广东省佛山市南海区2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

南海区2028届高一上学期学业水平测试 化学试卷 (试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 P-31 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 佛山智造再造新佛山，下列智造成果主要材质不属于合金材料的是 A．硬铝汽车外壳 B．不锈钢摆臂机械手 C．钛铝飞行机器人 D．陶塑“紫气东来” A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语正确的是 A. 结构示意图： B. 胆矾的化学式： C. 水合钠离子示意图： D. 水溶液中的电离方程式： 3. 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 A. 纯碱用于制肥皂工业 B. 节日五彩缤纷的烟花源自金属元素的焰色 C. 某些酱油中添加铁强化剂用于减少缺铁性贫血 D. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 4. 某酸性废水中含量高，该废水中可能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 向一定浓度、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。有关该分散系说法正确的是 A. NaOH溶液属于电解质 B. 分散质成分一定是 C. 光束通过该分散系时，出现丁达尔效应 D. 过滤可将该金属氧化物与氯化钠溶液分离 6. 符号表征体现化学的学科特性。下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉与氯气反应： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 盐酸除水垢中的： D. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： 7. 利用下列各图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钠和水反应是放热反应 B．测定氯水的pH C．验证试样中含有钾元素 D．实验室制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 绿色氧化剂的一种制备原理为：。下列说法正确的是 A. 摩尔质量为67.5 B. 反应中被还原 C. 是反应的氧化剂 D. 生成1 mol ，转移1 mol电子 9. 侯氏联合制碱法的生产流程主体可简化成下图。下列说法错误的是 A. 操作①所得溶液能使酚酞变红 B. 操作②通少量与足量CO2产物成分一样 C. 可用加热法除去纯碱中的 D. 操作④所得气体可循环利用于上述流程 10. 化学创造美好生活。下列生活应用情境与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活应用情境 化学知识 A 用制作录音磁带 具有磁性 B 用硬铝制造飞机的外壳 硬铝密度小、强度高 C 在自行车表面刷油漆可防止铁生锈 铁丝在中燃烧生成 D 装废气催化转化器处理CO和NO CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒气体 A. A B. B C. C D. D 11. 基于物质类别预测化学性质是关键能力。基于分类思想推理合理的是 选项 已知性质 推理 A 钠与水反应生成碱和氢气 铁也能与水反应生成碱和氢气 B 酸性氧化物可与碱反应生成盐和水 酸性氧化物也能与碱反应生成盐和水 C CaO与水反应可得到 也能与水反应得到 D Zn与溶液发生反应得到Cu Na与溶液也能反应得到Cu A. A B. B C. C D. D 12. “碳氯法”制的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 40g MgO中含有的数为 B. 该反应中1mol C反应转移电子数为 C. 2L 溶液中含数为 D. 11.2L 与CO混合气体所含原子总数为 13. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中d、e为氯化物。下列推断合理的是 A. 若a为钠，a和b同时投入水中可生成c B. d、e均可由化合反应来制备 C. 在空气中加热f可得到g D. h一定属于碱性氧化物 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠 等浓度溶液的碱性： B 维生素C可促进补铁剂吸收 维生素C具有还原性 C 久置空气中的漂白粉会失效 漂白粉中氯化钙与空气中反应 D 实验室制备氯气需要尾气处理 尾气处理后的溶液可用来杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A. “大量气体”是因水发生了分解反应 B. “红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C. “产生气泡”说明溶液中含 D. 在上述实验中作为氧化剂 16. 如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A. 实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B. 实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C. 装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D. 反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 自来水消毒剂有氯气()和高铁酸钾()等。 （1）实验室用舍勒的方法制取反应的离子方程式为______________________________。 （2）制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。 （3）某氯水久置后没有漂白性，可推测氯水中__________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中的操作及现象是________________________________________。 （4）一种制备的原理为：。 ①中铁元素的化合价为__________。 ②用“单线桥”表示反应中电子转移方向和数目，在答题卡方程式中画出__________。 某研究小组对的性质展开研究： 实验1 取少量固体，加入稀硫酸，产生无色气体。往反应后的溶液滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 实验2 取少量固体，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，该气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ③实验1中溶液变红可知反应后的溶液中含有__________(填离子符号)。 ④根据的制备原理得出：该条件下，氧化性__________氧化性(填“＞”或“＜”)，而实验2表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是______________________________。 18. 铝及其化合物在生活生产中应用广泛。 （1）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应原理：，反应中，还原剂为__________，生成1 mol转移__________mol电子。 （2）单质铝可用于置换金属。某兴趣小组将用砂纸打磨过的铝条进行实验： 操作 试管1：5 mL 溶液 试管2：5 mL 溶液 现象 开始铝条表面无明显变化 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 ①试管2中，铝条表面析出红色固体，该反应的离子方程式为______________________________。 ②探究不同现象产生的原因，往上述实验两溶液中 操作 试管1：继续加入一定量的X固体 试管2：继续加入0.001 mol 固体 现象 铝条表面有气泡，并有红色固体析出 无明显变化 X物质为__________，其物质的量为__________mol，实验证明__________(填微粒符号)对铝与铜离子的反应有促进作用。 （3）(明矾)是一种复盐，可用于净水。某兴趣小组用废弃料(含和少量杂质)制备明矾的过程如下图所示： 实验条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 ①“调pH1”时，控制溶液pH的范围为__________。 ②两次调pH后，均进行分离操作，操作名称为__________。 ③“酸溶2”后得到的溶液中，添加硫酸钾得到明矾的化学方程式为____________________。 19. 在电池材料领域有广泛应用。用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物、、等)制备的流程如下： 已知：①是不溶于水的酸性氧化物； ②为白色或灰白色晶体，微溶于水 （1）“酸浸”时，时间和温度对铁浸出率影响如下图所示，则最佳条件为____________________。 （2）“酸浸”中，发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“还原”后，溶液中的阳离子主要有__________。检验铁元素已完全被还原，所需要的试剂是__________(填试剂名称)。滤渣2的主要成分是__________。 （4）“氧化”中，反应的离子方程式为________________________________________。 （5）“沉淀”中，氨水的作用是调pH使产生，与反应生成，过程中需控制氨水用量的原因是________________________________________。 （6）用10.0吨硫铁矿烧渣(含质量分数为80％)经上述流程，制得 11.8吨，则的产率为__________％(保留一位小数)。[已知：，] 20. 某学习小组对与能否大量共存产生了疑问，设计如下实验探究。 （1）配制100 mL 溶液 ①需用托盘天平称取无水固体__________g。 ②使用容量瓶前须进行的操作是__________。操作b中，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 ③下列说法错误的有__________。 A．若缺少操作a，则所配制溶液的浓度将偏低 B．操作a后轻轻摇动容量瓶可使溶液混合均匀 C．进行操作b时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作c摇匀后静置发现液面低于刻度线，应加水重新定容 （2）测定所配制溶液的浓度：取溶液25.00 mL滴加盐酸，消耗盐酸12.50 mL，则__________。 （3）向30 mL 溶液中逐滴加入30 mL所配制的溶液，观察到实验过程中溶液由澄清变浑浊，测得溶液的pH逐渐下降，产生。根据实验现象，写出该条件下反应的离子方程式：________________________________________。 （4）该小组继续研究反应所需的最低浓度。查资料可知：混合体系中时，两种离子不会反应。 将30 mL 溶液与30 mL 溶液混合(忽略溶液体积变化、电离等)，判断溶液中与__________(填“能”或“不能”)共存，计算说明原因__________。 （5）用途广泛，基于其化学性质写出一种用途：____________________。 南海区2028届高一上学期学业水平测试 化学试卷 (试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 P-31 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2）c-d-b-a-e （3） ①. HClO ②. 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，无明显现象，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （4） ①. +6 ②. ③. ④. ＞ ⑤. 溶液的酸碱性不同 【18题答案】 【答案】（1） ①. Al ②. 2 （2） ①. ②. NaCl ③. 0.002 ④. （3） ①. ②. 过滤 ③. 【19题答案】 【答案】（1）酸浸3小时，90℃ （2） （3） ①. 、 ②. 硫氰化钾 ③. （4） （5）氨水用量过少，导致沉淀不完全，氨水用量过多，生成导致产品不纯 （6）78.1 【20题答案】 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 检漏 ③. 胶头滴管 ④. CD （2）0.5 （3） （4） ①. 能 ②. ，，，两种离子不会反应 （5）制药、焙制糕点、作膨松剂(或其它合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $