精品解析：江西省南昌市新建区第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

新建二中2025-2026学年度上学期10月份月考 高二化学 考试范围：有机化合物、化学与可持续发展、电离平衡 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题3分，共14小题，计42分，每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. “劳动创造幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化 B 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸钠可受热分解成CO2 C 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分CH4具有可燃性 D 远程运输水果时，使用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在盛放水果的容器中 酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果被催熟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以杀菌和抗氧化，在红酒中可以适当添加保持红酒的新鲜感，A正确； B．小苏打的主要成分是NaHCO3，不是碳酸钠，B错误； C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧时放出大量的热，可以用天然气做燃料烧饭做菜，C正确； D．乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟功能，可用于催熟果实，酸性高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，从而防止水果被催熟，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B. 用电子式表示NaH的形成过程： C. -CH3(甲基)的电子式为 D. 结构示意图可表示也可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，故A错误； B．NaH是离子化合物，用电子式表示NaH的形成过程，故B错误； C． -CH3(甲基)的电子式为，故C错误； D．结构示意图可表示也可表示，故D正确； 选D。 3. 下列说法正确的是 A. 分子通式相同的一系列物质一定互为同系物 B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种 D. 光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子通式相同的一系列物质不一定是同系物，若分子式相同也可能是同分异构体，例如丙烯和环己烷分子式相同但二者结构不相似不是同系物，A错误； B．烷烃都不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．分子式为C4H9Cl的同分异构体有 ，，共4种，C正确； D．光照条件下，甲烷通入溴水中，没有明显现象，D错误； 故选C。 4. 斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. 、均属于有机化合物 C. 制取反应：的原子利用率为100% D. 利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误； B． 二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，故B错误； C． 制取反应：，若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，故C错误； D． 利用合成燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，故D正确； 故选D。 5. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔，完全燃烧时的耗氧量不同 C. 苯为平面六边形结构，能使酸性溶液褪色 D. 1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．正四面体烷的分子式为，但分子中所有氢原子等效，其二氯代物只有1种，A错误； B．乙炔分子式为，乙烯基乙炔分子式为，二者最简式均为，等质量的二者完全燃烧时耗氧量相同，B错误； C．苯为平面六边形结构，但其碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，不存在碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，C错误； D．环辛四烯分子中含有4个碳碳双键，1mol碳碳双键可与1mol发生加成反应，故1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷，D正确； 故选D。 6. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 7. 下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述不正确的是 选项 反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构 A．与钠反应 常温 ① B．催化氧化 Cu或Ag作催化剂 ②③ C．消去反应 浓硫酸，170℃ ②④ D．生成乙醚 浓硫酸，140℃ ①② A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠置换氢气，断①键，A正确； B．乙醇在Cu或Ag作催化剂的作用下发生催化氧化，断键①③，B错误； C．乙醇消去反应，发生分子内脱水生成乙烯，断②④键，C正确； D．乙醇发生分子间脱水，生成乙醚，断①②键，D正确； 故选B。 8. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子式为C10H10O6 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故A正确； B．分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，醇羟基也能发生氧化反应，故B正确； C．分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol分支酸至少可与2mol氢氧化钠反应，故C错误； D．分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选C。 9. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. X与乙烯可以在一定条件下加聚成高分子 B. 反应①中与X的化学计量比为 C. Y分子中含有三种官能团 D. P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为1，3-丁二烯，和乙烯均含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成高分子，A正确； B．反应①无其他产物生成，根据原子守恒，1分子和2分子X（）反应生成1分子Y，二者化学计量比为，B正确； C．Y分子中的官能团为碳碳双键、酯基，共2种，并非三种，C错误； D．P中含有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，褪色原理不同，D正确； 故答案为C。 10. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为的同分异构体有3种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 D. 分子式为的烯烃结构简式有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，若分子中仅含有三个甲基，说明存在一个支链，若主链有6个碳原子，支链为1个甲基，符合要求的结构有两种：和，若主链有5个碳原子，支链为1个乙基，符合要求的结构有一种：，一共有3种符合要求的结构，A错误； B．当五个碳原子在同一个主链时，一共有三种不同环境的氢原子，因此一氯代物有3种；当五个碳原子有一个支链时，一共有四种不同环境的氢原子，一氯代物有4种；当五个碳原子有两个支链时，只有一种环境的氢原子，一氯代物有1种，因此分子式为的同分异构体有8种，B错误； C．该有机物为苯环对位连接两个，丁基本身共有4种同分异构体： 若两个丁基相同，有4种结构；若两个丁基不同，共有种结构，总共有4+6=10种， C错误； D．分子式为的烯烃结构简式有、和共3种，D正确； 故答案为D。 11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B. 将2mL 1 mol·L-1CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 C. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全 D. 某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水 【答案】B 【解析】 【详解】A.饱和(NH4)2SO4溶液不能使蛋白质变性，而是降低了蛋白质的溶解度，导致蛋白质以固体形式析出，为盐析过程，物理变化，A错误； B.新制氢氧化铜悬浊液必须在碱性环境下具有弱氧化性，而题给信息中可知NaOH 溶液的量不足，B正确； C.牛油与氢氧化钠发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油的混合液，二者都溶于水；若向反应后的液体中滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，说明牛油没有完全水解，C错误； D.④一支试管中应先加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后再加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜出现，因为银镜反应的发生需要碱性环境；⑤另一支试管中直接滴加少量碘水，观察溶液是否变蓝，若先加氢氧化钠溶液，它会与碘反应，影响后续实验；D错误； 正确选项B。 【点睛】蛋白质中加入轻金属盐如氯化钠、硫酸铵溶液等会发生盐析，是物理变化；加入重金属盐、加热、强酸、强碱、酒精、甲醛、苯酚等会发生变性，是化学变化。 12. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤④电解时阳极产生Mg C. 步骤①中的在工业生产中选用石灰乳 D. 上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】向含有NaCl和的海水中加入氢氧化钙，将转化为沉淀，再加入盐酸将转化为，通过结晶得到，在HCl的气流下进行进行加热，防止水解，得到无水，最后电解熔融的得到金属Mg，由此解答； 【详解】A．海水、石灰乳都是来源丰富、成本较低的原料，因此该提取镁的方法原料来源丰富，A正确； B．电解熔融时，在阴极得电子生成，在阳极失电子生成，阳极不会产生，B错误； C．澄清石灰水中溶解度很小，工业生产为提高沉淀效率、降低成本，选用价格低廉、浓度更高的石灰乳，C正确； D．步骤①、②是复分解反应，加热失去结晶水属于分解反应，电解熔融有元素化合价变化，属于氧化还原反应，工艺流程涉及三类反应，D正确； 故答案为B。 13. 现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 向溶液中通入时不会反应生成 B. 、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 C. 向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D. 常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的mol/ L，则混合液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．的酸性强于，弱酸不能制强酸，因此通入溶液不能生成，A正确； B．酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根结合质子能力越强，酸性顺序为，因此结合质子能力顺序为，选项给出的顺序错误，B错误； C．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液生成和，C正确； D．根据的电离平衡常数表达式，，D正确； 故答案选B。 14. 将和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 由图可知可以发生 B. 由图可知，HB为强酸，HA为弱酸 C. a点 D. a点到b点过程中，HA的电离度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知酸性，相对强的酸可以制相对弱的酸，故反应可以发生，A正确； B．由图像只能得出酸性强于，无法证明完全电离，即不能确定为强酸，B错误； C．初始时两种酸相同，酸性更弱，其电离程度更小，因此初始浓度，a点为初始状态，故，C正确； D．a点到b点为加水稀释的过程，弱电解质电离度随溶液稀释而增大，故的电离度逐渐增大，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4题，16题(4)3分，18题(6)3分，其他每空2分，共28空，计58分)。 15. Ⅰ.现有下列物质：①HF ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液。 请将序号分别填入下面的横线处： （1）其中能导电的是_________________。 （2）属于弱电解质的是_________________。 （3）既不是电解质也不是非电解质的是______________________。 Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （4）：________________。 （5）：________________。 （6）：________________。 （7）：________________。 【答案】（1）②⑦⑨⑩ （2）①⑤ （3）②③⑦⑩ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：石墨含自由电子可导电，氨水、熔化的氯化钠、氯化钠溶液中含自由移动的阴阳离子可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 弱电解质是水溶液中部分电离的电解质，研究对象为化合物：HF、醋酸均为弱酸，溶于水仅部分电离，属于弱电解质。 【小问3详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物：石墨、氯气是单质，氨水、氯化钠溶液是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问4详解】 是强碱，属于强电解质，水溶液中完全电离，用等号连接，电离出钙离子和氢氧根。 【小问5详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故不可拆分。 【小问6详解】 是复盐，属于强电解质，水溶液中完全电离，用等号连接，电离出钾离子、铝离子和硫酸根。 【小问7详解】 是弱碱，属于弱电解质，水溶液中部分电离，用可逆号连接，电离出铵根和氢氧根。 16. 学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 请回答： （1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用_______________。 （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查_____________。 （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________________。 （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母)。 a中和乙酸 b中和乙酸和乙醇 c减少乙酸乙酯的溶解 d加速酯的生成，提高其产率 e溶解乙醇 （5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_________；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___________。 【答案】（1）防止倒吸 （2）装置的气密性 （3） （4）ace （5） ①. 振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色；振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅 ②. 分液 【解析】 【分析】本实验为实验室制取乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。由于乙酸和乙醇易挥发，生成的乙酸乙酯中会混有乙酸和乙醇。为了防止倒吸并起到冷凝作用，收集装置使用了球形干燥管。收集试管中盛有含酚酞的饱和碳酸钠溶液，其作用是中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，最后通过分液操作分离出上层的乙酸乙酯。 【小问1详解】 由于加热过程中乙酸和乙醇会挥发，且它们易溶于水和碳酸钠溶液，若直接将导管插入液面以下容易引起倒吸。球形干燥管的腹部容积较大，除起到导气和冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸； 【小问2详解】 该实验需要加热且有气体（蒸汽）产生，为了保证实验顺利进行，防止漏气导致产物收集不到，在安装好装置、加入药品前必须检查装置的气密性； 【小问3详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂并加热的条件下发生酯化反应（酸脱羟基醇脱氢），该反应为可逆反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 饱和碳酸钠溶液的作用主要有三点：一是与挥发出来的乙酸反应（中和乙酸，a正确）；二是溶解挥发出来的乙醇（e正确）；三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其更容易分层析出（c正确），乙醇不与碳酸钠发生中和反应，b错误；碳酸钠溶液在收集端，不能加速酯的生成，d错误，故选ace； 【小问5详解】 振荡前，收集到的乙酸乙酯密度比水小且不溶于水，浮在表面，故上层为无色油状液体，下层为含酚酞的饱和碳酸钠溶液，呈红色；振荡时，混入的乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故有气泡产生；反应消耗了部分碳酸钠，溶液碱性减弱，静置分层后下层溶液的红色变浅；乙酸乙酯与水溶液互不相溶，分离互不相溶的液体混合物应采用分液的操作。 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。 （2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：________________。 _______________ （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________。 （5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： （6）操作A是________________；试剂a是______________。 （7）由无水制取Mg的化学方程式是________。 【答案】（1）富集溴元素 （2）C （3）3 3 1 5 3 （4） （5）温度过高，大量水蒸气随溴排出，中水蒸气的含量增加 温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 （6） ①. 过滤 ②. 盐酸 （7） 【解析】 【分析】I．海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水通入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的溴溶液，通入热空气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴的溶液，蒸馏得溴单质，据此分析解答。 II．生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子、过滤得氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a（HCl）得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中加热得氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素； 【小问2详解】 溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故答案为：C； 【小问3详解】 该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒得配平后的离子方程式为3Br2+3+5Br-+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3； 【小问4详解】 上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和HBr，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+； 【小问5详解】 在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的沸点是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低； 【小问6详解】 由上述分析可知，操作A是从混合体系中得到氢氧化镁沉淀，为过滤，由氢氧化镁转化为氯化镁可知，试剂a为盐酸，故答案为：过滤；盐酸； 【小问7详解】 电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，方程式为。 18. 某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。 已知X分子中碳氢质量比为，A、E都是X的裂解产物，二者互为同系物，A的年产量是一个国家化工发展水平的标志，E为丙烯，D能与饱和溶液反应产生气体。 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如： （1）X分子为直链结构，X的名称为_______；C中官能团的名称为________________。 （2）①~⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是__________(用字母和“>”写出)。 A. 加成反应 B. 加聚反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有________种(不包括甲)。 （4）写出⑥的化学反应方程式_________________。 （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式______________。 A. 皂化反应 B. 与乙酸的酯化反应 C. 加聚反应 D. 与银氨溶液的银镜反应 （6）已知(1，3-丁二烯)可用“键线式”来表示为；且知：。以乙烯和1，3-丁二烯为原料合成(各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物) ________________。 【答案】（1） ①. 丁烷或正丁烷 ②. 醛基 （2） （3）3 （4） （5）； （6） 【解析】 【分析】X分子中碳氢质量比为，则C原子与H原子的个数比是，X为饱和烃，所以X的分子式为，并且X为直链结构，因此X为正丁烷，裂解生成的物质A和E，由于A的年产量是一个国家化工发展水平的标志，A为乙烯，根据A与氧气反应生成C，B与氧气反应也生成C，C与氧气反应生成D，D能与饱和溶液反应产生气体，说明D含羧基，因此推断，B为乙醇、C为乙醛，D为乙酸，反应①②③都是氧化反应，A与水发生加成反应生成B。E为丙烯，E和氯气发生加成反应生成F，F的结构简式为，F在氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成的G为。反应⑤是取代反应，D和G发生酯化反应（取代反应）生成水和新型香料：，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，X为正丁烷；C为乙醛，因此含有的官能团为醛基； 【小问2详解】 由分析可知，反应①②③都是氧化反应，反应④是加成反应，反应⑤⑥是取代反应，因此反应类型存在且数目由多到少的是； 【小问3详解】 由分析可知，B为乙醇、D为乙酸，B和D反应生成甲，甲为乙酸乙酯，其属于酯类的同分异构有、和三种； 【小问4详解】 反应⑥为与乙酸反应生成新型香料的酯化反应，化学方程式为； 【小问5详解】 A．E为丙烯，丙烯中无酯基，无法发生皂化反应，A错误； B．丙烯中无羟基，不能乙酸的酯化反应，B错误； C．丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确，且该反应方程式为； D．丙烯中无醛基，不能与银氨溶液的银镜反应，D错误； 【小问6详解】 利用已知反应可以合成，然后利用题中路线E→F→G的原理，先进行碳碳双键的加成，然后利用卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇，即可得到，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新建二中2025-2026学年度上学期10月份月考 高二化学 考试范围：有机化合物、化学与可持续发展、电离平衡 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题3分，共14小题，计42分，每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. “劳动创造幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌和抗氧化 B 制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸钠可受热分解成CO2 C 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分CH4具有可燃性 D 远程运输水果时，使用浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在盛放水果的容器中 酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果被催熟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B. 用电子式表示NaH的形成过程： C. -CH3(甲基)的电子式为 D. 结构示意图可表示也可表示 3. 下列说法正确的是 A. 分子通式相同的一系列物质一定互为同系物 B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种 D. 光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色 4. 斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. 、均属于有机化合物 C. 制取反应：的原子利用率为100% D. 利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 5. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔，完全燃烧时的耗氧量不同 C. 苯为平面六边形结构，能使酸性溶液褪色 D. 1mol环辛四烯能与4mol发生加成反应生成环辛烷 6. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 7. 下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述不正确的是 选项 反应条件 断键位置 主要有机产物 乙醇的分子结构 A．与钠反应 常温 ① B．催化氧化 Cu或Ag作催化剂 ②③ C．消去反应 浓硫酸，170℃ ②④ D．生成乙醚 浓硫酸，140℃ ①② A. A B. B C. C D. D 8. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子式为C10H10O6 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 9. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. X与乙烯可以在一定条件下加聚成高分子 B. 反应①中与X的化学计量比为 C. Y分子中含有三种官能团 D. P可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理不同 10. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为的同分异构体有3种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 D. 分子式为的烯烃结构简式有3种 11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B. 将2mL 1 mol·L-1CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 C. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全 D. 某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水 12. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤④电解时阳极产生Mg C. 步骤①中的在工业生产中选用石灰乳 D. 上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 13. 现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 向溶液中通入时不会反应生成 B. 、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 C. 向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D. 常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的mol/ L，则混合液中 14. 将和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 由图可知可以发生 B. 由图可知，HB为强酸，HA为弱酸 C. a点 D. a点到b点过程中，HA的电离度逐渐增大 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4题，16题(4)3分，18题(6)3分，其他每空2分，共28空，计58分)。 15. Ⅰ.现有下列物质：①HF ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液。 请将序号分别填入下面的横线处： （1）其中能导电的是_________________。 （2）属于弱电解质的是_________________。 （3）既不是电解质也不是非电解质的是______________________。 Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （4）：________________。 （5）：________________。 （6）：________________。 （7）：________________。 16. 学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 请回答： （1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用_______________。 （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查_____________。 （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________________。 （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母)。 a中和乙酸 b中和乙酸和乙醇 c减少乙酸乙酯的溶解 d加速酯的生成，提高其产率 e溶解乙醇 （5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_________；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___________。 17. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。 （2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：________________。 _______________ （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________。 （5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： （6）操作A是________________；试剂a是______________。 （7）由无水制取Mg的化学方程式是________。 18. 某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。 已知X分子中碳氢质量比为，A、E都是X的裂解产物，二者互为同系物，A的年产量是一个国家化工发展水平的标志，E为丙烯，D能与饱和溶液反应产生气体。 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如： （1）X分子为直链结构，X的名称为_______；C中官能团的名称为________________。 （2）①~⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是__________(用字母和“>”写出)。 A. 加成反应 B. 加聚反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有________种(不包括甲)。 （4）写出⑥的化学反应方程式_________________。 （5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式______________。 A. 皂化反应 B. 与乙酸的酯化反应 C. 加聚反应 D. 与银氨溶液的银镜反应 （6）已知(1，3-丁二烯)可用“键线式”来表示为；且知：。以乙烯和1，3-丁二烯为原料合成(各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物) ________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $