。 【碱的电离通式】碱 = 金属离子（或 NH₄⁺） + nOH⁻（n≥1） NaOH = Na⁺ + OH⁻ Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻ KOH = K⁺ + OH⁻ 【重点】 判断碱的"唯一依据"是电离出的阴离子"全部"是 OH⁻；例如 Cu₂(OH)₂CO₃ 含 OH⁻ 但不属于碱（属于盐）。 【生活中常见的酸与碱】 类别 常见物质 主要成分 生活中的酸 盐酸（胃液）、食醋、酸奶、柠檬汁 HCl、CH₃COOH、乳酸、柠檬酸 生活中的碱 石灰水、肥皂水、氨水 Ca(OH)₂ 溶液、含 NaOH/KOH、NH₃·H₂O 知识点二　酸碱指示剂 【定义】在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 图1-2　常见酸碱指示剂变色对照 【记忆口诀】 石蕊试液本身是紫色的；石蕊试纸分蓝色和红色两种。酚酞在酸性、中性溶液中均为无色，仅在碱性溶液中变红。 【自制酸碱指示剂】许多植物的花、果、茎、叶中含有某些显色物质，在酸性或碱性溶液中会显示不同颜色。 将植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液即可作为酸碱指示剂使用。 知识点三　溶液的酸碱度——pH 【pH的含义】 ①pH 是用来表示溶液酸碱性强弱程度的数值（酸度或碱度）。 ②pH 取值范围通常为 0～14。 ③酸性溶液：pH＜7，pH 越小酸性越强；中性溶液：pH＝7；碱性溶液：pH＞7，pH 越大碱性越强。 图1-3　pH 标度与溶液酸碱性的关系 【测定溶液 pH 的方法】 最常用、最简单的方法是使用 pH 试纸。 操作步骤：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与哪种颜色最接近，pH 即为该数值。 【易错点】 ①pH 试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会使测定结果不准确： · 测酸性溶液时 pH 偏大； · 测中性溶液时 pH 不变； · 测碱性溶液时 pH 偏小。 ②不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液，否则会污染待测液。 ③广泛 pH 试纸的读数只能为整数。 【溶液酸碱性与人体健康的关系】 ①人体胃液正常 pH 为 0.9～1.5；胃酸分泌过多使胃液 pH 下降，会出现胃痛等症状。 ②人体血液正常 pH 为 7.35～7.45；pH＜7.0 或 pH＞7.8，人将有生命危险。 ③人的汗液 pH 为 5.5～6.6。洗衣皂碱性较强（pH 高），适用于洗衣物；香皂、药皂 pH 较低，适合洗脸洗澡。 【溶液酸碱性与生活、生产、环境的关系】 ①食醋 pH≈3；酱油 pH≈4.8；番茄 pH≤4.5；生鲜肉 pH≈7.0～7.4。 ②中性土壤最适合微生物活动；pH 为 4～6 时农作物根系发黑；pH＞8 时腐蚀作物并板结；盐碱地 pH＞9，草木难生。 ③正常雨水因溶有 CO₂ 而略显酸性，pH≈5.6；pH＜5.6 的降水称为酸雨。 第二节　常见的酸 知识点一　盐酸（HCl） 【浓盐酸的物理性质】 ①纯净浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需密封保存）。 ②打开瓶塞后能在空气中形成白雾：挥发出的 HCl 气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴。 ③工业盐酸因含有 Fe³⁺ 而呈黄色。 【易错点】 浓盐酸敞口放置：挥发出溶质 HCl，溶液质量和溶质质量分数都减小，故必须密封保存。 【稀盐酸的化学性质】 化学性质 反应物 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 石蕊变红 酚酞不变色 —— 与活泼金属反应 铁钉（Fe） 有气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 与金属氧化物反应 铁锈（Fe₂O₃） 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 与金属氧化物反应 氧化铜（CuO） 黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色 CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O 与碱反应（中和） Cu(OH)₂ 蓝色 Cu(OH)₂ 逐渐溶解，溶液变蓝 Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O 与某些盐反应 鸡蛋壳（CaCO₃） 大量气泡，气体能使燃着的木条熄灭 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 与某些盐反应 AgNO₃ 溶液 白色沉淀，加稀硝酸不溶解 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 知识点二　硫酸（H₂SO₄） 【稀硫酸的化学性质】 化学性质 反应物 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 石蕊变红 酚酞不变色 —— 与活泼金属反应 锌粒（Zn） 有气泡产生 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 与金属氧化物反应 铁锈（Fe₂O₃） 红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 与金属氧化物反应 氧化铜（CuO） 黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 与碱反应（中和） Cu(OH)₂ 蓝色 Cu(OH)₂ 溶解，溶液变蓝 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 与某些盐反应 Na₂CO₃ 大量气泡，气体能使燃着的木条熄灭 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 与某些盐反应 BaCl₂ 溶液 白色沉淀，加稀硝酸不溶解 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 【浓硫酸的"三性"】 特性 性质类别 具体表现与应用 强腐蚀性 化学性质 对皮肤、衣物等有强烈腐蚀作用。 不慎溅到皮肤上：先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。严重时立即送医。 吸水性 物理性质 能直接吸收空气中的水分（需密封保存）。 实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂（O₂、H₂、CO₂、SO₂ 等，但不能干燥 NH₃ 等碱性气体）。 脱水性 化学性质 能把含 C、H、O 的化合物中 H、O 元素按原子个数比 2:1 的比例脱出，组合成水。 故浓硫酸能使纸屑、木材、蔗糖等炭化变黑。 图1-4　浓硫酸的稀释操作 【安全警示】 浓硫酸溶于水放出大量的热。稀释时一定要"酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅"，切不可将水倒入浓硫酸！否则水浮在上层，浓硫酸溶解放热使水沸腾，造成硫酸液滴四处飞溅，十分危险。 知识点三　盐酸与硫酸的用途 酸 主要用途 盐酸（HCl） 重要化工产品，用于金属表面除锈；制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸（H₂SO₄） 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，实验室常用作干燥剂。 第三节　常见的碱 知识点一　氢氧化钠与氢氧化钙 【氢氧化钠 NaOH】 ①俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 ②物理性质：常温下为白色固体，易潮解（暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解）；极易溶于水，且放出大量热；水溶液有滑腻感和涩味。 ③化学性质：有较强的腐蚀性（能腐蚀兔毛或全毛绒线），具有碱的通性。 ④用途：重要的化工原料，应用于造纸、制铝、制皂、精炼石油等工业；生活中可用来除油污。 【易错点】 NaOH 必须密封保存（既易潮解又易吸收 CO₂ 而变质）；称量 NaOH 时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）里称量。 【氢氧化钙 Ca(OH)₂】 ①俗名：熟石灰、消石灰。 ②物理性质：常温下为白色粉末状固体，微溶于水（溶解度随温度升高而减小）。 ③化学性质： · 具有较强的腐蚀性。 · 能与 CO₂、SO₂ 等反应，如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O，常用于检验 CO₂。 · 能与酸反应，无明显现象：Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O；Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O。 · 能与部分盐反应：2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂ = 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂；Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 ④用途：重要的建筑材料，也是工业原料；用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。 ⑤制取：将生石灰（CaO）溶于水（剧烈反应，放出大量热）：CaO + H₂O = Ca(OH)₂。 知识点二　碱的通性 图1-5　碱的通性（四条化学性质） 【碱与非金属氧化物的反应】 ①Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（生成白色沉淀，常用于检验 CO₂） ②2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（用于吸收 CO₂） ③2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O（用于吸收 SO₂） ④2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O（故盛 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞） 【易错点】 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶必须用橡皮塞而不用玻璃塞——玻璃塞中含 SiO₂，会与 NaOH 缓慢反应生成 Na₂SiO₃（具有黏性）使瓶塞与瓶口粘连，无法打开。 【不溶性碱的颜色】 图1-6　常见沉淀物颜色对照 常见不溶性碱的颜色： ①Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Zn(OH)₂：均为白色沉淀。 ②Fe(OH)₃：红褐色沉淀。 ③Cu(OH)₂：蓝色絮状沉淀。 【易错点】 不溶性碱不能使指示剂变色（如 Cu(OH)₂ 本身有颜色，干扰判断）；故不溶性碱的通性只在反应中体现。 第四节　常见的盐 【盐的概念】由金属阳离子（或铵根离子 NH₄⁺）和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐。 【易错点】 ①盐不一定都呈中性：强酸强碱盐（如 NaCl）中性；强酸弱碱盐（如 NH₄Cl）酸性；强碱弱酸盐（如 Na₂CO₃）碱性。 ②盐不一定都含金属阳离子：铵盐（如 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄）的阳离子是 NH₄⁺，不含金属。 知识点一　几种常见的盐 【碳酸钠 Na₂CO₃】 ①俗名：纯碱、苏打。 ②物理性质：白色粉末，易溶于水。 ③化学性质：水溶液显碱性（能使酚酞变红、石蕊变蓝）；能与酸反应、某些碱反应、某些盐反应。 ④用途：重要的化工原料，可用于制造玻璃、肥皂，去油污等。 【碳酸氢钠 NaHCO₃】 ①俗名：小苏打。 ②物理性质：白色粉末状固体，能溶于水，但溶解度比 Na₂CO₃ 小。 ③化学性质： · 受热易分解（50℃以上逐渐分解）：2NaHCO₃ =(△)= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 · 与酸反应：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑。 ④用途：制糕点（发酵粉的主要成分）、治疗胃酸过多、用于泡沫灭火器。 【碳酸钙 CaCO₃】 ①存在形式：大理石、石灰石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢的主要成分。 ②物理性质：白色固体，难溶于水。 ③化学性质： · 高温分解：CaCO₃ =(高温)= CaO + CO₂↑。 · 与酸反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（实验室制 CO₂）。 ④用途：重要的建筑材料（石灰石），工业上用于制取生石灰和水泥。 专题一　复分解反应及其条件 【定义】复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD = AD + CB 图1-7　复分解反应发生条件 【复分解反应发生的条件】 生成物中至少满足下列三个条件之一： ①有沉淀生成（如 BaSO₄、AgCl、CaCO₃ 等不溶物）。 ②有气体生成（如 CO₂、NH₃、H₂ 等）。 ③有水生成（如中和反应 H⁺ + OH⁻ = H₂O）。 【复分解反应的类型与反应物条件】 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸 + 碱 → 盐 + 水 至少一种可溶（酸必可溶） 三个条件之一：水生成（必有） 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 酸必须可溶；盐可溶或难溶均可（碳酸盐可与强酸反应） 三个条件之一：沉淀或气体（如 CaCO₃+2HCl） 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 二者都必须可溶 三个条件之一：沉淀（如 3NaOH+FeCl₃） 盐 + 盐 → 两种新盐 二者都必须可溶（反应在溶液中进行） 三个条件之一：沉淀（如 NaCl+AgNO₃） 【易错点】 只有生成物满足"沉淀、气体、水"之一，复分解反应才能发生；若反应物中有难溶物（如 CaCO₃），则需借助酸参与（酸必可溶）。例如 CaCO₃+NaCl 不反应（无沉淀气体水），但 CaCO₃+2HCl 能反应（生成 CO₂ 和水）。 专题二　中和反应 【定义】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 【实质】H⁺ + OH⁻ = H₂O（强酸强碱反应时） 图1-8　中和反应示意图 【易错点】 中和反应是复分解反应的一种特例；金属氧化物与酸反应（如 CuO+2HCl）和非金属氧化物与碱反应（如 CO₂+2NaOH）虽生成盐和水，但不是中和反应（反应物非"酸与碱"）。 【中和反应的应用】 ①改良土壤：农业上用熟石灰 Ca(OH)₂ 改良酸性土壤。 ②处理废水：用碱性物质中和酸性废水（如 Ca(OH)₂ 中和酸性废水）。 ③治疗胃酸过多：服用含 Al(OH)₃ 或 NaHCO₃ 的药物中和过多胃酸。 ④去除水垢：水垢主要成分为 CaCO₃ 和 Mg(OH)₂，可加食醋（含醋酸）除去。 ⑤蚊虫叮咬：蚊虫叮咬处分泌蚁酸，可用肥皂水（含碱）涂抹止痒。 【中和反应的判断与探究】 ①某些中和反应无明显现象（如 NaOH + HCl），需借助指示剂判断： · 含酚酞的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，红色褪去，证明 NaOH 已反应。 · 也可用 pH 计测定反应过程中溶液 pH 的变化判断。 ②中和后溶液不一定中性：酸过量显酸性，碱过量显碱性，恰好完全反应才显中性。 专题三　常见离子的检验 图1-9　常见离子检验方法 【SO₄²⁻ 的检验】 ①取样，滴加足量稀盐酸，无明显现象（排除 Ag⁺、CO₃²⁻ 干扰）。 ②再滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀（BaSO₄），不溶于稀盐酸。 ③化学方程式：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl。 【易错点】 检验 SO₄²⁻ 必须"先酸后钡"——若先加 BaCl₂，再加稀盐酸，Ag⁺、CO₃²⁻ 也会产生白色沉淀，干扰检验。 【Cl⁻ 的检验】 ①取样，滴加足量稀硝酸，无明显现象（排除 CO₃²⁻ 等干扰）。 ②再滴加 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀（AgCl），不溶于稀硝酸。 ③化学方程式：AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃。 【CO₃²⁻ 的检验】 ①取样，滴加足量稀盐酸，产生气泡。 ②将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含 CO₃²⁻。 ③化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 【易错点】 NaHCO₃ 等碳酸氢盐加酸也产生 CO₂ 气体，故检验 CO₃²⁻ 时需加热样品观察是否分解（碳酸氢盐受热分解，碳酸盐受热分解需高温）来区分。 专题四　化学肥料 【化肥的分类与作用】 化肥种类 常见化肥 作用 缺乏表现 氮肥（含 N） NH₄NO₃、CO(NH₂)₂（尿素）、NH₄HCO₃、NH₃·H₂O 促使茎叶生长茂盛，叶色浓绿；含叶绿素的重要元素 叶色发黄，生长缓慢 磷肥（含 P） 过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂ 与 CaSO₄ 的混合物] 促进根系发达，穗多粒饱，抗寒抗旱 根系不发达，植株矮小 钾肥（含 K） K₂CO₃、K₂SO₄、KCl（草木灰） 促进茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病能力 茎秆细弱，易倒伏 复合肥 KNO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄)₃PO₄ 含 N、P、K 中两种或三种元素，兼有多种肥效 —— 【化肥的简易鉴别】 化肥 外观 气味 溶解性 与碱反应 氮肥（NH₄NO₃） 白色晶体 —— 易溶于水 与 NaOH 反应产生 NH₃↑（湿润红色石蕊试纸变蓝） 磷肥（过磷酸钙） 灰白色粉末 —— 部分溶于水 —— 钾肥（K₂CO₃） 白色晶体 —— 易溶于水 —— 尿素 CO(NH₂)₂ 白色晶体 —— 易溶于水 与 NaOH 不产生氨气（区别于铵盐） 专题五　常见酸、碱、盐的溶解性规律 图1-10　常见酸碱盐溶解性规律表 【溶解性记忆口诀】 【记忆口诀】 "钾、钠、铵、钡、钙都可溶"（其中 Ca(OH)₂ 微溶）； 硝酸盐遇水影无踪（全部可溶）； 盐酸盐中不溶只有 AgCl； 硫酸盐中不溶只有 BaSO₄； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶； 氢氧化物溶钾钠铵钡，其余不溶（Ca(OH)₂ 微溶）。 【溶解性规律的应用】 ①判断复分解反应能否发生：生成物中是否有沉淀（如 BaSO₄、AgCl、CaCO₃）。 ②判断离子能否在溶液中大量共存：若两种离子结合会生成沉淀、气体或水，则不能共存。 ③判断复分解反应类型：碱+盐、盐+盐的反应物必须都可溶。 专题六　酸的通性（小结） 图1-11　酸的通性（五条化学性质） 【酸的五条化学性质】 ①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 ②与活泼金属反应：生成盐和氢气（如 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）。 ③与金属氧化物反应：生成盐和水（如 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）。 ④与碱反应（中和反应）：生成盐和水（如 NaOH+HCl=NaCl+H₂O）。 ⑤与某些盐反应：生成新盐和新酸（如 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。 【易错点】 酸的通性实质是 H⁺ 的性质；但不同酸的酸性有强弱差异，浓盐酸、浓硫酸具有挥发性或吸水性等特性，这些不属于酸的通性。 学科网（北京）股份有限公司 $