2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 讲义+分层练习- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦“物质的量浓度及相关计算”核心知识点，前承物质的量概念，系统梳理溶液配制（仪器、步骤、容量瓶使用注意事项）与误差分析（原理依据、操作影响），构建从理论到实践的学习支架。 资料以分层精练（基础、强化、冲刺）设计题组，结合实验操作细节（如容量瓶检漏步骤、定容仰视俯视图解），通过误差分析表格培养科学思维，实验规范指导提升科学探究能力，课中辅助教师教学，课后助力学生巩固查漏。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 物质的量浓度及相关计算 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 物质的量浓度【重难点】【难点】 知识点02 物质的量浓度的相关计算 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 物质的量浓度 题组02 物质的量浓度的相关计算 第一部分 知识梳理 知识点01 一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、带体积的容量瓶、胶头滴管。 2．容量瓶的构造及使用 【特别提醒】 容量瓶的使用注意事项 (1)在选择容量瓶时 应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL 1 mol·L—1的NaCl溶液，因无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。 (2)使用前先检查是否漏水。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述： 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (3)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 (4)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (5)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 (6)使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 (7)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) (8)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管。 (2)配制过程示意图： (3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ①计算：根据nB＝cB·V，m＝n × M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：用托盘天平称取5.85g NaCl固体。(托盘天平精确到0.1 g，NaOH不能放纸上) ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （1）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置 （2）量筒量取液体体积的读数： 4．用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 知识点02 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1．误差分析的原理依据 原理依据：根据cB＝＝判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2．配制溶液常出现的误差 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3．定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。 第二部分 分层精练 ◆题组01 一定物质的量浓度溶液的配制 1．用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】B 【详解】A．实验室没有450 mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，A错误； B．需按照500 mL计算溶质用量，，则需胆矾质量，B正确； C．容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需烘干，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在刻度线上方内壁，补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，D错误； 答案选B。 2．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 【答案】B 【详解】A．配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，所需的质量为，并非19.2 g，A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液实际体积小于理论体积，根据，溶质物质的量不变、溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶塞、颈部，若再加水至刻度线会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，C错误；　 D．固体溶解放热，若立即转移入容量瓶，待溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选B。 3．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①  容量瓶洗涤后残留的水不影响最终定容的溶液体积，也不影响溶质的物质的量，对浓度无影响，错误； ②量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终浓度偏高，错误； ③溶液配制完成后为均一稳定的分散系，装入试剂瓶时少量洒出仅减少溶液质量，不改变浓度，错误； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留未转移入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； ⑤定容时加水超出刻度线后倒出部分，会导致溶液体积偏大同时溶质损失，浓度偏低，正确； 符合题意的为④⑤，故答案选D。 4．某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．实验室没有90 mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用100 mL容量瓶，应计算称量NaOH的质量为，而非3.6 g，A错误； B．NaOH溶解时会放热，需冷却至室温后再转移到容量瓶，否则溶液体积会因热胀冷缩最终偏小，导致浓度误差，B错误； C．根据浓度公式，定容时俯视刻度线，会导致最终溶液的实际体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处导致的正常现象，若继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 5．某化学小组在实验中需要溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾____________________g。 (4)定容的具体操作为_______________________________________________。 (5)下列___________(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) AC 玻璃棒、胶头滴管 (2) 查漏（或检漏） (3) 12.5 (4) 向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (5) AD 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据这些步骤可知，配制过程中不需要的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗；图中已给出的玻璃仪器有烧杯和容量瓶，还缺少的玻璃仪器是用于搅拌和引流的玻璃棒，以及用于定容的胶头滴管。 （2）容量瓶带有玻璃塞，为了防止在摇匀时漏液，使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水。 （3）配制溶液需要选用容量瓶，实际配制溶液的体积为。需要称量胆矾（）的质量为：。 （4）定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 （5）A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的固体中实际含有的物质的量偏大，使所配溶液浓度偏大，A符合题意； B．称取胆矾需要使用砝码和游码，药品与砝码位置颠倒会导致实际称取质量为，溶质偏少，浓度偏小，B不符合题意； C．转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质损失，浓度偏小，不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，使所配溶液浓度偏大，D符合题意； E．定容摇匀后，部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，液面下降是正常现象，此时再加水至刻度线会导致溶液总体积偏大，浓度偏小，E不符合题意； 故选AD。 6．某化学实验室需要0.2 mol/L硫酸铜溶液240 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为________g。 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。 A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (4)取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (5)取50 mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。 【答案】(1) BCE 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)12.5 (3)AC (4)BD (5) 0.04 0.05 mol/L 【详解】（1）根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则图示仪器需要用到的是B(量筒)、C(烧杯)、E(玻璃棒)；根据“大而近”的原则，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管； （2）所需CuSO4·5H2O的质量为； （3）A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，硫酸铜溶液没有完全转移到容量瓶中，导致硫酸铜物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸铜物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大，D不符合题意； 故选AC； （4）A．依据n=c·V可知，溶液中硫酸铜的物质的量与溶液的体积有关，A不符合题意； B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，B符合题意； C．依据N=cVNA可知，溶液中的数目与溶液的体积有关，C不符合题意； D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，D符合题意； 故答案为BD； （5）50 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液中溶质CuSO4中氧原子个数为，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，稀释后浓度为。 7．某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。 (1)配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量____________________gNaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入 ___________________ 中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)操作步骤的正确顺序为__________________。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、______________。 (4)在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使所配溶液浓度________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (6)若配制250mL1.0mol/L 的硫酸溶液，需要密度是1.84g/cm398%的浓硫酸_______________mL。 【答案】(1) 20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)abdce (3) 搅拌，加速NaOH溶解 引流 (4) 偏高 偏低 (5)偏高 (6)13.6 【详解】（1）配制500 mL 的溶液，根据公式，得；再根据，，得。配制该规格溶液需使用500 mL容量瓶，因此冷却后的溶液转移到500 mL容量瓶中；定容时液面距刻度线1~2 cm时，为控制加液量，改用胶头滴管滴加蒸馏水； （2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，对应操作顺序为a→b→d→c→e，即abdce； （3）第一次使用玻璃棒是溶解固体时，作用为搅拌，加快溶质溶解速率；第二次是转移溶液到容量瓶时，作用为引流，避免溶液洒出造成实验误差； （4）未冷却就转移溶液，液体受热膨胀，定容时加入的蒸馏水体积偏小，冷却后溶液总体积偏小，根据，溶质不变，因此浓度偏高；若不洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留于容器内壁，导致容量瓶中溶质偏小，溶液体积不变，因此浓度偏低； （5）定容时俯视刻度线，实际加入的蒸馏水体积小于理论体积，即偏小，根据，不变，因此浓度偏高； （6）首先计算浓硫酸的物质的量浓度，根据公式，代入、、，得浓硫酸浓度为。稀释前后溶质物质的量不变，即，代入数据得。 8．某实验需要480 mL 0.5 mol/L的溶液，请回答下列问题： (1)应称取的质量为______g，应选用容量瓶的规格是_________mL。 (2)除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器是_________、________及玻璃棒。 (3)配制时，其正确的操作顺序是_________。(用字母表示，每个操作只能用一次) B—E—C—____，____—A。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的​质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解(必要时可加热) C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 (4)定容时，加入的水快到刻度线时，应改用___________滴加水至刻度。若液面超过了刻度线，应采取的措施是__________________。 (5)配制溶液时，由于操作不当或药品的问题，使所配溶液的物质的量浓度出现误差，试分析下列变化(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水____________。 ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯____________。 ③定容时俯视刻度线____________。 【答案】(1) 10.0 500 (2) 烧杯 胶头滴管 (3)F—D (4) 胶头滴管 重新配制溶液 (5) 无影响 偏低 偏高 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量：0.5mol/L×0.5L×40g/mol= 10.0g； （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管； （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：B、E、C、F、D、A； （4）定容时，加入的水快到刻度线时，应改用胶头滴管滴加水至刻度；若液面超过了刻度线，则溶液中水的量偏大，导致溶液浓度偏低，应采取的措施是重新配制溶液； （5）①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水，因为还需定容操作，故不影响溶液浓度； ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯，导致溶质损失，使得溶液浓度偏低； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，使得溶液浓度偏高。 9．现需要的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。量取___________mL。用上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。 a．10mL    b．25mL        c．50mL    d．100mL (2)配制操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动 B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入___________mL容量瓶 C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中 D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处 E．…… F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签 (3)步骤E为___________。 (4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 a．量筒量取浓盐酸读数时俯视 b．未等恢复至室温就转移 c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 (5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。 【答案】(1) 11.9 21.0 b (2) 500 (3) 改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切 (4)b (5) 200 【分析】 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。解题的关键在于：①掌握质量分数与物质的量浓度的换算公式；②明确容量瓶的规格，当所需溶液体积不在常见规格内时，应选择稍大且最接近的规格，并按所选容量瓶的体积计算所需溶质的量；③误差分析需根据进行判断，分析不当操作对溶质物质的量或溶液体积的影响。 【详解】（1） 根据公式 ，该浓盐酸的物质的量浓度 。由于实验室没有容量瓶，需选用容量瓶进行配制。根据稀释定律 ，所需浓盐酸的体积 。量取液体，为减小误差，应选用量程略大于且最接近该体积的量筒，故选量筒，即选b。 （2） 因要配制500mL对应体积的稀盐酸，所以转移溶液时需选用500mL容量瓶； （3）步骤D为加水至接近刻度线处，接下来的步骤E为定容的最后一步，即改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 （4）a．量筒量取浓盐酸读数时俯视，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．未等恢复至室温就转移并定容，由于热胀冷缩，溶液冷却至室温后体积偏小，所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，c不符合题意； d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，d不符合题意； 故选b。 （5）碳酸钠的物质的量 。根据反应方程式 ，消耗的物质的量为 。所需稀盐酸的体积 。 10．实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 【答案】(1) 容量瓶 胶头滴管 (2) 搅拌，加速固体溶解 (3) (4) (5) 偏低 偏高 无影响 偏低 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用容量瓶精准控制溶液体积，定容的最后步骤需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还缺少容量瓶、胶头滴管； （2）① 所需的物质的量，对应的质量； ② 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率； （3）溶解冷却后的操作顺序为：转移溶液至容量瓶（B）→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液（A）→加水至液面距离刻度线（E）→胶头滴管定容（D）→颠倒摇匀（C），因此正确顺序为； （4）A．托盘天平称量时遵循左物右码的操作规则，A正确； B．易潮解且具有强腐蚀性，需放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，B错误； C．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，C正确； 故选AC； （5）结合公式分析误差； ①未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； ③定容时还需要添加蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质和溶液均无影响，浓度无影响； ④加水超过刻度线时溶液体积已经偏大，吸出液体的同时会损失部分溶质，也偏小，最终浓度偏低。 ◆题组02 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 11．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 【答案】B 【详解】A．定容时加水加多后吸出溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分溶质，所配溶液浓度偏低，C错误； D．转移溶液时洒出，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 12．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．未洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有少量液体洒出 D．定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】D 【详解】A．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致实际加入的溶剂体积大于刻度线对应的体积，根据，偏大，则所配溶液浓度偏小，A错误； B．未洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏小，B错误； C．转移溶液时有少量液体洒出，会导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的溶剂体积小于刻度线对应的体积，根据，偏小，则所配溶液浓度偏大，D正确； 故选D。 13．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 【答案】B 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积小于容量瓶标定体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，B符合题意； C．实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需浓硝酸体积，C不符合题意； D．定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方所致，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏小，D不符合题意； 故答案选B。 14．某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．操作①是定容，需在液面离刻度线1～2厘米时进行，A错误； B．操作④是洗涤，缺少该步骤会损失，使配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤摇匀后液面低于刻度线时，不需要再加入水，否则使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 15．某实验小组在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 (填仪器名称)搅拌。 ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 (填仪器名称)中。 ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 (填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答： (1)上述步骤① ② ③ 中所需仪器的名称：_______ 、___________ 、__________。 (2)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。 (3)所配溶液中Na+ 物质的量浓度是_______________。 (4)下列是一些同学操作，可能引起所配溶液浓度小于 0.1 mol/L的是_____。 A．原容量瓶洗涤后未干燥 B．转移溶液时有少量液体洒出 C．烧杯或玻璃棒未经洗涤 D．定容时，俯视刻度线 【答案】(1) 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 (2)①②④③⑤ (3)0.2mol/L (4)BC 【分析】配制100mL0.1mol/L Na2CO3溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；据此作答。 【详解】（1）①为加速Na2CO3固体的溶解，可用玻璃棒搅拌； ②配制100mLNa2CO3溶液需选用100mL容量瓶，即将①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中； ③定容时，继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 （2）根据实验步骤，实验的操作顺序为：将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；为加速溶解，可用玻璃棒搅拌；将所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；即正确的实验操作顺序为①②④③⑤。 （3）Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故所配溶液中Na+物质的量浓度为0.2mol/L。 （4）A.容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响，故A不选； B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质损耗，导致溶液浓度偏小，故B选； C.烧杯或玻璃棒未经洗涤，溶质减小，导致溶液浓度偏小，故C选； D.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选； 故答案为：BC。 16．如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸  化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g⋅cm 质量分数：98% 欲用此硫酸配制成浓度为0.5mol⋅L的稀硫酸500mL。 (1)需用到的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 (2)所需浓硫酸的体积为______mL。 (3)稀释浓硫酸的操作是______。 (4)容量瓶在使用之前要______。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液______。 B．定容时俯视刻度线______。 (6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线______。 【答案】(1) 容量瓶 (2) (3) 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4) 检查是否漏水（或查漏） (5) 偏大 偏大 (6) 重新配制 【详解】（1）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用对应规格的容量瓶，本题需配制稀硫酸，因此缺少容量瓶。 （2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，使用公式，代入数据得；再根据稀释定律，解得。 （3）浓硫酸密度大于水，稀释过程释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致液体飞溅，因此需将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，同时搅拌加速散热。 （4）容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，避免配制过程中漏液导致实验误差或失败。 （5）根据分析误差： A．未冷却的溶液体积偏大，冷却后实际体积小于容量瓶刻度体积，偏小则偏大； B．定容俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积小于刻度值，偏小则偏大。 （6）加蒸馏水超过刻度线时，溶液体积偏大、浓度偏小，且无法通过移出液体等操作修正误差，因此必须重新配制。 17．据报道，全世界的明胶有60%以上用于食品糖果工业。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀　　B．分散质粒子可通过滤纸　　C．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母序号)。 A．     B．     C． (4)若实验室要配制溶液 I.需称量固体的质量为_____。 II.该溶液配制过程中的步骤依次是称量、溶解、移液、洗涤、__________、摇匀贴标。 完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__________。 III.在此配制过程中，下列情况会使溶液物质的量浓度偏低的是__________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线　②容量瓶使用时未干燥　③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1) +2 盐 (2)B (3)C (4) 4.0 定容 100mL容量瓶、胶头滴管 ③ 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设中Fe的化合价为，则，解得，铁元素是+2价；由金属阳离子和酸根构成，属于盐。 （2）A、明胶水溶液属于胶体，溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，故A错误； B、胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，故B正确； C、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，故C错误； 选B。 （3）提纯胶体的方法为渗析，利用半透膜允许小分子、离子透过，胶体分散质不能透过的性质分离。A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，因此选C。 （4）I. 溶质的物质的量，质量，需称量固体的质量为4.0g。 II. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤依次为称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀贴标； 配制100mL指定浓度溶液需要100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 III. ①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据，浓度偏高； ②容量瓶使用时未干燥，后续定容仍需加蒸馏水，对结果无影响； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，偏小，浓度偏低； 故选③。 18．I．实验室用氢氧化钠固体配制1.20 mol/L NaOH溶液，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)，⑤烧杯，⑥胶头滴管。 (1)配制时，还缺少的仪器是________，配制时需用托盘天平称取固体________g。 (2)若称量固体时将药品和砝码放反了，所配制溶液浓度将________(填偏大、偏小或无影响)。 (3)下图为配制溶液的具体过程，则正确的操作顺序为________________________________。 II．实验室用溶质质量分数为(密度)的浓来配制的稀。 (4)配制时，应用量筒量取的浓________。 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．量取的浓时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线 (6)在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是________。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C．摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线，立即补加蒸馏水至刻度线 D．向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 【答案】(1) 100mL容量瓶 4.8 (2)偏小 (3)①④③⑤②⑥ (4)27.2 (5)AB (6)A 【详解】（1）实验室没有80 mL规格的容量瓶，配制80 mL溶液必须选用100 mL容量瓶定容，题干给出的仪器中缺少该仪器；计算NaOH质量时按配制100 mL溶液计算： n=cV=1.20 mol/L×0.1 L=0.12 mol，m=nM=0.12 mol×40 g/mol=4.8 g，托盘天平精度为0.1 g，称取4.8 g即可； （2）本次称量4.8 g NaOH需要使用游码，NaOH具有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，实际称量时需用烧杯盛放，若药品和砝码放反，实际称取的NaOH质量为砝码质量减去游码示数，小于4.8 g，最终配制的溶液浓度偏小； （3）配制一定物质的量浓度溶液的标准步骤为：计算→称量（图①）→溶解（图④）→转移溶液（图③）→洗涤并加蒸馏水初步稀释（图⑤）→定容（图②）→摇匀（图⑥），因此正确顺序为①④③⑤②⑥； （4）先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律c浓​V浓​=c稀​V稀​，得V浓​=。 （5）根据浓度公式​分析误差： A．未将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质n损失，浓度偏低，故A正确； B．转移时少量溶液溅出，溶质n损失，浓度偏低，故B正确； C．量取浓硫酸时仰视刻度，量取的浓硫酸体积偏大，溶质n偏多，浓度偏高，故C错误； D．定容时俯视刻度，最终溶液体积V偏小，浓度偏高，故D错误； 故答案选AB。 （6）A．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响溶质物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，操作正确，故A正确； B．容量瓶用酸液润洗会残留额外溶质，导致最终浓度偏高，操作错误，故B错误； C．摇匀后凹液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处，若补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误，故C错误； D．浓硫酸稀释必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不能向浓硫酸中加水，否则会引发液体飞溅，操作错误，故D错误； 故答案选A。 19．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜Cu(OH)2·CuCO3。以下流程展示了物质转化： (1)过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解0.2 mol铜绿，需要2 mol·L-1的盐酸_______毫升。 (2)①~⑤的变化过程，共有_______个属于氧化还原反应。 A．2 B．3 C．4 D．5 “豆浆离不开油条，让我们爱化学爱到老。”——林俊杰《豆浆油条》 (3)豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，会引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生_______，从而可以制作豆腐。 (4)传统油条配方中会使用明矾(现在更提倡无矾油条)，化学式是KAl(SO4)2·12H2O(摩尔质量：474g·mol-1)，不同温度下明矾的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 明矾/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液。 (5)应用电子天平称取明矾_______克。 (6)配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有_______、_______ 。 (7)下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是_______。(不定项) A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．没有洗涤烧杯等仪器 D．所用容量瓶预先用明矾溶液润洗 “会融化的钟，越大越甜的气球。”——苏打绿《白日梦绳索》。以气球开展化学研究。 (8)常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1：1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是_______。 A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等 C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等 设计下图实验装置制备氯气并验证性质。挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。 (9)下列推测合理的是_______。(不定项) A．反应过程中，若消耗2mol KMnO4，则生成112 L氯气 B．反应经过一段时间后，可以看到瓶壁上的试纸变为蓝色 C．将原试纸替换为湿润蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色 D．不添加其他仪器，底部固体替换为MnO2，也能产生氯气 (10)实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液。观察到装置内黄绿色气体消失，气球体积会_______(选填“变大”或“变小”)。结合化学方程式，分析原因_______。 【答案】(1)400 (2)A (3)聚沉 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)23.70 (6) 玻璃棒 胶头滴管 (7)BC (8)D (9)C (10) 变大 氯气可以和NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置内压强减小，气球体积会变大 【分析】反应①中Cu和O2、CO2、H2O反应生成，反应②中和盐酸反应生成CuCl2，反应③中CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2，反应④中Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，反应⑤中CuO和H2反应生成Cu，以此解答。 【详解】（1）碱式碳酸铜与盐酸反应的方程式为： ，若溶解0.2 mol铜绿，需要0.8mol HCl，需要2 mol·L-1的盐酸的体积为400毫升。 （2）反应①铜转化为铜绿，Cu元素化合价发生变化，反应⑤中CuO转化为铜单质，Cu元素化合价发生变化，所以，反应①⑤属于氧化还原反应，故选A。 （3）豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，Mg2+和Ca2+等阳离子可中和胶体微粒的负电荷，引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生聚沉，从而可以制作豆腐。 （4）由表格数据可知，明矾的溶解度随着温度的降低而减小，从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液，应该选择500mL的容量瓶，应用电子天平称取明矾的质量为：0.5L×0.1mol·L-1 ×474g·mol-1=23.70g。 （6）配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有玻璃棒（引流）、胶头滴管（定定容）。 （7）A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理，对配制溶液的体积没有影响，对配制溶液的浓度无影响，A不选； B．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，B选； C．没有洗涤烧杯等仪器，会导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，C选； D．所用容量瓶预先用明矾溶液润洗，容量瓶中会残留明矾液体，导致配制溶液中溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，D不选； 故选BC。 （8）A．等温等压条件下，①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，则所含气体的分子数相等，故A正确； B．等温等压条件下，①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，故B正确； C．常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，故C正确； D．气球中的气体分子，有的是单原子分子，有的是双原子分子，有的是三原子分子，则气球中所含原子数目不相等，故D错误； 故选：D。 （9）A．未说明氯气所处的温度和压强，无法计算生成氯气的体积，A错误； B．反应过程中生成氯气，氯气和淀粉不反应，瓶壁上的试纸不变色，B错误； C．反应过程中生成氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，湿润蓝色石蕊试纸变红，又因为HClO具有漂白性，试纸又会褪色，C正确； D．MnO2和浓盐酸需要在加热条件下才能反应生成氯气，D错误； 故选C。 （10）氯气可以和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液，氯气被吸收，观察到装置内黄绿色气体消失，装置内压强减小，气球体积会变大。 20．氯及其化合物、等在生活、生产中有着重要作用。 I．已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式___________；装置C的作用___________。 (2)装置D中发生的化学方程式为___________。 (3)装置E置于冰水浴中的目的是___________。 (4)与上述实验过程无关的图标是___________(填字母)。 A． B． C． D． II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 ［有效成分]NaClO ［规格]1000mL ［质量分数]25% ［密度] (5)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为___________(保留小数点后一位)。 (6)现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol溶液。 ①配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 ②用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温。后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将稀溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③下列操作导致所配稀溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．容量瓶中有残留的蒸馏水 【答案】(1) 除去氯气中的水蒸气 (2) (3)冷凝，防止挥发 (4)C (5)4.0 (6) 250mL容量瓶、胶头滴管 bc 【分析】I．该实验为的制备实验，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气；由于氯化氢挥发，氯气中混有氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，使用的试剂为饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气，使用的试剂为浓硫酸；装置D是利用氯气和反应制备，利用装置E收集，后续还应有尾气回收装置； II．该实验为配制250 mL 0.15 mol溶液，由此解答； 【详解】（1）由分析可知，装置A是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，因此离子方程式为；由分析可知，装置C的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气； （2）由分析可知，装置D是利用氯气和反应制备，因此化学方程式为； （3）根据已知的沸点为，冰水浴的低温环境可以冷凝收集，同时防止挥发，使气态的转化为液态便于收集； （4）A．该图标的含义为进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，氯气有毒，实验过程中需要佩戴护目镜，与实验过程有关，A不符合题意； B．该图标的含义为开启排风管道或排风扇，氯气有毒，实验过程需要在通风环境进行，与实验过程有关，B不符合题意； C．该图标为实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕及时切断电源，该实验过程无电器，与实验过程无关，C符合题意； D．该图标为实验结束后，离开实验室前需要清洗双手，实验过程中接触多种化学药品，需要洗手，与实验过程有关，D不符合题意； 故答案为C； （5）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据：，，，； （6）①配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管； ②溶液配制的流程为用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温，将稀溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中（b）→用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡（a）→继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处（e）→改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（d）→将容量瓶盖紧，颠倒摇匀（c），因此正确的顺序为； ③a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，会使溶质的物质的量增大，最终浓度偏高，a不符合题意； b．在定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，最终浓度偏小，b符合题意； c．定容后把容量瓶倒转摇匀后补充蒸馏水，会使溶液体积偏大，最终浓度偏小，c符合题意； d．容量瓶中有残留的蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积都没有影响，浓度无偏差，d不符合题意； 故选bc。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 物质的量浓度及相关计算 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 一定物质的量浓度溶液的配制【重点】 知识点02 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析【难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 一定物质的量浓度溶液的配制 题组02 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 第一部分 知识梳理 知识点01 一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。 2．容量瓶的构造及使用 【特别提醒】 容量瓶的使用注意事项 (1)在选择容量瓶时 应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480 mL 1 mol·L—1的NaCl溶液，因无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。 (2)使用前先检查是否漏水。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述： 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (3)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 (4)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (5)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 (6)使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 (7)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) (8)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、胶头滴管。 (2)配制过程示意图： (3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 ①计算：根据nB＝cB·V，m＝n × M，n(NaCl)＝________mol，则m(NaCl)＝________g。 ②称量：用托盘天平称取______g NaCl固体。(托盘天平精确到0.1 g，NaOH不能放纸上) ③溶解：将称好的NaCl固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解，用_________搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用_________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_______次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_________时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线___________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （1）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置 （2）量筒量取液体体积的读数： 4．用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为_________________。 实验步骤同上：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 知识点02 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1．误差分析的原理依据 原理依据：根据cB＝＝判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB____(或____)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB____(或______)。 2．配制溶液常出现的误差 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3．定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。 第二部分 分层精练 ◆题组01 一定物质的量浓度溶液的配制 1．用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 2．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是 A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 C．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 3．用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 4．某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 5．某化学小组在实验中需要溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾____________________g。 (4)定容的具体操作为_______________________________________________。 (5)下列___________(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 6．某化学实验室需要0.2 mol/L硫酸铜溶液240 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为________g。 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。 A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (4)取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (5)取50 mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。 7．某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。 (1)配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量____________________gNaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入 ___________________ 中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 (2)操作步骤的正确顺序为__________________。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、______________。 (4)在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使所配溶液浓度________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (6)若配制250mL1.0mol/L 的硫酸溶液，需要密度是1.84g/cm398%的浓硫酸_______________mL。 8．某实验需要480 mL 0.5 mol/L的溶液，请回答下列问题： (1)应称取的质量为______g，应选用容量瓶的规格是_________mL。 (2)除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器是_________、________及玻璃棒。 (3)配制时，其正确的操作顺序是_________。(用字母表示，每个操作只能用一次) B—E—C—____，____—A。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的​质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解(必要时可加热) C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 (4)定容时，加入的水快到刻度线时，应改用___________滴加水至刻度。若液面超过了刻度线，应采取的措施是__________________。 (5)配制溶液时，由于操作不当或药品的问题，使所配溶液的物质的量浓度出现误差，试分析下列变化(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水____________。 ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯____________。 ③定容时俯视刻度线____________。 9．现需要的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。量取___________mL。用上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。 a．10mL    b．25mL        c．50mL    d．100mL (2)配制操作步骤可分解为以下几步： A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动 B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入___________mL容量瓶 C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中 D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处 E．…… F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签 (3)步骤E为___________。 (4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 a．量筒量取浓盐酸读数时俯视 b．未等恢复至室温就转移 c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 (5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。 10．实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，填空回答下列问题： (1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的仪器有______、______。 (2)配制的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空： ①计算：所需NaOH固体的质量为______g。 ②称量。 ③溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解，该步操作需用到玻璃棒，其作用______。 (3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)______。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处 (4)实验中有关做法正确的是______(填字母)。 A．用托盘天平称量时应左物右码 B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上 C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水 (5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”) ①未洗涤烧杯和玻璃棒______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③容量瓶中有少量蒸馏水______。 ④加水时超过刻度线，把液体吸出______。 ◆题组02 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 11．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 12．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．未洗涤溶解溶质的烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有少量液体洒出 D．定容时俯视容量瓶刻度线 13．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 14．某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 15．某实验小组在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 (填仪器名称)搅拌。 ②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 (填仪器名称)中。 ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 (填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答： (1)上述步骤① ② ③ 中所需仪器的名称：_______ 、___________ 、__________。 (2)正确的实验操作顺序为_________________(填序号)。 (3)所配溶液中Na+ 物质的量浓度是_______________。 (4)下列是一些同学操作，可能引起所配溶液浓度小于 0.1 mol/L的是_____。 A．原容量瓶洗涤后未干燥 B．转移溶液时有少量液体洒出 C．烧杯或玻璃棒未经洗涤 D．定容时，俯视刻度线 16．如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸  化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g⋅cm 质量分数：98% 欲用此硫酸配制成浓度为0.5mol⋅L的稀硫酸500mL。 (1)需用到的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 (2)所需浓硫酸的体积为______mL。 (3)稀释浓硫酸的操作是______。 (4)容量瓶在使用之前要______。 (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液______。 B．定容时俯视刻度线______。 (6)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线______。 17．据报道，全世界的明胶有60%以上用于食品糖果工业。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀　　B．分散质粒子可通过滤纸　　C．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母序号)。 A．     B．     C． (4)若实验室要配制溶液 I.需称量固体的质量为_____。 II.该溶液配制过程中的步骤依次是称量、溶解、移液、洗涤、__________、摇匀贴标。 完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__________。 III.在此配制过程中，下列情况会使溶液物质的量浓度偏低的是__________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线　②容量瓶使用时未干燥　③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 18．I．实验室用氢氧化钠固体配制1.20 mol/L NaOH溶液，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)，⑤烧杯，⑥胶头滴管。 (1)配制时，还缺少的仪器是________，配制时需用托盘天平称取固体________g。 (2)若称量固体时将药品和砝码放反了，所配制溶液浓度将________(填偏大、偏小或无影响)。 (3)下图为配制溶液的具体过程，则正确的操作顺序为________________________________。 II．实验室用溶质质量分数为(密度)的浓来配制的稀。 (4)配制时，应用量筒量取的浓________。 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．量取的浓时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线 (6)在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是________。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C．摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线，立即补加蒸馏水至刻度线 D．向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 19．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜Cu(OH)2·CuCO3。以下流程展示了物质转化： (1)过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解0.2 mol铜绿，需要2 mol·L-1的盐酸_______毫升。 (2)①~⑤的变化过程，共有_______个属于氧化还原反应。 A．2 B．3 C．4 D．5 “豆浆离不开油条，让我们爱化学爱到老。”——林俊杰《豆浆油条》 (3)豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，会引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生_______，从而可以制作豆腐。 (4)传统油条配方中会使用明矾(现在更提倡无矾油条)，化学式是KAl(SO4)2·12H2O(摩尔质量：474g·mol-1)，不同温度下明矾的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 明矾/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液。 (5)应用电子天平称取明矾_______克。 (6)配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有_______、_______ 。 (7)下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是_______。(不定项) A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．没有洗涤烧杯等仪器 D．所用容量瓶预先用明矾溶液润洗 “会融化的钟，越大越甜的气球。”——苏打绿《白日梦绳索》。以气球开展化学研究。 (8)常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1：1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是_______。 A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等 C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等 设计下图实验装置制备氯气并验证性质。挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。 (9)下列推测合理的是_______。(不定项) A．反应过程中，若消耗2mol KMnO4，则生成112 L氯气 B．反应经过一段时间后，可以看到瓶壁上的试纸变为蓝色 C．将原试纸替换为湿润蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色 D．不添加其他仪器，底部固体替换为MnO2，也能产生氯气 (10)实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液。观察到装置内黄绿色气体消失，气球体积会_______(选填“变大”或“变小”)。结合化学方程式，分析原因_______。 20．氯及其化合物、等在生活、生产中有着重要作用。 I．已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式___________；装置C的作用___________。 (2)装置D中发生的化学方程式为___________。 (3)装置E置于冰水浴中的目的是___________。 (4)与上述实验过程无关的图标是___________(填字母)。 A． B． C． D． II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 ［有效成分]NaClO ［规格]1000mL ［质量分数]25% ［密度] (5)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为___________(保留小数点后一位)。 (6)现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL0.15mol溶液。 ①配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 ②用量筒量取所需的“84消毒液”后，转移至烧杯中，加水稀释，得到稀溶液，冷却至室温。后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将稀溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③下列操作导致所配稀溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 d．容量瓶中有残留的蒸馏水 / 学科网（北京）股份有限公司 $