精品解析：四川省巴中市南江县实验中学2025-2026学年高一上学期半期考试化学试题

南江县实验中学2025-2026学年度上期高一 半期考试化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Al-27 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列关于与性质的叙述中正确的是 A. 向与固体加入少量水，均放热 B. 除去中所含的杂质可以用加热的方法 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 2. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B. 钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C. 金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D. 金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用与水反应制备少量氧气： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： D. 用NaOH溶液吸收少量CO2： 4. 某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，20mL该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为 A. XY B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 任何物质都含有个分子 C. 任何气体只有在标准状况下体积为22.4L D. 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A. 将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B. 将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C. 含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D. 将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 7. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. 标准状况，11.2 L氧气所含的原子数为 B. 1.8 g的离子中含有的电子数为 C. 和CO的混合气体中含原子数为 D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 8. 向三个分别盛有100 mL 1 mol/L稀盐酸的烧杯中，依次加入0.3 mol的金属钠、镁、铝，充分反应后（忽略溶液体积变化，气体全部逸出），收集到的氢气在相同状况下的体积比为 A. 1:1:1 B. 3:1:1 C. 2:1:1 D. 1:2:3 9. 有下列三个反应：①②③，下列说法不正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②可以推测反应：能发生 C. 反应③中做氧化剂，在反应过程中被还原 D. 氧化性 10. 下列有关气体的叙述错误的是 A. 25℃，下，同体积的与含有相同的分子数 B. 同温同容，等质量的和的压强比为 C. 同温同压，CO和的密度比为 D. 同温同压，等质量的和，体积大的是 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 12. 取适量NaCl和固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B. 反应前和反应后都必须通一段时间的空气(已除去) C. 若装置D增重b g，则NaCl的质量分数为 D. 缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 13. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B 碱石灰 纯碱 C 液氯 CaO D HCl CO A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 二、解答题 15. 如图表示A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出A→D、B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。 （1）写出各物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （2）并写出A→D、B→C、D→E反应的化学方程式。 A→D：___________。 B→C：___________。 D→E：___________。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，故维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 [预测]①聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 [实验和观察] ②实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色；转变为无色，该实验证明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证的______(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为______。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_______。 （2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。(填字母)①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。(填字母) A. B. C. D. （4）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （5）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用_______、_______。 18. 某消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3 （1）此消毒液主要溶质的物质的量浓度约为______(保留一位小数)mol/L；某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______ mol/L。 （2）研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。该实验中需要用到210mL0.2mol/LNaOH溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的玻璃仪器有______、______。 ②下列是配制NaOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是______（填标号）。配制该溶液需称取______gNaOH固体。 a．添加蒸馏水到容量瓶的刻度线 b．计算NaOH固体的质量并称取 c．将溶解后的溶质全部转移至容量瓶中 d．溶解 ③取出210 mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaClO的物质的量为______mol。（设反应产物只有NaClO、NaCl和H2O） ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是______（填标号）。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江县实验中学2025-2026学年度上期高一 半期考试化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Al-27 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列关于与性质的叙述中正确的是 A. 向与固体加入少量水，均放热 B. 除去中所含的杂质可以用加热的方法 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3固体加水放热，而NaHCO3固体加水吸热，并非均放热，A错误； B．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，加热可去除Na2CO3中的NaHCO3杂质，B正确； C．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液均生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中，分别滴加同浓度的稀盐酸，溶液产生气体的速率更快，D错误； 故选B。 2. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B. 钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C. 金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D. 金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，实验后需放回原瓶，防止随意处理引发危险，A错误； B．钠原子最外层仅1个电子，易失去（而非得到）电子，体现还原性，B错误； C．钠与水反应优先于置换金属，生成NaOH和H2，后续可能生成Cu(OH)2沉淀，C错误； D．煤油隔绝空气保存钠；钠燃烧用水灭火会生成H2并放热，需用沙土隔绝氧气灭火，D正确； 故选D。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用与水反应制备少量氧气： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： D. 用NaOH溶液吸收少量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与H2O反应生成O2与NaOH；为氧化物、为弱电解质，O2为单质，均不能拆写；根据原子守恒、电荷守恒，离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜与氢氧化钡反应时，除和生成沉淀外，与还会生成沉淀，该离子方程式漏写了部分反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．该操作得到的是胶体，不是沉淀，离子方程式中不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为：，C错误； D．过量时吸收少量的产物为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，20mL该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为 A. XY B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于化学计量数之比，设该气体为Z，则反应为 ，结合原子守恒，Z分子式为XY3； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 任何物质都含有个分子 C. 任何气体只有在标准状况下体积为22.4L D. 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，国际单位制中的七个基本物理量包括物质的量，A错误； B．并非所有物质都由分子构成，因此1 mol物质不一定含有6.02×1023个分子，B错误； C．1mol气体体积在特定温度、压强下（不一定是标准状况）也可能为22.4 L，C错误； D．固体或液体的体积主要由粒子大小决定，因其粒子间距极小，D正确； 故选D。 6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是 A. 将40 gNaOH配制成1 L的水溶液 B. 将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 C. 含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液 D. 将100 mL 2mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL 【答案】B 【解析】 【详解】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，浓度为1 mol/L，A不符合题意； B．62 g Na2O的物质的量为1 mol，与水反应生成2 mol NaOH，溶液体积为1L，浓度为2mol/L，B符合题意； C．含Na+为2 mol的1 LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L，C不符合题意； D．将100 mL 2 mol/L的NaCl溶液加水稀释到200 mL后浓度为，D不符合题意； 故选B。 7. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. 标准状况，11.2 L氧气所含的原子数为 B. 1.8 g的离子中含有的电子数为 C. 和CO的混合气体中含原子数为 D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为，1个分子含2个氧原子，故所含原子数为，A正确； B．1.8 g 的物质的量为，1个含10个电子，故含有的电子数为，B正确； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为，故含原子数为，C正确； D．2.4 g 的物质的量为，变为时每个原子失去2个电子，故失去的电子数为，D错误； 故答案为D。 8. 向三个分别盛有100 mL 1 mol/L稀盐酸的烧杯中，依次加入0.3 mol的金属钠、镁、铝，充分反应后（忽略溶液体积变化，气体全部逸出），收集到的氢气在相同状况下的体积比为 A. 1:1:1 B. 3:1:1 C. 2:1:1 D. 1:2:3 【答案】B 【解析】 【详解】已知2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸中HCl的物质的量为0.1 mol，与钠反应时，0.1 mol HCl完全消耗，生成0.05 mol H2，剩余0.2 mol Na与水反应，生成0.1mol H2，H2的总物质的量为0.15 mol，0.1 mol HCl仅能消耗0.05mol Mg，生成0.05mol H2；过量的镁在常温下不与水反应，H2总物质的量为0.05 mol，0.1 mol HCl仅能消耗 mol Al，生成0.05 mol H2；过量的铝在常温下不与水反应，H2总物质的量为0.05 mol，在相同状况下气体的体积比等于其物质的量之比，综上，H2体积比为0.15:0.05:0.05=3:1:1，故答案为：B。 9. 有下列三个反应：①②③，下列说法不正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②可以推测反应：能发生 C. 反应③中做氧化剂，在反应过程中被还原 D. 氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，是氧化产物，反应②中被氧化为，是氧化产物，反应③中被氧化为，是氧化产物，A不符合题意； B．反应①中氧化性，反应②中氧化性，则氧化性，故能氧化生成，B不符合题意； C．反应③中的Co从+3价降至+2价，被还原，作为氧化剂，C不符合题意； D．反应③中作氧化剂，将氧化成，是氧化产物，故氧化性，结合反应①②得出正确氧化性顺序应为：，D符合题意； 故选D。 10. 下列有关气体的叙述错误的是 A. 25℃，下，同体积的与含有相同的分子数 B. 同温同容，等质量的和的压强比为 C. 同温同压，CO和的密度比为 D. 同温同压，等质量的和，体积大的是 【答案】CD 【解析】 【详解】A．25℃，下，同体积的与物质的量相同，含有相同的分子数，A正确； B．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，B正确； C．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，C错误； D．据PV=nRT可知，在同温同压条件下，气体的体积比等于物质的量之比，等质量的CO和CO2的物质的量大的为CO，体积大的是CO，D错误； 故选CD。 11. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为S的歧化反应，2个S从0价变为-2价，共得到，1个S从0价变为+4价，共失去，电子转移方向和数目表示正确，A正确； B．该反应为归中反应，中Cl从+5价变为0价，得到，6个中有5个Cl从-1价变为0价，共失去，剩余1个中Cl价态不变进入，实际转移电子数为：，B错误； C．该反应中中Mn从+4价变为+2价，得到，4个中有2个Cl从-1价变为0价，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．该反应为的歧化反应，2个中有2个O从-1价变为0价，共失去，2个O从-1价变为-2价，共得到，电子转移表示正确，D正确； 故选B。 12. 取适量NaCl和固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaCl的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B. 反应前和反应后都必须通一段时间的空气(已除去) C. 若装置D增重b g，则NaCl的质量分数为 D. 缺少装置E会导致所测NaCl的质量分数偏高 【答案】D 【解析】 【分析】该装置用于测定固体混合样品中NaCl的质量分数，在加热的条件下NaCl不会分解，会分解，实验开始前先通入空气，排尽装置内的二氧化碳等杂质气体，A中试剂为浓硫酸，干燥气体，B中加热混合固体，分解生成碳酸钠、CO2和水，装置C中盛放浓硫酸，吸收生成的水，D装置吸收CO2，可用试剂为碱石灰，反应后通一段时间的空气，将生成的水蒸气和CO2全部排出，分别被C、D吸收，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，记录反应前后D的质量变化，以此计算出样品中的碳酸氢钠含量，进一步计算NaCl的质量分数。 【详解】A．根据分析，装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰，A正确； B．反应前通空气是为了排尽装置内的二氧化碳等杂质气体，反应后通空气是为了将装置中生成的二氧化碳全部赶入装置D中被吸收，使测量结果更准确，B正确； C．根据化学方程式：，装置D增重b g全部为CO2的质量，故碳酸氢钠的质量为：，则NaCl的质量分数为：，C正确； D．装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，缺少装置E，会使装置D增重偏多，即测得的二氧化碳质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，从而导致所测NaCl的质量分数偏低，D错误； 故选D。 13. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B 碱石灰 纯碱 C 液氯 CaO D HCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，不属于纯净物，A错误； B．碱石灰是和的混合物，不属于纯净物；纯碱是，属于盐不属于碱；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．液氯是的液态形式，属于纯净物；属于酸；属于碱；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．本身不能电离出，不属于碱；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 14. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．稀释浓硫酸 C．转移溶液 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究和热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管中，该装置试剂放置顺序错误，无法证明二者热稳定性强弱，不能达到实验目的，A错误； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，该操作将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使水暴沸溅出，存在安全隐患，操作错误，B错误； C．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免刻度线上方沾附溶液导致定容后溶液浓度偏低，该操作中玻璃棒位置不符合要求，C错误； D．加热固体钠可在坩埚中进行，钠在空气中加热会与氧气发生反应，可观察到相应实验现象，操作正确且能达到实验目的，D正确； 故答案为D。 二、解答题 15. 如图表示A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出A→D、B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。 （1）写出各物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （2）并写出A→D、B→C、D→E反应的化学方程式。 A→D：___________。 B→C：___________。 D→E：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. NaCl （2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】B是单质，B能够反应产生淡黄色固体A，则A是Na2O2；单质B可能是Na或O2中的一种，由于B可以与Cl2反应，则B是Na。Na与Cl2反应产生E是NaCl；Na2O2与CO2反应产生的物质D能够反应转化为NaCl，则D是Na2CO3，A、B都能够反应产生C，C可以反应产生NaCl、Na2CO3，则C是NaOH，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析可知A是Na2O2；B是Na；C是NaOH；D是Na2CO3；E是NaCl； 【小问2详解】 A→D：A是Na2O2；D是Na2CO3，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； B→C：B是Na，C是NaOH，Na与H2O发生反应产生NaOH和H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； D→E：D是Na2CO3，E是NaCl，Na2CO3和HCl反应生成NaCl，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，故维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 [预测]①聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 [实验和观察] ②实验甲，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色；转变为无色，该实验证明具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证的______(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 氧化 （2） ①. -1 ②. 中的O为-1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 维生素C能把还原为，自身被氧化，即体现维生素C的还原性，维生素C发生氧化反应，故答案为：还原性；氧化； 【小问2详解】 ①中氢显+1价，根据化合价代数和为0，则O的化合价为-1价；中O元素的化合价为-1价，为氧元素的中间价态，既可以升高至0价，也可以降低至-2价，既可以被氧化也可以被还原，因此既具有氧化性，也具有还原性，故答案为：-1；中的O为-1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低； ②实验甲中紫红色被还原为无色，该实验证明具有还原性； 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明将氧化为，证明具有氧化性，故答案为：还原性；氧化性； ③酸性高锰酸钾将氧化为，氧化性，将氧化为，说明氧化性： ，故三者的氧化性由强到弱的顺序为：，故答案为：. 。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_______。 （2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。(填字母)①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。(填字母) A. B. C. D. （4）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （5）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用_______、_______。 【答案】（1） （2）B （3）A （4） （5） ①. 除去CO2中的HCl ②. 吸收末反应的CO2 【解析】 【分析】由图可知，①为Na、②为Na2O2或Na2O。由实验装置图可知，装置A中大理石与盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置C为过氧化钠与二氧化碳反应的装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，装置E、F是测量生成氧气的体积的装置。 【小问1详解】 钠与氧气共热反应生成的淡黄色固体为过氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 金属钠（银白色）与空气中的氧气反应生成氧化钠Na2O，金属钠表面变暗，即②变暗。接着氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，使③固体表面变潮湿。潮解的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，出现④变白色晶体。最后，碳酸钠晶体风化失去结晶水，变成①白色粉末（碳酸钠），顺序为②③④①，故选B； 【小问3详解】 钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出氢气，吸附在钠表面的氢气使得钠受到的浮力大于重力而上浮到煤油中，钠不与煤油反应，表面的氢气逸出后钠的重力大于浮力又下沉到水中，故钠在煤油和水的界面处上下跳动，与水接触时有气体放出，在煤油中不会通过反应产生气体，但与水反应产生的气体需要从煤油中逸出，故选A； 【小问4详解】 淡黄色固体②过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，装置B中溶液的作用为除去CO2中的HCl，D中溶液的作用为吸收未反应的CO2； 18. 某消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3 （1）此消毒液主要溶质的物质的量浓度约为______(保留一位小数)mol/L；某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______ mol/L。 （2）研究小组拟用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液。该实验中需要用到210mL0.2mol/LNaOH溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的玻璃仪器有______、______。 ②下列是配制NaOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是______（填标号）。配制该溶液需称取______gNaOH固体。 a．添加蒸馏水到容量瓶的刻度线 b．计算NaOH固体的质量并称取 c．将溶解后的溶质全部转移至容量瓶中 d．溶解 ③取出210 mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaClO的物质的量为______mol。（设反应产物只有NaClO、NaCl和H2O） ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是______（填标号）。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】（1） ①. 3.8 ②. 0.038 （2） ①. 胶头滴管 ②. 250 mL容量瓶 ③. bdca ④. 2.0 ⑤. 0.021 ⑥. bd 【解析】 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，选用仪器的标准是“大而近”配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签。根据配制溶液的步骤可知使用的仪器有量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管。溶液的物质的量浓度计算公式为c=，物质的量浓度与质量分数的换算式是。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算式，可得质量分数为24%，密度为1.18 g/cm3的NaClO的物质的量浓度为=。c(Na+)=c(NaClO)=3.8 mol/L，由于稀释前后次氯酸钠的物质的量不变可知，将其稀释100倍后，溶液中Na+的浓度为c(Na+)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L； 【小问2详解】 ①根据配制物质的量浓度的溶液的步骤，结合选择仪器的标准是“大而近”可知，配制210 mL0.2 mol/LNaOH溶液，需要使用250 mL的容量瓶。还应该使用的仪器有：烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管，根据题目已知的反应仪器，可知还需要的玻璃仪器有250 mL的容量瓶、胶头滴管； 配制250 mL0.2 mol/LNaOH溶液，需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.25 L×0.2 mol/L×40 g/mol=2.0 g； ②配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，结合题意及各个实验步骤的内容，可作上述步骤先后顺序为bdca； ③根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在210 mLNaOH物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.21 L×0.2 mol/L=0.042 mol，则根据反应转化关系，可知发生该反应产生的NaClO的物质的量为n(NaClO)=n(NaOH)=×0.042 mol =0.021 mol； ④a．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏大，a不符合题意； b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则溶质的物质的量会减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，b符合题意； c．容量瓶内有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此最终不影响所配溶液的物质的量浓度的大小，c不符合题意； d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则由于溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，最终导致所配制的溶液浓度偏低，d符合题意； 故合理选项是bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $