1.1.2物质的转化 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质转化，系统梳理酸、碱、盐、氧化物的通性及转化规律，通过反应方程式、分类表格等支架，衔接物质分类与转化，构建从宏观性质到微观本质的知识脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以表格对比反应类型、微观探析性质本质，结合工业制NaOH案例培养科学探究能力。学生能形成系统知识网络，教师可高效开展结构化教学。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 活泼金属 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 碱性氧化物 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 碱 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 某些盐 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl 指示剂 遇紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞无明显现象   置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （1）酸的通性 （1）与指示剂反应：遇紫色石蕊试剂变红，遇无色酚酞试剂无明显现象 （2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2 （3）能与碱性氧化物反应生成盐和水 （4）能与碱反应生成盐和水（中和反应） （5）能与某些盐反应 要符合强酸制弱酸或难挥发性酸制备易挥发性酸 （1）酸的通性 （2）碱和盐的主要化学性质 碱 =金属离子/铵根离子+氢氧根离子 碱 +酸碱指示剂 遇到石蕊变蓝 遇到酚酞变红 +酸性氧化物 盐+水 +酸 盐+水 +盐 新碱+新盐 盐 =金属离子/铵根离子+酸根离子 盐 +酸 新酸+新盐 +碱 新盐+新碱 +盐 两种新盐 +金属单质 新盐+金属单质 为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 讨论酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型? Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 基本反应类型 酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 初中我们学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应， 酸性氧化物的性质 1、酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2、酸性氧化物 + 水 → 酸 CO2 + H2O = H2CO3 3、酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 CO2 + Na2O = Na2CO3 碱性氧化物的性质 1、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 2、碱性氧化物 + 水 → 碱 CaO + H2O =Ca(OH)2 3、酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 CO2 + Na2O = Na2CO3 酸性氧化物、碱性氧化物与水反应规律看酸/碱性氧化物对应的酸/碱的溶解性 可溶、微溶√ 难溶× SO2 + H2O =H2SO3 CO2 + H2O = H2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O =Ca(OH)2 可溶 微溶 SiO2 + H2O ——H2SiO3 MgO + H2O —— Mg(OH)2 难溶 2 Ca + O2 ═ 2 CaO Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ═ Ca(OH)2 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 转化的化学方程式 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 你发现了什么规律吗？ C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 + H2O ═ H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O 转化的化学方程式 H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O 2 C + O2 ═ CO2 点燃 你发现了什么规律吗？ 转化规律 非金属单质 O2 酸性氧化物 酸 盐 H2O 碱或碱性氧化物 单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化 盐 金属 碱性氧化物 酸 盐 非金属单质 盐 酸性氧化物 酸 金属 碱性氧化物 碱 酸 碱 盐 【思考】：工业上制取NaOH可以采用什么方法？ 在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素,以选取最适当的方法。 制备碱的常用方法： （1）碱性氧化物与水发生反应 （2）盐与另一种碱发生反应 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与 H2O的 反应 (Na2O作为原料,来源少、成本高 ),而主要采用电解饱和食盐水的方法,过去也曾采用盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应的方法。 化工流程的评价 1、原料来源广泛易获取 2、生产成本低 3、无需高温、节约能源 4、不需要高压条件、对设备要求低 5、不生产有毒气体，对环境友好 6、不使用硫酸、硝酸等腐蚀性的酸，对设备要求低 7、产物易分离，产品纯度高 8、反应步骤少，操作简便 9、原子利用率高、符合原子经济 小结： 1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的通性 4、金属单质到盐的转化 5、非金属单质到盐的转化 $