第三章 章末排查练（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·单选）

高考总复习化学(LK) 章末排查练学 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)(天津理综)铝中添加适量锂，制得低密度、 高强度的铝合金，可用于航空工业 (/) (2)(全国Ⅱ卷)向CuSO,溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失的原因的化学方程式为Zn十 CuSO,--Cu+ZnSO (√) (3)铝合金片用于治金工业 (/) (4)铝与F€2O3发生铝热反应，反应后固体物质 增重 (×) Al (5)Fc,0,(s)商iFe(s) HC(aq,FeCl,(aq),物 质间转化均能一步实现 (×) (6)酸性氯化亚铁溶液中加入H2O2的离子方 程式为2Fe2++H2O2一-2Fe3++O2个+2H (×) (7)在c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中能大量存 在K、NH、MnO,、SO (X) (8)常温下，Cu既能与FeCL溶液反应又能与浓 硝酸反应 (√) (9)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐 渐变暗，原因：2Na十(O2—Na2O2 (×) (10)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 (/) (11)铁在高温下与H,O(g)发生置换反应生成 FesO (/) (12)将铁屑放入稀HN)3中，证明Fe比H2活泼 (×) (13)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反 应生成FeI (X) (14)金属元素的单质只有还原性，其离子只有 氧化性 (X) (15)金属元素的单质在常温下均为固体(×) (16)合金中的金属元素都是以化合态形式存在 (×) (17)氢氧化铁与HⅡ溶液反应仅能发生中和反应 (×) (18)采取“静电除尘”“燃烧固硫”“汽车尾气催 化净化”等方法，提高空气质量 (√) (19)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解 决能源危机 (×) ·528 生用书P406 (20)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等 温室气体的排放 (X) (21)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化 为清洁能源 (/) (22)大力实施矿物燃料的“脱硫”“脱硝”技术可 以减少SO2、NO,的排放 (/) (23)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除 酸雨和雾霾的发生 (X) (24)农药本身有毒，使用不合理会对环境造成 污染 (/) (25)化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放 射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染 (/) (26)为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些 亚硝酸钠 (X) (27)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污 染进行治理 (X) (28)垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 (/) 2.(2025·衡阳模拟)中科院兰州化学物理研究所 用Fe3(C)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳 烯烃反应，具有重要的意义。反应过程如图 所示： 慢 孕 co,c0 FTS CH.低聚反应 异构化反应CH、CL。、CH。 Fex(CO) ZSM-5 下列说法错误的是 A.第I步的活化能高于第Ⅱ步的活化能 B.CO2加氢合成低碳烯烃反应中每一步均为氧 化还原反应 C.工业上选择适合的催化剂，有利于提高C,H 的单位时间产率 D.该研究的应用有利于“碳中和” 解析：B[A.第I步为慢反应，第Ⅱ步为快反 应，根据活化能越小反应速率越大的特点，第I 步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正确；B.在 (CH2)m低聚化异构化反应时，元素的化合价没 有发生变化，是非氧化还原反应，B错误；C.催 化剂除了高效性，还有选择性，适合的催化剂有 利于提高某一产品的单位时间产率，C正确；D. 该研究的应用有利于降低空气中CO2的排放， 有利于“碳中和”，D正确。] 3.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下 类比关系正确的是 () A.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂 与氧气反应也生成过氧化锂 B.C12、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化 成十3价的铁盐 C.铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化 锰也能发生铝热反应 D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸 反应都只生成盐和水 解析：C[A.Li与O2反应只会生成LiO,得 不到过氧化锂，故A错误；B.碘单质氧化性较 弱，碘能氧化Fe生成十2价亚铁盐，且I厂能被 铁离子氧化生成I2,故B错误；C.铝活泼性大于 铁和锰，A1和Fe2(O3能发生铝热反应，则与 Mn(O2也能发生铝热反应，类比关系正确，故C 正确；D.FeO具有还原性，能被强氧化剂氧化生 成Fe3+,硝酸具有强氧化性和酸性，能和FeO 反应生成Fe(NO3)3,同时放出一氧化氮气体， 故D错误。] 4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装 置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装 置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的 选项是 a中 b中 c中收集 选项 d中的物质 的物质 的物质 的气体 A 浓氨水 CaO NH H2O B 浓硫酸 Na,SO SO, NaOH溶液 稀硝酸 Cu NO2 H,O D 浓盐酸 MnO, CL NaOH溶液 解析：B[A项，NH3的密度比空气的小，收集 应用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸 反应不能产生NO2,且NO2的吸收不能用水， 可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反 应制C12需要加热，本装置不能满足。] ·52 第三章物质的性质与转化 5.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可将木炭 氧化为二氧化碳，某兴趣小组利用下列装置验 证该反应的氧化产物和还原产物。下列说法错 误的是 () 浓硫酸 -A B CD ,木炭 酸性 澄清 /石灰水睡 品红 KMnO 溶液 甲 乙 丙 A.装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→ C→D→B B.甲中反应方程式为C+2H,S0,(浓)二C0,◆ +2SO2↑+2H2O C.酸性KMnO,溶液的作用是除去CO2中 的SO, D.丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了SO2, 乙中溶液变浑浊说明反应生成了CO。 解析：D[甲为气体发生装置，先通过品红溶液 验证SO2的存在，再用酸性KMnO,溶液除去 SO2,再通过品红溶液，若品红不褪色即可确定 SO2已除干净，在排除SO2千扰的条件下，将气 体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确定 CO2的存在，所以装置连接顺序为A→C→D→ F→EC→D→B,A项正确。丁和丙均褪色，说 明SO2没有除尽，SO2千扰CO2检验，不能根据 乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中产生了CO2,D 项错误。] 6.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为 ①和②两份，将两份气体分别按如图实验： 混合气体X 混合气体X 澄 的 的 水 ①第一份实验 ②第二份实验 则石灰水的变化可能是 A.①不变浑浊，②变乳白色 B.①变为乳白色浑浊，②不变浑浊 C.①、②均变为乳白色浑浊 D.①、②都不变浑浊 高考总复习化学(LK) 解析：B[木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化 碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏 水中，二氧化氨溶于水，得到硝酸和一氧化氮， 二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中， 二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气 体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化 钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反 应，即②不变浑浊。] 7.(2025·邢台高三模拟)氮化硅陶瓷、氧化铝陶 瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无 机非金属材料，下列说法正确的是 () A.碳化硅为分子晶体 B.氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体 C.石墨烯中碳原子采用sp2杂化，未杂化的p 电子形成大π键 D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无 机非金属材料 解析：C[A.碳化硅是由碳原子和硅原子通过 共价键形成的空间网状结构，具有较高的熔沸 点和较大的硬度，故为共价晶体，A错误；B. A12O3为两性氧化物，Al2O3+2NaOH+3H2O —2Na[A1(OH)4],故氧化铝陶瓷坩埚不可用 于熔融氢氧化钠固体，B错误；C.石墨烯中每个 碳原子与周围的3个碳原子形成正六边形结 构，故碳原子采用$p2杂化，剩余一个未杂化的 p电子形成大π键，C正确；D.航空母舰上的拦 阻索所用的特种钢缆是铁合金，属于金属材料， D错误。] 8.氨广泛用于生产化肥、制冷等方面。回答下列 问题： (1)实验室可用如图所示装置合成氨。 还原铁粉和石棉 氯化铵 锌粒 ,亚硝酸钠 稀硫酸 ·530 ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为 ②锥形瓶中盛有一定量水并滴加几滴酚酞试 剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气 体X的成分为N2、水蒸气、 和 (填化学式)。 (2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种 SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理 如图所示。 NH3 H20 LisN LiOH N2 7m02+H,0 ①图中反应Ⅱ属于 (填“氧化还 原反应”或“非氧化还原反应”)。 ②反应Ⅲ中能量转化的方式是 (填“电能转化为化学能”或 “化学能转化为电能”)。 解析：(1)①亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化铵 发生氧化还原反应，生成氨气，反应的离子方程 式为N0,+NH时△N,↑+2H,0。②锌与 稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反 应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨， 因此锥形瓶中含酚酞的水变红，则气体X的成 分为N2、水蒸气、H2、NH3。(2)①反应Ⅱ是LiN 与水反应生成氨和LiOH的过程，反应中没有元素 化合价的变化，属于非氧化还原反应。②反应Ⅲ中 氢氧化锂转变为锂、氧气和水，发生了氧化还原反 应，属于非自发的氧化还原反应，属于电解池反应， 能量转化的方式是电能转化为化学能。 答案：(1)①NO,+NH时△N,↑+2H,O ②H2NH (2)①非氧化还原反应②电能转化为化学能