第03讲 离子共存、离子的检验与推断（复习讲义）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子共存、离子检验与推断核心考点，按不能共存类型及限定条件、离子检验方法及推断原则构建知识体系，通过考情分析、框架搭建、考点精讲、真题训练四环节，帮助学生系统掌握解题逻辑，突破复分解等反应类型及干扰排除难点。 资料创新采用“四步分析法”“干扰排除策略”等教学方法，如离子共存题引导学生细审题干、分析隐含条件，培养科学思维。设置分层变式训练，结合电荷守恒定量推断实例，提升学生应考能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

第04讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 离子不能共存的类型 ∣ 知识点2 离子共存的常见限定条件 考向破译 考向1 题干有限定条件的离子共存的判断 ∣ 考向2 选项有附加条件的离子共存的判断 解题妙招1 离子共存的 “ 四步 ” 分析法 解题妙招2 解离子共存题的常见限定条件分析 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 常见离子的检验方法 ∣ 知识点2 离子推断 考向破译 考向1 离子检验 ∣ 考向2 离子推断 解题妙招1 离子检验的一般思路 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子共存 天津卷T3 天津卷T5 天津卷T8 离子检验与推断 天津卷T9 天津卷T3 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．水电离氢离子浓度、加铝放氢气、指示剂变色、氧化还原隐性环境多重叠加； 2．共存 + 氧化还原 + 双水解 + 络合四重反应混合考查； 3．弱化单纯背试剂，强化 “干扰离子如何排除” 的实验逻辑设问； 4．电荷守恒定量计算离子存在与否、离子浓度大小； 5．海水提镁、卤水提纯、重金属废水处理作为推断题干背景。 ►复习目标： 1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子不能共存的类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、[Al(OH)4]－、SiO H＋ SiO、AlO (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 3．水解相互促进型 (1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。 (2)NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 4．络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 得分速记 熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 [Al(OH)4]－、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 知识点2 离子共存的常见限定条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 得分速记 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。 考●向●破●译 考向1 题干有限定条件的离子共存的判断 例1（25-26高三上·天津南开·期中）某溶液中已含有大量、、、，下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．高锰酸根在酸性条件下会与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．Al3+与、、、均不反应，且相互之间不反应，可以大量存在，B正确； C．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，无法大量共存，C错误； D．在酸性条件下会与H+结合生成弱酸H2C2O4，无法大量存在，D错误； 故选B。 解题妙招 离子共存的“四步”分析法 第一步 细审题干关键点 ①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点； ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 第二步 分析隐含条件 ①溶液是否无色； ②溶液的酸、碱性分析； ③溶液是否含有氧化性或还原性离子 第三步 抓住反应发生条件 ①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应； ②特别注意常见的氧化还原反应； ③熟记相互促进的水解反应； ④牢记能发生的络合反应 第四步 注意特殊情况 ①S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存； ②NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性； ③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性 【变式1·变载体】（24-25高三上·天津·阶段检测）由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 【解析】A．、酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，A错误； B．碱性条件下不能大量存在，B错误； C．酸性还是碱性溶液中均不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，C错误； D．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，D正确； 故选D。 【变式2】（24-25高三上·天津·期中）在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，且Ba2+和可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意； B．碱性条件下四种离子之间不反应，且溶液为无色透明，故B符合题意； C．碱性条件下，Al3+和均不能共存，且Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．碱性条件下，和Fe2+不能共存，且Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故D不符合题意； 故答案选B。 【变式3】（2024·天津·二模）由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】由水电离出的的无色溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 【解析】A．无论是酸性还是碱性溶液中，、、、都可以大量共存，A正确； B．碱性条件下不能大量存在，B错误； C．酸性还是碱性溶液中均不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，C错误； D．、酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，D错误； 故选A。 考向2 选项有附加条件的离子共存的判断 例2（25-26高三·天津·三轮复习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 【答案】D 【解析】A．水电离出氢离子浓度为1.0×10-12 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子会与醋酸根离子反应生成醋酸，碱溶液中氢氧根离子会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则三种离子在水电离出氢离子浓度为1.0×10-12 mol/L的溶液中一定不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中氢离子会与氟离子反应生成氢氟酸，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，C错误； D．三种离子在含铝离子的溶液中不发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 解题妙招 解离子共存题的常见限定条件分析 1．溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 2．常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。 3．常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 4．常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 【变式1·变载体】（2026·天津东丽·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性。酸性条件下，会与反应生成沉淀（酸过量生成），不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色说明溶液为酸性（），上述四种离子之间，以及与氢离子均不发生反应，可以共存，B符合题意； C．常温下，结合，可计算得，溶液为强酸性；酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．存在时，具有强氧化性，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 【变式2·变题型】（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 【答案】B 【解析】A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀时，溶质为四羟基合铝酸钾，会与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量存在，A不符合题意； B．NH、Fe3+、SO、Cl-离子之间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2显强碱性，NH会与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量存在，C不符合题意； D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有Fe2+，H+和NO会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 【变式3·变考法】（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中、、、 【答案】C 【解析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和单质，不能大量共存，B错误； C．pH=4的溶液呈酸性，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．水电离的的溶液水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，既能与反应又能与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH、CO的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO的检验；其具体表现如下。 1．气体法 NH 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 SO 稀硫酸、品红溶液 生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 CO 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色 2．显色法 H＋ 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 I－ 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋) 3．沉淀法 离子 试剂 现象 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、 AgBr(淡黄色沉淀)、 AgI(黄色沉淀) SO 稀盐酸、BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解 Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解 Ba2＋ 稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag＋ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 PO AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 SiO 稀硝酸 白色絮状沉淀 S2－ CuSO4或CuCl2溶液 黑色沉淀 [Al(OH)4]－ 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解 知识点2 离子推断 1．应用四项基本原则进行离子推断 2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 得分速记 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 考●向●破●译 考向1 离子检验 例1（2026·天津和平·三模）只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．加入溶液时，、均无明显现象，二者无法区分，A错误； B．加入溶液时，生成白色微溶物，生成白色沉淀，二者现象相近无法区分，B错误； C．加入溶液时，、、均无明显现象，三者无法区分，C错误； D．加入溶液时，生成不溶于过量试剂的白色沉淀，反应生成白色沉淀同时释放刺激性气味的，先产生白色沉淀，过量时沉淀溶解，无明显现象，四种物质现象完全不同可区分，D正确； 故选 D。 解题妙招 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【变式1·变载体】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 【变式2】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误； C．检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误； D．与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确； 故选D。 【变式3】（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案中，可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中、、 试剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液、盐酸 B 检验中是否含有 将气体通入酸化的溶液中 C 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 D 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．先加NaOH溶液可除去，再加溶液除去，随后加溶液可同时除去和过量的，最后加盐酸除去过量的和，除杂顺序合理，A正确； B．具有强氧化性，会将氧化为，与反应生成微溶的白色沉淀，无法区分是否有生成，不能检验，B错误； C．铁氰化钾溶液是检验的特征试剂，遇无明显特征现象，检验应选用KSCN溶液，C错误； D．苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠，苯与水溶液不互溶，二者为液态混合物，会分层，应采用分液操作分离，过滤无法分离液态混合物，D错误； 故答案选择A。 考向2 离子推断 例2（23-24高三上·天津宁河·开学考试）某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是 A．气体E的体积是224mL B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 C．溶液A中 D．溶液A中一定存在 【答案】D 【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液含SO、SO，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01mol；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有NH，一定没有OH-，F为NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02mol，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n(NH)=0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20 mol。 【解析】A．n(BaSO3)=0.01mol，与盐酸反应生成的气体E是SO2，SO2所处状态不确定，且SO2在水中溶解度比较大，不能计算SO2的体积，故A错误； B．沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，若将盐酸换成足量的硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B错误； C．由分析可知，n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20mol，则溶液A中c(Na+)≥0.02mol0.1L=0.20mol•L-1，故C错误； D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正确； 故选：D。 【变式1·变载体】（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【答案】D 【分析】根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为，据此分析； 【解析】A．甲为溶液，其中含有的微观粒子为、、、、、，共6种，A正确； B．丙为，丁为，二者发生和的双水解反应生成沉淀和，与泡沫灭火器的反应原理相同，B正确； C．乙为强碱，Y为两性氢氧化物，二者反应生成可溶性偏铝酸盐，沉淀消失，C正确； D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X）使溶液呈碱性，再通入足量（Z）以提高的溶解度，操作顺序错误，D错误； 故答案选D。 【变式2·变题型】（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 【答案】C 【分析】由题意可知，结合实验Ⅰ、Ⅱ分析可知，这几种物质可反应生成不溶于强酸的白色固体的有Al2(SO4)3和BaCl2直接反应生成BaSO4，以及Na2SO3被氧化后生成然后和BaCl2反应生成BaSO4，故溶液中一定含有BaCl2，可能含有Al2(SO4)3；可以反应生成红棕色、有刺激性气味气体的有KNO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成NO，NO在空气中被氧化成NO2为红棕色气体，所以溶液中一定含有KNO3、Na2SO3；分析实验Ⅲ可知，若是含有FeCl2则加入NaOH溶液时会反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后该沉淀会迅速转化为灰绿色最后会变成红棕色沉淀，所以M中一定不含FeCl2；由于加入NaOH浓溶液在加热的条件下还有无色、有刺激性气味气体生成，结合给出的物质可知该气体为NH3，则一定含有NH4Cl，其余的物质这三个实验中并没有验证，则为M中可能含有，据此分析回答问题。 【解析】A．由分析可知，M中一定不含，A正确； B．若含有Al2(SO4)3，加入过量浓溶液时，会转化为可溶的，剩余不溶物为，仍为白色，符合实验现象，故可能含Al2(SO4)3，B正确； C．加稀盐酸后仍有白色不溶物，该不溶物为，说明一定存在即，不是可能含有，C错误； D．红棕色气体为，是被还原生成后被氧化所得，由于已经确定无，还原剂只能是，故一定含，D正确； 故答案选C。 【变式3·变考法】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【分析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。 【解析】由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 3. （2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误； B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误； C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【答案】C 【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故答案为：C。 5．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 离子共存 知识解构 知识点1 离子不能共存的类型 ∣ 知识点2 离子共存的常见限定条件 考向破译 考向1 题干有限定条件的离子共存的判断 ∣ 考向2 选项有附加条件的离子共存的判断 解题妙招1 离子共存的 “ 四步 ” 分析法 解题妙招2 解离子共存题的常见限定条件分析 考点二 离子的检验与推断 知识解构 知识点1 常见离子的检验方法 ∣ 知识点2 离子推断 考向破译 考向1 离子检验 ∣ 考向2 离子推断 解题妙招1 离子检验的一般思路 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子共存 天津卷T3 天津卷T5 天津卷T8 离子检验与推断 天津卷T9 天津卷T3 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．水电离氢离子浓度、加铝放氢气、指示剂变色、氧化还原隐性环境多重叠加； 2．共存 + 氧化还原 + 双水解 + 络合四重反应混合考查； 3．弱化单纯背试剂，强化 “干扰离子如何排除” 的实验逻辑设问； 4．电荷守恒定量计算离子存在与否、离子浓度大小； 5．海水提镁、卤水提纯、重金属废水处理作为推断题干背景。 ►复习目标： 1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 离子共存 知●识●解●构 知识点1 离子不能共存的类型 1．复分解反应型 (1)生成 物或 物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、[Al(OH)4]－、SiO H＋ SiO、AlO (2)生成 及 物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH (3)生成 物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．氧化还原型 具有较强 性的离子与具有较强 性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 3．水解相互促进型 (1)常见的因发生相互促进的 反应而不能大量共存的离子如下： ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。 (2)NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 4．络合反应型 离子间因发生 反应而不能大量共存，常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 得分速记 熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 [Al(OH)4]－、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 知识点2 离子共存的常见限定条件 限制条件 分析解读 无色溶液 离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显 性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈 性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2 溶液可能显 性，也可能显 性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈 性 得分速记 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。 考●向●破●译 考向1 题干有限定条件的离子共存的判断 例1（25-26高三上·天津南开·期中）某溶液中已含有大量、、、，下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 A． B． C． D． 解题妙招 离子共存的“四步”分析法 第一步 细审题干关键点 ①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点； ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 第二步 分析隐含条件 ①溶液是否无色； ②溶液的酸、碱性分析； ③溶液是否含有氧化性或还原性离子 第三步 抓住反应发生条件 ①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应； ②特别注意常见的氧化还原反应； ③熟记相互促进的水解反应； ④牢记能发生的络合反应 第四步 注意特殊情况 ①S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存； ②NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性； ③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性 【变式1·变载体】（24-25高三上·天津·阶段检测）由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式2】（24-25高三上·天津·期中）在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式3】（2024·天津·二模）由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考向2 选项有附加条件的离子共存的判断 例2（25-26高三·天津·三轮复习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 解题妙招 解离子共存题的常见限定条件分析 1．溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 2．常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。 3．常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 4．常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 【变式1·变载体】（2026·天津东丽·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【变式2·变题型】（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 【变式3·变考法】（2026·天津·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中、、、 考点二 离子的检验与推断 知●识●解●构 知识点1 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 ，如NH、CO的检验；②显现特殊 ，如Fe3＋、K＋的检验；③生成 ，如Cl－、SO的检验；其具体表现如下。 1．气体法 NH 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 SO 稀硫酸、品红溶液 生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体 CO 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 NO 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色 2．显色法 H＋ 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 I－ 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe2＋ K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀 KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成红色 Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na＋)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K＋) 3．沉淀法 离子 试剂 现象 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、 AgBr(淡黄色沉淀)、 AgI(黄色沉淀) SO 稀盐酸、BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解 Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解 Ba2＋ 稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag＋ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 PO AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 SiO 稀硝酸 白色絮状沉淀 S2－ CuSO4或CuCl2溶液 黑色沉淀 [Al(OH)4]－ 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解 知识点2 离子推断 1．应用四项基本原则进行离子推断 2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用 守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 得分速记 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 考●向●破●译 考向1 离子检验 例1（2026·天津和平·三模）只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 解题妙招 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【变式1·变载体】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【变式2】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式3】（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案中，可以达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中、、 试剂加入顺序：NaOH溶液、BaCl2溶液、溶液、盐酸 B 检验中是否含有 将气体通入酸化的溶液中 C 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 D 除去苯中混有的苯酚 加入NaOH溶液充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 考向2 离子推断 例2（23-24高三上·天津宁河·开学考试）某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是 A．气体E的体积是224mL B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 C．溶液A中 D．溶液A中一定存在 【变式1·变载体】（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【变式2·变题型】（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 【变式3·变考法】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 真题溯源·考向感知 1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3. （2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 5．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $