四川大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

四川大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题 (时间：75分钟 分值：100分) 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D. 用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 3. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 装置甲可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B. 装置乙探究温度对化学平衡的影响，左侧圆底烧瓶内气体颜色比右侧深 C. 装置丙中c中溶液颜色比a中溶液颜色深，b中溶液颜色比a中溶液颜色浅 D. 装置丁中X、Y、Z分别为稀硫酸、硫化亚铁、硫酸铜溶液，Z中产生黑色沉淀，则说明在一定条件下，弱酸也能制强酸 4. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 水银 NaOH 非电解质 乙醇 强电解质 AgCl 弱电解质 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下面是川大附中某化学实验小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论表达均正确的是 A. 由图a可知，，反应中 B. 若，由图b可知，反应的 C. 若图c是绝热恒容装置中正反应速率随时间变化图像，M点时达到反应化学平衡状态 D. 由图d可知，对于反应，a曲线一定使用了催化剂 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 往溶液中滴加几滴浓溶液，溶液由橙色变黄： B. 往淀粉溶液中滴入硫酸，溶液变蓝： C. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： D. 向溶液中通入足量气体[已知]，溶液酸性增强： 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0 B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 9. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C. 时，的NaOH溶液中， D. 某温度下的离子积常数，此温度下将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6 10. 为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A. B. C. 升高温度，减小，增大，平衡常数减小 D. 恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变 11. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 12. 人体血液里存在H2CO3/缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)表示。已知该温度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列说法不正确的是 A. 正常人体血液中，c()<c(H2CO3) B. 当过量的碱进入血液中时，会发生反应：+OH−=+H2O C. 当人体血液中c()与c(H2CO3)之比等于30，人体出现碱中毒 D. 人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3可以缓解症状 13. 常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 的溶液： D. 能使酚酞变红的溶液： 14. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 15. 乙烯()、丙烯()、丁烯()都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应。 反应I： ， 反应II： ， 反应Ⅲ： 。 在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅲ的，该反应在高温条件下自发进行 B. 超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动 C. 提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D. 700 K时，反应II的物质的量分数的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度) 第II卷(共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填写在答题卡上相应位置的横线上。 16. 中和反应是常见的酸碱反应之一，利用其原理可进行许多定量测定实验。 I．利用如图装置测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热。 （1）下列说法正确的是_____________。 A. 为了简化装置，图中玻璃搅拌器可以由温度计代替 B. 快速混合酸、碱溶液后，应测定温度的最高读数值 C. 为确保测定结果的精确，所选酸、碱溶液中溶质的物质的量必须相等 D. 用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏大 II．某学生用溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗净滴定管 ③用待测定的溶液润洗滴定管 ④用滴定管量取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液 ⑤用标准NaOH溶液润洗滴定管后，将标准液注入滴定管“0”刻度以上处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ⑦另取锥形瓶，再重复操作次 （2）操作③中使用的滴定管是__________滴定管(填“酸式”或“碱式”，操作⑤应该选择图中滴定管_______(填“甲”或“乙”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______________，滴定终点溶液颜色的变化是__________________________。 （3）如图是滴定后盛装NaOH溶液的滴定管中液面的位置，其读数为__________。 （4）实验中下列操作可造成所测盐酸溶液浓度偏低的是__________。 A．锥形瓶水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B．盛装标准NaOH溶液时滴定管未用标准溶液润洗 C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出 D．滴定终点俯视读数 E．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 （5）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测液体积／mL 标准溶液的体积 滴定前读数 滴定后读数 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 则该盐酸的物质的量浓度为_____________(精确至0.0001)。 17. 氮的化合物的制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。污染的治理是世界性难题，的治理通常有下面两种方法： I．用氨气作消除剂 （1）工业上用 合成氨，图1表示合成氨反应中速率随时间变化趋势，不同时刻只有一个反应条件发生改变，则时刻改变的条件是_____________，时刻改变的条件是_____________。 （2）恒温恒容条件下，可以作为判断合成氨反应达到平衡状态的依据是_____________。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 、的反应速率比为3：1 C. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变 （3）消除反应：（催化剂） 。不同温度条件下，投入与的物质的量分别为①、；②；③，得到脱除率曲线如图2所示。曲线中的起始浓度为，从A点到B点经过4秒，则该时间段内的脱除平均速率为_____________，不论以何种比例投料，温度超过，的脱除率骤然下降，可能的原因是_______________________________。 II．通过反应将转化为无害的。已知该反应的，。(、为速率常数，只与温度有关) （4）该反应能够自发进行，则反应的_____________(填“>”“＜”或“=”)0，某温度下，若在的恒容密闭容器中充入、、各，达平衡时，则起始状态时_____________。(填“>”“＜”或“=”) 18. 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 19. 食品在制作和保存过程中还有可能产生某些有害物质，各国食品安全标准中对这些物质的存在都提出了限量要求。如2025年，欧盟委员会再次修订了HCN在部分食品中的最大含量，该修订基于食品中弱酸性物质(如等)的电离平衡常数数据(室温下数据如下表)。回答下列问题： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）下列方法中可以使HCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是_____________(填字母序号)。 A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量HCOONa晶体 （2）常温下的HCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：________。 A. B. C. D. （3）根据表中数据判断，下列反应中可以发生的有_____________。 A. B. C. D. （4）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物M催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物N与水反应生成化合物P与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。 总反应的离子方程式为_______________________，图乙中反应决速步的能垒是_________。 （5）如表是不同温度下水的离子积数据。 温度／°C 25 水的离子积 在下，的稀硫酸溶液中，水电离产生的浓度为_________。常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。MOH为_____________碱(填“强”或“弱”)，X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是________________(用等式或不等式表示)。 四川大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题 (时间：75分钟 分值：100分) 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第II卷(共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填写在答题卡上相应位置的横线上。 【16题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 酸式 ②. 乙 ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④. 溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （3） （4）CD （5） 0.1200 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大容器容积（减小压强） ②. 升高温度 （2）AC （3） ①. ②. 升高温度使该放热反应的平衡向逆反应方向移动 （4） ①. < ②. < 【18题答案】 【答案】 ①. 89.3 ②. 40％ ③. 3.56×104 ④. BD ⑤. CD 【19题答案】 【答案】（1）BC （2）A （3）A （4） ①. ②. （5） ①. ②. 弱 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $