精品解析：安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期开学化学试题

安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期开学 化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．木斗拱 B．泥活字 C．不锈钢针 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木斗拱的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是合金，A错误； B．泥活字的主要成分是黏土，属于硅酸盐材料，不是合金，B错误； C．不锈钢针的主要成分是铁、铬、镍等金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，C正确； D．纸哪吒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是合金，D错误； 故答案选C。 2. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示： 下列有关该物质分子说法正确的是 A. 存在4个键 B. 所有碳原子共平面 C. 存在2种官能团 D. 1mol该物质最多消耗3molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含2个酚羟基（各1个C-O σ键）、1个酯基（其中-O-对应2个C-O σ键、C=O对应1个C-O σ键），共5个C-O σ键，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，通过单键旋转可以使所有碳原子共平面， B正确； C．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，C错误； D．分子中含有2个酚羟基和1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误； 故答案选B。 3. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点： 分子间形成氢键，但分子间作用力更强 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能大于分子间作用力 D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3分子间存在氢键，但SbH3的相对分子质量更大，范德华力更强，导致其沸点更高，所以沸点，故A正确； B．杯酚与C60通过‌分子间作用力‌（范德华力）形成超分子，故杯酚分离C60和C70是通过分子尺寸匹配和范德华力等非共价作用，故B错误； C．SiO2为共价晶体，破坏共价键需要更高能量；CO2为分子晶体，熔化仅需克服分子间作用力，故C正确； D．邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间形成氢键，使羧基中的O-H键极性更强，有利于氢离子的电离，则邻羟基苯甲酸>苯甲酸，故D正确； 选B。 依据下列材料，完成下列2个小题： 从黑火药发明，到现代侯德榜的“联合制碱法”；从徐光宪提出稀土串级萃取理论，到闵恩泽研制新型催化剂解决重油裂解难题；从钮经义团队首次人工全合成结晶牛胰岛素而提名诺贝尔化学奖，到屠呦呦提取青蒿素而问鼎诺贝尔奖。中国化学家对世界科技的贡献从未停止。 4. 下列有关说法不正确的是 A. Sc属于稀土元素 B. 结晶牛胰岛素水解最终产物为氨基酸 C. 乙醚与青蒿素极性相似，可用乙醚萃取青蒿素 D. 利用烃的密度不同，通过分馏石油获得汽油、柴油 5. 下列有关描述及化学用语均正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 向饱和食盐水中依次通入过量： C. 固体热分解制纯碱： D. 十六烷裂解获得辛烷和辛烯：(十六烷)(辛烷)(辛烯) 【答案】4. D 5. A 【解析】 【4题详解】 A．稀土元素包括17种金属元素，其中15种是镧系元素（从镧到镥），再加上化学性质相似的钪和钇，钪(Sc)属于稀土元素，故A正确； B．胰岛素是蛋白质，水解产物为氨基酸，故B正确； C．乙醚与青蒿素极性相似，青蒿素易溶于乙醚，可用乙醚萃取青蒿素，故C正确； D．石油分馏是依据烃的沸点不同，故D错误； 选D。 【5题详解】 A．黑火药爆炸点燃生成硫化钾、氮气、二氧化碳，反应方程式为，故A正确； B．为提高二氧化碳的溶解度，侯氏制碱法需先通NH3再通CO2，故B错误； C．NaHCO3固体分解的化学方程式为，故C错误； D．十六烷裂化获得辛烷和辛烯，裂解得到乙烯、丙烯等小分子烃，故D错误； 选A。 6. A是自然界中一种常见金属矿石的主要成分，可以通过如图所示的反应转化为E。已知A和E的组成元素相同。 下列说法不正确的是 A. B常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液C加热煮沸后颜色会发生变化 C. 需要在强酸性条件下转化 D. E可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】A是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液C、D、E的颜色可知A中含有铁元素，根据固体颜色可知A是FeS2，B是Fe2O3，溶液C中含有Fe3+、溶液D中含有Fe2+，E是FeS，据此分析； 【详解】A．B为Fe2O3（红棕色），俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，A正确； B．C为Fe3+溶液（棕黄色），Fe3+水解：，加热促进水解生成Fe(OH)3胶体，颜色变深，B正确； C．D为Fe2+溶液，E为FeS（黑色）。FeS在强酸性条件下会与反应：，无法生成FeS沉淀，C错误； D．E为FeS，可由Fe和S单质加热化合制备：，D正确； 故选C。 7. 下列实验操作能得出相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 室温下，测定某盐溶液的pH为7 该盐为强酸强碱盐 B 向ZnS的悬浊液中加入几滴稀溶液，产生黑色沉淀 C 在烧瓶中加入浓硝酸和红热木炭，有红棕色气体产生 木炭能还原浓 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，某盐溶液pH为7，可能是强酸强碱盐（不水解），也可能是弱酸弱碱盐（如，阴阳离子水解程度相近）水解平衡的结果，无法确定其为强酸强碱盐，A错误； B．向ZnS悬浊液中加入溶液生成CuS沉淀，说明CuS的溶度积（）更小，沉淀转化方向为更小的物质，B正确； C．浓硝酸受热分解也会产生，红棕色气体可能来自硝酸分解而非木炭的还原作用，无法确定木炭是否参与反应，C错误； D．加入盐酸酸化的溶液产生的白色沉淀，可能为AgCl（若原溶液含），不能确定一定含，D错误； 故答案选B。 8. 一种紫外双折射晶体材料，由五种原子序数依次增大的短周期元素M、W、X、Y、Z组成。M与X同周期，基态X原子p轨道半充满，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为M的4倍。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. Z和Y可形成分子晶体 C. 简单离子半径： D. 分子中只含有键 【答案】A 【解析】 【分析】X的p轨道半充满（p3），推断为氮（N，原子序数7）。Y和Z的未成对电子数为1，且二者核电荷数之和为M的4倍，可能为F（2p5，原子序数9）、Na（3s1，原子序数11）、Al（3p1，原子序数13）和Cl（3p5，原子序数17），即Y和Z可能是氟和钠、钠和铝、钠和氯。M、W、X同周期且原子序数M<W<7，因此Y和Z是氟和钠，综上五种元素分别为：硼、碳、氮、氟、钠，以此分析。 【详解】A．中B价电子对数，没有孤电子对，分子空间构型是平面三角形，属于非极性分子，A正确； B．Z（Na）和Y（F）形成NaF（氟化钠），为离子化合物，形成离子晶体而非分子晶体，B错误； C．和中，电子层数相同，的核电荷数更小，故>，C错误； D．分子中即含有键，又含有键，D错误； 故选A。 9. 下图表示以硝酸盐为离子导体的固态电池装置和其中某一电极M附近的反应机理。下列说法不正确的是 A. 镍电极是电池的正极 B. M电极的总反应为 C. 放电过程中每转移，镍电极质量增加46g D. 固体电解质能起到隔绝空气和形成闭合回路的作用 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电池装置，液态钠为活泼金属，根据原电池工作原理，液态钠电极为负极，镍电极为正极，据此分析； 【详解】A．钠是活泼金属，在负极发生氧化反应，则镍电极作为正极发生还原反应，A正确； B．M为正极，得电子发生还原反应，M电极电极反应为，然后又发生2+O2=2Na2O2和2+O2=2，总反应为2Na++O2+2e-=Na2O2，B正确； C．镍电极（正极）生成，转移2mol时生成1molNa2O2电极增加的质量为78g，而非仅的质量，C错误； D．固体电解质可隔绝空气（防止液态钠被氧化），同时传导形成闭合回路，D正确； 故选C。 10. 某小组为研究铁的配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①说明加入浓盐酸使浓度增大 B. ①、②对比，说明结合的能力 C. 由②到③发生的反应为 D. ④不能说明未参与反应 【答案】B 【解析】 【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴溶液，转化为，溶液变为红色；再加入固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明未被氧化，据此分析； 【详解】A．原FeCl3溶液中存在平衡（黄色），加入浓盐酸后Cl-浓度增大，平衡正向移动，浓度增大，溶液黄色加深，A正确； B．①中溶液为黄色（含[FeCl4]-），②中滴加KSCN后变红（生成[Fe(SCN)]2+），说明SCN-能与Fe3+结合生成更稳定的配合物，即结合Fe3+的能力SCN-＞Cl-，B错误； C．②中红色为[Fe(SCN)]2+，③中加NaF后红色褪去变为无色（生成[FeF6]3-），说明F-与Fe3+结合能力更强，反应为，C正确； D．④中无色溶液含[FeF6]3-，Fe3+被F-配位后氧化性降低，滴加KI和淀粉未变蓝，可能是[FeF6]3-不与I-反应，但无法确定I-是否参与其他反应，故不能说明I-未参与反应，D正确； 故选B。 11. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A 采用陶瓷做吸收塔内衬材料可耐高温 B. 吸收塔内采用喷淋法可提高烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D. 产品是电解法制铝的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中加入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液，据此分析。 【详解】A．陶瓷主要成分为，而烟气中含，能与反应（），陶瓷会被腐蚀，不能用作吸收塔内衬，A错误； B．喷淋法可使吸收剂（溶液）形成细小液滴，增大与烟气的接触面积，从而提高吸收效率，B正确； C．合成槽中发生的反应为，不在合成槽生成，C错误； D．电解法制铝时，作为助熔剂降低熔点，并非催化剂，D错误； 故选B。 12. 我国科研团队使用铜催化剂将-二甲基甲酰胺，简称转化为三甲胺。其中单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法不正确的是 A. 该历程有极性键的断裂和生成 B. 该反应决速步为： C. 将1molDMF完全转化为三甲胺，放出1.02eV的能量 D. 铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中DMF含极性键（如C=O），产物有H2O（含O-H极性键），存在极性键断裂（C=O）和生成（O-H），A正确； B．决速步为活化能最大的步骤，即能量图中能垒最高的步骤。步骤N(CH3)3+OH*+H*→N(CH3)3(g)+H2O(g)能量从-2.21eV升至-1.02eV，能垒最大，对应反应OH*+H*=H2O(g)，B正确； C．1eV为单个粒子能量单位，1mol物质能量需用eV×NA表示，图中表示该反应中1molDMF转化时释放的能量为[0eV-(-1.02eV)]NA=1.02eVNA，C错误； D．催化剂通过形成稳定中间体（如(CH3)2NCHO*+4H*能量低至-2.16eV）改变历程，降低活化能，D正确； 故选C。 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，发生以下两个反应： 反应 反应II： 各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为速率常数)。其中分别表示反应I、II的平衡常数，分别表示反应I、II的活化能。 下列说法不正确的是 A. 该条件下 B. 该条件下 C. ，生成M和N平均反应速率相等 D. 若增大，不变，则变大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，平衡时，对于反应Ⅰ；对于反应Ⅱ，所以K₁＜K₂，故A项正确； B．活化能越小，速率常数k越大，反应速率越快。由图像可知，反应Ⅰ先达到平衡，说明反应Ⅰ的速率更快，故，故B项正确； C．内，若时，则，时间相同，平均速率相等，故C项正确； D．K只与温度有关，增大（温度不变）时不变，同理不变。，，故x(M平衡)、x(N平衡)均不变，故D项错误； 故选D。 14. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Kw只受温度影响，a点和b点温度相同，Kw相等，故A错误； B．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故B错误； C．b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且b点温度最高，所以b点水的电离程度最大，故C错误； D．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组制备晶体并检验其纯度，其实验过程如下。 【制备晶体】利用下图装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）盛装溶液的仪器名称为___________。 （2）内界含有的化学键的类型为___________(填序号)。 ①离子键 ②极性键 ③配位键 ④氢键 （3）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）仪器a的作用是___________。 （5）反应后向装置B中继续滴加乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，原因是___________。 （6）过滤、洗涤、干燥得产品。最适宜的洗涤剂是___________(填字母)。 A. 水 B. 乙醇 C. 浓氨水 D. 乙醇与浓氨水的混合液 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，。 （7）的纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，溶解氧较多，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）②③ （3） （4）导气且防倒吸 （5）难溶于乙醇，降低其溶解度利于析出 （6）D （7） ①. 或 ②. 偏高 【解析】 【分析】设计实验制备晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色晶体，以此解答。 【小问1详解】 盛装溶液的仪器是三颈烧瓶，故答案为三颈烧瓶。 【小问2详解】 的内界为，配体中存在极性键，配体和中心离子存在配位键，故答案为②③。 【小问3详解】 A装置中固体氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气，发生反应的化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 A装置产生的氨气通过a进入三颈烧瓶中与硫酸铜溶液反应，氨气极易溶于水，故仪器a的作用是导气且防倒吸，故答案为导气且防倒吸。 【小问5详解】 难溶于乙醇，降低了的溶解度，利于析出晶体，故答案为难溶于乙醇，降低其溶解度利于析出。 【小问6详解】 乙醇可以减少产物溶解，浓氨水能防止配离子解离，以减少产物损耗，故洗涤时最适宜的洗涤剂是乙醇与浓氨水的混合液，故答案为D。 【小问7详解】 根据关系式，25.00mL配制好的溶液中含有，其纯度为；若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，空气中的氧气会将碘离子氧化为，则测定结果偏高，故答案为或；偏高。 16. 纳米氧化锌是优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时(金属离子浓度小于等于)的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀的pH 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： （1）基态核外电子占据的最高能级符号为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，此时的浓度为___________。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为___________。 （6）实验室中“灼烧”时，用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）3d （2） （3） ①. ②. （4）D （5） （6）AD 【解析】 【分析】含锌废渣主要成分为ZnO，还含有、、、、等。向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.2范围内，将溶液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化CuS沉淀“深度除铜”，过滤得到CuS沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为Zn(OH)2∙ZnCO3沉淀，过滤得到母液和Zn(OH)2∙ZnCO3；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。 【小问1详解】 Fe是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，则其核外电子占据的最高能级符号为3d能级； 【小问2详解】 向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，“滤渣1”的主要成分为、。故答案为：、； 【小问3详解】 “调pH”的目的是除去铜离子、铝离子和铁离子，为不影响锌离子，“调pH”的范围为，结合题中信息，氢氧化铝的Ksp=，若室温下将溶液的pH调为4，c(OH-)=10-10mol/L，由于，则此时的浓度为； 【小问4详解】 为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射线衍射仪。故答案为：D； 【小问5详解】 480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示，60min时，∆n∶∆n()∶∆n()=3∶1∶4，即三者化学剂量数之比为3：1：4，根据原子守恒得该条件下分解的化学方程式为； 【小问6详解】 实验室中进行“灼烧”固体时，会用到下列仪器中的A酒精灯和D坩埚。故答案为：AD。 17. 通过捕捉空气中的和电解水产生的可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题： （1）已知燃烧热为，甲醇的燃烧热为。反应 ___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）采用光伏发电电解溶液制备，同时获得和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为极的电极反应式为___________。 （3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 某温度下反应均达平衡后，测得为为为0.2mol，则的选择性为___________(选择性)。 （4）若测得上述反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如下图： 通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为___________(填字母)，高于时转化率增大的主要原因是___________。 A． B． C． D． （5）利用电喷雾电离等方法可得与反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示： 已知参与化学键变化的原子替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化曲线为___________(填或e)，写出与反应生成的氘代甲醇的结构简式___________或___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. A ②. 温度高于，反应①和反应②为放热反应，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，平衡正向移动且程度更大 （5） ①. c ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知燃烧热为，甲醇的燃烧热为，, 【小问2详解】 根据题意是以惰性电极电解硫酸钠溶液制备氢气并有氢氧化钠生成，相当于实际电解是电解的水，又因为气体甲和乙体积之比为2:1,则甲为氢气、乙为氧气,生成氧气时发生的是氧化反应,所以b电极为阳极,其电极反应式为 【小问3详解】 ①、②、③反应均达平衡后，测得为为为0.2mol，由反应①、②、③的化学计量数可知,转化的二氧化碳的物质的量分别为1mol、0.4 mol、0.2 mol,而平衡时甲醇的物质的量为1 mol,所以甲醇的选择性为， 【小问4详解】 由图可知,400℃的二氧化碳的转化率与甲醇的选择性之积最大，所以更适合生产甲醇的温度为400℃;反应①②均是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化碳的转化率下降；反应③为吸热反应,温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，当温度高于800℃时,反应③占主导,升高温度平衡正向移动,所以二氧化碳的平衡转化率增大。 【小问5详解】 已知参与化学键变化的原子替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，所以图像中活化能最大c即为与反应的能量变化曲线，由图可知反应最终生成的醇的羟基上的氢原子来自与甲烷，因为有两种氢原子，所以生成的甲醇的结构简式有两种，为、。 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）B的结构简式是___________。 （2）C的含氧官能团名称是___________。 （3）由B到C的反应方程式为___________。 （4）由C到中间体D的反应类型为___________。 （5）在Lindlar-Pd催化下与加成可得G()。能够满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 A．属于芳香族化合物 B．环外有3条侧链 C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag （6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出M和N的结构简式：M___________；N___________。 【答案】（1） （2）羰基 （3）+HBr或+OH-→+H2O+Br- （4）加成反应 （5） ①. 6 ②. 和 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的结构简式及B的分子式可知：A和溴单质发生加成反应生成B为，B发生消去反应生成C，C与在碱性条件下发生加成反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F。 【小问1详解】 A与Br2发生碳碳双键的加成反应产生B，则物质B的结构简式是； 【小问2详解】 根据上述图示可知：物质C分子中含有的含氧官能团为羰基； 【小问3详解】 物质B是，B分子中含有C-Br键，能够与NaOH水溶液共热，发生氯代烃的消去反应，该反应的化学方程式为：+HBr；也可以写为+OH-→+H2O+Br-； 【小问4详解】 根据C与中间体D及的分子结构的不同，可知C与发生的反应类型是加成反应； 【小问5详解】 与H2在催化剂lindlar存在条件下发生不饱和的碳碳双键的加成反应产生。其同分异构体满足条件：A．属于芳香族化合物，说明物质分子中含有苯环；B．环外有3条侧链，说明苯环上连接了3个侧链； C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag，说明物质分子中含有3个醛基-CHO，三个侧链为-CHO、-CHO、-CH2CHO，根据它们在苯环上位置的不同，其可能的结构简式为：、、、、、，共6种不同结构，因此符合要求的G的同分异构体共有6种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为、； 【小问6详解】 以和H2C=CH—CN为原料合成，首先在碱性条件下反应产生，与CH2=CH-CN在碱性条件下发生加成反应产生，在H2O、H+并在加热条件下反应产生，在浓硫酸存在并加热时发生分子内的酯化反应产生。故化合物M是，N是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期开学 化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．木斗拱 B．泥活字 C．不锈钢针 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 2. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示： 下列有关该物质分子说法正确的是 A. 存在4个键 B. 所有碳原子共平面 C. 存在2种官能团 D. 1mol该物质最多消耗3molNaOH 3. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点： 分子间形成氢键，但分子间作用力更强 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能大于分子间作用力 D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离 A. A B. B C. C D. D 依据下列材料，完成下列2个小题： 从黑火药发明，到现代侯德榜“联合制碱法”；从徐光宪提出稀土串级萃取理论，到闵恩泽研制新型催化剂解决重油裂解难题；从钮经义团队首次人工全合成结晶牛胰岛素而提名诺贝尔化学奖，到屠呦呦提取青蒿素而问鼎诺贝尔奖。中国化学家对世界科技的贡献从未停止。 4. 下列有关说法不正确的是 A. Sc属于稀土元素 B. 结晶牛胰岛素水解最终产物为氨基酸 C. 乙醚与青蒿素极性相似，可用乙醚萃取青蒿素 D. 利用烃的密度不同，通过分馏石油获得汽油、柴油 5. 下列有关描述及化学用语均正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 向饱和食盐水中依次通入过量： C. 固体热分解制纯碱： D. 十六烷裂解获得辛烷和辛烯：(十六烷)(辛烷)(辛烯) 6. A是自然界中一种常见金属矿石的主要成分，可以通过如图所示的反应转化为E。已知A和E的组成元素相同。 下列说法不正确的是 A. B常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液C加热煮沸后颜色会发生变化 C. 需要在强酸性条件下转化 D. E可以通过单质间化合反应制备 7. 下列实验操作能得出相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 室温下，测定某盐溶液的pH为7 该盐强酸强碱盐 B 向ZnS的悬浊液中加入几滴稀溶液，产生黑色沉淀 C 在烧瓶中加入浓硝酸和红热的木炭，有红棕色气体产生 木炭能还原浓 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含 A. A B. B C. C D. D 8. 一种紫外双折射晶体材料，由五种原子序数依次增大的短周期元素M、W、X、Y、Z组成。M与X同周期，基态X原子p轨道半充满，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为M的4倍。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. Z和Y可形成分子晶体 C. 简单离子半径： D. 分子中只含有键 9. 下图表示以硝酸盐为离子导体的固态电池装置和其中某一电极M附近的反应机理。下列说法不正确的是 A. 镍电极是电池的正极 B. M电极的总反应为 C. 放电过程中每转移，镍电极质量增加46g D. 固体电解质能起到隔绝空气和形成闭合回路作用 10. 某小组为研究铁的配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①说明加入浓盐酸使浓度增大 B. ①、②对比，说明结合的能力 C. 由②到③发生的反应为 D. ④不能说明未参与反应 11. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A. 采用陶瓷做吸收塔内衬材料可耐高温 B. 吸收塔内采用喷淋法可提高烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D. 产品是电解法制铝的催化剂 12. 我国科研团队使用铜催化剂将-二甲基甲酰胺，简称转化为三甲胺。其中单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法不正确的是 A. 该历程有极性键的断裂和生成 B. 该反应决速步为： C. 将1molDMF完全转化为三甲胺，放出1.02eV的能量 D. 铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，发生以下两个反应： 反应 反应II： 各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为速率常数)。其中分别表示反应I、II的平衡常数，分别表示反应I、II的活化能。 下列说法不正确的是 A. 该条件下 B. 该条件下 C. ，生成M和N平均反应速率相等 D. 若增大，不变，则变大，不变 14. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点：c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组制备晶体并检验其纯度，其实验过程如下。 【制备晶体】利用下图装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）盛装溶液的仪器名称为___________。 （2）的内界含有的化学键的类型为___________(填序号)。 ①离子键 ②极性键 ③配位键 ④氢键 （3）A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （4）仪器a的作用是___________。 （5）反应后向装置B中继续滴加乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，原因是___________。 （6）过滤、洗涤、干燥得产品。最适宜的洗涤剂是___________(填字母)。 A. 水 B. 乙醇 C. 浓氨水 D. 乙醇与浓氨水的混合液 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，。 （7）的纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，溶解氧较多，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 纳米氧化锌是优异半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时(金属离子浓度小于等于)pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀的pH 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： （1）基态核外电子占据的最高能级符号为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，此时的浓度为___________。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为___________。 （6）实验室中“灼烧”时，用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. 17. 通过捕捉空气中的和电解水产生的可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题： （1）已知燃烧热为，甲醇的燃烧热为。反应 ___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）采用光伏发电电解溶液制备，同时获得和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为极的电极反应式为___________。 （3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 某温度下反应均达平衡后，测得为为为0.2mol，则的选择性为___________(选择性)。 （4）若测得上述反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如下图： 通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为___________(填字母)，高于时转化率增大的主要原因是___________。 A． B． C． D． （5）利用电喷雾电离等方法可得与反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示： 已知参与化学键变化的原子替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化曲线为___________(填或e)，写出与反应生成的氘代甲醇的结构简式___________或___________。 18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）B的结构简式是___________。 （2）C的含氧官能团名称是___________。 （3）由B到C的反应方程式为___________。 （4）由C到中间体D的反应类型为___________。 （5）在Lindlar-Pd催化下与加成可得G()。能够满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 A．属于芳香族化合物 B．环外有3条侧链 C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag （6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出M和N的结构简式：M___________；N___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$