4.2 生活中的水溶液（5）（6）课件 -2026-2027学年浙教版八年级科学上册

该初中科学课件聚焦溶质质量分数的计算及溶液配制，以生理盐水浓度对人体的影响创设情境，从实际需求引出概念定义，通过公式推导、实例计算及饱和与不饱和溶液对比，搭建从理论到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学观念、科学思维与探究实践，如用表格对比溶解度与质量分数培养模型建构能力，通过溶液配制实验及误差分析提升探究实践能力。结合生活实例（如白糖水稀释），帮助学生理解知识应用，教师可借助清晰流程提高教学效率。

第2节 生活中的水溶液 （第5课时） 创设情境 人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%，又称生理盐水。 因此在配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。 氯化钠注射液 氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行。 =0.9% >0.9% <0.9% 太稀会使人体细胞破裂 太浓会使人体细胞皱缩 在日常生产和生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 一、溶质的质量分数(P%) 溶质的质量分数 公式： 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量 溶液质量 = 推导公式: m质= m液×p% m质 P%= m液 溶质的质量分数通常用百分数表示。 m液= m质/p% 如：25% ×100% ×100% m溶液 = m溶质 + m溶剂 有关溶质质量分数的计算 ㈠、已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数 例1. 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质量分数。 P% m质 m液 ×100% = 3.2克 12克 = = 26.7% 解： 答：该溶液溶质的质量分数为26.7% ×100% Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 探究实践 [书本p159] 为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克? 答：需要1.8g 氯化钠和198.2g 水。 解：m溶质=m溶液 x P% =200g x 0.9%=1.8g m水=m溶液 - m溶质 =200g - 1.8g =198.2g 生理盐水的浓度为0.9% ㈡、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量 求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数: (1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)．将上述溶液平均分为三杯； (3)．在第一杯溶液中加入10克水； (4)．向第二杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解； (5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出） (6)．若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为 　　　原来一半，需加水多少克? 关键是分析清楚溶质、溶剂、溶液的变化 20% 20% 16.7% 33.3% 25% 150克 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三份 加水 加少量溶质 蒸发少量水 （无晶体析出） 减小 减小 减小 不变 不变 增加 增加 减小 增加 不变 增加 增加 不变 减小 减小 变大 不饱和溶液： 加水 加硫酸铜 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三份 加水 加入溶质 恒温蒸发水 减小 减小 减小 不变 不变 增加 增加 减小 不变 不变 不变 不变 减小 减小 减小 不变 饱和溶液： 6、20 ℃时，将质量分别为100克和150克的两杯硝酸钾饱和溶液各蒸发20克水，则析出晶体的多少是怎样关系? 7、 20 ℃时某物质的溶液，蒸发20克水时析出10克晶体，继续蒸发20克水时析出15克晶体，求溶解度？ 温度相同时，溶解度相同， 饱和溶液中蒸发相同质量的溶剂析出的晶体相等 S 100 15g 20g = 比较项目 溶解度S 溶质的质量分数p% 意义 表示物质溶解性的度量，受到外界温度等影响。 表示溶液中溶质含量的多少，不受外界条件限制。 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100g 不一定 溶液是否 饱和 一定达到饱和 不一定 单位 g 无 溶解度与溶质的质量分数的比较： 问：在一定温度下的某种物质的饱和溶液中（已知该温度下溶解度为S），溶质质量分数如何表示？ 比较项目 溶解度S 溶质的质量分数p% 意义 表示物质溶解性的度量，受到外界温度等影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100g 不一定 溶液是否 饱和 一定达到饱和 不一定 单位 g 无 溶解度与溶质的质量分数的比较： 联系：在一定温度下的饱和溶液中 S S+100克 p%= （只能用于饱和溶液） 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 二、饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? 36克 36克＋100克 ＝26.5% P%＝ ＝ m质 m液 一定温度下，某种物质的饱和溶液浓度最大（是一个定值，且浓度大小不会随溶液质量的改变而改变） ㈢ 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数 ＝ S S+100g 第2节 生活中的水溶液 （第6课时） 探究实践 目标 1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验提作 器材 大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。 精度高，操作简便，数字显示。 溶液的配制 过程 溶液的配制 如何配制溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g? 想一想：实验步骤为哪些？需要哪些器材？ 探究实践 2.称量：用天平称取所需的氯化钠；用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。 3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。 1.计算：配制溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液 300g，需要氯化钠 g、水 mL。 2.7 297.3 问题讨论 请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏大? 溶质的质量偏大或溶剂的质量偏小。 1.砝码生锈 2.量取水时俯视读数 3.将量筒中的水倒入烧杯中时，部分洒在外面 将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒出 （无影响） 问题讨论 请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏小? 溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大。 1.砝码和固体药品位置颠倒（使用了游码） 2.固体物品不干燥或含有杂质 3.量取水时仰视读数 4.称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心洒在烧杯外面 创设情境 两杯白糖水，用什么方法可以判断哪杯白糖水的密度大? 很甜的应是溶液中溶质的含量高 ，密度大；不太甜的应是溶液中溶质的含量低，密度小。 分别尝一尝，感觉哪杯甜： 喝太浓的白糖水对健康不利，你有什么办法将很甜的白糖水稀释？ 探究实践 变化情况 溶质的质量   溶剂的质量   溶液的质量   溶质的质量分数 溶液稀释是向浓溶液中加入适量的溶剂，使其变成稀溶液的过程。 不变 变大 变大 变小 溶液稀释规律： 稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。 m浓x p浓% =m稀x p稀% m稀=m浓+m加水 在稀释的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何? 思考．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？ 例2：把50g溶质质量分数为98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m稀，可以列出下式： 50g × 98%＝ m稀×20% m稀＝245g （四）溶液稀释或浓缩的计算 稀释加水的质量： 245g-50g=195g 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 答：得到20%溶液245克。 m浓× P浓%＝ m稀× P稀% 注意： ⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用　　 　　⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即 m浓×p浓%=m稀×p稀% m加水＝m稀－m浓 m＝ρV 探究实践 溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。 表 1-9 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃） 密度 （克/厘米3） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。 根据该物质溶液的密度查得其相对应的溶液中溶质的质量分数。 溶液的密度越大，其相对应的溶液中溶质的质量分数越大。 溶液中溶质的质量分数与溶液密度的关系 探究实践 例题 实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算: （1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 解 ：（1）查表得到对应的ρ稀= 1.07g／cm3 m稀= ρ稀V稀= 1.07g／cm3×1000cm3=1070g (2)根据稀释前后溶质的质量不变，可得： m 浓 ×98% ＝1070g ×10% (3)查表得到ρ浓=1.84g／cm3 m浓×p浓% =m稀×p稀% m 浓 ＝109.2g ≈ 59.3厘米3＝ 59.3毫升 V浓= m 浓 ρ浓 = 109.2g 1.84g／cm3 涉及溶液体积、密度的计算：先根据公式m＝ρV进行换算。 探究实践 溶液浓缩是将稀溶液进行蒸发或加入溶质等方法，使其变成浓溶液的过程 在浓缩的过程中，溶液中的各个量的变化情况如何? 蒸发溶剂浓缩，各量的变化情况 溶质的质量   溶剂的质量   溶液的质量   溶质的质量分数 不变 变小 变小 变大 $