精品解析：四川大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

四川大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题 (时间：75分钟 分值：100分) 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D. 用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 3. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 装置甲可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B. 装置乙探究温度对化学平衡的影响，左侧圆底烧瓶内气体颜色比右侧深 C. 装置丙中c中溶液颜色比a中溶液颜色深，b中溶液颜色比a中溶液颜色浅 D. 装置丁中X、Y、Z分别为稀硫酸、硫化亚铁、硫酸铜溶液，Z中产生黑色沉淀，则说明在一定条件下，弱酸也能制强酸 4. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 水银 NaOH 非电解质 乙醇 强电解质 AgCl 弱电解质 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下面是川大附中某化学实验小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论表达均正确的是 A. 由图a可知，，反应中 B. 若，由图b可知，反应的 C. 若图c是绝热恒容装置中正反应速率随时间变化图像，M点时达到反应化学平衡状态 D. 由图d可知，对于反应，a曲线一定使用了催化剂 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 往溶液中滴加几滴浓溶液，溶液由橙色变黄： B. 往淀粉溶液中滴入硫酸，溶液变蓝： C. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： D. 向溶液中通入足量气体[已知]，溶液酸性增强： 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0 B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 9. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C. 时，的NaOH溶液中， D. 某温度下的离子积常数，此温度下将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6 10. 为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，减小，增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变 11. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 12. 人体血液里存在H2CO3/缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中，c()<c(H2CO3) B. 当过量的碱进入血液中时，会发生反应：+OH−=+H2O C. 当人体血液中c()与c(H2CO3)之比等于30，人体出现碱中毒 D. 人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3可以缓解症状 13. 常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 的溶液： D. 能使酚酞变红的溶液： 14. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 15. 乙烯()、丙烯()、丁烯()都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应。 反应I： ， 反应II： ， 反应Ⅲ： 。 在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅲ的，该反应在高温条件下自发进行 B. 超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动 C. 提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D. 700 K时，反应II的物质的量分数的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度) 第II卷(共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填写在答题卡上相应位置的横线上。 16. 中和反应是常见的酸碱反应之一，利用其原理可进行许多定量测定实验。 I．利用如图装置测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热。 （1）下列说法正确的是_____________。 A. 为了简化装置，图中玻璃搅拌器可以由温度计代替 B. 快速混合酸、碱溶液后，应测定温度的最高读数值 C. 为确保测定结果的精确，所选酸、碱溶液中溶质的物质的量必须相等 D. 用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏大 II．某学生用溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净滴定管 ③用待测定的溶液润洗滴定管 ④用滴定管量取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液 ⑤用标准NaOH溶液润洗滴定管后，将标准液注入滴定管“0”刻度以上处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ⑦另取锥形瓶，再重复操作次 （2）操作③中使用的滴定管是__________滴定管(填“酸式”或“碱式”，操作⑤应该选择图中滴定管_______(填“甲”或“乙”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______________，滴定终点溶液颜色的变化是__________________________。 （3）如图是滴定后盛装NaOH溶液的滴定管中液面的位置，其读数为__________。 （4）实验中下列操作可造成所测盐酸溶液浓度偏低的是__________。 A．锥形瓶水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B．盛装标准NaOH溶液时滴定管未用标准溶液润洗 C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出 D．滴定终点俯视读数 E．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 （5）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液体积／mL 标准溶液的体积 滴定前读数 滴定后读数 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 则该盐酸的物质的量浓度为_____________(精确至0.0001)。 17. 氮的化合物的制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。污染的治理是世界性难题，的治理通常有下面两种方法： I．用氨气作消除剂 （1）工业上用 合成氨，图1表示合成氨反应中速率随时间变化趋势，不同时刻只有一个反应条件发生改变，则时刻改变的条件是_____________，时刻改变的条件是_____________。 （2）恒温恒容条件下，可以作为判断合成氨反应达到平衡状态的依据是_____________。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 、的反应速率比为3：1 C. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （3）消除反应：（催化剂） 。不同温度条件下，投入与的物质的量分别为①、；②；③，得到脱除率曲线如图2所示。曲线中的起始浓度为，从A点到B点经过4秒，则该时间段内的脱除平均速率为_____________，不论以何种比例投料，温度超过，的脱除率骤然下降，可能的原因是_______________________________。 II．通过反应将转化为无害的。已知该反应的，。(、为速率常数，只与温度有关) （4）该反应能够自发进行，则反应的_____________(填“>”“＜”或“=”)0，某温度下，若在的恒容密闭容器中充入、、各，达平衡时，则起始状态时_____________。(填“>”“＜”或“=”) 18. 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 19. 食品在制作和保存过程中还有可能产生某些有害物质，各国食品安全标准中对这些物质的存在都提出了限量要求。如2025年，欧盟委员会再次修订了HCN在部分食品中的最大含量，该修订基于食品中弱酸性物质(如等)的电离平衡常数数据(室温下数据如下表)。回答下列问题： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）下列方法中可以使HCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是_____________(填字母序号)。 A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量HCOONa晶体 （2）常温下的HCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：________。 A. B. C. D. （3）根据表中数据判断，下列反应中可以发生的有_____________。 A. B. C. D. （4）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物M催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物N与水反应生成化合物P与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。 总反应的离子方程式为_______________________，图乙中反应决速步的能垒是_________。 （5）如表是不同温度下水的离子积数据。 温度／°C 25 水的离子积 在下，的稀硫酸溶液中，水电离产生的浓度为_________。常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。MOH为_____________碱(填“强”或“弱”)，X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是________________(用等式或不等式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题 (时间：75分钟 分值：100分) 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能、改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，也不能改变反应的焓变，A错误； B．液氢与液氧反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不能全部转化为热能，B错误； C．海洋真菌降解塑料的过程受酶活性等因素影响，只有在适宜温度范围内升温才可能加快速率；温度过高会使酶活性降低甚至使酶失活，因此降解速率并非随温度升高一直增大，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可用于观测某些基元反应的超快过程，有助于认识化学反应的微观过程，D正确； 故选D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D. 用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A．可乐中存在的溶解平衡，打开密封瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．气体中存在平衡，向内推动针筒时体积减小，浓度瞬间增大导致红棕色加深，平衡正向移动的作用是减弱浓度增大的趋势，并非红棕色加深的原因，该事实不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应中钾为气态，反应过程中及时移走钾蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 装置甲可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B. 装置乙探究温度对化学平衡的影响，左侧圆底烧瓶内气体颜色比右侧深 C. 装置丙中c中溶液颜色比a中溶液颜色深，b中溶液颜色比a中溶液颜色浅 D. 装置丁中X、Y、Z分别为稀硫酸、硫化亚铁、硫酸铜溶液，Z中产生黑色沉淀，则说明在一定条件下，弱酸也能制强酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中长颈漏斗下端未形成液封，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成气体的体积，因此不能结合秒表测量反应速率，A错误； B．，正反应放热，升温平衡逆向移动，浓度增大，左侧热水浴中烧瓶内浓度更高，气体颜色比右侧冰水浴的更深，B正确； C．体系存在平衡（红色）：b中加入粉，发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，比a中颜色浅；c中加入高浓度溶液，浓度增大，平衡正向移动，红色变深，比a中颜色深，C正确； D．是弱酸，发生反应，因为生成的难溶于稀硫酸，反应可发生，实现了弱酸制强酸，D正确； 故选A。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 水银 NaOH 非电解质 乙醇 强电解质 AgCl 弱电解质 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水银是汞单质，既不属于电解质也不属于非电解质；是可溶性盐，属于强电解质，A错误； B．自身不能发生电离，属于非电解质；是结晶水合物，属于强电解质，B错误； C．是盐，属于电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；是强酸，属于强电解质；是络合物，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C正确； D．氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，不属于弱电解质，D错误； 故选C。 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，欲比较反应的快慢，可同一以A物质表示反应速率、且同一单位； 【详解】A． ； B． B为纯固体，其浓度为常数，故是错误的； C． 时，； D． 时， 综上，D最快，选D。 6. 下面是川大附中某化学实验小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论表达均正确的是 A. 由图a可知，，反应中 B. 若，由图b可知，反应的 C. 若图c是绝热恒容装置中正反应速率随时间变化图像，M点时达到反应化学平衡状态 D. 由图d可知，对于反应，a曲线一定使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，图a中先达到平衡，故；压强越大平衡时越低，说明增大压强平衡逆向移动，正反应气体总分子数更大，即，A错误； B．时，相同压强下对应的更高，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，由可得，B正确； C．化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不再变化，M点后仍在减小，说明M点未达到平衡，C错误； D．若反应满足，增大压强也会使反应速率加快且平衡不移动，故a曲线可能是使用催化剂，也可能是增大压强，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 往溶液中滴加几滴浓溶液，溶液由橙色变黄： B. 往淀粉溶液中滴入硫酸，溶液变蓝： C. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： D. 向溶液中通入足量气体[已知]，溶液酸性增强： 【答案】B 【解析】 【详解】A．所给离子方程式的原子数和电荷均不守恒，正确的离子方程式为，生成的铬酸根离子呈黄色，A错误； B．酸性条件下，空气中的氧气能将碘离子氧化为碘，离子方程式为，生成的碘使淀粉溶液变蓝，B正确； C．加热后溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡向右移动，因此正反应为吸热反应，正确的热效应应为，C错误； D．次氯酸根离子具有氧化性，通入二氧化硫时发生氧化还原反应，不能只写成酸碱反应。正确的离子方程式为，生成氢离子使溶液酸性增强，D错误； 故选B。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0 B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应， ΔH<0，故A正确； B．根据反应能量图，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故B错误； C．催化剂不能使平衡移动，所以催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)是反应的中间产物，故D错误； 选A。 9. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C. 时，的NaOH溶液中， D. 某温度下的离子积常数，此温度下将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，但仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．常温下pH=4的草酸溶液中，水电离出的；pH=10的氢氧化钾溶液中，水电离出的，二者水的电离程度相同，B正确； C．95℃时，pH=13的溶液中，C错误； D．该温度下，中性溶液pH=6，酸溶液稀释不可能呈中性，即所得溶液pH<6，D错误； 故选B。 10. 为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，减小，增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，温度越高的物质的量分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．温度相同时，压强越大的物质的量分数越大，说明增大压强平衡正向移动，正反应气体总分子数减小，即，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，、均增大；正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，选项中减小的描述错误，C错误； D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，新平衡与原平衡互为等效平衡，再次达到平衡后的物质的量分数不变，D正确； 故答案选D。 11. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 12. 人体血液里存在H2CO3/缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中，c()<c(H2CO3) B. 当过量的碱进入血液中时，会发生反应：+OH−=+H2O C. 当人体血液中c()与c(H2CO3)之比等于30，人体出现碱中毒 D. 人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3可以缓解症状 【答案】A 【解析】 【详解】A．正常人体血液中，以血液中pH=7.40为例，由得，，由得，，说明血液中的碳的存在形式以为主，c()>c(H2CO3)，故A不正确； B．当过量的碱进入血液中时，发生反应：H2CO3+ OH-= H2O+和OH-+=+ H2O，故B正确； C．当人体血液中：时，由得，，超过7.45的上限，人体出现碱中毒，故C正确； D．由缓冲作用表达式可知，注射NaHCO3溶液使平衡正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，故D正确； 答案选A。 13. 常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 的溶液： D. 能使酚酞变红的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；若为酸性，会与结合生成弱电解质，还会与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．常温下，结合，可得，溶液显酸性；、、、在酸性条件下互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．能使酚酞变红的溶液为强碱性，含大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 14. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【答案】A 【解析】 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，据此分析； 【详解】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误； B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．澄清石灰水中通，则，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通至过量，发生，溶液中导电离子为和，故曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化，D正确； 故选A。 15. 乙烯()、丙烯()、丁烯()都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应。 反应I： ， 反应II： ， 反应Ⅲ： 。 在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅲ的，该反应在高温条件下自发进行 B. 超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动 C. 提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D. 700 K时，反应II的物质的量分数的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=(反应Ⅰ+反应Ⅱ)，得到，反应自发的判据为，该反应、，该反应在高温条件下自发进行，A正确； B．三个反应均为吸热反应，温度升高时，所有平衡都正向移动，根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ正向移动的程度，B错误； C．降低温度或增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，的物质的量分数增大，故提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，C正确； D．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动，即丁烯的物质的量分数在不断减少，丙烯的物质的量分数先增加后减少，乙烯的物质的量分数在不断增加，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；时，反应II为，以物质的量分数代替浓度的平衡常数表达式为： ，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数，D正确； 故选B。 第II卷(共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填写在答题卡上相应位置的横线上。 16. 中和反应是常见的酸碱反应之一，利用其原理可进行许多定量测定实验。 I．利用如图装置测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热。 （1）下列说法正确的是_____________。 A. 为了简化装置，图中玻璃搅拌器可以由温度计代替 B. 快速混合酸、碱溶液后，应测定温度的最高读数值 C. 为确保测定结果的精确，所选酸、碱溶液中溶质的物质的量必须相等 D. 用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏大 II．某学生用溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净滴定管 ③用待测定的溶液润洗滴定管 ④用滴定管量取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液 ⑤用标准NaOH溶液润洗滴定管后，将标准液注入滴定管“0”刻度以上处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ⑦另取锥形瓶，再重复操作次 （2）操作③中使用的滴定管是__________滴定管(填“酸式”或“碱式”，操作⑤应该选择图中滴定管_______(填“甲”或“乙”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______________，滴定终点溶液颜色的变化是__________________________。 （3）如图是滴定后盛装NaOH溶液的滴定管中液面的位置，其读数为__________。 （4）实验中下列操作可造成所测盐酸溶液浓度偏低的是__________。 A．锥形瓶水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B．盛装标准NaOH溶液时滴定管未用标准溶液润洗 C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出 D．滴定终点俯视读数 E．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 （5）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液体积／mL 标准溶液的体积 滴定前读数 滴定后读数 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 则该盐酸的物质的量浓度为_____________(精确至0.0001)。 【答案】（1）BD （2） ①. 酸式 ②. 乙 ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④. 溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （3） （4）CD （5） 0.1200 【解析】 【小问1详解】 A．温度计仅用于测温，不能替代玻璃搅拌器搅拌溶液，易损坏温度计且搅拌效果差，A错误； B．中和反应放热，混合后需测定反应达到的最高温度作为反应的终止温度，B正确； C．实验中通常让一种反应物（一般是碱）稍过量，保证酸完全被中和，无需酸碱溶质物质的量相等，C错误； D．醋酸是弱酸，电离过程吸热，代替盐酸反应时放出的总热量偏小，由于为负值，放热越少数值越大，即测得的偏大，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 操作③是润洗盛装待测稀盐酸的滴定管，稀盐酸呈酸性，应使用酸式滴定管；标准NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需用碱式滴定管（图乙为带橡胶管的碱式滴定管）；滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点；待测盐酸中加酚酞初始为无色，当滴入最后半滴NaOH标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点； 【小问3详解】 滴定管的精度为，刻度从上到下增大，图中凹液面最低处对应读数为； 【小问4详解】 根据公式​分析误差： A．锥形瓶水洗后无需润洗，残留蒸馏水不改变待测溶质的物质的量，对结果无影响，A不符合题意； B．标准NaOH的滴定管未润洗，会稀释标准液，导致消耗的偏大，所测浓度偏高，B不符合题意； C．摇动时少量液体溅出，损失了待测盐酸，导致消耗的偏小，所测浓度偏低，C符合题意； D．滴定终点俯视读数，读取的终值偏小，计算得到的偏小，所测浓度偏低，D符合题意； E．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的包含了气泡体积，数值偏大，所测浓度偏高，E不符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 三次实验消耗标准液的体积分别为： ，，，平均消耗标准液体积为，代入公式得： 。 17. 氮的化合物的制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。污染的治理是世界性难题，的治理通常有下面两种方法： I．用氨气作消除剂 （1）工业上用 合成氨，图1表示合成氨反应中速率随时间变化趋势，不同时刻只有一个反应条件发生改变，则时刻改变的条件是_____________，时刻改变的条件是_____________。 （2）恒温恒容条件下，可以作为判断合成氨反应达到平衡状态的依据是_____________。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 、的反应速率比为3：1 C. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （3）消除反应：（催化剂） 。不同温度条件下，投入与的物质的量分别为①、；②；③，得到脱除率曲线如图2所示。曲线中的起始浓度为，从A点到B点经过4秒，则该时间段内的脱除平均速率为_____________，不论以何种比例投料，温度超过，的脱除率骤然下降，可能的原因是_______________________________。 II．通过反应将转化为无害的。已知该反应的，。(、为速率常数，只与温度有关) （4）该反应能够自发进行，则反应的_____________(填“>”“＜”或“=”)0，某温度下，若在的恒容密闭容器中充入、、各，达平衡时，则起始状态时_____________。(填“>”“＜”或“=”) 【答案】（1） ①. 增大容器容积（减小压强） ②. 升高温度 （2）AC （3） ①. ②. 升高温度使该放热反应的平衡向逆反应方向移动 （4） ①. < ②. < 【解析】 【小问1详解】 在时，正、逆反应速率均突然减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向气体物质的量增大的逆反应方向移动，因此改变的条件是增大容器容积，即减小压强。在时，正、逆反应速率均突然增大，且平衡向吸热的逆反应方向移动；合成氨反应的正反应为放热反应，因此改变的条件是升高温度； 【小问2详解】 该反应前后气体物质的量发生变化，在恒温恒容条件下，总压强和平均摩尔质量随反应进行而变化，保持不变可说明各组分浓度不再改变，A、C可作为平衡判据。与的反应速率之比始终由化学计量数决定，不能说明达到平衡；恒容密闭容器内气体总质量和体积均不变，密度始终不变，故B、D不能作为平衡判据； 【小问3详解】 曲线对应投料比①，氨气与一氧化氮的物质的量之比为4∶1，因此一氧化氮的起始浓度为。由图中和可得，4秒内一氧化氮脱除量的浓度变化为，故平均脱除速率为。该消除反应为放热反应，温度继续升高时平衡向逆反应方向移动，所以一氧化氮脱除率下降； 【小问4详解】 该反应中气体物质的量减小，熵变小于零。由可知，反应能够自发进行时必须有。起始时各物质的浓度均为，且，所以，故起始状态时正反应速率小于逆反应速率。 18. 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 【答案】 ①. 89.3 ②. 40％ ③. 3.56×104 ④. BD ⑤. CD 【解析】 【分析】(1)利用盖斯定律解题； (2)利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释； (3)通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项，D选项观察图象计算； 【详解】(1)已知： (g)= (g)+H2(g)△H1=+100.3kJ•mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ•mol-1 ②，根据盖斯定律，①+②得③ (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ•mol-1)+(-11.0kJ•mol-1)=+89.3kJ•mol-1； (2)设碘和环戊烯( )的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol， (g)+I2(g)= (g)+2HI(g) 初始(mol) n n 0 0 转化(mol)x x x 2x 平衡(mol)n-x n-x x 2x 刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4n， 平衡时环戊烯的转化率为：×100%=40%； 平衡时混合气体的压强为：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，混合气体总物质的量为：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol， 平衡时各组分所占压强分别为p( )=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p( )=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，该反应的平衡常数Kp=≈3.56×104Pa； A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误； B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确； C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误； D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确； 故答案为BD； (3)A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率较大，则T1＜T2，故A错误； B．根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故B错误； C．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v(正)＞v(逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确； D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×=0.45mol•L-1，故D正确； 故答案为CD。 【点睛】考查盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：①所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？②所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？③如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。 19. 食品在制作和保存过程中还有可能产生某些有害物质，各国食品安全标准中对这些物质的存在都提出了限量要求。如2025年，欧盟委员会再次修订了HCN在部分食品中的最大含量，该修订基于食品中弱酸性物质(如等)的电离平衡常数数据(室温下数据如下表)。回答下列问题： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）下列方法中可以使HCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是_____________(填字母序号)。 A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量HCOONa晶体 （2）常温下的HCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：________。 A. B. C. D. （3）根据表中数据判断，下列反应中可以发生的有_____________。 A. B. C. D. （4）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物M催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物N与水反应生成化合物P与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。 总反应的离子方程式为_______________________，图乙中反应决速步的能垒是_________。 （5）如表是不同温度下水的离子积数据。 温度／°C 25 水的离子积 在下，的稀硫酸溶液中，水电离产生的浓度为_________。常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。MOH为_____________碱(填“强”或“弱”)，X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是________________(用等式或不等式表示)。 【答案】（1）BC （2）A （3）A （4） ①. ②. （5） ①. ②. 弱 ③. 【解析】 【小问1详解】 HCOOH在溶液中存在电离平衡：； A．滴加浓盐酸，溶液中增大，平衡逆向移动，HCOOH的电离程度减小，A错误； B．弱电解质的电离是吸热过程，微热溶液，平衡正向移动，电离程度增大，B正确； C．加水稀释，溶液体积增大，平衡正向移动，电离程度增大，C正确； D．加入少量HCOONa晶体，溶液中增大，平衡逆向移动，电离程度减小，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 A．加水稀释，溶液体积增大，虽然电离程度增大，但总体减小，A正确； B．该比值可变形为 ，稀释过程中减小，而只受温度影响保持不变，故该比值增大，B错误； C．，常温下保持不变，C错误； D．稀释过程中减小，由不变可知增大，故增大，D错误； 故选A； 【小问3详解】 根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”原理； A．酸性，故HCOOH能与反应生成，A正确； B．酸性，故通入NaCN溶液中只能生成和HCN，​，不能生成，B错误； C．酸性，弱酸HCN不能制取较强的酸HCOOH，C错误； D．酸性，不能与NaCN反应生成HCN，D错误； 故选A； 【小问4详解】 由图甲的催化循环过程可知，反应物为、和，生成物为和，总反应的离子方程式为。反应决速步是活化能（能垒）最大的一步。由图乙可知，TS2的能垒最大，其值为 ； 【小问5详解】 在下，水的离子积。的稀硫酸中，水电离产生的； 由图可知，HA溶液稀释10倍（增加1），pH增大1，说明HA是强酸；MOH溶液稀释100倍（增加2），pH减小变化小于2，说明MOH是弱碱；常温下。X点，为酸性溶液，水电离的；Y点，为酸性溶液，水电离的；Z点，为碱性溶液，水电离的。故X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度大小关系为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $