3.1构成物质的微观粒子课件-2026-2027学年九年级化学沪教版(全国)上册

该初中化学课件围绕构成物质的微观粒子展开，涵盖原子结构、核外电子排布、离子形成及相对原子质量等核心知识。通过“探究微粒运动的实验”导入，结合汤姆孙、卢瑟福等科学家的研究，引导学生从原子可分性逐步过渡到电子分层排布及化学性质关系，搭建连贯的学习支架。 其亮点在于注重科学探究与实践，设计微粒运动实验及改进方案（微型、密闭装置），培养学生实证能力。通过原子结构示意图、最外层电子数与化学性质关系表等，运用科学思维进行对比归纳，深化化学观念中“结构决定性质”的认识。学生能提升微观探究能力，教师可借助丰富案例和实验活动优化教学效果。

3.1构成物质的微观粒子 1.知道原子核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系。 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 电子层 原子核 原子并不是一个实心的球体，原子核位于原子的中心，体积很小，原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。 一、微粒的性质 根据前面的学习和已有的经验，你对物质的构成微粒有怎样的认识？ 【探究微粒运动的实验】 实验1 实验步骤：向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴浓氨水，观察现象。 现象 溶液先为无色；加浓氨水后，溶液变为红色 分析 水不能使无色酚酞试液变红；氨水能使无色酚酞试液变红 1.原子的构成 上节课我们学到，原子的质量、体积都很小，是化学变化中的最小粒子，那么，原子还能不能再分？ 1897 年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的 α粒子轰击 金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来 的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变， 甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 汤姆孙 卢瑟福 1.原子的构成 金原子 α粒子束（带正电） 部分原子的原子结构示意图 原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 原子   相对稳定结构，不易得失电子 稳定 金属原子   在化学反应中，易________电子 不稳定 非金属原子   在化学反应中，易________电子 不稳定 【小结归纳】 (1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到 的结构。 (2)原子的化学性质取决于________________________。 8个(氦为2个) 一般少于4个 一般多于4个 失去 得到 相对稳定 原子的最外层电子数 ①原子是由原子核与电子构成。 ⑤电子围绕原子核不停地高速的运动着。 ④原子是中空的球体。 ②原子核的体积只占原子体积的几千亿分子一 ③电子的体积比原子核更小。 表达交流： ⑵现代原子构成理论： 经过化学家们不断地探索和研究，现代人们对原子构成的认识得到了进一步完善。 2、现代原子构成： 一.原子的构成： 原子核 质子数＝（原子）核电荷数 ＝ 核外电子数 原子 电子 质子 中子 （ +） （不带电） （ -） （ +） 1个电子带的电量和1个质子电量相等，但电性向反；以1个电子带的电量为1个单位作为计数标准、带负电性，记作：“1-”。 原子核和核外电子所带的电量总和相等，电性相反。 3、原子构成示意： 1 1 n n 1 1 n m 一.原子的构成： （不显电性） 探究新知 三、构成物质微观粒子的性质 1滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子，1个水分子的质量大约是3×10-26kg 体积和质量都很小 48个铁原子的图像 硅表面的原子图像 1803年，英国科学家道尔顿（John Dalton，1766-1844）借用“原子”概念提出了原子学说。科学家后来沿用“原子”这个名称来表示构成物质的一种基本微粒。到了20世纪80年代中期，人们能够借助扫描隧道显微镜（STM）观察到原子在物质表面的排列状况。 拓展视野 判断正误(在括号内打“√”或“×”)： (1)分子是保持物质性质的一种微粒(　　) (2)水变成水蒸气，分子种类不变(　　) (3)空气中只含有一种分子(　　) (4)原子是最小的微粒(　　) (5)分子和原子的本质区别是分子大、原子小(　　) (6)化学反应前后，原子的种类和个数都不变(　　) (7)保持二氧化碳化学性质的微粒是碳原子和氧原子(　　) (8)氦气是由氦分子构成的(　　) (9)水和过氧化氢所含原子相同，所以它们的化学性质相同(　　) (10)冰和水的化学性质相同(　　) √ √ × √ × × × × × × 根据元素周期表中相对原子质量的数据和以下实例，计算氧气（O2）、 二氧化碳（CO2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 学以致用 查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。 Cl2 P2O5 CO2 H2O2 KMnO4 3.相对原子质量 由于原子的质量太小，使用起来极不方便，因此，国际上引入相对原子质量来表示原子的质量。 （1）概念 以一种碳原子（碳−12 ，其原子核中含6个质子和6个中子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 3.相对原子质量 （2）计算公式 某原子的相对原子质量 （3）单位 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 （4）相对原子质量的近似计算 与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，整个原子的质量主要集中在原子核上。所以相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，即 相对原子质量≈ 质子数+ 中子数。 铝原子质量：4.482×10-26 kg 碳原子质量：1.993×10-26 kg 铝原子相对原子质量：27 碳原子相对原子质量：12 Ar(O) = 氧原子质量(kg) 碳原子质量(kg) × 1 12 一个 质子质量 【探索展演】 五、相对原子质量（Ar） 原子质量 VS 相对原子质量 【凝练构建】 五、相对原子质量（Ar） 原子的质量（m） 相对原子质量（Ar） 来 源 测定、计算出来的 比较出来的 性 质 绝对 相对 数值特点 非常小 ≥1，大多数为整数 单 位 千克（kg） 有单位，单位是1,1可以省略不写 以碳为例 1.993×10-26kg 12 联 系 实验改进 实验缺陷 分子运动 实验反思 微型实验 密闭装置 药品使用量大， 浪费药品 浓氨水有挥发性， 不环保 所以桂花的香气是分子不断运动的结果。 糖也没有消失，只是分子运动到汤汁里了，而且越热运动的越快！ 那还不趁热快点吃！ 就知道吃，要多思考多观察才能获得更多知识呢！ 给我留点！ null 5688.0 null 4824.0 null 1224.0 null 2160.0 null 4320.0 $