精品解析：广东省佛山市顺德区东逸湾实验学校2022-2023学年高一上学期阶段性质量检测化学试题

顺德区东逸湾实验学校2022学年第一学期阶段性质量检测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 所需相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。1-10道每小题2分，11-16每小题4分，16小题，共44分) 1. 暑假期间东实高一学子进行了丰富的社会实践活动，张同学在朋友圈分享了他的农耕体验，他在施肥过程中用到了硝酸钾，关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 属于钾盐 B. 属于硝酸盐 C. 属于氧化物 D. 属于复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离产生的阳离子为，属于钾盐，A正确； B．电离产生的阴离子为，也属于硝酸盐，B正确； C．氧化物的定义是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，C错误； D．含有植物所需的、两种营养元素，属于复合肥，D正确； 故答案选C。 2. 东逸湾实验学校举行了一年一度的元旦晚会，舞台上不断变换的光柱为舞台增色不少，产生这种现象原因是 A. 分子运动 B. 空气对流 C. 光的折射 D. 丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子运动是分子永不停息的无规则热运动，与光柱的形成无关，A错误； B．空气对流是空气因冷热不均产生的流动现象，无法形成可见光柱，B错误； C．光的折射是光在不同介质中传播时传播方向发生偏折的现象，不是舞台光柱的成因，C错误； D．舞台空气中的微小颗粒可形成气溶胶，当光束通过胶体时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的光柱，D正确； 故选D。 3. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 4. 2022年6月13日佛山生态环境局顺德分局夜间突击检查龙江某工厂排放的废水发现废水呈无色，但明显呈酸性，则该废水还可能大量存在的离子组是 A. Cu2＋、K+、Cl－ B. 、Cl－、Ba2＋ C. Na＋、、OH－ D. Na＋、Cl－、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有的在水溶液中呈蓝色，不符合废水无色的要求，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．废水呈酸性，含大量，会与反应生成和，会与反应生成，均不能大量存在，C错误； D．、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与酸性废水中的反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 铝片 B. 稀盐酸 C. 熔融的NaCl D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片是金属单质，可以导电，但电解质必须为化合物，铝既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．稀盐酸是的水溶液，属于混合物，可以导电，但电解质必须为化合物，稀盐酸既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．熔融的是化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，C正确； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 关于钠和过氧化钠的说法不正确的是 A. 钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中 B. 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 D. 两者在空气中长久放置，最终都变为Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原试剂瓶避免发生危险，A正确； B．金属钠着火时生成，可与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，同时钠与水反应生成易燃的，会加剧火势，故不能使用泡沫灭火器灭火，B正确； C．由和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为，而非，C错误； D．钠在空气中先被氧化为，再与水、反应，最终风化得到；与空气中的、反应，最终也会转化为，D正确； 故选C。 7. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. CuO→Cu D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，中为价，元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．单质化合价为，中为价，元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中为价，单质化合价为，元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．中为价，中为价，元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 8. 不能由某种单质与氯气直接反应得到的物质是 A. FeCl2 B. NaCl C. CuCl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，与直接反应只能生成，无法得到，A符合题意； B．与在点燃条件下直接反应生成，B不符合题意； C．氧化性较强，与在点燃条件下直接反应生成高价金属氯化物，C不符合题意； D．与在点燃或光照条件下直接反应生成，D不符合题意； 故选A。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验与反应有生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故A正确； B．Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故B正确； C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，故C正确； D．制备氢氧化铁胶体应该把饱和的氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中并继续加热至呈红褐色，故D错误； 故选D。 10. 2023年7月，顺德公安交警在全区范围内同步开展夏季突出交通违法行为专项整治统一行动，严查酒驾醉驾行为。在执法中，交警用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾驶，饮酒后驾驶员呼出气体中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 重铬酸钾中铬元素的化合价为+7价 B. 乙醇作氧化剂 C. 重铬酸钾表现出还原性 D. 硫酸铬为还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，为价，设化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0：，解得，而非价，A错误； B．反应中元素化合价从降低为中的价，作氧化剂，乙醇中元素化合价升高，失电子作还原剂，B错误； C．中化合价降低，得电子，作氧化剂，表现氧化性，C错误； D．氧化剂被还原得到的产物为还原产物，是氧化剂，被还原生成，故硫酸铬为还原产物，D正确； 故选D。 11. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A. 碱性： Na2CO3＞NaHCO3 B. 与相同浓度的盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3＞NaHCO3 C. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 D. 不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，相同浓度下溶液碱性：，A正确； B．与盐酸反应可直接生成，需先与反应生成后才会产生，因此与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的气体更多，C正确； D．澄清石灰水与反应生成白色沉淀，与反应无论相对量多少，也都会生成白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，只能小部分电离，在水溶液中主要是以形式存在，因此不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．不符合物质的组成比例，硫酸与氢氧化钡反应时，与的配比应为2:2，正确离子方程式为，B错误； C．铜的金属活动性强于银，可置换出银，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确； D．稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+) B. 使红色布条褪色(Cl2) C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) D. 将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO) 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2溶于水后发生如下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 【详解】A．新制氯水中含有H+，与NaHCO3固体反应，生成CO2，有无色气泡产生，A不符合题意； B．Cl2本身没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯水中含有的HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色，B符合题意； C．氯水中含有Cl-，能与AgNO3溶液中的Ag+发生反应，生成白色沉淀AgCl，C不符合题意； D．新制氯水中含有H+，使氯水显酸性，能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，D不符合题意； 故选B。 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应不正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠在空气中燃烧发出黄色火焰 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 生成的氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，因此钠与水反应时浮在水面上，现象与结论对应正确，A正确； B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，是钠元素的焰色反应所导致，与反应生成淡黄色的无因果关系，B错误； C．氢气在氯气中燃烧生成，逸出后结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即为白雾，现象与结论对应正确，C正确； D．铁与氯气反应生成红棕色的固体小颗粒，现象为红棕色烟，该反应中作为氧化剂，说明燃烧不一定需要氧气参与，现象与结论对应正确，D正确； 故选B。 15. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．收集氯气 D．除去CO2中的少量氯化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应制备需要加热，该装置没有加热仪器，无法实现反应，A错误； B．热稳定性弱于，应将放置在温度更低的内层小试管中，才能证明热稳定性，该装置试剂放置顺序错误，B错误； C．密度大于空气，应使用向上排空气法收集，气体需从长导管进入、短导管排出，该装置进气方向错误，C错误； D．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置为长进短出，可除去中混有的少量，D正确； 故选D。 16. 截至2022年9月全球近一半的人造钻石来自我国河南省，制备人造钻石的化学原理为8Na+6CO2C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，下列说法不正确的是 A. 该反应中，二氧化碳作氧化剂 B. 该反应中Na2CO3是还原产物 C. 还原性：Na > C D. 每消耗6个CO2，共转移8个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中部分中的元素化合价从价降低为价，得电子作氧化剂，A正确； B．中元素来自价单质升价到价，元素化合价和反应物中均为价没有变化，因此是氧化产物，还原产物为金刚石、石墨，B错误； C．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，该反应还原剂为，还原产物为，故还原性，C正确； D．个参与反应共失去个电子，对应消耗个，反应电子守恒，因此每消耗个共转移个电子，D正确； 故选B。 第二部分 选择题(共56分) 17. 现有下列物质：①铜 ②MgO固体 ③CO2 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇。回答下列问题： （1）属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________。 （2）属于酸性氧化物的是___________。 （3）写出⑤在水中的电离方程式：_____________________________________。 （4）②与④反应的离子方程式为：__________________________________________________。 （5）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是____________。 A. 段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4 ↓ B. a处溶液的导电能力几乎为0，所以BaSO4是非电解质 C. 溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D. 段导电能力不断增大，主要由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③⑦ （2）③ （3）NaHSO4= Na++H++ （4）MgO+2H+=Mg2+ +H2O （5）C 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②熔融状态下可导电，⑤水溶液中可导电，二者为电解质；③自身不能电离，⑦乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，二者为非电解质。 【小问2详解】 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，符合该定义，属于酸性氧化物。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、和。 【小问4详解】 为固体氧化物不可拆写，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸镁和水，删去未参与反应的即可得到该离子方程式。 【小问5详解】 A．XY段为和的反应，还包含与生成的过程，选项离子方程式书写不完整，A错误； B．a处导电能力几乎为0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但熔融状态下可导电，属于电解质，B错误； C．溶液导电能力与自由移动离子的浓度、离子所带电荷数直接相关，C正确； D．a点已经完全反应，YZ段导电能力增大是因为加入的稀硫酸过量，过量电离出自由移动离子，D错误； 故选C。 18. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 （1）仪器a的名称是_____________________。 （2）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________________________________。 （3）B装置的作用是除去CO2中的少量氯化氢气体，反应的离子方程式为________________________。 （4）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________。 （5）装置D的目的是除去O2中的CO2气体，可以盛装_______溶液； （6）当装置内气流平稳后开始用集气瓶收集气体，若该气体能___________，证明过氧化钠可作供氧剂。 （7）为确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH (实验验证)小组同学取上述固体形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。 A．氯化钡     B．氢氧化钙     C．亚硫酸钡    D．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 【答案】（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）+H+=H2O+CO2↑ （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）氢氧化钠 （6）使带火星的木条复燃 （7）A 【解析】 【分析】A装置为固液不加热制气装置，利用分液漏斗a盛装的稀盐酸和锥形瓶内的大理石反应，制取二氧化碳气体。B装置内盛装饱和碳酸氢钠3溶液，作用是除去二氧化碳中混有的挥发出来的HCl杂质，同时不会消耗主气体二氧化碳。硬质玻璃管内盛放过氧化钠，A中生成的混有少量水蒸气的二氧化碳在此和过氧化钠反应，生成氧气，模拟潜水艇的供氧反应。D装置内盛装碱性溶液，作用是除去未和过氧化钠完全反应的剩余二氧化碳，避免杂质干扰后续氧气的检验。E装置为排水集气装置，用于收集C中生成的氧气，通过对收集到的气体进行助燃性检验，即可证明过氧化钠具备供氧能力。   【小问1详解】 仪器a是实验室常见的添加液体的带活塞漏斗，为分液漏斗。 【小问2详解】 A装置是大理石（主要成分为​）和稀盐酸反应制备​，碳酸钙难溶不能拆为离子，和氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水，对应上述离子方程式。 【小问3详解】 B中饱和碳酸氢钠除去HCl，HCl和反应生成​和水，既除去杂质又不会消耗主体，对应上述离子方程式。 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，是潜水艇供氧的核心反应，对应上述化学方程式。 【小问5详解】 要除去中混有的未反应完的，可选用能和​反应的强碱溶液，常用NaOH溶液。 【小问6详解】 氧气的特征检验方法是使带火星的木条复燃，若收集到的气体满足该性质，证明反应生成了氧气，过氧化钠可作供氧剂。 【小问7详解】 要验证固体同时含​和NaOH，需要先加入过量试剂完全除去，避免显碱性干扰后续NaOH的酚酞检验： A．可将​完全转化为白色沉淀，且不会引入OH-，后续加酚酞变红就能证明存在NaOH；  B．氢氧化钙会引入OH-，干扰原固体中NaOH的检验，B不符合题意；  C．亚硫酸钡难溶于水，无法和碳酸钠反应，C不符合题意；  D．氢氧化钡会引入OH-，干扰原固体中NaOH的检验，D不符合题意； 故选A。 19. 如图为实验室用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器B的名称是_____________________。 （2）仪器B中二氧化锰与浓盐酸加热时反应的化学方程式为______________________________________。 （3）装置C中盛装的溶液是________________，D中试剂为浓硫酸，其作用是_________________________。 （4）E中干燥红色布条不褪色，请说明原因___________________________________________________。 （5）写出F中反应的化学反应方程式：_______________________________________________。 （6）H中选用NaOH溶液吸收多余的氯气，则发生的反应离子方程式是______________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4）氯气没有漂白性或干燥的氯气没有漂白性 （5）Cu+Cl2CuCl2 （6）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据仪器形状和用途可知，仪器B的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验室制备氯气的原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为：。 【小问3详解】 挥发出的氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置C中盛装饱和食盐水用于除去混有的氯化氢气体；装置D中的浓硫酸具有强吸水性，其作用是干燥氯气。 【小问4详解】 氯气本身不具有漂白性，真正具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸（）。因为经过浓硫酸干燥后，进入E瓶的是干燥的氯气，无法生成次氯酸，所以干燥的红色布条不褪色。 【小问5详解】 装置F中，红色的铜网与通入的氯气在加热条件下发生化合反应，生成棕黄色的氯化铜烟。化学方程式为：。 【小问6详解】 氯气有毒，需进行尾气处理。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中氯化钠、次氯酸钠和氢氧化钠均为易溶易电离的物质，需拆成离子形式。反应的离子方程式为：。 20. 回答下列问题： （1）“正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有__________性。(填“氧化”或“还原”) （2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O。该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 （3）在反应3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 中，稀HNO3表现________性。 A. 只表现氧化性 B. 只表现还原性 C. 表现氧化性和酸性 D. 既表现氧化性又表现还原性 （4）在反应3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 中，每生成一个NO分子，转移的电子数为___个。 （5）用双线桥表示该反应3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O中电子转移的方向和数目____________________________________________________________________________。 （6）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下制备Cl2：反应方程式为_____KMnO4+_____HCl(浓)——_____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+______H2O(未配平)。 ①由该反应可知氧化性：KMnO4____Cl2(填“>”或“=”或“<”)。 ②配平该反应方程式并写出完整的方程式：___________________________________________________。 【答案】（1）还原 （2） ①. HNO3 ②. NO （3）C （4）3 （5） （6） ①. > ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【解析】 【小问1详解】 反应中 转变为 ，铁元素化合价由 +3 价降低为 +2 价，发生还原反应，作氧化剂；维生素C使 还原，说明维生素C在反应中作还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 在反应 中， 中氮元素化合价由 +5 价降低到 +2 价，得电子被还原，因此 是氧化剂，其还原产物是化合价降低后生成的 。 【小问3详解】 反应中 8 个 分子参与反应，其中 2 个 分子中的氮元素化合价降低生成 ，表现出氧化性；另外 6 个 分子生成 ，化合价未变，提供酸根离子，表现出酸性。因此稀 既表现氧化性又表现酸性，故选C。 【小问4详解】 生成 1 个 分子时，氮元素化合价由 +5 价降低到 +2 价，转移的电子数为 个。 【小问5详解】 反应中 元素化合价由 0 价升高到 +2 价，3 个 原子共失去 ； 中 元素化合价由 +5 价降低到 +2 价，2 个 原子共得到 。双线桥法需标明电子转移的方向和数目，即从还原剂的变价元素指向氧化产物的同种元素并标明失电子数，从氧化剂的变价元素指向还原产物的同种元素并标明得电子数。 【小问6详解】 ① 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。该反应中 是氧化剂， 是氧化产物，故氧化性 。② 反应中 元素化合价由 +7 降至 +2，降低 5 价； 元素化合价由 -1 升至 0，生成 1 个 升高 2 价，根据得失电子守恒，化合价升降的最小公倍数为 10，故 的系数为 2， 的系数为 5，结合原子守恒可得 系数为 2， 系数为 2，此时右侧共有 16 个 原子，故 系数为 16，最后根据氢原子守恒得 系数为 8；配平后的完整方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺德区东逸湾实验学校2022学年第一学期阶段性质量检测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 所需相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。1-10道每小题2分，11-16每小题4分，16小题，共44分) 1. 暑假期间东实高一学子进行了丰富的社会实践活动，张同学在朋友圈分享了他的农耕体验，他在施肥过程中用到了硝酸钾，关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 属于钾盐 B. 属于硝酸盐 C. 属于氧化物 D. 属于复合肥 2. 东逸湾实验学校举行了一年一度的元旦晚会，舞台上不断变换的光柱为舞台增色不少，产生这种现象原因是 A. 分子运动 B. 空气对流 C. 光的折射 D. 丁达尔效应 3. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 4. 2022年6月13日佛山生态环境局顺德分局夜间突击检查龙江某工厂排放的废水发现废水呈无色，但明显呈酸性，则该废水还可能大量存在的离子组是 A. Cu2＋、K+、Cl－ B. 、Cl－、Ba2＋ C. Na＋、、OH－ D. Na＋、Cl－、 5. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 铝片 B. 稀盐酸 C. 熔融的NaCl D. 酒精 6. 关于钠和过氧化钠的说法不正确的是 A. 钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中 B. 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 D. 两者在空气中长久放置，最终都变为Na2CO3 7. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. CuO→Cu D. 8. 不能由某种单质与氯气直接反应得到的物质是 A. FeCl2 B. NaCl C. CuCl2 D. HCl 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验与反应有生成 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④制备氢氧化铁胶体 10. 2023年7月，顺德公安交警在全区范围内同步开展夏季突出交通违法行为专项整治统一行动，严查酒驾醉驾行为。在执法中，交警用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾驶，饮酒后驾驶员呼出气体中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 重铬酸钾中铬元素的化合价为+7价 B. 乙醇作氧化剂 C. 重铬酸钾表现出还原性 D. 硫酸铬为还原产物 11. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A. 碱性： Na2CO3＞NaHCO3 B. 与相同浓度的盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3＞NaHCO3 C. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 D. 不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 13. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+) B. 使红色布条褪色(Cl2) C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) D. 将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO) 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应不正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠在空气中燃烧发出黄色火焰 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 生成的氯化氢逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．收集氯气 D．除去CO2中的少量氯化氢 A. A B. B C. C D. D 16. 截至2022年9月全球近一半的人造钻石来自我国河南省，制备人造钻石的化学原理为8Na+6CO2C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，下列说法不正确的是 A. 该反应中，二氧化碳作氧化剂 B. 该反应中Na2CO3是还原产物 C. 还原性：Na > C D. 每消耗6个CO2，共转移8个电子 第二部分 选择题(共56分) 17. 现有下列物质：①铜 ②MgO固体 ③CO2 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇。回答下列问题： （1）属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________。 （2）属于酸性氧化物的是___________。 （3）写出⑤在水中的电离方程式：_____________________________________。 （4）②与④反应的离子方程式为：__________________________________________________。 （5）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是____________。 A. 段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4 ↓ B. a处溶液的导电能力几乎为0，所以BaSO4是非电解质 C. 溶液导电能力与离子浓度及离子所带的电荷有关 D. 段导电能力不断增大，主要由于Ba(OH)2电离出的离子导电 18. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 （1）仪器a的名称是_____________________。 （2）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________________________________。 （3）B装置的作用是除去CO2中的少量氯化氢气体，反应的离子方程式为________________________。 （4）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________。 （5）装置D的目的是除去O2中的CO2气体，可以盛装_______溶液； （6）当装置内气流平稳后开始用集气瓶收集气体，若该气体能___________，证明过氧化钠可作供氧剂。 （7）为确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH (实验验证)小组同学取上述固体形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。 A．氯化钡     B．氢氧化钙     C．亚硫酸钡    D．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 19. 如图为实验室用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器B的名称是_____________________。 （2）仪器B中二氧化锰与浓盐酸加热时反应的化学方程式为______________________________________。 （3）装置C中盛装的溶液是________________，D中试剂为浓硫酸，其作用是_________________________。 （4）E中干燥红色布条不褪色，请说明原因___________________________________________________。 （5）写出F中反应的化学反应方程式：_______________________________________________。 （6）H中选用NaOH溶液吸收多余的氯气，则发生的反应离子方程式是______________________________。 20. 回答下列问题： （1）“正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有__________性。(填“氧化”或“还原”) （2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O。该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 （3）在反应3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 中，稀HNO3表现________性。 A. 只表现氧化性 B. 只表现还原性 C. 表现氧化性和酸性 D. 既表现氧化性又表现还原性 （4）在反应3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 中，每生成一个NO分子，转移的电子数为___个。 （5）用双线桥表示该反应3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O中电子转移的方向和数目____________________________________________________________________________。 （6）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下制备Cl2：反应方程式为_____KMnO4+_____HCl(浓)——_____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+______H2O(未配平)。 ①由该反应可知氧化性：KMnO4____Cl2(填“>”或“=”或“<”)。 ②配平该反应方程式并写出完整的方程式：___________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $