精品解析：北京市昌平区龙门育才学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

北京市龙门育才学校2025-2026学年度 高二上学期期中考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 第I卷 一、选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列物质中，既能导电又是电解质的是 A. 稀 B. 熔融态 C. D. 固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀能导电，但由于是混合物，故不是电解质，A错误； B．熔融态，能导电又是电解质，B正确； C．是单质，不是电解质，但能导电，C错误； D．固体是电解质，但不能导电，D错误； 故选B。 2. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A. 用明矾净水 B. 用酒精进行环境消毒 C. 用3%的H2O2溶液清洗伤口 D. 用白醋清洗水壶中的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．用明矾净水，是利用明矾中所含Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降的能力，使水体发生净化，A符合题意； B．用酒精进行环境消毒，是利用酒精能使细菌表面蛋白质发生变性，从而杀死细菌，B不符合题意； C．用3%的H2O2溶液清洗伤口，是利用H2O2具有强氧化性，能够杀死细菌而达到给伤口消毒的目的，C不符合题意； D．用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，能溶解水垢，从而达到去除水垢的目的，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然NH4NO3溶于水吸热，但吸收的热量较少，固体转化为溶液时，混乱度增大，△S＞0，则NH4NO3溶于水仍可以是自发过程，A不正确； B．水凝结成冰的过程中，水分子由无序排列转化为有规则排列，体系的混乱度减小，△S＜0，B正确； C．某化学反应自发进行的方向，由焓判据和熵判据共同决定，所以与反应的△H和△S都有关，C正确； D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程中物质由固态或液态转化为气态，混乱度增大，所以是一个△S＞0的过程，D正确； 故选A。 4. 基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A. 该基元反应涉及键断裂和键形成 B. 该基元反应属于吸热反应 C. 使用催化剂，可以改变该反应 D. 增大，该反应单位体积内活化分子数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，该基元反应涉及H−I键断裂和H−H键形成，A正确； B．断键吸收的能量大于成键放出的能量，该反应吸热，B正确； C．催化剂只改变活化能，影响反应速率，不影响焓变，C错误； D．增大c(HI)，该反应单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，D正确； 故选C。 5. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4为二元强酸，则0.2 mol/L H2SO4中c(H+)=2×0.2mol/L=0.4mol/L，A不符合题意； B．pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，B不符合题意； C．盐酸为一元强酸，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，C符合题意； D．0.01mol/L氨水中，一水合氨发生部分电离，所以c(OH-)＜0.01mol/L，c(H+)＞10-12mol/L，D不符合题意； 故选C。 6. 下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①HNO2无论强弱都能和NaOH溶液反应，故不选； ②常温下的溶液的pH为2.1，说明HNO2未完全电离，应为弱酸，故选； ③向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明HNO2溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故不选； ④常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2能发生水解，其为强碱弱酸盐，HNO2为弱酸，故选； 故答案为B。 7. 下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 由强酸、强碱等物质的量反应得到 C. 滴酚酞不变色的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明温度，若温度不是常温，的溶液中不一定等于，不一定呈中性，A错误； B．强酸、强碱的元数不确定，等物质的量反应后可能酸过量或碱过量，溶液不一定呈中性，比如等物质的量的和反应后溶液呈酸性，B错误； C．酚酞的变色范围为，滴酚酞不变色的溶液，可能为酸性、中性或弱碱性，C错误； D．溶液酸碱性由和的相对大小决定，的溶液一定呈中性，D正确； 故答案选D。 8. 已知 ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A. B. 平衡时，C的物质的量浓度为 C. 0～10s内，A的反应速率是 D. 平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 【答案】B 【解析】 【分析】900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g) ，经10s反应达到平衡状态，设转化的A的物质的量为x，可列三段式： 900℃时反应的平衡常数为4，则4=，x=0.20。 【详解】A．温度升高，平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应，a<0，故A正确； B．平衡时，C的物质的量为2x=0.40mol，物质的量浓度为0.40mol÷2L=0.20mol/L，故B错误； C．0～10s内，消耗的A的物质的量为0.20mol，浓度为0.10mol/L，则用A表示的反应速率是0.10mol/L÷10s= 0.01mol⋅L-1⋅s-1，故C正确； D．该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率仍为=50%，故D正确； 故选B。 9. 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②溶液 ③水 ④固体 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①加入固体，会与盐酸发生中和反应消耗，导致生成氢气的总量减少，不符合要求，A不符合题意； B．②加入溶液，溶液中同时存在和，与反应生成不生成氢气，会减少氢气总量，B不符合题意； C．②不符合要求，C不符合题意； D．③加水稀释可降低浓度从而减缓反应速率，且总物质的量不变，不影响生成氢气的总量；④加入固体，与结合生成弱电解质，降低浓度减缓反应速率，随着反应进行会逐步电离出全部，不影响氢气总量，③④均符合要求，D符合题意； 故选D。 10. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，增大，则pH减小，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响温度不变，Kw不变，B正确； C．向水中加入少量固体NaOH，增大，平衡逆向移动，c(H+)降低增大，C错误； D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，D错误； 答案选B。 11. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡I时，测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为。则下列有关判断正确的是 A. B. 平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大 C. 改变容积平衡向正反应方向移动 D. 再达平衡时B的转化率减小 【答案】D 【解析】 【分析】容器的容积扩大两倍A的浓度应该减半，实际上A的浓度没有减半说明减小压强平衡逆向移动了，该反应是正向体积减小的反应。 【详解】A．据分析，该反应是正向体积减小，而D是固体，故A错误； B．根据勒夏特列原理平衡移动不能消除体积增大带来的影响，B的浓度会减小，故B错误； C．据分析，改变容积平衡逆向移动，故C错误； D．据分析，平衡逆向移动B的转化率减小，故D正确； 故选D。 12. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少 D 2 molAB分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，燃烧生成的稳定氧化物应为液态，方程式中为气态，A错误； B．焓变的单位应为，选项中单位错误，B错误； C．12 g石墨和12 g金刚石均为1 mol，石墨能量更低，石墨转化为金刚石为吸热反应，，热化学方程式书写正确，C正确； D．热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，选项中未标注、、的状态，D错误； 故答案选C。 13. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 D. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故A正确； B．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故B正确； C．温度没改变，不变，故C错误； D．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故D正确； 故选C。 14. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO- D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数得到酸性为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力为：CH3COO－＜HS－＜ClO－＜S2－，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，选项A错误； B．酸性为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，选项B正确； C．阴离子结合氢离子的能力越强，实际就表示其水解能力越强（阴离子水解都是结合水电离的氢离子），根据上面的判断，水解能力最强的是S2－，所以选项C错误； D．根据强酸制弱酸的原则，因为CH3COOH＞HS-，所以CH3COOH溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS，选项D错误； 故答案为：B。 第Ⅱ卷 二、简答题（共58分） 15. 完成下列问题。 （1）醋酸钠水解的离子方程式是__________，为了促进其水解可以采用的方法有（写两种）__________。 （2）氯化铝的电离方程式是__________，氯化铝水解的离子方程式是__________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________（填化学式）。 （3）常温下将10.6 g碳酸钠溶于水配成1 L溶液pH=8.3，原因是（写离子方程式）__________，其中存在的电荷守恒为__________，存在元素守恒（物料守恒）__________。 【答案】（1） ①. ②. 升温，加水稀释，减小氢氧根浓度（选2个） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根水解生成弱电解质，水解的离子方程式为，使溶液显碱性，水解为吸热可逆反应。根据勒夏特列原理，升高温度、加水稀释、加入消耗的试剂均可使水解平衡正向移动，任选两种操作即可； 【小问2详解】 氯化铝为强电解质，在水溶液中完全电离出自由移动的离子，电离方程式为；为弱碱阳离子，水解生成使溶液显酸性，水解的离子方程式是；配制时加入少量可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解且不引入新杂质； 【小问3详解】 碳酸钠为强碱弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，生成使溶液显碱性，；根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，带2个单位负电荷，故浓度前乘系数2，；物料守恒依据的元素组成，元素总浓度是所有含粒子（、、）总浓度的2倍，即，，，即。 16. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。工业上常用天然气作为制备的原料。已知： ① ② ③ （1）与化合生成的热化学方程式是__________。 （2）利用③ 的原理：向恒容体积为VL的密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强（P）的关系如下图所示： ①以下能说明该反应达到平衡状态的是__________。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内总压强保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D． ②压强__________（填“<”或“>”）。 ③结合图像信息，计算b点时，该反应的平衡常数K=__________。 ④要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________，要提高CO的反应速率，可以采取的措施是__________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 【答案】（1） （2） ①. BC ②. < ③. ④. df ⑤. abcd 【解析】 【小问1详解】 CH4与O2生成CH3OH，，根据盖斯定律，反应式=， ；故答案为： ； 【小问2详解】 ①A．该反应前后质量不变，恒容下，体积不变，则密度始终不变，密度不能作为判断平衡的依据，A不符合题意； B．该反应为气体减小即压强减小的反应，当压强不变，该反应达到平衡，B符合题意； C．CO体积分数不变，该反应达到平衡，C符合题意； D．H2和CH3OH的速率之比为2：1，正逆反应速率相等，该反应达到平衡，D不符合题意； 故答案为：BC； ②在100℃时，a-b时，CO转化率增大，说明平衡正向进行，说明压强增大，则b点压强＞a点； ③根据三段式，，； ④提高CO转化率，则促使平衡正向移动，根据各选项分析可知： a．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，CO转化率降低，a不符合题意； b．加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，b不符合题意； c．增加CO浓度，平衡正向进行，但CO转化率降低，c不符合题意； d．加入H2，平衡正向进行，CO转化率增大，d符合题意； e．恒容下加入惰性气体，反应物浓度不变，平衡不移动，e不符合题意； f．分离出甲醇，平衡正向进行，CO转化率增大，f符合题意； 故答案为：df。 提高CO反应速率，可增大浓度、增大压强、升温、催化剂等，根据各选项分析可知： a．该反应为放热反应，升高温度，CO反应速率加快，a符合题意； b．加入催化剂，加快反应速率，b符合题意； c．增加CO浓度，浓度变大，CO反应速率加快，c符合题意； d．加入H2，反应物浓度变大，CO反应速率加快，d符合题意； e．恒容下加入惰性气体，反应物浓度不变，无法加快反应速率，e不符合题意； f．分离出甲醇，浓度降低，CO反应速率减慢，f不符合题意； 故答案为：abcd。 17. 电离常数（用表示）的大小可以判断弱酸的相对强弱。 （1）水是极弱电解质，Kw可表示水的电离程度，其表达式是_______________________，温度升高，Kw的值__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）用的大小可以判断弱酸的相对强弱。越大表示该弱酸的酸性__________，当用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，Ka__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，0.10 mol/L盐酸中浓度为__________，其中由水电离出的浓度为__________。 （4）向0.1 mol/L亚硫酸钠溶液中加入酚酞试液，现象是_________________________________，原因是（用方程式表示）__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2） ①. 越强 ②. 不变 （3） ①. ②. （4） ①. 溶液变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 水的离子积是水电离出的和的浓度乘积，即；由于水的电离是吸热过程，升温会促进水的电离，因此变大； 【小问2详解】 反映弱酸的电离程度，​越大说明弱酸电离出的能力越强，酸性越强；电离常数只和温度有关，稀释醋酸不会改变温度，因此不变； 【小问3详解】 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，因此0.10 mol/L盐酸的；常温下，溶液中，盐酸中的全部来自水的电离，而水电离出的和浓度相等，因此水电离出的； 【小问4详解】 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子会发生水解生成，使溶液显碱性，遇酚酞试液变红，水解反应方程式为。 18. 有以下多种物质，请回答相关问题： ①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇 （1）上述物质的水溶液显碱性的是___________。(填序号) （2）从显碱性的溶液中任选一种，用化学用语说明其显碱性的原因___________。(写表达式) （3）室温下，配制浓度均为0.1的下列五种溶液，请回答问题。 ①②③④⑤ 资料：某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①写出碳酸的第一级电离平衡常数的计算公式___________。 ②上述酸中酸性最强的是___________。(填化学式) ③25℃时，若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01，达到电离平衡时溶液中。___________() ④下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）②④⑤ （2） （3） ①. ②. ③. ④. AB 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸钠是强酸强碱盐，水解显中性，②氢氧化钡为碱，溶液显碱性，③醋酸为酸，溶液显酸性，④一水合氨为碱，溶液显碱性，⑤次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，⑦乙醇溶液显中性，上述物质的水溶液显碱性的是②④⑤； 【小问2详解】 ②氢氧化钡为强碱，溶液中氢氧化钡完全电离生成氢氧根离子和钡离子，电离方程式； 【小问3详解】 碳酸的第一级电离方程式为，平衡常数的计算公式为；酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据上述酸的电离平衡常数，酸性最强的；次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01，达到电离平衡时溶液中，则，则；A．醋酸的酸性强于碳酸的酸性，反应能发生，A正确；B．醋酸的酸性强于的酸性，反应能发生，B正确；C．碳酸的酸性强于的酸性，的酸性强于碳酸氢根的酸性，反应不能发生，C错误；故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市龙门育才学校2025-2026学年度 高二上学期期中考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 第I卷 一、选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列物质中，既能导电又是电解质的是 A. 稀 B. 熔融态 C. D. 固体 2. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A. 用明矾净水 B. 用酒精进行环境消毒 C. 用3%的H2O2溶液清洗伤口 D. 用白醋清洗水壶中的水垢 3. 下列说法不正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 4. 基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A. 该基元反应涉及键断裂和键形成 B. 该基元反应属于吸热反应 C. 使用催化剂，可以改变该反应 D. 增大，该反应单位体积内活化分子数增多 5. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 6. 下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ②③ 7. 下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 由强酸、强碱等物质的量反应得到 C. 滴酚酞不变色的溶液 D. 的溶液 8. 已知 ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A. B. 平衡时，C的物质的量浓度为 C. 0～10s内，A的反应速率是 D. 平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 9. 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②溶液 ③水 ④固体 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 10. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 11. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡I时，测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为。则下列有关判断正确的是 A. B. 平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大 C. 改变容积平衡向正反应方向移动 D. 再达平衡时B的转化率减小 12. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少 D 2 molAB分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 D. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 14. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO- D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS 第Ⅱ卷 二、简答题（共58分） 15. 完成下列问题。 （1）醋酸钠水解的离子方程式是__________，为了促进其水解可以采用的方法有（写两种）__________。 （2）氯化铝的电离方程式是__________，氯化铝水解的离子方程式是__________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________（填化学式）。 （3）常温下将10.6 g碳酸钠溶于水配成1 L溶液pH=8.3，原因是（写离子方程式）__________，其中存在的电荷守恒为__________，存在元素守恒（物料守恒）__________。 16. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。工业上常用天然气作为制备的原料。已知： ① ② ③ （1）与化合生成的热化学方程式是__________。 （2）利用③ 的原理：向恒容体积为VL的密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强（P）的关系如下图所示： ①以下能说明该反应达到平衡状态的是__________。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内总压强保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D． ②压强__________（填“<”或“>”）。 ③结合图像信息，计算b点时，该反应的平衡常数K=__________。 ④要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________，要提高CO的反应速率，可以采取的措施是__________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 17. 电离常数（用表示）的大小可以判断弱酸的相对强弱。 （1）水是极弱电解质，Kw可表示水的电离程度，其表达式是_______________________，温度升高，Kw的值__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）用的大小可以判断弱酸的相对强弱。越大表示该弱酸的酸性__________，当用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，Ka__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，0.10 mol/L盐酸中浓度为__________，其中由水电离出的浓度为__________。 （4）向0.1 mol/L亚硫酸钠溶液中加入酚酞试液，现象是_________________________________，原因是（用方程式表示）__________________________。 18. 有以下多种物质，请回答相关问题： ①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇 （1）上述物质的水溶液显碱性的是___________。(填序号) （2）从显碱性的溶液中任选一种，用化学用语说明其显碱性的原因___________。(写表达式) （3）室温下，配制浓度均为0.1的下列五种溶液，请回答问题。 ①②③④⑤ 资料：某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①写出碳酸的第一级电离平衡常数的计算公式___________。 ②上述酸中酸性最强的是___________。(填化学式) ③25℃时，若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01，达到电离平衡时溶液中。___________() ④下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $