精品解析：陕西省渭南市尚德中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段性考试（期中）化学试卷

渭南市尚德中学2024—2025学年度上学期第二次阶段性考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 考生注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 第I卷 一、选择题 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系 B. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于胶体 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄酒是酒精等物质分散在水中形成的混合物，属于分散系，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铁质铠甲属于铁合金，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，C正确； D．铁生锈是铁与氧气、水发生的反应，反应中铁元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D. 碳酸钠俗称小苏打，是常见的膨松剂，可用于制作饼干、糕点等 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于煤油和石蜡油，少量钠保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气，A正确； B．过氧化钠是淡黄色固体，可与、反应生成，可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，B正确； C．中的阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为；中的阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比也为，二者阴、阳离子个数比相同，C正确； D．碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，小苏打受热易分解产生，是常见的膨松剂，D错误； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L B. 0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl- C. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 D. 将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，水体积远小于，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的和物质的量之比为，故体积比为，C正确； D．的物质的量为，但是溶剂水的体积，溶液最终体积不等于，故所得溶液物质的量浓度不是，D错误； 故选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 C. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D. 根据分散质粒子直径大小，可以用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A．静电除尘利用的是胶体粒子带电的性质，胶体整体呈电中性，“胶体带电”表述错误，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体可产生丁达尔效应，氯化铁溶液无该现象，可鉴别二者，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100的分散系，属于混合物，直径为4.5的硫化镉是纯净物，不属于胶体，C错误； D．渗析用于分离胶体和溶液，泥沙为浊液分散质，应通过过滤的方法除去，D错误； 故选B。 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A CH3COOH 烧碱 明矾 CaO B HClO4 熟石灰 石灰石 Na2O2 C HI 纯碱 CaF2 MgO D NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸；烧碱是，属于碱；明矾是，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；A正确； B．属于酸；熟石灰是，属于碱；石灰石主要成分是，属于混合物；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；B错误； C．属于酸；纯碱是，属于盐而非碱；属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；C错误； D．属于酸式盐，不属于酸；属于碱；属于盐；属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物；D错误； 故选A。 6. 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】由稀释定律可知，将30mL 0.5mol/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为=0.03mol/L，故选A。 7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. 稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，与反应生成气体，三种现象各不相同，可以鉴别，A符合题意； B．与三种物质分别反应均生成白色沉淀（、、），现象相同，无法鉴别，B不符合题意； C．与、均不发生反应，无明显现象，无法鉴别二者，C不符合题意； D．稀硝酸仅与反应生成气体，与、均不反应无明显现象，无法鉴别二者，D不符合题意； 故选A。 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，与会发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下的溶液呈酸性，存在大量，与反应，且与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子之间不发生任何反应，有颜色但不影响溶液澄清透明，可大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 液态铜能导电，所以铜是电解质 B. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C. 氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D. NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．强弱电解质的划分依据是电离程度，与溶解度无关，难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．强电解质属于化合物，氢氧化钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，在水溶液中电离出的阳离子还有，因此不属于酸，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氯气通入水中： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为盐酸，小苏打与反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确，B正确； C．次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作2”中玻璃棒起引流作用 B. “操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的Na2CO3溶液中为 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作2为转移溶液至容量瓶的步骤，玻璃棒起引流作用，避免液体洒出造成溶质损失，A正确； B．烧杯和玻璃棒表面附着溶质，操作3需将全部洗涤液转移至容量瓶，保证溶质完全转移，避免所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质不变，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，C错误； D．，容量瓶规格为，则，，D正确； 故选C。 12. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. HCl→Cl2 C. SO3→H2SO4 D. CaCO3→CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．中氯元素化合价从-1升高为0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中的C化合价从+4降低到+2价，得2个电子；的化合价从0升高到+2价，失2个电子，电子转移方向应从指向，正确单线桥为，A错误； B．该反应为歧化反应，3个分子中的5个Cl原子化合价从0降低到-1价，得5个电子，3个分子中的1个Cl原子化合价从0升高到+5价，失5个电子，得失电子数量错误，正确双线桥为，B错误； C．反应中元素化合价从0升高到+1价，失去2个电子，2个分子中的2个氢原子从+1降低至0价，得到2个电子，电子转移方向从Na指向H，选项电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应为归中反应，6个HCl中的5个Cl原子从-1升高到0价，失去5个电子，中的Cl从+5价降低至0价，得到5个电子，正确双线桥为，D错误； 故答案为C。 14. 含有氧化剂XO的溶液与硫化钠(Na2S)溶液恰好反应完全，已知Na2S被氧化为S单质，并且参加反应的XO与S2-的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是 A. +1价 B. +2价 C. -1价 D. -2价 【答案】B 【解析】 【详解】中X初始价态为+6，每个被氧化为S单质失，设X还原产物化合价为x，由得失电子守恒：，解得，B正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 按要求填空。 （1）标准状况下，有①4.48 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③1.7 g NH3 ④0.2mol H2O四种物质，则这四种物质中体积最大的是___________，(填序号，下同)所含的氢原子数最少的是___________。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，常用于自来水消毒。工业上可以用过氧化钠制备高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①Na2FeO4中铁元素的化合价是___________。 ②该反应中还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)，依据反应判断物质的氧化性：Na2O2___________Na2FeO4。 ③上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 ④写出Na2SO4在熔融状态下的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ③ （2） ①. +6 ②. FeSO4和Na2O2 ③. O ④. > ⑤. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥. Na2SO4=2Na++SO 【解析】 【小问1详解】 ①标准状况下4.48 L甲烷中氢原子的物质的量为：； ②标准状况下3.01×1023个氯化氢的气体体积为：×22.4 L/mol=11.2 L，含有的氢原子的物质的量为：=0.5 mol； ③标准状况下1.7 g氨气的体积为：×22.4 L/mol=2.24 L，含有的氢原子的物质的量为：×3=0.3 mol； ④标准状况下水为液态，体积远小于气体，0.2 mol水分子中含有的氢原子的物质的量为：0.2 mol×2==0.4 mol； 则标准状况下，四种物质中体积最大的是②，含有的氢原子数最大的是③； 【小问2详解】 ①高铁酸钠中钠元素、氧元素的化合价分别为：+1价、-2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价； ② 由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，硫酸亚铁是反应的还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，高铁酸钠、氧气是氧化产物，氧化钠是还原产物；由氧化还原反应规律可知，氧化剂氧化性大于氧化产物，则过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠； ③ 过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应时，过氧化钠会先与水反应生成氢氧化钠和氧气，不能反应生成高铁酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以制备高铁酸钠的反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行； ④ 硫酸钠是电解质，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸根，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO。 16. 某无色透明溶液由下列离子中部分离子组成：、、、、、、、，某学习小组为确定其组分，对其进行如下实验操作： Ⅰ．取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； Ⅱ．另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．向(Ⅱ)所得白色沉淀加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； Ⅳ．将(Ⅲ)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据以上现象判断，原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________。 （2）为确定可能含有的离子是否存在，可进行的操作是___________。 （3）写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 ③. （2）取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在，反之则不存在。 （3） 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不存在蓝色的；实验Ⅰ酚酞变红说明溶液呈碱性，则溶液中一定存在，同时与​不能共存的一定不存在；实验Ⅱ加​生成沉淀，且实验Ⅲ沉淀加足量盐酸部分溶解，说明沉淀是和，因此原溶液一定存在​、，而与这两种阴离子不共存的一定不存在；溶液呈电中性，排除一定不存在的离子后，阳离子仅剩，则一定存在；实验Ⅳ生成的沉淀中的可能是步骤Ⅲ加入盐酸​引入的，因此无法证明原溶液是否含有；综上，一定含有的离子是：、、、；一定不含的离子是：、、；可能含有的离子是。 【小问1详解】 根据上述分析，原溶液中一定含有的离子是：、、、；一定不含的离子是：、、；可能含有的离子是。 【小问2详解】 为确定可能含有的，取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，排除溶液中等离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在，反之则不存在。 【小问3详解】 实验Ⅲ是向步骤Ⅱ过滤后所得的白色沉淀（和）中加足量盐酸，其中只有能与盐酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其离子方程式为：。 17. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式：___________。 （2）上述反应体现了浓盐酸的哪些性质：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成1 mol Cl2转移的电子数为___________。 （3）装置Ⅱ的作用是___________。 （4）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置___________(填序号)。 （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。 （7）实验室还可以用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 还原性、酸性 ②. 1∶2 ③. 2 （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4）溶液颜色变为蓝色 （5）④ （6） （7） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置Ⅲ中放置的中干燥的红纸条a和湿润的红纸条b均褪色；装置Ⅳ中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气的氧化性，实验现象为溶液变为蓝色；装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器c为分液漏斗；实验小组制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸在共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；反应生成1 mol氯气时，反应转移电子的物质的量为：2 mol×NA mol-1=2NA； 【小问3详解】 由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢； 【小问4详解】 由分析可知，装置Ⅳ中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气的氧化性，实验现象为溶液变为蓝色； 【小问5详解】 由分析可知，装置Ⅲ中放置的干燥的红纸条a和湿润的红纸条b均褪色，没有达到观察到“a无明显变化”这一预期现象的实验目的是因为氯气中混有水蒸气所致，所以为了达到这一实验目的应该在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故选④； 【小问6详解】 由分析可知，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ：，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，反应转移的电子数目为10，则表示反应电子转移的方向和数目双线桥为：。 18. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）Na在空气中燃烧生成产物的颜色：___________，反应的化学方程式为___________。 （2）写出由Na转化为c的离子方程式___________。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 过程①发生了氧化还原反应 B. 过程②变白色是因为有NaOH生成 C. 过程③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. 过程④只发生物理变化 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可用什么方法除去，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为___________%，加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 淡黄色 ②. 2Na+O2Na2O2 （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）AB （4） ①. CO2 ②. 通入过量​，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （5） ①. 50 ②. Ca2++CO=CaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体；钠与氧气点燃条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 根据价类二维图，c是+1价钠对应的碱，即，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，改写为离子方程式即为。 【小问3详解】 A．过程①是银白色Na被氧化为灰暗的，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．过程②与空气中水反应生成白色固体，B正确； C．过程③是易潮解的吸收空气中水蒸气形成溶液，并非吸水，C错误； D．过程④中还会与空气中反应生成，之后风化为​白色粉末，存在化学变化，错误。 故选AB； 【小问4详解】 小苏打​和酸反应生成，可作膨松剂；除去溶液中少量，向溶液中通入过量​，将杂质转化为目标产物​，对应反应方程式为。 【小问5详解】 原物质的量为；加入足量生成的白色沉淀为​，其物质的量为，该来自的分解产物，由碳元素守恒可知分解生成的​为0.05mol，对应分解的为，质量为，因此分解的​占原固体的质量分数为；加入后，溶液中​电离出的与反应生成碳酸钙沉淀，对应离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市尚德中学2024—2025学年度上学期第二次阶段性考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 考生注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 第I卷 一、选择题 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系 B. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于胶体 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 2. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D. 碳酸钠俗称小苏打，是常见的膨松剂，可用于制作饼干、糕点等 3. 下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L B. 0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl- C. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 D. 将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 mol/L 4. 下列有关说法正确的是 A. 面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 C. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D. 根据分散质粒子直径大小，可以用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的泥沙 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A CH3COOH 烧碱 明矾 CaO B HClO4 熟石灰 石灰石 Na2O2 C HI 纯碱 CaF2 MgO D NaCl A. A B. B C. C D. D 6. 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. 稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 稀硝酸 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 9. 下列说法正确的是 A. 液态铜能导电，所以铜是电解质 B. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C. 氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D. NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氯气通入水中： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 11. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作2”中玻璃棒起引流作用 B. “操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的Na2CO3溶液中为 12. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. HCl→Cl2 C. SO3→H2SO4 D. CaCO3→CO2 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 14. 含有氧化剂XO的溶液与硫化钠(Na2S)溶液恰好反应完全，已知Na2S被氧化为S单质，并且参加反应的XO与S2-的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是 A. +1价 B. +2价 C. -1价 D. -2价 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 按要求填空。 （1）标准状况下，有①4.48 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③1.7 g NH3 ④0.2mol H2O四种物质，则这四种物质中体积最大的是___________，(填序号，下同)所含的氢原子数最少的是___________。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，常用于自来水消毒。工业上可以用过氧化钠制备高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①Na2FeO4中铁元素的化合价是___________。 ②该反应中还原剂是___________(写化学式)，被还原的元素是___________(写元素符号)，依据反应判断物质的氧化性：Na2O2___________Na2FeO4。 ③上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 ④写出Na2SO4在熔融状态下的电离方程式___________。 16. 某无色透明溶液由下列离子中部分离子组成：、、、、、、、，某学习小组为确定其组分，对其进行如下实验操作： Ⅰ．取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； Ⅱ．另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．向(Ⅱ)所得白色沉淀加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； Ⅳ．将(Ⅲ)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据以上现象判断，原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，可能含有的离子是___________。 （2）为确定可能含有的离子是否存在，可进行的操作是___________。 （3）写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。 17. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________；写出该兴趣小组制备氯气的离子方程式：___________。 （2）上述反应体现了浓盐酸的哪些性质：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成1 mol Cl2转移的电子数为___________。 （3）装置Ⅱ的作用是___________。 （4）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置___________(填序号)。 （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________。 （7）实验室还可以用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 18. 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）Na在空气中燃烧生成产物的颜色：___________，反应的化学方程式为___________。 （2）写出由Na转化为c的离子方程式___________。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 过程①发生了氧化还原反应 B. 过程②变白色是因为有NaOH生成 C. 过程③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. 过程④只发生物理变化 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为___________(填化学式)。若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可用什么方法除去，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为___________%，加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $