安徽省蚌埠市2026－2027学年高三第一学期开学化学自测题（一）

**基本信息** 高三开学化学自测题，以工业生产、科技前沿为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，注重科学思维与实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|工业制玻璃原料、核素与同位素、SO₂实验装置、阿伏加德罗常数、膦分子结构、有机物性质、实验结论分析等|结合卢瑟福实验、侯氏制碱等学科史，考查化学观念；通过实验装置正误判断，培养科学探究能力| |解答题|4题|环己酮制备实验、氮的催化合成、四氧化三钴工艺流程、尿素电催化合成|以“全氧电池”“电催化脱硫”等科技情境设计问题，融合反应原理计算与实验操作，体现科学态度与责任|

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B B D A B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C C D 1．A 【详解】A．工业制玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，A符合题意； B．氯碱工业的原料为饱和氯化钠溶液，B不符合题意； C．电解熔融氯化钠制备金属钠，C不符合题意； D．侯氏制碱法的原料为饱和氯化钠、氨气和二氧化碳，D不符合题意； 2．C 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，质子数为2，中子数为2，属于特定核素，A正确； B．同位素需质子数相同、中子数不同，与质子数均为2，中子数分别为2和1，互为同位素，B正确； C．基态的电子排布应为1s2（仅填满K层），C错误； D．He与Ne均为稀有气体，最外层电子排布稳定，化学性质相似，D正确； 3．C 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A不符合题意； B．Fe和H2O(g)高温下反应生成Fe3O4，不是Fe2O3，B不符合题意； C．次氯酸钠和过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解为氧气和HCl，C符合题意； D．二氧化硅和水不反应，则SiO2和H2O不能一步得到H2SiO3(胶体)，D不符合题意； 4．B 【详解】A．实验室制取SO2若用Cu与浓H2SO4，反应需加热，若装置中无加热装置则无法反应，A错误； B．SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管进气（伸入瓶底）、短导管出气（排出空气），装置正确，B正确； C．验证SO2漂白性应使用品红溶液（SO2使品红褪色），酸性KMnO4溶液与SO2反应褪色体现的是SO2的还原性，C错误； D．吸收尾气SO2需用碱性溶液（如NaOH溶液），浓硫酸不与SO2反应，无法吸收尾气，D错误； 5．B 【详解】A．电解熔融时阴极反应为，的物质的量为，转移电子物质的量为，对应电子数目为，A错误； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为，混合物总质量为，总物质的量为，每个分子含个共价键，故共价键总数为，B正确； C．金刚石中每个原子形成个键，每个键被个原子共用，金刚石中键数目为，C错误； D．为弱酸根阴离子，在水溶液中会发生水解，故溶液中的个数小于，D错误； 6．D 【详解】A．P4在过量强碱溶液中反应生成的盐是KH2PO2，说明H3PO2为一元酸，A错误； B．P4分子为正四面体结构，而PH3为三角锥形，两者空间构型不同，B错误； C．P原子半径大于N，故PH3的键长大于NH3，但PH3中P电负性较低，成键电子对间排斥力较弱，PH3键角小于NH3，C错误； D．过量NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，含6个N-H σ键，加上2个Ag-N配位键（σ键），总计8个σ键，因此1mol配离子中含8NA个σ键，D正确； 7．A 【详解】A．少量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为，A错误； B．次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，所以少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B正确； C．二氧化硫具有还原性，与水反应生成的亚硫酸使溶液呈酸性，则少量二氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，少量的盐酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，次氯酸溶液与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D正确； 8．B 【详解】A．根据结构简式，M中含有羟基、醚键，不含有酮羰基，故A错误； B．M中苯环能发生加成反应，羟基能发生酯化反应(取代反应)，连醇羟基的碳相邻的碳上有H原子，可以发生消去反应，故B正确； C．M中含有酚羟基，能与Na2CO3溶液反应，故C错误； D．M是分子晶体，M熔化时克服分子间作用力，不破坏化学键，故D错误； 9．C 【详解】A．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后，应该向所得水解液中加入NaOH溶液中和过量的酸营造碱性环境，再滴入少量新制Cu(OH)2，加热，通过观察是否有砖红色沉淀生成，判断蔗糖是否水解，A错误； B．向等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，若有黄色沉淀生成，才能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B错误； C．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，再通入NH3，营造碱性的环境，会有BaSO3白色沉淀生成，C正确； D．将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，体现了晶体的自范性，D错误； 10．C 【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级为，故A项错误； B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，则HX酸性更强，HY酸性较弱，因此等浓度的HX和HY溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，故B项错误； C．列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去并通过图像可知，Q点，，可得，故C项正确； D．M、N两点溶液中相等，溶液中均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D项错误； 11．B 【分析】闪锌矿焙烧得到锌、铁、镉、铅的金属氧化物和二氧化硅，加入稀硫酸，二氧化硅不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到滤渣1；滤液通入氧气将二价铁转化为三价铁，再加入氧化锌调节溶液的pH时铁离子沉淀，滤液加入锌粉置换出镉得到滤渣3，滤液中含有硫酸锌，最终得到锌单质； 【详解】A．加入稀硫酸，二氧化硅不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到滤渣，故滤渣1的成分有、，A正确； B．调节溶液的pH利于铁离子沉淀而锌、镉不沉淀，故pH范围为，B错误； C．滤液加入锌粉置换出镉，从而除去，C正确；   D．滤液电解时锌离子发生还原反应得到锌，化学方程式可表示为，D正确； 12．A 【分析】根据图示可知，转化关系中的过程1是和ClO-发生反应生成和Cl-，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-；过程2为与Cl-发生反应生成和Cl-、O，反应的离子方程 式为； 【详解】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A错误； B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B正确； C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C正确； D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D正确； 13．C 【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的原子大小及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。 【详解】A．由图可知，化合物中存在碘氧单键和碘氧双键，键能不相等，A错误； B．由结构片段可知，白球为氧原子，其中一个白球被两个黑球共用，按均摊法，可得该化合物的化学式应为，B错误； C．氧原子最外层有6个电子，氧原子均成两根共价键，所以均存在孤对电子，C正确； D．氟原子电负性大于碘原子，对羟基的共用电子对具有更强的吸引作用，导致羟基更易电离，故而酸性增强，即酸性，D错误； 14．C 【分析】电极a失电子，为负极，电极反应式为，电极b得电子，为正极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．电子只能通过外电路从负极流向正极，不能通过离子交换膜（离子交换膜允许离子通过），A错误； B．电极a失电子，为负极，电极反应式为，B错误； C．转移0.1mol电子时，M室K+（阳离子）通过阳离子交换膜进入R室（0.1mol），N室（阴离子）通过阴离子交换膜进入R室（0.05mol，因1mol带2mol负电荷，0.1mol电子需0.05mol平衡）。K⁺与结合生成0.05mol，质量为0.05mol×174g/mol=8.7g，C正确； D．M室（KOH溶液）中OH⁻被消耗（负极反应），pH减小；N室（溶液）中H⁺被消耗（正极反应），pH增大；R室为中性溶液，pH不变，“均减小”错误，D错误； 15．D 【详解】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．反应II -反应I得，，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 16．(1) 直形冷凝管(或冷凝管) 冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和增加接触时间，冷却效果更好 (2) (3)形成共沸物，降低沸点，降低蒸馏所需温度 (4) 减少产品损失，提高产率 仪器D后的尾接管中无油状液体流出 (5)增大水层的密度，便于分层 (6)83.2 【分析】本实验的反应原理为：，对产物环己酮进行分离提纯。 【详解】（1）实验时冷水从b口进入、a口排出可以使冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和增加接触时间，冷却效果更好，而冷水从a口进入，b口排出，冷水会因重力作用沿着管壁快速流出，达不到冷凝效果，所以下口进、上口出的冷却效果更好； （2）（草酸）具有还原性，（重铬酸根离子）具有强氧化性，在酸性条件下（反应中有参与），被氧化为，被还原为。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式，得到； （3）由题目信息可知，通入水蒸气蒸馏时，环己酮与水形成共沸物，共沸物的沸点比环己酮单独的沸点低，这样能在较低温度下将环己酮蒸馏出来，避免环己酮因高温发生过多副反应，同时也节约能源等； （4）用蒸馏水洗涤三颈烧瓶可使附着在内壁上的生成物进入溶液中，减少产品损失，提高产率；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏时，仪器D后的尾接管中无油状液体流出说明馏分收集完成； （5）溶解在水中会增大水层的密度，环己酮的密度比水小，水层密度增大后，环己酮与水层的密度差更明显，更有利于分层，方便后续分离出环己酮有机层 （6）由题意可知，5.2mL环己醇完全反应制得4.3mL环己酮。则环己酮的产率为 17．(1) 高温 (2) 吸热 (3) 20 甲 相同温度下，催化剂甲对应NO的脱氮率均高于催化剂乙，且低温时，催化剂甲的催化效果更好 【详解】（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为；正反应气体物质的量增多ΔS>0，该反应ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行。 （2）根据图示，氨气的脱附是过程吸热；-［50-(21-17)］×2=-92kJ/mol。 （3）在催化剂作用下，CO能将NOx转化为无毒清洁物质。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.6 mol CO和1 mol NO，发生反应。实验测得：，(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。当反应达到平衡时，NO的转化率为80%。 ①反应达到平衡时=,k正：k逆=。 ②平衡时体系压强为p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数(分压总压×物质的量分数)，则平衡常数Kp=。 ③根据图示，相同温度下，催化剂甲对应NO的脱氮率均高于催化剂乙，且低温时，催化剂甲的催化效果更好，所以在工业生产中应选用催化剂甲。 18．(1)升温、搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等 (2) (3)7 (4)CD (5) (6) 八或8 4 6 【分析】从某钴矿中获得四氧化三钴，首先用氨水和碳酸铵浸取形成四氨合铜离子的溶液过滤后滤液处理得到铜，滤渣加入盐酸、亚硫酸钠溶液除硫后用氯酸钠将二价铁氧化为三价铁，用碳酸钠调节pH除铁，过滤得到含二价钴的溶液，萃取后分离出有机层用草酸反萃取得到草酸钴沉淀，煅烧得到； 【详解】（1）升温、搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等可加快反应速率，从而提高“碱浸”速率； （2）亚硫酸钠具有还原性，和FeS发生氧化还原反应生成硫单质，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0、FeS中硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：； （3）“除铁”步骤中铁离子沉淀，而钴离子不沉底，含溶液”中的 mol·L-1，则，pOH=7，pH=7，则pH理论上最高可调至7。 （4）A．配位时和4个氧配位，但只有上、下2个P507分子带一个单位负电(相当于失去了1个)，故Co的化合价还是+2价，没有被还原，错误； B．基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是，基态Co原子的未成对电子数为3，错误； C．该结构中碳原子均为饱和碳原子，为杂化，正确； D．该配合物因其烷基不含亲水基团，利用其疏水性而实现萃取分离，正确； 故选CD； （5）“煅烧”步骤中部分钴被空气中氧气氧化，钴化合价由+2变为+3得到，结合质量守恒还生成二氧化碳，发生反应的化学方程式：； （6）晶体中为面心立方最密堆积，由图，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和八面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子最近且相邻的氧原子分别为4(构成正四面体)、6(上下、前后、左右)，故配位数分别为4、6；设晶胞边长为a，则相邻间的最近距离之比。 19．(1) (2)a (3) 阴 (4) 样品的质量、步骤所加入溶液的体积和浓度 甲基橙 【详解】（1）氰酸银()与在一定条件下反应生成和，化学方程式为：。 （2）a．根据反应过程中能量变化图像可知，反应i活化能为<反应ii活化能为，a正确； b．升高温度反应i速率和反应ii速率均加快，b错误； c．根据图像可知，反应i为，反应ii为，根据盖斯定律，反应i+反应ii=总反应，即，c错误； 故选a。 （3）①该装置为电解池，根据图中的迁移方向，确定a电极为阴极、b电极为阳极；②电解过程中b（阳极）发生失电子、氧化反应，电极反应式是。 （4）①尿素样品发生消化分解生成、，由于反应中存在浓硫酸，转化为，消化液中含有，故加入浓氢氧化钠溶液发生的离子方程式为； ②消化液生成的被过量浓硫酸吸收转化为，实验通过标准溶液滴定过量（剩余）的硫酸测定的物质的量，计算样品含氮量，故需要标准溶液的浓度和消耗的体积，还需要样品的质量、步骤ⅲ所加入溶液的体积和浓度；滴定终点溶液组成为，溶液显酸性，故选择酸性环境变色的指示剂，即甲基橙。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省蚌埠市2026-2027学年高三第一学期开学自测题（一） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号，试室号，座位号填写在答题卡上.用2B 铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上， 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能答在试卷上. 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效. 一、单选题 1．NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是（ ） A．工业制玻璃 B．氯碱工业 C．电冶金制钠 D．侯氏制碱 2．卢瑟福用阿尔法粒子()轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是（ ） A．是一种核素 B．与互为同位素 C．的基态原子核外电子排布式为 D．与化学性质相似 3．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A． B．溶液 C． D．溶液 4．下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是（ ） A． B． C． D． 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA B．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C．1 mol金刚石中所含σ键数目为NA D．1L 0.1mol/L Na2SiO3溶液中的个数为0.1NA 6．膦是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，可用白磷与过量强碱溶液反应制备，反应方程式为。下列说法正确的是（ ） A．为三元酸 B．和的空间构型相同 C．键长：，键角： D．将过量通入溶液，形成的1mol配离子中有个σ键 7．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．少量溶液滴入溶液中： B．少量通入次氯酸钠溶液中： C．少量通入硝酸钡溶液中： D．少量气通入碳酸钠溶液中： 8．有机物M是合成某药物中间体，结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A． M含羟基、醚键和酮羰基 B． M能发生加成、取代和消去反应 C． M不能和Na2CO3溶液反应 D． M熔化时克服极性键和非极性键 9．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 B 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向BaCl2溶液中通入SO2气体，再通入气体X 先无明显现象，后产生白色沉淀 气体X可能是NH3 D 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 A．A B．B C．C D．D 10．25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 的数量级为 B． 相同浓度溶液的pH：HX>HY C． Q点溶液中： D． M、N两点溶液中水的电离程度不同 11．锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿(主要成分为，还含有和少量、、杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示： 常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，：，：，：，当离子浓度小于时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是（ ） A．滤渣1的主要成份为、 B．“氧化除杂”中调节溶液的pH范围为 C．“还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去 D．滤液电解时的化学方程式可表示为 12．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（ ） A．是催化剂，中间产物只有 B．在反应过程中产生的可加快对的吸收 C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D．“过程2”的离子方程式可表示为 13．由、、组成的某化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该化合物中所有碘氧键的键能相等 B．该化合物的分子式为IOF2 C．该化合物中所有原子都存在孤对电子 D．含、元素的两种酸，酸性强弱为： 14．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极b B．电极a的电极反应式为 C．理论上，每转移电子，室增加的的质量为 D．电池工作一段时间后，室和室均减小 15．、热解重整制过程中的主要反应为： I.     II.     常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是（ ） A．温度升高，反应I的平衡常数K减小 B．反应的 C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 二、解答题 16．环己酮()是一种重要的化工原料和有机溶剂，实验室以环己醇为原料制备环己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。 实验步骤： Ⅰ、环己酮的制备：向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、5.2mL(约0.05mol)环己醇，滴加溶液。维持反应温度为55～65℃。待反应结束后。加入少量，除去过量的。 Ⅱ、环己酮的纯化：①将三颈烧瓶内的反应混合液转移到如图装置(夹持装置略)的仪器B中；再向三颈烧瓶中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒精灯加热仪器A，用仪器C收集适量馏分。②蒸馏完成后，向仪器C的馏分中加入一定量的至反应液呈中性，然后分批加入4.5g ，振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。③再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得到4.3mL环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水 环己酮 -45 155.6 09478 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点为97.8℃(含水80%)，环己酮与水的共沸物沸点为95℃(含水61.60%) 回答下列问题： (1)仪器D的名称为______。仪器D的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法比从a口进入、b口排出的冷凝效果好，其原因是______。 (2)步骤Ⅰ加发生反应的离子方程式为______。 (3)通入水蒸气蒸馏的目的为______。 (4)步骤Ⅱ中用25mL蒸馏水洗涤三颈烧瓶的目的是______；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，馏分收集完成的标志是______(从实验现象角度分析)。 (5)在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是______。 (6)设实验中，环己酮的产率约为______%(计算结果精确到小数点后1位)。 17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH3，反应的化学方程式为_______；已知该反应ΔH>0，则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是过程_______(填“吸热”或“放热”)，_______。 (3)在催化剂作用下，CO能将NOx转化为无毒清洁物质。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.6 mol CO和1 mol NO，发生反应。实验测得：，(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。当反应达到平衡时，NO的转化率为80%。 ①k正：k逆=_______。 ②平衡时体系压强为p kPa，Kp为用分压表示的平衡常数(分压总压×物质的量分数)，则平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示)。 ③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 18．四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 已知： 氢氧化物 (298K) 回答下列问题： (1)为提高“碱浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 (2)写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：___________。 _________________________________=___________S＋______________________ (3)“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至___________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的 mol·L-1)。 (4)“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。 A．配位时被还原 B．基态Co原子的未成对电子数为5 C．该结构中碳原子均为杂化 D．该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离 (5)写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：___________。 (6)晶体中为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和___________面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为___________、___________。相邻间的最近距离之比___________。 19．尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。 (2)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i．和生成； ii．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．活化能：反应i<反应ii b．升高温度反应i速率加快，反应ii速率减慢 c．   (3)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极a是电解池的___________极。 ②电解过程中b的电极反应式是___________。 (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。 已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。 ①消化液中加入浓氢氧化钠溶液的离子方程式为___________。 ②步骤iv中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________，通常选___________作指示剂。 学科网（北京）股份有限公司 $