河南省郑州市明德中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025—2026学年上学期期中考试 高二年级化学 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 一、选择题(本题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D. 化学反应是放热还是吸热与反应条件无关 2. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是 A. B. C. D. 3. 现有反应 ，下列有关说法正确的是 A. 的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大(即) C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 温度下的该反应平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 4. 在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F2⇌2HF　K=1047； ②H2＋Cl2⇌2HCl　K=1017；③H2＋Br2⇌2HBr　K=109； ④H2＋I2⇌2HI　K=1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A. ①④③② B. ④②③① C. ①②③④ D. 无法确定 5. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ① ② ③ ④ 则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>③=②>④ C. ④>③>①>② D. ④>③>②>① 6. 工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是： ①提高的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在左右时活性最大 A. 只有① B. ②④ C. ②③④ D. ①② 7. 已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极 B. 图乙中，电流的流向为铜→导线→锌 C. 图丙中，正极电极反应式为 D. 图丁中，锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 9. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置示意图。下列说法错误的是 A. 从a口放出的气体遇湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 B. 该离子交换膜为阳离子交换膜 C. 从A、B口出来的溶液溶质不变，溶质浓度分别减小、增大 D. 若两极共收集标准状况下33.6 L气体，则电路中转移了3 mol电子 10. 目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有关说法正确的是 A. 甲池中负极的电极反应式： B. 电极B为正极，电极C上发生还原反应 C. 乙池中硝酸银溶液的浓度不断减小 D. 乙池中D电极质量增加54 g时，转移电子0.5 mol 11. 在一恒容密闭容器中发生反应，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（ ） A. Ⅰ表示时增大的浓度对化学反应速率的影响 B. Ⅱ表示时加入催化剂对化学反应速率的影响 C. Ⅲ表示催化剂对的转化率的影响，且甲的催化效率比乙的高 D. Ⅲ表示压强对的转化率的影响，且乙的压强较大 12. 在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行 C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定 13. 工业上用CO生产甲醇的反应为 。下列图像不正确的是 A. B. C. D. 14. NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高反应物的能量 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 [实验原理] [实验内容及记录] 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/min Ⅰ 25 3.0 2.0 2.0 3.0 Ⅱ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 Ⅲ 35 2.0 3.0 2.0 3.0 （1）Ⅰ、Ⅱ实验目的是________。 （2）实验Ⅰ中加入2.0 mL水的原因是________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。 （4）该小组同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据图中所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。 实验编号 25℃，试管中所加试剂及其用量/mL 再加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅳ 2.0 3.0 ①小组同学提出的假设是________。 ②________，________，中数值最大的是________。 16. Ⅰ．白磷转化为红磷的热化学方程式为：(s，白磷)(s，红磷)。 （1）在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。 Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （2）上图是和反应生成1 mol 过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：________。 （3）若已知下列数据： 化学键 键能/ 435 943 试根据表中及图中数据计算的键能：________。 （4）捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应： 反应①： 反应②： 反应③： 则与、之间的关系是________。 Ⅲ．水是一种极弱的电解质，在水溶液中存在电离平衡。 （5）某温度下的纯水中，此时溶液中________。 （6）若温度不变，滴入稀盐酸使，则________。 17. 用来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发与利用的方法。为探究反应原理进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，一定温度下发生反应： 。测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）该反应的平衡常数表达式为________，升高温度该反应的平衡常数________(填“增大”或“减小”)。 （2）当反应至3 min时，的物质的量浓度为________，从反应开始到达平衡，的平均反应速率________。 （3）平衡时，的转化率为________，的物质的量分数为________。 （4）下列措施中能使平衡体系中增大的是________(填字母)。 A. 将从体系中分离出去 B. 充入，使体系压强增大 C. 升高温度 D. 再充入和 （5）当反应进行到3 min末时，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 和的物质的量浓度相等 B. 用和表示的化学反应速率相等 C. 的生成速率与生成速率相同 D. 3 min后，该反应的正反应速率逐渐增大 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为。 （1）该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为_______(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。 （3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，其原因是_______。 （4）如图表示条件下，原料气投料比与平衡时的体积分数的关系。由图可知，理论上原料气投料比最佳为_______，根据图中a点数据计算平衡时体积分数为_______。 （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择催化剂_______(填“A”“B”或“C”)，理由是_______。 2025—2026学年上学期期中考试 高二年级化学 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 一、选择题(本题共14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）探究草酸浓度对化学反应速率的影响 （2）保证溶液总体积为10ml，从而保证其他反应物浓度不变 （3）Ⅱ和Ⅲ （4） ①. Mn2+对该反应有催化作用 ②. 3.0 ③. 2.0 ④. t2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 红磷 ②. 低 （2） （3）390 （4）ΔH3= -ΔH1+2ΔH2 （5）2.0×10-7 （6）8.0×10-9 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. 1.5 ②. 0.075 （3） ①. 75% ②. 30% （4）AD （5）AB 【18题答案】 【答案】（1）低温 （2）126 （3）反应温度越高，反应速率越大，且在左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利于氨的合成，所以在实际工业生产中选择左右的高温 （4） ①. 3 ②. 22% （5） ①. A ②. 催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有利 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $