辽宁省沈阳市第十中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026 学年度(上)沈阳市第十中学高一第三阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 S 32 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B. 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒 2. 鎏金近代称“火镀金”，将金熔于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热使水银蒸发，金就附着于器皿表面。下列说法正确的是 A. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 B. 鎏金工艺中汞发生了化学变化 C. 铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同 D. 金汞合金的熔点比纯金高 3. 盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯气与氢气混合并光照是工业制HCl的常用方法 B. 常温常压下，4.48 L HCl气体的质量为7.3 g C. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 mol·L-1 D. 用容量瓶配制450 mL 1 mol·L-1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4 mL 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 和互为同位素 C. 和是的两种核素 D. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，两种元素形成的化合物只有一种 5. 已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，最外层电子数目是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是 A. 的阴离子在电子层有0个电子 B. 加热未打磨的片状单质，观察到片状单质直接融化滴落 C. 的一种同位素可以应用于考古 D. XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应 6. 下列离子方程式正确是 A. 醋酸与氨水反应： B. NaOH溶液和NaHSO4溶液反应： C. Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： 7. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 ①标准状况下，2.24LH2O含有分子数目为0.1 NA ②标准状况下，氯气和氮气的22.4L 混合气体中含有的分子数为NA ③0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+的个数为0.2NA ④O2和O3的32g混合气体中所含氧原子的数目为2NA ⑤的NaHCO3溶液中，含有的氧原子总数为3NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 下列实验操作或装置，不能达到相应实验目是 A．灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．探究与水反应的能量变化 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、g均是碱性氧化物 B. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 C. 纯净的d为白色固体 D. d→e→f→c可以实现一步转化 11. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 12. 某地区的雾霾中可能含有、、、、SO、、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A. 可能含有、 B. 操作①中产生的无色气体为CO2 C. 肯定含有、SO、HCO D. 一定不存在、、 13. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B. 适量的溶液恰好将全部氧化为 C. 制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D. 用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 14. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b无法直接转化为f B. e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C. 可存在的转化 D. 若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 15. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 二、填空题(除特殊标注外，每空2.分，共55分) 16. Ⅰ.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.请完成下列问题(设NA表示阿伏加德罗常数)： 元素 相关信息 A A 元素原子有三个电子层，且M 层的电子数是K层的 3倍 B B元素的离子B+的电子排布与Ne相同 C C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一 D D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子 （1）B 的元素符号为_______，D 的元素名称为_______。 （2）A2-的结构示意图为_______。 （3）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1 mol该同位素原子含有_______个中子。 II．A~F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B 在常温常压下是两种气体单质，A 能使带火星的木条复燃，B 为黄绿色气体； ②C 一种金属单质，C 在 A 中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D 是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E 是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （4）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为_______。 （5）写出F与D反应的化学方程式：_______。 （6）E在A中燃烧生成_______(填化学式)。 17. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液实验，回答下列问题。 （1）容量瓶使用前必须进行的操作是_______。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将每次洗涤液均转移到_______中，振荡。 B．用量筒量取约27.2mL18.4mol/L的浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线 1~2 cm 处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A_______，E．_______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：_______。(用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d．取浓硫酸时仰视读数 e．容量瓶使用前未干燥 （3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中 H2SO4 的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO42-的数目 D. 溶液的密度 18. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品 FeSO4·7H2O 晶体。其工艺流程如下图所示： 已知：，Ti在高温下易被氧气氧化。 回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置为_______。 （2）滤渣A为_______(填化学式)；滤液A中加入铁粉的目的是_______。 （3）操作1为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）从物质类别角度分析，FeSO4.7H2O属于_______(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．非电解质 （5）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。 （6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是_______。 19. 氯化亚砜()主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为(的沸点为)，实验室通过如图装置合成。回答以下问题： 已知：亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO2气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 （4）装置E的作用是_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）若反应器中通入560 mL 和896 mL (均为标准状况下的体积)，D反应器中有足量的液态，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留3位有效数字)。 2025-2026 学年度(上)沈阳市第十中学高一第三阶段考试 化学 满分：100分 时间：75分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 S 32 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(除特殊标注外，每空2.分，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氢 （2） （3） （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）检漏 （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. B→C→A→F→E→D ④. cd （3）①③⑤ （4）BD 【18题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. 将还原为 （3） ① 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）AC （5） （6）防止高温下和被空气中的氧气氧化 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）冷凝回流，增大原料的利用率 （5） （6）89.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $