精品解析：四川省巴中市南江县实验中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

南江县实验中学2024秋学期高2024级期中测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、单选题(本题共20个小题，每题2.5分，共50分) 1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D. 生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体 B. 可以通过是否能产生丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 D. 卤水点豆腐涉及到了胶体的聚沉 3. 有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A. 失电子越多，氧化能力越强 B. 不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D. 可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 4. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 5. 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 大理石溶于醋酸： C. 向澄清石灰水中加过量： D. 漂白粉制备： 8. 已知：，下列说法正确的是 A. 生成1个转移10个电子 B. 为氧化剂，具有氧化性 C. 的价态是价 D. 氧化剂与还原剂的个数之比 9. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过氧化钠可以暴露在空气中保存 D. 将几滴水滴在放有Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为Na2O2与水反应放热，且有O2生成 10. 关于焰色试验，下列叙述中正确的是 A. 灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，其原理是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 11. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：只证明新制氯水具有酸性 C. Ⅲ图：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的雾 D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色 12. 下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀 新制氯水中含有 D 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列变化需加入还原剂的是 A. B. C. D. 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 15. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性略弱于钠。它的密度为，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③产生大量气泡 ④反应后在溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A. ②③ B. ①③ C. ②③⑥ D. ②④⑤⑥ 16. 下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 18. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 19. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 20. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 二、非选择题(本题共4个大题，共50分) 21. 现有下列10种物质：①；②；③；④溶液；⑤固体；⑥熔融的；⑦；⑧稀盐酸。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。 （2）⑤属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，④与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）⑦和⑧混合发生反应(未配平)，配平反应方程式___________，其中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 22. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的___________，___________。 （2）上述反应中还原产物为___________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的方法：___________。 23. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的离子方程式_________。 II．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_________。 （3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_________(填“红色”或“浅红)”。 （4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_________(填“A”成“B”)。 （5）以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是________。 A. 用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸 24. 氯气是重要工业原料。某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 （1）可选用的发生装置为_______(填序号)。写出反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移：_______。 （2）选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→_______→i(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F装置所盛溶液是_______(填溶液名称)。 （4）写出G中尾气处理的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江县实验中学2024秋学期高2024级期中测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、单选题(本题共20个小题，每题2.5分，共50分) 1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D. 生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液属于混合物； 氨气属于纯净物；硫酸是酸，属于电解质；干冰是二氧化碳，属于非电解质，A错误； B．铁是单质，不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，B错误； C．蒸馏水为纯净物，氨水为混合物，碳酸氢钠为电解质，二氧化硫为非电解质，C正确； D．纯碱为碳酸钠是纯净物，小苏打为碳酸氢钠属于电解质， D错误； 答案选C。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体 B. 可以通过是否能产生丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 D. 卤水点豆腐涉及到了胶体的聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故C正确； D．卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，故D正确； 答案选A。 3. 有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A. 失电子越多，氧化能力越强 B. 不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D. 可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化能力强弱与得失电子数无关，与得失电子的难易程度有关，A错误； B．不容易得电子的物质，不一定容易失去电子，例如稀有气体既难得电子也难失电子，B错误； C．氧化还原反应中可能是同种元素既被氧化也被还原，C错误； D．燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生放热反应，即可燃物的燃烧一定是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 4. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．C不完全燃烧生成CO，CO与氧气在点燃条件下反应生成CO2，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A不符合题意； B．H2O2在二氧化锰催化作用下反应生成H2O、O2，电解H2O生成O2，O2和H2在点燃条件下反应生成H2O，故B不符合题意； C．NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和Ca(NO3)2反应生成NaNO3，NaNO3不能和其它物质反应生成Na2CO3，故C符合题意； D．Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，故D不符合题意； 故答案为：C。 5. 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含， A不符合题意； B．、、、均为无色离子，且不发生离子反应能大量共存，B符合题意； C．与、反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存， C不符合题意； D．反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：B。 6. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物； 【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：，还原性：；由(2)知，氧化性：，还原性：；可得，氧化性：，还原性：，故②③正确； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 大理石溶于醋酸： C. 向澄清石灰水中加过量： D. 漂白粉制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为NaHCO3，胃酸的主要成分为盐酸，用小苏打治疗胃酸过多：，A不正确； B．醋酸为弱酸，应以化学式表示，大理石溶于醋酸：，B不正确； C．向澄清石灰水中加过量NaHCO3，采用“以少定多”法，参加反应Ca2+、OH-的物质的量之比为1:2，则发生反应：，C正确； D．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，石灰乳不能拆成离子：，D不正确； 故选C。 8. 已知：，下列说法正确的是 A. 生成1个转移10个电子 B. 为氧化剂，具有氧化性 C. 的价态是价 D. 氧化剂与还原剂的个数之比 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中5个PbO2中Pb由+4价降为+2价Pb2+，得到10个电子，生成2分子H2O，当生成1个时转移5个电子，A错误； B．该反应中Pb元素化合价降低，PbO2为氧化剂，具有氧化性，B正确； C．中O为-2价，根据化合价规律可知价态是+4价， C错误； D．该反应中PbO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为5∶2，D错误； 故答案为：B。 9. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过氧化钠可以暴露在空气中保存 D. 将几滴水滴在放有Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为Na2O2与水反应放热，且有O2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比为1∶2，A错误； B．过氧化钠与酸反应生成钠盐、水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．过氧化钠能与空气中二氧化碳等反应而变质，过氧化钠不能暴露在空气中保存，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，将几滴水滴在放有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应放热，且反应生成的氧气有利于脱脂棉燃烧，D正确； 故选D。 10. 关于焰色试验，下列叙述中正确的是 A. 灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，其原理是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁的焰色几乎无色,故不是所有金属或金属阳离子均有焰色，A错误； B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，B正确； C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，C错误； D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，D错误； 故选B。 11. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：只证明新制氯水具有酸性 C. Ⅲ图：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的雾 D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变成稀盐酸，此时不再反应，故盐酸不能消耗完，A错误； B．图Ⅱ中，新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误； C．图Ⅲ中，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，C错误； D．图Ⅳ中，干燥氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀 新制氯水中含有 D 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧测得苍白色火焰，故A错误； B．焰色试验火焰呈黄色，可以判断溶液中含有钠离子，但不一定为氢氧化钠溶液，也可能是钠盐，故B错误； C．向新制氯水中滴加少量溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，因此可判断新制氯水中含有氯离子，故C正确； D．能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故溶液中不一定含有碳酸根，可能含有碳酸氢根或也可能含有亚硫酸根等，故D错误； 本题答案C。 13. 下列变化需加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中Mn元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 14. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是 A. Cl2+2KI=I2+2KCl B. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．化合反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内，D符合题意； 故选D。 15. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性略弱于钠。它的密度为，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③产生大量气泡 ④反应后在溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A. ②③ B. ①③ C. ②③⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】锂的密度比水小，因此锂浮在水面上，①错误、②正确；锂和水反应生成LiOH和H2，会产生大量气泡，③正确；生成的LiOH呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，④错误；锂和水反应相对平缓，不会发出火焰，生成的H2能推动锂四处游动，⑤错误、⑥正确，故答案选C。 16. 下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，水即是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意； B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B符合题意； C．由方程式可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，水是反应的氧化剂，故C不符合题意； D．由方程式可知，反应时，水中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，故D不符合题意； 故选B。 17. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl的化合价+5→0，得到5e-，-1→0价失电子，，A错误； B．该反应中，有12个电子由氧到氯，可表示为：，B错误； C．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，C错误； D．氯气中氯元素的化合价应从0降到-1，以及升到+1价，属于歧化反应，其反应方程式为：，D正确； 故选D。 18. 已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 19. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 20. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【详解】A．根据分析，曲线①实验滴入的是，A错误； B．d点和完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，e点和完全反应转化为硫酸钡和水，溶液呈中性，B正确； C．b点之前，发生反应：，溶液中大量存在的离子是和，C错误； D．根据分析，ae段的反应：，离子方程式为：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4个大题，共50分) 21. 现有下列10种物质：①；②；③；④溶液；⑤固体；⑥熔融的；⑦；⑧稀盐酸。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。 （2）⑤属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，④与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）⑦和⑧混合发生反应(未配平)，配平反应方程式___________，其中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 【答案】（1） ①. ①④⑥⑧ ②. ⑤⑥⑦ （2） ①. 盐 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此判断； 【小问1详解】 ①钠是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；②不导电，属于非电解质；③氨气不电离，不导电，属于非电解质；④NaOH溶液可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤NaHSO4固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质；⑥熔融的NaCl能导电，是电解质；⑦不导电，是电解质；⑧稀盐酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；所以上述物质中能导电的有：①④⑥⑧，属于电解质的有：⑤⑥⑦； 故答案为：①④⑥⑧、⑤⑥⑦ 【小问2详解】 NaHSO4固体属于盐，④与⑤NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：； 故答案为：盐；； 【小问3详解】 反应中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为，其中氧化剂与还原剂的个数比为1:5； 故答案为：①②1:5 22. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的___________，___________。 （2）上述反应中还原产物为___________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的方法：___________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 （2） （3）> （4） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；胶体都能产生丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体。 【小问1详解】 根据电荷守恒可知：解得，根据H原子守恒可知，，故答案为：10；5； 【小问2详解】 反应中次氯酸根离子中+1价的氯化合价降为氯离子中-1价，所以次氯酸根离子为氧化剂，氯离子为还原产物，故答案为： Cl-； 【小问3详解】 反应中氧化剂为ClO-，氧化产物为：，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性，故答案为：＞； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体为红褐色，胶体都能产生丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故答案为：红褐；丁达尔效应。 23. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的离子方程式_________。 II．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_________。 （3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_________(填“红色”或“浅红)”。 （4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_________(填“A”成“B”)。 （5）以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是________。 A. 用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （2）NaHCO3 （3） ①. 升高 ②. 红色 （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问2详解】 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3； 【小问3详解】 Na2CO3溶解放热，温度升高，Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞后呈红色； 【小问4详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：B； 【小问5详解】 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A不选； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B不选； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，不能鉴别，故C选； D．分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸，反应较快的是碳酸氢钠，可以鉴别，故D不选； 答案选C。 24. 氯气是重要工业原料。某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 （1）可选用的发生装置为_______(填序号)。写出反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移：_______。 （2）选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→_______→i(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F装置所盛溶液是_______(填溶液名称)。 （4）写出G中尾气处理的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. A ②. （2）h → g → d→ c → e → f （3）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （4） 【解析】 【小问1详解】 和浓盐酸反应制备氯气，该反应不需要加热，反应物为固体和液体的常温组合，因此选固液不加热型发生装置A；反应中元素从+7价降低为+2价，每个得，元素从-1价升高为0价，每生成1分子失，配平后总转移电子数为，单线桥需体现电子从还原剂（中的）指向氧化剂（中的）：； 【小问2详解】 制得的混有、水蒸气。净化顺序：先除→干燥→收集。 F盛饱和食盐水（h进g出）；D盛浓硫酸干燥（d进c出）；E向上排空气法收集氯气（e进f出），之后接入尾气处理装置i。接口顺序：h → g → d → c → e → f； 【小问3详解】 F的作用是除去中混有的挥发出来的杂质，同时降低的溶解度，因此选用饱和食盐水； 【小问4详解】 G中用溶液吸收尾气，生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $