精品解析：甘肃省会宁县第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

会宁四中2024-2025学年度第一学期高一级中期考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 相对原子质量： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 3. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 5. 下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A. 可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B. 反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C. 钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D. 钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 6. 下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH− B. Na+、Cu2+、Cl−、 C. Na+、Ca2+、、 D. Na+、H+、Cl−、 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 8. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 14. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 将投入溶液中： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴入少量溶液： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______ （2）属于碱的是_______，属于盐的是_______ （3）写出①在水溶液中的电离方程式：_______ （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中_______ ⑤的溶液与③的溶液混合_______ 16. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于______________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是______________。 （2）将包有少量______________色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论______________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为______________；______________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这两个反应中的作用是______________。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： （1）A装置中a的作用是__________________。 （2）写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。判断氧化产物：__________________；还原产物：__________________。 （3）装置B中的试剂为_________；作用是__________________。 （4）装置E选用试剂_________(填标号) A．饱和食盐水 B．溶液 C．澄清石灰水 （5）装置D反应的化学方程式为__________________，离子反应方程式为__________________。 18. 某白色粉末中可能含有，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_________物质，可能含有_________物质，并写出有关反应的离子方程式__________________；__________________；__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会宁四中2024-2025学年度第一学期高一级中期考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 相对原子质量： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：液氯、干冰 B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60 C. 电解质：盐酸、小苏打 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯为单质不是化合物，A错误； B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确； C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误； 故答案选B。 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。 【详解】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。 3. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，故C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色质不褪色，可用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，但不能用于食品漂白，故D错误； 故选B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，是两性氧化物，A错误； B．不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．氨水是碱溶液，不是碱，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．为碱，为酸，胆矾为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，D正确； 答案选D。 5. 下列对钠与水反应实验的描述中错误的是 A. 可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B. 反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C. 钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D. 钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确； B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确； 故选C。 6. 下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH− B. Na+、Cu2+、Cl−、 C. Na+、Ca2+、、 D. Na+、H+、Cl−、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中H+、OH−结合生成水，不能大量共存，A不选； B．Na+、Cu2+、Cl−、在溶液中不反应，可以大量共存，B选； C．在溶液中Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选； D．在溶液中H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选； 答案选B。 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀 B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀，故A正确； B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)与小苏打(碳酸氢钠)的混合物，故C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，故D错误； 故选D。 8. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力由自由移动的离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，A正确； B．AB段导电能力减弱是因为反应过程中、与、反应生成难溶的和难电离的，自由移动离子浓度降低，属于强电解质，B错误； C．a时刻导电能力达到最低值，说明此时与稀硫酸恰好完全反应生成和，溶液中离子浓度最小，二者一定恰好完全中和，C错误； D．反应是向溶液中逐滴加稀硫酸，BC段稀硫酸过量，电离出自由移动的离子使导电能力增大，D错误； 因此答案选A。 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 11. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 【答案】C 【解析】 【分析】酸性溶液中存在大量H+。 【详解】A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误； B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误； C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ②浓硫酸能干燥氯气，符合题意； ③饱和溶液 既不能干燥氯气也不能吸收氯气，不符合题意； ④溶液能吸收氯气，符合题意； 综上分析②④符合题意，故答案选C。 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A不选； B．该反应不属于四种基本反应类型，但反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于复分解反应，也不是氧化还原反应，故C不选； D．该反应属于分解反应，是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 14. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 将投入溶液中： C. 向溶液中滴加少量稀盐酸： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴入溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为，故A正确； B．将投入溶液中，先与水反应，生成的再与反应生成沉淀，离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，将定为，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的_______，不属于电解质的是_______ （2）属于碱的是_______，属于盐的是_______ （3）写出①在水溶液中的电离方程式：_______ （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的溶液中_______ ⑤的溶液与③的溶液混合_______ 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ②④ （2） ①. ① ②. ⑤⑥ （3）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （4） ①. Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑ ②. CO+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电； 故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④； 【小问2详解】 碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐； 【小问3详解】 ①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-； 【小问4详解】 ②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑。 16. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于______________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是______________。 （2）将包有少量______________色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论______________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为______________；______________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这两个反应中的作用是______________。 【答案】（1） ①. 金属氧化物（或过氧化物） ②. 进行焰色试验，火焰呈黄色 （2） ①. 淡黄 ②. 与水反应放热，且有氧气生成 （3） ①. ②. ③. 既作氧化剂，又作还原剂 【解析】 【小问1详解】 Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于金属氧化物/氧化物；检验Na2O2组成中所含钠离子的方法是将其进行焰色反应，现象为火焰呈黄色即说明含有钠离子； 【小问2详解】 将包有少量淡黄色Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中可以得出：过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生； 【小问3详解】 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为： 、；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这两个反应中Na2O2的O元素化合价从-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，Na2O2是氧化剂，也是还原剂。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： （1）A装置中a的作用是__________________。 （2）写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。判断氧化产物：__________________；还原产物：__________________。 （3）装置B中的试剂为_________；作用是__________________。 （4）装置E选用试剂_________(填标号) A．饱和食盐水 B．溶液 C．澄清石灰水 （5）装置D反应的化学方程式为__________________，离子反应方程式为__________________。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A为MnO2与浓HCl在加热条件下反应生成Cl2的发生装置，浓盐酸易挥发，得到的氯气中混有HCl，装置B(盛饱和食盐水)可以除去Cl2中的HCl，装置C(盛热的KOH溶液) 利用Cl2与KOH溶液在加热条件下反应制取KClO3，装置D(盛冷的NaOH溶液) 利用Cl2与NaOH溶液反应制取NaClO，装置E(盛NaOH溶液)用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气。 【小问1详解】 根据装置图， A装置中a可以平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 MnO2与浓HCl加热反应生成氯气，方程式为，二氧化锰转化为氯化锰，锰元素从+4价降低到+2价，浓盐酸转化为氯气，氯元素从-1价升高到0价。用双线桥表示为：；二氧化锰转化为氯化锰，锰元素化合价降低，二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物；浓盐酸转化为氯气，氯元素化合价升高，浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，因此装置B中盛饱和食盐水，作用是：除去Cl2中的HCl。 【小问4详解】 A．氯气有毒，会污染空气，需要进行尾气处理。氯气能溶于水，且在水中溶解度很小，饱和食盐水还能降低氯气在水中的溶解度，因此不能用饱和食盐水来吸收多余氯气，A错误； B．氯气能与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液吸收多余的Cl2， B正确； C．氯气虽然能与澄清石灰水反应，但氢氧化钙微溶于水，在澄清石灰水中，氢氧化钙浓度低，不能保证把氯气完全吸收，故不能用澄清石灰水来吸收氯气的尾气，C错误； 故答案选B。 【小问5详解】 根据分析，装置D是用氯气和氢氧化钠溶液反应来制备次氯酸钠，反应的化学方程式为：，离子方程式为：。 18. 某白色粉末中可能含有，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_________物质，可能含有_________物质，并写出有关反应的离子方程式__________________；__________________；__________________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【详解】步骤（1）：三种物质中只有能电离出，它可以和生成​白色沉淀、和生成白色沉淀，因此只要生成白色沉淀，原粉末一定存在​，至少存在、中的一种。 步骤（2）：碳酸盐沉淀可溶于过量稀盐酸，同时生成气泡，符合实验现象，进一步佐证了​的存在。 步骤（3）：向加盐酸后的溶液中滴入生成白色沉淀，说明溶液中存在，因此原粉末一定含有能提供的​。 由于​的存在与否，不会干扰上述三步的所有实验现象，因此是可能存在的物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $