精品解析：陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C. 铅酸蓄电池属于二次电池 D. 热的纯碱溶液可用于除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cu和电解质溶液构成原电池时，Fe易失电子作负极，Cu作正极，则加速钢铁被腐蚀，故A错误； B．铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，草木灰是碳酸钾，其中碳酸根离子水解显碱性，混合水解相互促进生成氨气，肥效损失，故B错误； C．铅蓄电池可充电重复使用，属于二次电池，故C正确； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，升高温度能够促进碳酸根离子的水解，碳酸钠碱性增强，但铁锈的主要成分为Fe2O3，不能与碱液反应，故无法除去铁锈，故D错误； 故选：C。 2. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离出氢离子和水分子结合生成水合氢离子，故A正确； B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，故B正确； C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：，故C错误； D．电解精炼铜时，纯铜作阴极，阴极铜离子得电子生成铜单质，故D正确； 故选：C。 3. 成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。下列叙述错误的是 A. 青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率 B. 青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀 C. 青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是 D. 用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．涂油可以在青铜表面形成隔离层，隔绝空气中的水和氧气，避免形成原电池的电解质环境，从而减缓腐蚀速率，A正确； B．青铜为铜锡合金，锡的金属活动性强于氢，在酸性介质中可发生析氢腐蚀，因此酸性介质中并非主要发生吸氧腐蚀，B错误； C．青铜表面的绿色铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为，C正确； D．溶液中​水解使溶液显弱酸性，能够缓慢溶解铜绿，且不会过度腐蚀青铜基体，可用于清除铜绿，D正确； 故选B。 4. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故答案为：A。 5. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数为 B. 用装置乙制备晶体 C. 用装置丙实现铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲滴定管读数为24.90ml，A错误； B．氯化铜溶液中存在水解平衡：，而HCl易挥发，直接蒸发结晶会使平衡正向移动，不能得到CuCl2⋅2H2O晶体；应在氯化氢气流中蒸发结晶，B错误； C．装置丙为电解池，实现铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），C错误； D．强碱滴定弱酸可用酚酞作指示剂，D正确； 故选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 、下，由、和组成的混合气体含中子数为 B. 固体中含阳离子数为 C. 质量分数为的乙醇水溶液与足量钠反应生成分子数为 D. 电解法精炼铜中，阳极质量净减时阴极得到电子数一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种粒子的摩尔质量与单个分子含中子数的比值完全一致：​：摩尔质量，1个分子含中子数为，即每2 g该物质含1 mol中子；​：摩尔质量，1个分子含中子数为，即每2 g该物质含1 mol中子；​：摩尔质量，1个分子含中子数为，即每2 g该物质含1 mol中子。 因此10 g混合气体无论比例如何，总中子物质的量为，即中子数为​，A正确； B． 固体中仅存在1个阳离子​，​在固态下不电离。11.5 g 的物质的量为，故阳离子数为，B错误； C．溶液中含乙醇（即1 mol），但还含有水（即3 mol），乙醇和水均能与Na反应生成：1 mol乙醇生成0.5 mol ，3 mol水生成1.5 mol ，总分子数为，C错误； D． 粗铜阳极含有比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe），这些杂质会优先于Cu放电溶解，当阳极质量净减6.4 g时，溶解的不只有Cu，转移电子的总物质的量不是恰好0.1 mol，因此阴极得电子数不等于​，D错误； 故选A。 7. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C正确； D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误； 答案选C。 8. 根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其溶液pH，所以题给实验无法达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目，A项错误； B．由于加入的是饱和溶液，溶液中的而生成沉淀，所以向滤渣中加入盐酸有气体(二氧化碳)生成，该实验无法比较和的溶度积常数大小，B项错误； C．与I-以个数比1：1发生反应，由于所给溶液过量，上清液中一定有，取上层清液滴加溶液，与反应一定能生成血红色络合物，不能得到该反应是可逆反应的结论，C项错误； D．根据电解原理，阴极是水中得电子生成，阴极式为，阴极附近浓度增大，和结合生成白色沉淀，D项正确； 故选D。 9. 氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 能量转化率已达到100% B. 通入O2的一极为负极 C. 放电一段时间后，两侧液面均会升高 D. 每消耗1.5molH2两侧溶液质量差将增加27g 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，左侧Pt电极为负极，发生电极反应为：H2-2e-=2H+，右侧Pt电极为正极，发生电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．燃料电池的能量利用率较高，但能量转化率不能达到100%，A错误； B．由分析可知，通入O2的一极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，故为正极，B错误； C．由分析可知，该电池的负极反应式为：H2-2e-=2H+，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，即反应过程中正极有H2O生成，且H2O不能通过质子交换膜，故放电一段时间后，正极区液面会升高，而负极区不会，C错误； D．由分析可知，根据电极反应H2-2e-=2H+可知，每消耗1.5molH2则电路上通过3mol电子，则有3molH+有负极区移向正极区，则负极区溶液质量不变，结合电极反应O2+4e-+4H+=2H2O可知，此过程中正极区的质量增重=27g，故两侧溶液质量差将增加27g，D正确； 故答案为：D。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故A错误； B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，升高温度促进水的电离，则图中点对应温度低于点，故B错误； C．酸和碱都会抑制水的电离；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，故C正确； D．图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，故D错误； 故选C。 11. 以铅蓄电池()为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示(电解所用电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池放电时，向铅电极移动 B. 铅蓄电池正极的电极反应式为 C. 电解池阴极上的电极反应式为 D. 每生成1.25mol ，理论上铅蓄电池中需消耗15mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，H⁺向正极氧化铅移动，A项错误； B．铅蓄电池正极上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为，B项正确； C．根据图中信息可知，电解池阴极上二氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为，C项正确； D．根据B项、C项电极反应式可知，，则每生成1.25mol ，理论上铅蓄电池中需消耗，D项正确； 故选A。 12. 燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 若溶液中，则溶液的 D. 向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，，由于电离常数，的水解常数，可知电离程度大于水解程度，且还存在水解，则，A项正确； B．溶液中，根据电荷守恒，有，B项正确； C．，则，当，即，C项错误； D．向溶液中通入空气，反应的离子方程式为，D项正确； 故答案选C。 13. 工业上，常用微生物燃料电池处理废水中的有机物，达标后才排放。某废水含醋酸盐，利用微生物燃料电池处理废水原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置工作时，电流由b极经用电器流向a极 B. 高温下该装置处理废水的效率高于低温 C. b极反应式为 D. 反应时有质子向a极区迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧a电极为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，右侧b电极为负极，微生物作用下水分子作用下醋酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子。 【详解】A．由分析可知，左侧a电极为燃料电池的正极，右侧b电极为负极，则装置工作时，电流由a极经用电器流向b极，故A错误； B．高温条件微生物的主要成分蛋白质会变性失去活性，导致处理废水的效率降低，故B错误； C．由分析可知，右侧b电极为负极，微生物作用下水分子作用下醋酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故C正确； D．缺标准状况下，无法计算11.2L氧气的物质的量和质子移动数目，故D错误； 故选C。 14. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是 A. Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10-10 B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108:1 D. 向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-＝[Zn(OH)4]2- 【答案】A 【解析】 【分析】由锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似，可通过类比方法，写出ZnCl2与过量NaOH溶液反应的离子方程式。 【详解】A．由图可知，在a点，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol·L-1、c(Zn2+)=10-3 mol·L-1，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-)=10-17，A项错误； B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，由图像可知，通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间，B项正确； C．当pH=8.0时，c(OH-)=，则c(Zn2+)=，当pH=12.0时，c(OH-)=，c(Zn2+)=，所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108:1，C项正确； D．由锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似，可知，向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-＝[Zn(OH)4]2-，D项正确。 答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “盐桥”电池在化学实验中应用广泛。回答下列问题： 实验1：探究和反应产物。 取少量硫酸酸化的溶液于试管，滴加溶液，振荡，溶液褪色，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）甲认为，上述反应中氧化产物为。乙认为甲的结论不科学，理由是__________。为了进一步证明甲的结论是否正确，乙设计如下实验，如图1所示。 关闭，观察到电流表指针偏转，极附近电解质溶液颜色变浅。 （2）石墨极为_____(填“正”或“负”)极。写出Pt极上发生反应的电极反应式：__________。 （3）其他条件相同，撤去热水浴，溶液褪色速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。设计简单实验证明负极氧化产物有：_____________。 （4）盐桥中电解质为，放电过程中，向极迁移的离子是_____(填离子符号)。 实验2：查阅资料发现，和的氧化性差异不大。推测在一定条件下和的反应可能是可逆反应。用如图2所示装置进行探究。连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。 序号 实验步骤 电流表读数(A) Ⅰ 按上图连接装置并加入药品，关闭。向甲烧杯滴加浓溶液，电流表指针偏转，发现乙烧杯中溶液颜色变浅，读出电流表读数为 Ⅱ 充分反应一段时间后，读出电流表读数为 Ⅲ 当电流表读数为0时，向甲烧杯中缓缓加入稀硫酸，读出电流表读数为 （5）根据步骤Ⅲ中电流表读数，可以确定上述反应是可逆反应，则读数可能为_____。请具体说明如何根据电流表读数判断此反应是可逆反应：_____________。 （6）根据上述探究，和能否发生反应与________(填字母)有关。 A．浓度 B．温度 C． D．催化剂 写出向甲烧杯中滴加稀硫酸时总反应的离子方程式：_____________。 【答案】（1）酸化溶液时添加了硫酸 （2） ①. 负 ②. （3） ①. 减小 ②. 取少量右烧杯溶液于试管中，先滴加盐酸酸化后再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明负极氧化产物有 （4） （5） ①. 负值(或小于0) ②. 当电流表读数为0时反应达到平衡，加入稀硫酸后电流表反向偏转（读数与符号相反），说明反应逆向进行，即该反应不能进行完全，属于可逆反应 （6） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 实验1的是用硫酸酸化的，体系原本就自带​，滴加产生的白色沉淀不能确定是反应新生成的，因此甲的结论不严谨； 【小问2详解】 Pt极在酸性​侧，观察到Pt极附近颜色变浅，说明得到电子被还原为，发生还原反应，因此Pt为正极，对应的石墨电极（侧，元素失电子被氧化）为负极； 【小问3详解】 撤去热水浴，体系温度降低，反应速率减小，溶液褪色速率减慢；验证负极产物​时，要排除其他离子干扰，取负极区溶液先加盐酸除去可能的杂质离子，再加​检验，若产生白色沉淀，则证明负极氧化产物有； 【小问4详解】 原电池中阳离子向正极迁移，Pt是该电池的正极，因此盐桥中的向Pt极移动，向负极石墨侧移动； 【小问5详解】 步骤Ⅰ加时反应正向进行，电子定向移动方向对应电流为正；达到平衡后加硫酸，反应逆向进行，电子移动方向反向，电流读数为负值，证明正逆反应均可自发发生，说明该反应是可逆反应； 【小问6详解】 实验通过改变体系的酸碱性（pH）实现了反应方向的改变，因此反应能否发生与pH有关；酸性条件下将氧化为，生成​和水，该反应为可逆反应：。 16. 水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题： （1）仪器A常用于滴定实验中，其名称为___________。关于该仪器的使用方法正确的是___________(填序号)。 ①使用前应检查仪器是否漏水； ②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2~3次； ③排出该滴定管中气泡的操作为 ④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。 （2）pH相同的下列溶液：①；②；③，由小到大的顺序是___________(填序号)。 （3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液各100mL分别与足量的反应，在相同的条件下，产生的体积分别为、、，其由大到小的顺序是___________。 （4）等体积的与溶液反应后溶液中存在，该溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，反应前___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积之比为___________。 （6）常温下，的盐酸和的溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. ①②③ （2）②<①=③ （3） （4） ①. 酸 ②. < （5）10∶1 （6）< 【解析】 【小问1详解】 下端有乳胶管、玻璃球的滴定管为碱式滴定管； ①在使用滴定管前，应先检漏，确保不漏水后方可使用，①正确； ②润洗滴定管的方法是先用蒸馏水洗，再用待盛装溶液润洗2～3次，②正确； ③为排除碱式滴定管中气泡的操作，③正确； ④高锰酸钾具有强氧化性，其溶液会腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液，④错误； 故关于该仪器的使用方法正确的是①②③。 【小问2详解】 pH相同的①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4Cl溶液，NH4HSO4完全电离出氢离子，其溶液的浓度最小，则铵根离子浓度最小；(NH4)2SO4和NH4Cl溶液的pH相等，则铵根离子水解程度相同，铵根离子浓度相等，故三种溶液中由小到大的顺序是：②<①=③； 【小问3详解】 等浓度等体积，则，3种溶液分别与足量Zn反应产生H2的体积取决于所能提供H+的物质的量，硫酸溶液所能提供H+的物质的量最多，盐酸和醋酸溶液一样多，则产生H2的体积由大到小的顺序是V2>V3=V1； 【小问4详解】 由电荷守恒得，由可得：，则该溶液呈酸性；若等体积等浓度混合则恰好完全反应，溶液呈碱性，但此时溶液呈酸性，则酸过量，所以； 【小问5详解】 25℃时，将pH=9的NaOH溶液：c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)=10-5mol/L；pH=4的硫酸溶液：c(H+)=10-4mol/L，所得混合溶液呈中性，则，所以V1∶V2=10∶1； 【小问6详解】 常温下，pH=2的盐酸：c(H+)=10-2mol/L，则c(OH-)水=10-12mol/L；pH=11的BOH溶液：c(OH-)水=c(H+)水=10-11mol/L，即水的电离程度：α1<α2。 17. 钠、钾是实验室常用的活泼金属。回答下列问题： 材料1：工业上制备钠、钾。 已知：钠、钾及其氯化物的熔点、沸点如表所示。 Na K NaCl KCl 熔点 97 64 801 711 沸点 883 774 1413 1500(升华) （1）工业上，电解熔融氯化钠制备金属钠。阳极反应式为_____________，制备过程中能量转化形式为_____________。 （2）工业上，利用平衡移动原理由熔融氯化钾和钠反应制备钾：，控制温度范围为________。简述制备钾原理：_____________。 材料2：工业制备烧碱。 （3）M交换膜类型是_____交换膜，其作用是_________________________。A、B极逸出气体(不考虑损失)质量之比为_____。 （4）下列对相应物质浓度比较合理的是_____(填字母)。 a．， b．， c．， d．， （5）如果工业上将溶液由质量分数转化为，则理论上电路中通过电子为_____mol。 【答案】（1） ①. ②. 电能转化为化学能 （2） ①. ②. 控制只有钾一种气体，减压，平衡向生成钾的方向移动 （3） ①. 阳离子 ②. 避免氯气与反应，提高产品纯度，避免和反应发生危险 ③. （4）b （5） 【解析】 【小问1详解】 电解熔融氯化钠时，阳极发生氧化反应，放电生成氯气，阳极反应式为；阴极放电生成金属钠，制备过程中能量由电能转化为化学能； 【小问2详解】 熔融体系中存在平衡，钾的沸点（774℃）低于钠的沸点（883℃），控制温度在774℃≤T<883℃时，生成的钾气化逸出，生成物浓度减小，同时适当减压，平衡向正反应方向（生成钾的方向）移动，从而制备出钾； 【小问3详解】 电解饱和食盐水的总反应为，A极（阳极）产生，B极（阴极）产生；M交换膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，避免与反应而降低产品纯度，也避免与混合发生危险；A、B两极气体物质的量之比为1:1，质量之比为； 【小问4详解】 电解时，阳极室中放电生成而被消耗，同时不断透过阳离子交换膜移向阴极室，故阳极室中浓度逐渐减小，即（为阳极室进口饱和食盐水浓度、为阳极室出口淡盐水浓度）；阴极室中水电离出的放电生成氢气，剩余与透过阳离子交换膜的结合生成，故阴极室中浓度逐渐增大，即（为阴极室进口溶液浓度、为阴极室出口溶液浓度）；符合题意的是b； 【小问5详解】 阴极室中溶液电解时实质是电解水，阴极反应为，每转移1 mol电子生成1 mol ，与从阳极室透过阳离子交换膜移入的1 mol 结合生成1 mol ，故每生成1 mol 转移1 mol电子；10 t质量分数为5%的溶液含的质量为0.5 t，电解过程中溶液质量可视为不变，设通过电路的电子为mol，由解得≈，故电路中通过电子约 mol。 18. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示(金属离子的起始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 回答下列问题： （1）“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是_______。 （2）“操作I”产生的滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“操作III”是获得电解液的关键环节。 ①“操作III”中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______。 ②再加入调节反应液的范围为_______。 ③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。设计实验方案加以检验：_______。 （4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_______；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_______[已知时，]。 （5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为_______。 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2）Cu （3） ①. ②. 或 ③. 取少量待测电解液于试管中，向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】加入稀硫酸，铜不溶，过滤，滤液含有，向滤液加入锌，活化剂，锌粉会与产生合金除去钴，向除钴后的溶液中加入溶液氧化，加入氧化锌调节使沉淀后经过滤除去，电解含有的溶液，可得镉单质，据此解答。 【小问1详解】 粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。 【小问2详解】 铜与稀硫酸不反应，则操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为。 【小问3详解】 ①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为：。 ②根据表格中的信息可知在时，能确保沉淀完全，而不会沉淀，因此pH范围为。 ③若加入的双氧水不足，则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可，方法为：取待电解液少量与试管中，加入无现象，再加入双氧水，溶液变血红色，则含有铁元素。 【小问4详解】 根据溶度积常数大小可知越小，溶解度越小，沉淀越完全，因此处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为。 除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则，可知溶液中碳酸根浓度是，再根据，可知。 【小问5详解】 在电镀过程中，待镀物品作为阴极，与直流电源的负极相连。阳极采用金属锌，提供锌离子，电解液为含的溶液，阴极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C. 铅酸蓄电池属于二次电池 D. 热的纯碱溶液可用于除铁锈 2. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 电解精炼铜的阴极反应式： 3. 成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。下列叙述错误的是 A. 青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率 B. 青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀 C. 青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是 D. 用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿 4. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 5. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数为 B. 用装置乙制备晶体 C. 用装置丙实现铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸的浓度 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 、下，由、和组成的混合气体含中子数为 B. 固体中含阳离子数为 C. 质量分数为的乙醇水溶液与足量钠反应生成分子数为 D. 电解法精炼铜中，阳极质量净减时阴极得到电子数一定为 7. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 8. 根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 B 固体加入饱和溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成 C 取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 用石墨作电极电解溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 A. A B. B C. C D. D 9. 氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 能量转化率已达到100% B. 通入O2的一极为负极 C. 放电一段时间后，两侧液面均会升高 D. 每消耗1.5molH2两侧溶液质量差将增加27g 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化 11. 以铅蓄电池()为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示(电解所用电极材料均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池放电时，向铅电极移动 B. 铅蓄电池正极的电极反应式为 C. 电解池阴极上的电极反应式为 D. 每生成1.25mol ，理论上铅蓄电池中需消耗15mol 12. 燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 若溶液中，则溶液的 D. 向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 13. 工业上，常用微生物燃料电池处理废水中的有机物，达标后才排放。某废水含醋酸盐，利用微生物燃料电池处理废水原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置工作时，电流由b极经用电器流向a极 B. 高温下该装置处理废水的效率高于低温 C. b极反应式为 D. 反应时有质子向a极区迁移 14. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中错误的是 A. Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10-10 B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108:1 D. 向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-＝[Zn(OH)4]2- 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “盐桥”电池在化学实验中应用广泛。回答下列问题： 实验1：探究和反应产物。 取少量硫酸酸化的溶液于试管，滴加溶液，振荡，溶液褪色，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）甲认为，上述反应中氧化产物为。乙认为甲的结论不科学，理由是__________。为了进一步证明甲的结论是否正确，乙设计如下实验，如图1所示。 关闭，观察到电流表指针偏转，极附近电解质溶液颜色变浅。 （2）石墨极为_____(填“正”或“负”)极。写出Pt极上发生反应的电极反应式：__________。 （3）其他条件相同，撤去热水浴，溶液褪色速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。设计简单实验证明负极氧化产物有：_____________。 （4）盐桥中电解质为，放电过程中，向极迁移的离子是_____(填离子符号)。 实验2：查阅资料发现，和的氧化性差异不大。推测在一定条件下和的反应可能是可逆反应。用如图2所示装置进行探究。连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。 序号 实验步骤 电流表读数(A) Ⅰ 按上图连接装置并加入药品，关闭。向甲烧杯滴加浓溶液，电流表指针偏转，发现乙烧杯中溶液颜色变浅，读出电流表读数为 Ⅱ 充分反应一段时间后，读出电流表读数为 Ⅲ 当电流表读数为0时，向甲烧杯中缓缓加入稀硫酸，读出电流表读数为 （5）根据步骤Ⅲ中电流表读数，可以确定上述反应是可逆反应，则读数可能为_____。请具体说明如何根据电流表读数判断此反应是可逆反应：_____________。 （6）根据上述探究，和能否发生反应与________(填字母)有关。 A．浓度 B．温度 C． D．催化剂 写出向甲烧杯中滴加稀硫酸时总反应的离子方程式：_____________。 16. 水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题： （1）仪器A常用于滴定实验中，其名称为___________。关于该仪器的使用方法正确的是___________(填序号)。 ①使用前应检查仪器是否漏水； ②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2~3次； ③排出该滴定管中气泡的操作为 ④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。 （2）pH相同的下列溶液：①；②；③，由小到大的顺序是___________(填序号)。 （3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液各100mL分别与足量的反应，在相同的条件下，产生的体积分别为、、，其由大到小的顺序是___________。 （4）等体积的与溶液反应后溶液中存在，该溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，反应前___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积之比为___________。 （6）常温下，的盐酸和的溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。 17. 钠、钾是实验室常用的活泼金属。回答下列问题： 材料1：工业上制备钠、钾。 已知：钠、钾及其氯化物的熔点、沸点如表所示。 Na K NaCl KCl 熔点 97 64 801 711 沸点 883 774 1413 1500(升华) （1）工业上，电解熔融氯化钠制备金属钠。阳极反应式为_____________，制备过程中能量转化形式为_____________。 （2）工业上，利用平衡移动原理由熔融氯化钾和钠反应制备钾：，控制温度范围为________。简述制备钾原理：_____________。 材料2：工业制备烧碱。 （3）M交换膜类型是_____交换膜，其作用是_________________________。A、B极逸出气体(不考虑损失)质量之比为_____。 （4）下列对相应物质浓度比较合理的是_____(填字母)。 a．， b．， c．， d．， （5）如果工业上将溶液由质量分数转化为，则理论上电路中通过电子为_____mol。 18. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示(金属离子的起始浓度为)： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的 3.3 9.9 9.5 回答下列问题： （1）“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是_______。 （2）“操作I”产生的滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“操作III”是获得电解液的关键环节。 ①“操作III”中先加入适量，发生反应的离子方程式为_______。 ②再加入调节反应液的范围为_______。 ③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有。设计实验方案加以检验：_______。 （4）处理含的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_______；除去工业废水中的时，若反应达到平衡后溶液中，则溶液中_______[已知时，]。 （5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $