精品解析：广东省江门市鹤山市纪元中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

纪元中学2024-2025学年度上高一级期中考 化学试卷 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12，N-14，O-16，H-1 一、单选题：20题，每题3分，共60分。 1. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HNO3 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部 5. 下列物质的除杂方法设计不合理的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 乙醇 水 加入生石灰后蒸馏 B 碘 水 用乙醇萃取分液后，蒸馏 C NaCl 泥沙 过滤、蒸发结晶 D 铜粉 铁粉 用磁铁石吸附铁粉 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作漂白粉 B. 盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 8. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的 C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 9. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 10. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 B. 检验钠元素的方法：焰色试验 C. 滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，一定含有 D. 某溶液加入后产生白色沉淀，证明原溶液中有 11. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→c的转化均可以通过一步反应实现 B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D. e在空气中久置，酸性减弱 12. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 水 D. 饱和食盐水 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中氮原子数为 D. 含有的分子数为 14. 下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+ C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2 15. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O 17. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中 ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ④⑤⑥ C. ②③ D. ①④⑥ 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 19. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A. 第②步的滤渣是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和 D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 20. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 二、填空题 21. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 22. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）实验室制备气体单质①的化学方程式为__________。 （2）用玻璃棒蘸取①的饱和溶液滴在试纸中部，观察到的现象如图所示： 使试纸变红的微粒是_______，使试纸变白的微粒是_______。(填微粒符号) （3）④的化学式为_______，_______(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。 （4）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与②的水溶液反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。 23. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： I． （1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。还原产物为___________，每消耗1个C，该反应转移___________个电子。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ．NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如下图： （3）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）反应②体现了H2O2的___________。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”) （5）上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 24. 对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 （1）如图所示转化关系中属于氧化还原反应的有___________个，其中可用于呼吸面具或潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式是___________，___________。 （2）日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：如图所示装置，这是根据它们具有不同的___________加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 纪元中学2024-2025学年度上高一级期中考 化学试卷 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12，N-14，O-16，H-1 一、单选题：20题，每题3分，共60分。 1. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而不是折射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，B错误； C．胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，即静电除尘，利用了胶体粒子带电的性质，C错误； D．胶体和溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，D错误； 故答案为：A。 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HNO3 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。 【详解】A、硝酸是电解质，A错误； B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C、硝酸铵是电解质，C错误； D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确， 答案选D。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中完全电离，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．磷酸是弱电解质，磷酸一氢钠是盐，是强电解质，电离方程式正确，C正确； D．的电离方程式为，D错误； 答案选C。 4. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①不正确；②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确；③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③不正确；④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④不正确；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电，非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确；⑥电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，故浓度低的强电解质溶液的导电能力可能比浓度高的弱电解质溶液弱，故⑥不正确；故答案选D。 5. 下列物质的除杂方法设计不合理的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 乙醇 水 加入生石灰后蒸馏 B 碘 水 用乙醇萃取分液后，蒸馏 C NaCl 泥沙 过滤、蒸发结晶 D 铜粉 铁粉 用磁铁石吸附铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应，然后蒸馏可以收集乙醇，A正确； B．水与乙醇互溶，乙醇不能用作碘水的萃取剂，B错误； C．氯化钠溶于水，过滤后除去泥沙，再对溶液蒸发结晶可得氯化钠，C正确； D．铁粉有被磁铁吸引的性质，铜粉无此性质，可以利用磁铁石分离铜粉和铁粉，D正确； 故选B。 6. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根离子和铵根离子生成氨气，不共存，A不符合题意； B．滴加石蕊变蓝的溶液为碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，B不符合题意； C．SO、K+、Cu2+、Cl-、NO相互不反应，能共存，C符合题意； D．加入铁粉能生成H2的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作漂白粉 B. 盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2作为漂白剂，是因为它可以和水以及二氧化碳反应生成次氯酸，其用途与性质无关，故A不符合题意； B．盐酸具有弱酸性，能与水垢的主要成分、：反应使水垢溶解，从而用于除去水垢，其用途与性质无关，故B不符合题意； C．漂白粉中的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，故C符合题意； D．Cl2具有强氧化性，溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用作自来水消毒，其用途与性质无关，故D不符合题意； 故答案选C。 8. 实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中混有的 C. 用装置丙验证的氧化性 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下反应制取，装置甲配备了加热装置，可满足反应条件，能达到实验目的，A正确； B．在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于饱和食盐水，用装置乙可除去中混有的且不引入新杂质，能达到实验目的，B正确； C．可与发生反应，生成的使淀粉溶液变蓝，该反应中作氧化剂，可验证其氧化性，能达到实验目的，C正确； D．澄清石灰水中的溶解度很小，溶液浓度低，吸收的能力弱，无法充分吸收尾气中的，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 9. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是 A. 单宁作还原剂，具有还原性 B. 单宁反应产物为还原产物 C. 单宁被还原，发生还原反应 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，故A正确； B．单宁作还原剂，还原剂被氧化，得到的产物为氧化产物，故B错误； C．单宁作还原剂，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误； D．单宁作还原剂，还原剂被氧化，其中某元素化合价升高，故D错误； 故选：A。 10. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有 B. 检验钠元素的方法：焰色试验 C. 滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，一定含有 D. 某溶液加入后产生白色沉淀，证明原溶液中有 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中有，A错误； B．可通过焰色试验，焰色呈黄色，证明有钠元素，可用焰色试验来检验钠元素，B正确； C．滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，该气体是CO2，说明溶液中可能含有，也可能含有，不能说明该溶液中一定含有，C错误； D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，则原溶液中可能有Cl-，反应产生AgCl白色沉淀，也可能含有、，反应产生Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，因此不能说明原溶液中一定含有Cl-，D错误； 故选B。 11. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A. a→d→c的转化均可以通过一步反应实现 B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D. e在空气中久置，酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】观察图可知，以及c、d、f均为钠盐，则a为，b为，e为，c、d、f分别为、、。 【详解】A．：常温下，氯气与溶液反应可一步实现，：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确； B．实验室用浓盐酸(b的浓溶液)与二氧化锰在加热条件下才能反应制取氯气，B错误； C．新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误； D．e为次氯酸，在空气中久置会分解变为盐酸(强酸)，酸性增强，D错误； 故选A。 12. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 水 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。Cl2经Ⅰ阀直接进入乙瓶，干燥的红布条褪色，则表明Cl2潮湿；Cl2经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。 【详解】A．稀硫酸不能起干燥作用，浓硫酸可以干燥氯气，A错误； B．NaOH溶液与氯气反应，并吸收氯气，所以当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，而当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条逐渐褪色，B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不大，水也不能将氯气完全吸收，C错误； D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误； 故选B。 13. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中氮原子数为 D. 含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个所含电子是10个，含有电子应该是，A项错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B项错误； C．的物质的量为，则中含氮原子数为，C项错误； D．二氧化碳是，所含分子数为，D项正确； 答案选D。 14. 下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+ C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【详解】A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确； B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误； C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误； D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答 本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。 15. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应①③是置换反应，反应②不是置换反应，A错误。 B．氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；反应②中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性KClO3>Cl2；反应③中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，故氧化性KBrO3>KClO3；综上，氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。 C．根据化合价不交叉原则，反应②中氧化剂KClO3的Cl化合价变化是+5→0，还原剂HCl的Cl化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。 D．反应③中还原剂Cl2每个Cl升高5价，故1 mol Cl2反应时，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。 故选B。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合题意； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合题意； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合题意； D．过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO2+OH-═，故D不符合题意； 答案选A。 17. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中 ③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中 A. ①③ B. ④⑤⑥ C. ②③ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应：，然后FeCl3与溶液反应：，有气体生成和沉淀产生，①符合； ②Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先与水发生反应：，再与MgCl2发生反应：，最终只有沉淀产生，②不符合； ③NaHCO3过量，Ca(OH)2少量，则反应为，只产生沉淀，无气体生成，③不符合； ④Na2O2先与水发生反应：，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与OH-反应生成沉淀，有气体生成和沉淀产生，④符合； ⑤Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的NaOH不与BaCl2反应，最终只有气体生成，⑤不符合； ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的再与CuSO4发生反应：，最终既有气体生成又有沉淀产生，⑥符合； 综合以上分析，①④⑥符合题意，故选D。 18. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应前后分子总数改变，故A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误； D．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 19. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A. 第②步的滤渣是泥沙 B. 第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C. 第⑤步加入溶液的目的是除去和 D. 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后经过滤除去泥沙，第③步加入过量BaCl2溶液可除去 ，第④步加入过量 NaOH 溶液可除去，第⑤步加入过量 Na2CO3溶液可除去和Ca2+，第⑥步过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，第⑦步加入适量盐酸可除去OH-、，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。据此作答： 【详解】A．根据分析，第②步的滤渣是泥沙，A正确； B．若用KOH溶液代替NaOH溶液，会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B正确； C．根据分析可知，加入溶液的目的是除去和，C正确； D．若第③步加入过量 NaOH溶液，可除去Mg2+，第④步加入过量 溶液，可除去Ca2+，第⑤步加入过量BaCl2溶液，可除去、，但溶液中引人了杂质离子Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在加入溶液之前加入，D项错误； 故选D。 20. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 二、填空题 21. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）写出用⑨制备胶体的化学方程式：___________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：___________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）②④⑥⑦ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3）KHSO4=K++H+ + （4）FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （5）Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓ （6） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其中弱酸、弱碱、水是弱电解质，其余的属于强电解质； 【小问1详解】 ①氢氧化钡固体是碱，固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ②熔融的硫酸氢钾属于盐，能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③硝酸属于酸，酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ④稀硫酸是混合物，酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氨水是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化铁固体属于盐固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑩醋酸是弱酸酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 故能导电的是②④⑥⑦； 【小问2详解】 由上一小问的分析可知，属于电解质的是①②③⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问3详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为KHSO4=K++H+ +； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热得到深红褐色液体就是强氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液和硫酸氢钾溶液恰好中和时生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓； 【小问6详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符； ②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳发生的反应为石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符； ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与B相符。 22. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）实验室制备气体单质①的化学方程式为__________。 （2）用玻璃棒蘸取①的饱和溶液滴在试纸中部，观察到的现象如图所示： 使试纸变红的微粒是_______，使试纸变白的微粒是_______。(填微粒符号) （3）④的化学式为_______，_______(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。 （4）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与②的水溶液反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 属于 （4） （5） 不可以 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可知，①为， ②为HCl，③为，④为，⑤应为-1价酸，⑥为HClO，⑦为，⑧为NaCl，⑨为NaClO，⑩为，据此回答问题。 【小问1详解】 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为：； 【小问2详解】 用玻璃棒蘸取的饱和溶液滴在pH试纸中部，使试纸变红的微粒X是，使试纸变白的微粒是HClO； 【小问3详解】 ④的化学式为，能与水反应生成对应的酸，属于酸性氧化物； 【小问4详解】 具有漂白性的淡黄色粉末为过氧化钠（），过氧化钠具有强氧化性，因此和⑥HClO相似，也具有漂白性，它与②盐酸反应生成⑧NaCl的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，⑥为HClO，⑦为，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不可以用pH试纸测定HClO溶液的pH。 23. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： I． （1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。还原产物为___________，每消耗1个C，该反应转移___________个电子。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ．NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如下图： （3）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）反应②体现了H2O2的___________。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”) （5）上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. ②. （3） （4）还原性 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中中元素化合价由价降低为价，单质中元素化合价由价降低为价，二者被还原，对应还原产物为、；C元素化合价由价升高为价，每个C原子失去个电子，故每消耗个C，反应转移个电子。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共个Ag、个、个、个O，右边已知有个、个O，故个含个Ag、个，得化学式为；反应中的、元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选。 【小问3详解】 反应①中氧化剂为，Cl元素化合价由价降为价，每个得到个电子；还原剂为，元素化合价由价升为价，每个失去个电子，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的个数之比为。 【小问4详解】 反应②中转化为，Cl元素化合价由价降低为价，发生还原反应，作氧化剂，则作还原剂，体现还原性。 【小问5详解】 氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中是氧化剂，是还原产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是还原剂，故氧化性，因此氧化性最强的物质为。 24. 对比分析钠及其化合物的特点，请回答下列问题。 （1）如图所示转化关系中属于氧化还原反应的有___________个，其中可用于呼吸面具或潜水艇中人员供氧剂的反应的化学方程式是___________，___________。 （2）日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：如图所示装置，这是根据它们具有不同的___________加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. ③. （2） ①. 热稳定性 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据为存在元素化合价的升降：反应①、②、⑤中Na元素化合价从0价升高，属于氧化还原反应；反应③、④中的O元素化合价发生歧化，属于氧化还原反应，共5个；与、反应均可生成，可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂，反应为：、。 【小问2详解】 苏打为，热稳定性强，受热不分解；小苏打为，热稳定性弱，受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，该方法利用二者热稳定性差异进行鉴别。B中溶液变浑浊说明有生成，即A中受热发生分解反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $