北京市第四十四中学2025-2026学年高二上学期期中练习 化学试题

北京市第四十四中学2025—2026学年度第一学期期中练习 高二化学 2025.11 (考试时间：90分钟 满分100分) 考试说明 1．Ⅰ卷选择题均为单选题，共20道小题，每小题2分，共40分；Ⅱ卷共八道大题，共60分，请将所有答案填写在答题纸上。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 P 31 第Ⅰ卷(共40分) 单选题(共20道小题，每小题2分，共40分) 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列属于弱电解质的物质是 A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式中，能表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 4. 下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2 C. 压强不变，充入N2 D. 降低温度 5. 下列说法中正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应的活化能大小不会影响化学反应速率 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 既放热又熵增的反应一定是自发反应 6. 在体积固定的密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时生成 B. 、、的浓度之比为2:1:2 C. 容器内气体的摩尔质量不再改变 D. 容器内气体压强不再改变 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 8. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 10. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 C. 新制氯水在光照下颜色变浅 D. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深 11. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 A. 1.0×10-7 mol•L-1 B. 1.0×10-6 mol•L-1 C. 1.0×10-2 mol•L-1 D. 1.0×10-12 mol•L-1 12. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 13. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 14. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 15. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率降低 C. x + y ＜ z D. 物质C的体积分数增大 16. 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A. x=10 B. 依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 各组实验反应中最先变浑浊的是② D. 实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为mol/(L•min) 17. 下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A. 等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，所消耗NaOH的物质的量：HCl> B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)：HCl> C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4 D. 室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的 18. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 压强： C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点 19. 已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能 D. 丙中，a>0.5 20. 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。 i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1 ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1 iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1 下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是 A. △H1=+113.1kJ·mol-1 B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的 C. 温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小 D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 第Ⅱ卷(共60分) 21. 下列物质中：①氨水②③④⑤⑥ （1）属于强电解质的是_____________(填序号)。 （2）弱电解质的是_____________(填序号)。 （3）写出电离方程式：_______________________、_______________________。 22. 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。 （1）0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是_____________。(填序号) A. 　 B.HCl 　 C. （2）体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量分别为a，b，则a_____________b(填“>”、“＜”或“=”) （3）体积相同、pH相同的盐酸和溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量分别为c，d，则c_____________d(填“>”、“＜”或“=”) （4）将pH相同的盐酸和溶液均稀释10倍后，pH由大到小的顺序是_____________。 （5）将0.1 mol/L的溶液加热后，溶液中会_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，用文字和化学用语解释原因_________________________________。 23. 已知水在常温和100℃的电离平衡曲线如图所示： （1）常温时，水的电离平衡曲线应为_____________。(填“A“或”B“) （2）常温时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_____________。 （3）100℃时，纯水的_____________。 （4）100℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_____________。 24. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）将和通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。 （2）下图是某压强下和按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_____________。 A.图中a点，容器内 B.图中b点， C.400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （3）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：(浓)。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_____________。 （4）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为_______________________。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2n mol NO和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______________________。 25. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色时间 ① ② ③ ④ （1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________． （2）实验④中，________，加蒸馏水的目的是________． （3）计算实验③中，以表示的反应速率为________（列出表达式） （4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： 请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与浓度无关的原因________________． 26. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔，研究表明加氢可以合成甲醇，和可发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）①反应Ⅰ的化学平衡常数表达式_____________。 ②有利于提高反应Ⅰ中的平衡转化率的措施有_____________(填序号)。 a.使用催化剂　　 b.加压　　 c.增大和的初始投料比 ③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。_____________0(填“>”、“＜”或“=”)，其依据是_____________。 （2）某实验控制压强一定，和初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)： 实际转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇选择性：转化的中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________________________。 27. CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： (a、b不均为0) 则该条件下， _______ ②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 mol CO2和0.04 mol H2，发生反应：，平衡后生成0.005 mol CH4。CO2的转化率是_______，该温度下反应的平衡常数是_______。 （2）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是_______(填序号)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。已知：CH3OH选择性。 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______。 ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______。 ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是_______。 28. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 溶解度： （1）上述流程中能加快反应速率的措施有________________________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：，该反应体现出酸性关系：_____________(填“>“或”<“)。 （3）酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式：_____________________________________________。 （4）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：______________________________。 （5）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中的质量分数是_____________。(已知：摩尔质量为) 北京市第四十四中学2025—2026学年度第一学期期中练习 高二化学 2025.11 (考试时间：90分钟 满分100分) 考试说明 1．Ⅰ卷选择题均为单选题，共20道小题，每小题2分，共40分；Ⅱ卷共八道大题，共60分，请将所有答案填写在答题纸上。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 P 31 第Ⅰ卷(共40分) 单选题(共20道小题，每小题2分，共40分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(共60分) 【21题答案】 【答案】（1）②③ （2）④⑤ （3） ①. ②. 、 【22题答案】 【答案】（1）A>B>C （2）= （3）< （4）HCl> （5） ①. 增大 ②. 醋酸在水中存在电离平衡，加热时平衡向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中H⁺浓度增大 【23题答案】 【答案】（1）A （2） （3） 6 （4） 【24题答案】 【答案】（1）0.02 （2）AC （3）难挥发性 （4） ①. ②. 反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小；x、y两点NO的转化率相同，则平衡时各物质的物质的量相同，由平衡常数表达式可知，y点温度较高，值较小，故容器容积较小 【25题答案】 【答案】（1）①② （2） ①. 1 ②. 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 （3） （4）根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由的浓度决定，与碘的浓度无关 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. b ③. ＜ ④. 随着温度的升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，说明升高温度，反应Ⅰ的化学平衡向逆反应方向移动 （2）升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率均增大，相同时间内CO₂消耗更多，因此CO₂实际转化率提高；但升高温度对反应Ⅱ速率的促进作用更大，使更多CO₂转化为CO，生成甲醇的比例降低，因此甲醇选择性降低。 【27题答案】 【答案】（1） ①. a-2b ②. 50% ③. 625 （2） ①. а ②. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ③. 温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用 ④. 220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 【28题答案】 【答案】（1）研磨、加热 （2）< （3） （4）温度高于80℃后，分解速率加快，浓度显著降低 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $