精品解析：广东省佛山市顺德区国华纪念中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

国华纪念中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题(本题包括16小题，前10道题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．观察钾元素的焰色 D．实验室保存少量金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，图中装置应该短进长出，A错误； B．氯气和鲜花中水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B错误； C．铜本身有焰色且观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，C错误； D．钠不和石蜡油反应且密度比石蜡油大，石蜡油起到隔绝空气和水蒸气的作用，能保护钠，D正确； 故选D。 2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A. CaO B. Cl2 C. SO2 D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，其水溶液导电，氧化钙是电解质，A错误； B．氯气是单质，不是非电解质，B错误； C．二氧化硫水溶液中的溶质为亚硫酸，溶液能导电，但二氧化硫是非电解质，C正确； D．硫酸溶于导电，硫酸是电解质，D错误； 故选C。 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属或它们的化合物在灼烧时电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，不是化学变化，A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，因此要用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝不是用硫酸洗涤，B错误； C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，可避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，C正确； D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，因此它们的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应进行区分，D错误； 故答案为C。 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 5. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故①错误； ②钠投入盐溶液中，不能置换出盐中的金属，先与水反应生产氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，故②错误； ③过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具中做供氧剂，故③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的FeCl3，故④正确； ⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，金属钠可在氯气中燃烧，产生大量白烟（氯化钠），故⑤错误； 故选C。 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下含有个氧原子 B. 溶液中含有个 C. 在足量氧气中燃烧时转移电子总数为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．22gCO2的物质的量为，含有的氧原子个数为0.5mol×2×NA mol -1=NA，A正确； B．溶液体积不知道，无法计算出K+的物质的量，也就无法计算出K+个数，B错误； C．物质的量为，在和氧气反应时Na从0价升高到+1价，转移电子总数为NA，C错误； D．标准状况下与的混合气体所含分子数为，D错误； 故选A。 7. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是 A. 加热时有无气体放出 B. 滴加盐酸时有无气泡放出 C. 溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D. 溶于水后滴加稀BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，则加热时有无气体放出无法判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加盐酸时有无气泡放出无法判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成无法判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与氯化钡稀溶液不反应，碳酸钠溶液与氯化钡稀溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则溶于水后滴加稀BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成能判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠，故D正确； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含大量无色溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间、与均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．溶液中的会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 某同学欲探究Na2CO3和膨松剂中的NaHCO3在蒸馒头的过程中发生了怎样的变化，特设计了对比实验如右图，则下列说法正确的是 A. 药品a为碳酸钠 B. 试管B中出现白色浑浊 C. 两支试管中的溶液都出现白色浑浊 D. 试管A中出现白色浑浊证明NaHCO3更易分解 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠加热不分解，则a试管中加入的试剂为碳酸氢钠，加热时，试管A中溶液变浑浊；b试管为碳酸钠，试管B中无明显现象。 【详解】A．分析可知，药品a为碳酸氢钠，A说法错误； B．碳酸钠受热不分解，则试管B中无明显现象，B说法错误； C．试管A中溶液变浑浊，试管B中无明显现象，C说法错误； D．试管A中出现白色浑浊，a试管受热温度高，b试管受热温度低，证明NaHCO3更易分解，D说法正确； 答案为D。 10. 钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A. 因为K的活泼性强，所以钾不能保存在煤油中 B. K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D. K可以与水剧烈反应，生成氢气 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．钾和钠一样，不与煤油反应，可以保存在煤油中，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，故钾被空气中的氧气氧化，不能确定其产物一定是氧化钾，故B错误； C．K比Na活泼，因此与水反应更剧烈，故C错误； D．钠可以与水剧烈反应生成氢气，故钾也可以与水剧烈反应生成氢气，故D正确； 答案选D。 11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 铂丝蘸取少量溶液，进行焰色反应 观察到黄色火焰 原溶液中有钠元素，不含钾元素 B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 向溶液持续通入气体 全过程未出现白色沉淀 原溶液中没有 D 滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应观察到黄色火焰只能证明原溶液含钠元素，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，未进行该操作无法确定是否含钾元素，A错误； B．滴加稀硫酸产生无色无味气体，原溶液也可能含，不一定是，B错误； C．若原溶液为等强酸盐溶液，因碳酸酸性弱于盐酸，通入也不会生成沉淀，因此不能证明原溶液无，C错误； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，加入生成的不溶于硝酸的白色沉淀为，可证明原溶液有，D正确； 故选D。 12. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出2个和3个，选项离子个数配比不符合物质结构组成，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应时，与也会反应生成沉淀，该式漏写了部分反应，正确离子方程式为，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水时，少量的完全反应，生成的全部与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．澄清石灰水中的完全电离，应拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol-OH所含的电子数为9 B. 加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为0.1 C. 气体中含有的氢原子总数为 D. 的溶液中含有的个数为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基含有的电子数为9，则1 mol羟基含有的电子数为：1 mol×9×NA mol-1=9NA，A正确； B．0.1 mol氢氧化铁胶体粒子的个数为：0.1 mol×NA mol-1=0.1NA，氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以0.1 mol氯化铁充分反应后生成的胶体粒子数小于0.1NA，B错误； C．臭氧分子中只含有氧原子，不含有氢原子，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L氢硫酸溶液中的硫化氢的物质的量，且氢硫酸为二元弱酸，在溶液中不能完全电离，所以无法计算溶液中的氢离子的个数，D错误； 故选A。 15. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氯元素的价类二维图 根据图像信息判断下列说法正确的是 A. 从氯元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有5种 B. 已知Y为消毒液的有效成分，将X与Y混合，可生成有毒的黄绿色气体，则该反应中氧化产物与还原产物的粒子数之比为 C. 与X发生归中反应形成黄绿色气体，该反应中氧化剂与还原剂的粒子数之比为 D. X只具有还原性，只能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．既有氧化性又有还原性的化合物中氯元素需处于中间价态，符合要求的化合物有、（Y）、、共4种，是单质不属于化合物，A错误； B．X为，Y为消毒液有效成分，二者反应的离子方程式为，氧化产物和还原产物均为，粒子数之比为，B错误； C．与发生归中反应的化学方程式为，1mol 作氧化剂，有5mol 作还原剂（剩余1mol 体现酸性），氧化剂与还原剂的粒子数之比为，C正确； D．X为，其中为价可降价体现氧化性（如与活泼金属反应生成），并非只具有还原性，D错误； 故选C。 第II卷(主观题，共56分) 17. 按要求填空： （1）铁在氯气中加热的化学方程式为：__________________。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：_________________。 （3）实验室制备高铁酸钾的原理为，该反应的离子方程式为：_____________________。 （4）若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，该反应的离子方程式为________________。 （5）写出与浓盐酸制备的化学方程式：________________。 （6）写出与水反应的方程式，并用双线桥法标明方程式的电子转移过程：______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，氯气与Fe反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 碳酸氢钠热稳定性弱，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 先将可溶性强电解质拆为离子，单质、弱电解质、水保留化学式，中Fe的化合价由+3价升高至+6价，失去，中Cl的化合价由0价降至-1价，得到，根据得失电子守恒，的系数为3，KCl的系数为6，的系数为2，的系数为2，根据质量守恒可知，KOH的系数为10，H2O的系数为8，反应的化学方程式为：，则反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应为氯元素的歧化反应，部分Cl从0价升高到+5价，生成，失去，部分Cl从0价降到-1价，生成NaCl，得到，根据得失电子守恒和质量守恒可知，的系数为1，NaCl的系数5，Cl2的系数为3，NaOH的系数为6，H2O的系数为3，则反应的化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问5详解】 中Mn的化合价从+7价降为+2价，得到，HCl中Cl的化合价由-1升至0价，共失去，根据得失电子守恒确定的系数为2、MnCl2的系数为2，的系数为5，再根据质量守恒配平其余物质，标注浓盐酸和气体符号，则反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，该反应中，过氧化钠中O的化合价由-1价升至0价，失去，过氧化钠中O的化合价由-1价降至-2价，得到，用双线桥法标明方程式的电子转移过程为：。 18. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。 请按要求回答下列问题： （1）氯气是一种________色、有________气味的有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为________。圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为________________。 （3）饱和食盐水在该实验中的作用是________________。 （4）气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：________(填“>”或“<”)。 （5）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是________。实验证明氯气________(填“有”或“无”)漂白性。 （6）在自来水厂中常用来作消毒剂。具有很强的氧化性，也可用作消毒剂，且其消毒效率比还高。可通过和浓盐酸在一定温度下获得，请完成该化学方程式并配平________ (未知物化学式和系数填入框中) 。 【答案】（1） ①. 黄绿 ②. 刺激性 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体 （4） > （5） ①. 浓硫酸 ②. 无 （6） 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：，浓盐酸具有挥发性，导致制得的氯气中混有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气通入淀粉-KI溶液中，发生置换反应：，生成的碘单质使淀粉变蓝，实验目的是通过对比干燥和湿润的有色布条来探究漂白性，因此进入干燥有色布条前的氯气必须是干燥的，装置甲的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气本身无漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸（），石灰乳吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，因此实验必须在通风条件良好的实验室中进行； 【小问2详解】 结合仪器形态可知，盛放浓盐酸的带有玻璃活塞的仪器为分液漏斗；由分析可知，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问4详解】 氯气通入淀粉-KI溶液中，发生置换反应：，生成的碘单质使淀粉变蓝；根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律，可知氧化性：； 【小问5详解】 实验目的是通过对比干燥和湿润的有色布条来探究漂白性，因此进入干燥有色布条前的氯气必须是干燥的，装置甲的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气本身无漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸（）； 【小问6详解】 在该反应中，中的化合价由+5价降至+4价，得到，发生还原反应，浓盐酸中Cl的化合价由-1价升至0价，失去，发生氧化反应，根据得失电子守恒可知，、的系数为2，的系数为1，根据钾原子守恒，的系数为2，根据氯原子守恒，的系数为4，最后根据氢、氧原子守恒，产物中有生成，其系数为2，则反应的化学方程式为：。 19. 室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用下图装置制备纯净的CO2 ①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。 ②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2反应的化学方程式为_____________。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。 （3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。 【答案】 ①. 球形干燥管 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. CaCl2或P2O5 ④. 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ ⑤. 检查装置气密性 ⑥. U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 ⑦. 使反应进行得更充分 ⑧. 多次往返推动注射器1和2的活塞 ⑨. 70% 【解析】 【分析】（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ，干燥二氧化碳气体。 ②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。 （2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。 ②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞。 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， △V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mL CO2的转化率是(70 mL /100 mL)×100％= 70%。 【详解】（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ，干燥二氧化碳气体，故答案为球形干燥管；饱和NaHCO3溶液；CaCl2或P2O5。 ②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑，故答案为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。 （2）①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠，故答案为检查装置气密性。 ②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动，故答案为U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞，故答案为使反应进行得更充分；多次往返推动注射器1和2的活塞。 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， △V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mL CO2的转化率是(70 mL /100 mL)×100％= 70%，故答案为70%。 20. 为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。 （2）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________。 （3）判断已过量的方法是________________。 （4）下列是某学生设计操作A后混合液中、的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验________离子，应先加入过量的________。 ②将所得混合物________(填操作名称)，然后在滤液中加入试剂________检验另一离子。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）生成的、、沉淀会与盐酸反应重新溶解，导致无法过滤除去杂质 （3）静置，向上层清液中继续滴加几滴溶液，若无白色沉淀生成，则表明已过量 （4） ①. ②. 和 ③. 过滤 ④. 和 【解析】 【分析】粗盐提纯，需除去Ca2+、Mg2+、以及泥沙：首先加水将粗盐溶解，加入过量BaCl2溶液除去，加入过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的BaCl2，过滤除去生成的沉淀，在滤液中加入适量稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠。再将溶液蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【小问1详解】 第①步后，要进行粗盐中杂质的去除，需加入除杂试剂，然后再过滤，所以操作A是溶解，第⑤步前，杂质转化为沉淀，则操作B为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都能与盐酸反应，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶性杂质而无法除去，从而影响精盐的纯度。 【小问3详解】 判断BaCl2已过量时，需往上层清液中继续滴加BaCl2溶液。检验方法是：将第②步所得溶液静置一段时间，向上层清液中滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，表明BaCl2已过量。 【小问4详解】 ①由于会干扰氯离子的检验，可能和硝酸银溶液反应生成微溶性的白色硫酸银沉淀，所以首先检验离子，应先加入过量的Ba(NO3)2、HNO3； ②检验氯离子时，应将所得混合物过滤，除去BaSO4沉淀，然后在滤液中加入试剂AgNO3、HNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 国华纪念中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题(本题包括16小题，前10道题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．观察钾元素的焰色 D．实验室保存少量金属钠 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A. CaO B. Cl2 C. SO2 D. H2SO4 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下含有个氧原子 B. 溶液中含有个 C. 在足量氧气中燃烧时转移电子总数为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 7. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是 A. 加热时有无气体放出 B. 滴加盐酸时有无气泡放出 C. 溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D. 溶于水后滴加稀BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含大量无色溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 9. 某同学欲探究Na2CO3和膨松剂中的NaHCO3在蒸馒头的过程中发生了怎样的变化，特设计了对比实验如右图，则下列说法正确的是 A. 药品a为碳酸钠 B. 试管B中出现白色浑浊 C. 两支试管中的溶液都出现白色浑浊 D. 试管A中出现白色浑浊证明NaHCO3更易分解 10. 钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A. 因为K的活泼性强，所以钾不能保存在煤油中 B. K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D. K可以与水剧烈反应，生成氢气 11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 铂丝蘸取少量溶液，进行焰色反应 观察到黄色火焰 原溶液中有钠元素，不含钾元素 B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 向溶液持续通入气体 全过程未出现白色沉淀 原溶液中没有 D 滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 12. 根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol-OH所含的电子数为9 B. 加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为0.1 C. 气体中含有的氢原子总数为 D. 的溶液中含有的个数为0.2 15. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氯元素的价类二维图 根据图像信息判断下列说法正确的是 A. 从氯元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有5种 B. 已知Y为消毒液的有效成分，将X与Y混合，可生成有毒的黄绿色气体，则该反应中氧化产物与还原产物的粒子数之比为 C. 与X发生归中反应形成黄绿色气体，该反应中氧化剂与还原剂的粒子数之比为 D. X只具有还原性，只能发生氧化反应 第II卷(主观题，共56分) 17. 按要求填空： （1）铁在氯气中加热的化学方程式为：__________________。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：_________________。 （3）实验室制备高铁酸钾的原理为，该反应的离子方程式为：_____________________。 （4）若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，该反应的离子方程式为________________。 （5）写出与浓盐酸制备的化学方程式：________________。 （6）写出与水反应的方程式，并用双线桥法标明方程式的电子转移过程：______________。 18. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。 请按要求回答下列问题： （1）氯气是一种________色、有________气味的有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为________。圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为________________。 （3）饱和食盐水在该实验中的作用是________________。 （4）气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：________(填“>”或“<”)。 （5）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是________。实验证明氯气________(填“有”或“无”)漂白性。 （6）在自来水厂中常用来作消毒剂。具有很强的氧化性，也可用作消毒剂，且其消毒效率比还高。可通过和浓盐酸在一定温度下获得，请完成该化学方程式并配平________ (未知物化学式和系数填入框中) 。 19. 室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用下图装置制备纯净的CO2 ①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。 ②若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2反应的化学方程式为_____________。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。 （3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。 20. 为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。 （2）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________。 （3）判断已过量的方法是________________。 （4）下列是某学生设计操作A后混合液中、的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验________离子，应先加入过量的________。 ②将所得混合物________(填操作名称)，然后在滤液中加入试剂________检验另一离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $