必背方程式 课件 2025-2026学年高一化学下学期期末考试复习 （人教版必修第一册）

这是一份高中化学的期末复习课件，涵盖钠、氯、铁、铝四大元素的相关方程式，包括反应条件、现象、离子方程式、工业应用及实验注意事项，为学生提供系统的知识梳理支架。 资料特色突出，融合化学观念（物质性质与转化）、科学思维（对比少量过量反应）、科学探究（实验现象与注意事项）及科学态度（工业与生活应用），通过侯氏制碱法、铝热反应等实例，帮助学生构建知识网络，提升解题能力，也为教师提供结构化复习资源，助力高效教学。高中学生期末复习需整合元素化合物知识，关注重点反应及实际应用，提升综合解题与知识迁移能力。

1 1.钠的相关方程式 1.钠与氧气常温反应：4Na + O2 == 2Na2O 2.钠与氧气加热反应：2Na + O2 === Na2O2 3.钠与盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 4.钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 5.镁与水反应：Mg + 2H2O === Mg(OH)2↓ + H2↑ 6.钠与单质硫：2Na＋S===Na2S 7.钠与氢气：2Na＋H2 === 2NaH 8.钠与氮气：6Na＋N2 ===2Na3N 加热 加热 加热 加热 加热 9.钠与硫酸铜溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 10.工业制备金属钛：4Na+TiCl4(熔融) ==== Ti + 4NaCl 11.工业制备金属钠：2NaCl(熔融）==== 2Na + Cl2↑ 12.氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH 13.氧化钠与稀盐酸：Na2O+CO2==Na2CO3 14.氧化钠与二氧化碳：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 高温 电解 15.过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 16.过氧化钠与稀盐酸：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 17.过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 18.碳酸钠与少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 19.碳酸钠与过量稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ 20.氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 21.氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH==NaHCO3 22.碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 23.碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 24.碳酸氢钠与氢氧化钠：NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O 25.少量碳酸氢钠滴入氢氧化钙溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3- == CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋NaHCO3 == CaCO3↓＋H2O＋NaOH 26.少量氢氧化钙滴入碳酸氢钠溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- =CaCO3↓＋2H2O＋CO32- Ca(OH)2＋2NaHCO3 == CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 27.侯氏制碱法：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2 NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ 28.碳酸钠和碳酸氢钠的转化 加热 7 2.氯的相关方程式 1.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2===2NaCl 2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2===CuCl2 3.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl3 4.氢气在氯气中燃烧(或光照)：H2+Cl2======2HCl 5.氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 新制氯水的成分：Cl2 H2O HClO H+ OH- Cl- ClO- 久置氯水的成分：H2O H+ OH- Cl- 6.次氯酸见光分解：2HClO===2HCl+O2↑ 燃烧 燃烧 燃烧 燃烧或光照 光照 7.“84消毒液”制备原理或氯气的尾气处理： 化学方程式：Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH- == Cl- + ClO- +H2O 8.漂白粉的制备原理： 化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 离子方程式：Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O 9.氯气、二氧化硫1:1通入水中：Cl2+SO2+2H2O==2HCl + H2SO4 10.氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2KI==I2+2KCl 11.液溴与碘化钾溶液反应：Br2+2KI==I2+2KBr 12.氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2KBr==Br2+2KCl 13.实验室制氯气(MnO2与浓盐酸)： MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O 14.其他方法： (1)KMnO4与浓盐酸： 2KMnO4+16HCl(浓)=== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O (2)Ca(ClO)2与浓盐酸： Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 这三个制备氯气的方程式中，浓盐酸表现了还原性和酸性 加热 15.“84消毒液”生效原理(1个)、失效原理(2个)： 生效：CO2 +NaClO+H2O==HClO+ NaHCO3 失效：CO2 +NaClO+H2O==HClO+ NaHCO3 2HClO===2HCl+O2↑ 16.漂白粉生效原理(1个)、失效原理(2个)： 生效：CO2 +Ca(ClO)2 +H2O==2HClO+ Na2CO3 失效：CO2 +Ca(ClO)2 +H2O==2HClO+ Na2CO3 2HClO===2HCl+O2↑ 17.“84消毒液”不能与洁厕灵混用原因： 化学方程式：NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O 离子方程式：ClO- + Cl- +2H+ == Cl2↑+H2O 光照 光照 18.漂白粉不与洁厕灵混用的原因： 化学方程式：Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 离子方程式：ClO- + Cl- +2H+ == Cl2↑+H2O 19.氯离子的检验：向待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则证明待测液中有氯离子。 13 3.铁的相关方程式 1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl3 2.铁在潮湿空气中生锈：4Fe+3O2+xH2O===2Fe2O3·xH2O 3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4 4.铁与硫粉混合后加热：Fe+S===FeS 5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 6.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 7.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 8.少量铁与浓硝酸反应： Fe(少量)+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 9.过量铁与浓硝酸反应： Fe(过量)+4HNO3(浓)==Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 点燃 点燃 加热 10.少量铁与稀硝酸反应： Fe(少量)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 11.过量铁与稀硝酸反应： 3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 12.铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4＋4H2↑ 注意事项：(1)试管口略微向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，导致试管炸裂。 (2)实验开始时先点燃湿棉花下方酒精灯，先产生水蒸气排尽装置内空气，防止铁在加热时与氧气反应而被氧化，再点燃铁粉下方的酒精灯，再将玻璃管伸入肥皂液的液面以下。 高温 (3)实验结束后先将玻璃管移出肥皂液，再熄灭两个酒精灯，防止肥皂液倒吸入试管中。 13.氧化亚铁与稀盐酸反应(非氧化还原反应)： 化学方程式：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O 14.氧化亚铁与稀硝酸反应(氧化还原反应)： 3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 15.氧化亚铁与浓硝酸反应(氧化还原反应)： FeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 16.氧化铁与稀盐酸反应(非氧化还原反应)： 化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O 17.氧化铁与氢碘酸反应(氧化还原反应)： 化学方程式：Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ + 2== 2Fe3+ + 3H2O 18.四氧化三铁与稀盐酸反应(非氧化还原反应)： Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 19.四氧化三铁与氢碘酸反应(氧化还原反应)： Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O 20.氢氧化亚铁的制备(可溶性亚铁盐与可溶性碱反应) 离子方程式：Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2 ↓(与强碱) Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2 ↓ + 2NH4+(与弱碱) 21.氢氧化铁的制备(可溶性铁盐与可溶性碱反应) 离子方程式：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(与强碱) Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3 ↓ + 3NH4+(与弱碱) 22.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：白色絮状物沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 23.氢氧化铁分解：2Fe(OH)3====Fe2O3 +3H2O 加热 24.Fe3+较强氧化性的体现 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ ①与Fe反应：2Fe3＋＋Fe == 3Fe2＋ ②与Cu反应：2Fe3＋＋Cu == 2Fe2＋＋Cu2＋ ③与 I- 反应：2Fe3＋＋2I－== 2Fe2＋＋I2 ④三价铁也有还原性： 3Cl2＋2Fe(OH)3 ＋10KOH == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 25.Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。 ①与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ ②与H2O2反应：2Fe2+＋H2O2＋2H+ == 2Fe3+＋2H2O ③与MnO4－反应：5Fe2+＋MnO4－＋8H+ == 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 26.Fe2+、Fe3+的检验 方法 Fe2+ Fe3+ 观察法 浅绿色 棕黄色 加碱法(NaOH) 白色↓→灰绿色↓→红褐色↓ 红褐色↓ KSCN溶液★ 硫氰化钾溶液 无明显现象 溶液变成红色溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 铁氰化钾溶液 蓝色沉淀 无明显现象 KMnO4(H+) 紫色褪去（还原性） 无明显现象 淀粉- KI溶液 无明显现象 溶液变蓝（氧化性） Cu 无明显现象 铜片溶解且溶液变为蓝色（氧化性） Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 (不共存) 27.Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂， 如Cl2、Br2、HNO3等 弱氧化剂， 如Fe3+、I2、S、Cu2+等 强氧化剂， 如H2O2、ClO-、MnO4-(H+)等 还原剂， 如I-、S2-、Fe、Cu等 还原剂， 如CO、C、Al等 还原剂， 如CO、C、Al等 28.应用-补铁 1.铁锅炒菜 增加菜中铁元素的含量. 2.铁锅炒菜增加的为______价铁。 3.人体只能吸收_______价铁。 4._______________能够帮助人体吸收铁元素。 能 三 二 维生素C 23 4.铝的相关方程式 1.铝与强酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2.铝与强碱反应：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 铝是两性金属 3.铝与氧气常温、点燃：4Al+3O2==2Al2O3 4.与浓硫酸、浓硝酸反应： 常温钝化（致密的氧化膜），可以防止铁、铝进一步反应，加热后，氧化膜可融化，内部的金属可继续反应。 钝化是一种非常快的化学反应。 5.铝热反应： 提供氧气，作助燃剂 6.氧化铝与强酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 7.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4] 8.工业制铝： 白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高（2050℃） 制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 氧化铝是两性氧化物 9.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 10.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] 氢氧化铝是两性氧化物 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 可用于净水和胃酸中和剂 11.氢氧化铝的制备：可溶性铝盐与氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ AlCl3+ 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 不用可溶性铝盐与强碱反应，因为Al(OH)3 可以溶于强碱，生成 Na[Al(OH)4]，导致制备失败。 12.氢氧化铝的碱式电离：Al(OH)3⇌Al3+ + 3OH- 13.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O ⇌H+ + [Al(OH)4]- $