3.1构成物质的微观粒子课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦构成物质的微观粒子，涵盖分子原子构成、微粒性质、原子结构及发现历程等核心知识。从干冰、金刚石等生活物质构成实例导入，通过探究微粒运动实验、原子结构示意图解析等搭建学习支架，衔接宏观现象与微观本质。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究，如通过水和空气压缩对比实验分析微粒间隔特性，结合行星模型等培养模型建构能力。学生能直观建立微观认知，教师可借助实验与练习提升教学效率，助力核心素养培育。

3.1构成物质的微观粒子 1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成； 2.能用比较等方法说明分子和原子的区别与联系； 3.能从分子或原子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。 当我们对身边的物质有了一些认识和经验后，会对它们性质和变化的根源心生好奇。世上万物由什么构成? 这是人类自古以来不断探索的问题。 干冰由二氧化碳分子构成 金刚石由碳原子构成 铜由铜原子构成 氯化钠由钠离子和氯离子构成 一、微粒的性质 根据前面的学习和已有的经验，你对物质的构成微粒有怎样的认识？ 【探究微粒运动的实验】 实验1 实验步骤：向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴浓氨水，观察现象。 现象 溶液先为无色；加浓氨水后，溶液变为红色 分析 水不能使无色酚酞试液变红；氨水能使无色酚酞试液变红 +16 2 8 6 弧线表示_______ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示__________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 原子结构示意图 用圆圈表示原子核 在圆圈内用正数表示质子数 用弧线表示电子层 在弧线上的数字表示该电子层上的电子数 钠（Na） 原子结构示意图 枣糕模型 1897年，英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子，一个电子带一个单位的负电荷，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。 【探究1】：原子的构成 英国科学家卢瑟福 行星模型 ①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 探究新知 原子的结构 任务一 + - + - ------------▼------------▼------------▼------------▼------------▼ 原 子 核 一个核外电子带一个单位 负电荷 一个质子 带一个单位 正电荷 中子不带电 原子核由质子和 中子组成，原子核带什么电？ 原子核与核外电子 所带电量大小相等， 电性相反。 所以原子不带电。 原子核带正电 探究新知 原子的结构 任务一 【思考交流】能不能找到什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 探究新知 三、构成物质微观粒子的性质 学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习电解池原理时，制作学习时间表。学习金属腐蚀防护时，定期进行自我测试。注意观察细微现象。学习溶解度曲线时，组织化学知识竞赛。注意区分相似概念。区分宏观微观表述。学习常见合金成分时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。注意废物处理方法。学习元素性质比较时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。培养科学探究精神。注意反应条件影响。 1滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子，1个水分子的质量大约是3×10-26kg 体积和质量都很小 原子的发现历程 1803年 英国科学家道尔顿 提出原子学说 1897年 英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子 1911年 英国科学家卢瑟福 阿尔法粒子轰击金箔 实验，提出行星模型 1913年 丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）提出玻尔模型，并于1922年获得诺贝尔物理学奖 1926年 葡萄干蛋糕模型 行星模型 实心球模型 德国物理学家海森堡提出的 著名的不确定性原理。 【凝练构建】 三、原子 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 原子的构成 原子 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+） 中子（/） 思考：为什么原子呈电中性？ 原子中原子核所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 【凝练构建】 三、原子 探究新知 原子 任务二 【思考交流】 分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 在电解水的反应中，什么发生了变化?什么没有变化? 探究新知 原子 任务二 【思考交流】 1.在水通电分解成氢气和氧气的过程中， 发生分解， 生成了 和 ， 和 分别重新组合成 新的 和 。 水分子 氢原子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 氧原子 水分子 氢原子和氧原子 2.该反应中发生变化的微粒是 　　 ，该反应中不变的微粒是 　 　　　 。 1.观察与思考：　 【实验3】水和空气的压缩对比： 五、微观粒子的特性 6ml空气体积被压缩到3ml，6ml水体积被压缩到约5.5ml。 3.交流与讨论：　 ⑴被压缩后体积变小原因？ 4.表达交流：　 气体微粒间的空隙比液体微粒间的空隙大。 ⑵气体比液体容易被压缩的原因？ 微粒间隙被压小，微粒没变。 气体微粒间的空隙较大，液体微粒间的空隙较小。 空气 水 2.实验现象：　 【实验3】水和空气的压缩对比： 五、微观粒子的特性 典例分析 水的三态变化不能说明的是（　　） A．分子很小 B．分子之间有一定的间隔 C．分子在不停的运动 D．分子的运动受温度的影响 A 2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ） A．48 B．26 C．22 D．4 C ②计算2N2的相对分子质量总和。 2×(14×2) ③计算2H2O的相对分子质量总和。 2×(1×2+16) ①计算 (NH4)2SO4 的相对分子质量。 Mr((NH4)2SO4)= （14+1×4）×2+32+16×4 =132 Mr(2N2)= Mr(2H2O)= = 56 =36 元素 N H S O 相对原子质量 14 1 32 16 四.相对分子质量： 3.小练： 课堂练习 1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ ） D A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核与核外电子所显电性相同 D．原子由原子核与核外电子构成 2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ） A．48 B．26 C．22 D．4 C $