7.3 饱和溶液和不饱和溶液导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案聚焦饱和溶液和不饱和溶液，涵盖概念辨析、相互转化、结晶方法及粗盐提纯等核心知识点。通过硝酸钾溶解实验探究，引导学生改变水量、温度等条件观察现象，构建溶解限度影响因素的认知支架，衔接前后知识脉络。 资料以实验探究为核心，详细设计操作步骤与现象结论引导，培养学生科学探究与实践能力。习题覆盖概念辨析、实验操作及计算，助力学生通过证据推理形成科学思维，清晰的知识结构帮助构建物质性质与条件关系的化学观念，适合自主学习与教学评估。

第3节 饱和溶液和不饱和溶液 一、溶质在水中的溶解有一定的限度 1、实验探究：改变条件，溶解的限度是否会改变？ 操作 现象 结论 ⑴取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出 20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1 g 左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否还会溶解。 ⑵在A烧杯中再加入5 mL 水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 ⑶用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 ⑷用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。 2、饱和溶液与不饱和溶液 ⑴在一定的温度下、一定量的溶剂里 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 ； ⑵在一定的温度下、一定量的溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 。 ⑶饱和溶液 (能或不能）继续溶解其他溶质。 3、两者相互转化（以硝酸钾为例） （ ）（ ）（ ） 不饱和溶液 饱和溶液 （ ） （ ） 4、判断对错 ①某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。 ②浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 ③底部没有固体不溶物的溶液一定是该温度下的不饱和溶液。 ④某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比该物质的不饱和溶液的质量分数大。 二、结晶方法及其应用 1、结晶：人们通常把从溶液中析出 的过程； 2、蒸发结晶 ⑴将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发溶剂，溶质就会 称为蒸发结晶。 ⑵蒸发结晶操作要点 ①蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的 。 ②加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，目的是 。 ③加热至蒸发皿中出现 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 ④热的蒸发皿应用 夹持，小心地放在 上。 3、降温结晶（冷却热饱和溶液） 将硝酸钾固体加入沸水中形成热的硝酸钾饱和溶液，降温，溶质会 ，这种方法叫降温结晶 4、粗盐的提纯步骤为 、 、 ； 【巩固精炼】 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．龙东地区的黑土浸泡液属于溶液 B．溶液一定是无色透明的 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．溶质可以是固体、液体或气体 2．下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是 A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．加热，白糖全部溶解 C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 3．粗盐初步提纯步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发结晶等，下列操作中规范的是 ( )。 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别二氧化碳和氮气 用燃着的木条分别放入其中 B 接近饱和的硝酸钾溶液，转化为饱和溶液 升高温度 C 比较黄铜(铜锌合金)和铜的硬度大小 用黄铜在铜表面刻划 D 除去CO2中混有少量的CO 点燃混合气体 5．下列有关溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 B．长期放置不分层的液体一定是溶液 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 6．下列说法中，正确的是 A．在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 B．某物质的饱和溶液一定是很浓的溶液 C．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D．在同一温度下，一定量的氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 7．下列有关说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小 8．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 9．下列图像能正确表示其对应关系的是 A．水在通电的条件下反应 B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C． 等质量的CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应 10.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 11．硝酸钾在50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。 温度/℃ 0 20 40 60 6.7 15.8 32 55 (1)烧杯B中溶质质量与溶剂质量之比为_______。 (2)烧杯D所得溶液是硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)烧杯B、C、D中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为________（用“>”连接）。 (4)欲配制溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 ①配制上述溶液，量取水时所选量筒的规格应为_______（填“25”、“50”或“100”）。 ②称量硝酸钾固体的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A．减少适量硝酸钾     B．增加适量硝酸钾     C．调节平衡螺母     D．增加砝码质量 ③以下操作中可能导致所配硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填字母）。 A．所用砝码生锈 B．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 C．用量筒量水时俯视读数 D．硝酸钾固体不纯 ⑸同学们学习溶液配制后，配制了一杯60℃的蔗糖溶液(图甲)，按图示进行操作。回答下列问题： ①甲溶液一定是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②乙→丙过程中，溶液中发生改变的量是___________(填字母)。 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 12．在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题： (1)氯化钠溶于水溶液温度___________。(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)A点时对应的溶液是氯化钠的___________溶液(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)。 (3)A点所得溶液中大量存在的金属阳离子是___________(写离子符号)。 (4)求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数___________(精确到0.1%)。 第3节 饱和溶液和不饱和溶液答案 一、溶质在水中的溶解有一定的限度 1、实验探究：改变条件，溶解的限度是否会改变？ ⑴固体不溶解 一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定的限度 ⑵硝酸钾固体溶解 其他条件不变，水的量越多，溶解的硝酸钾越多 ⑶硝酸钾固体溶解 其他条件不变，温度升高，硝酸钾溶解的越多 ⑷溶液中有固体析出 其他条件不变，温度降低，硝酸钾溶解的越少 2、饱和溶液与不饱和溶液 ⑴不能 饱和溶液 ⑵还能 不饱和溶液 ⑶能 3、两者相互转化（以硝酸钾为例） （加溶质）（蒸发溶剂）（降温） 不饱和溶液 饱和溶液 （ 加水 ） （ 升温 ） 4、判断对错 ①× ②× ③× ④× 二、结晶方法及其应用 1、晶体 2、⑴析出 ⑵①三分之二 ② 防止液体局部温度过高造成液滴飞溅 ③较多量固体 ④坩埚钳 陶土网 3、析出 4、溶解 过滤 蒸发 【巩固精炼】 1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10.B 11、(1)16:25 (2)不饱和 (3)D＞B＞C (4)50 B AC (5)①不饱和 ②ACD 12．(1)不变 (2)不饱和 (3)Na+ (4)26.5% 学科网（北京）股份有限公司 $